- 化学综合计算
- 共266题
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正确答案
12. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）
ACu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B硝酸的物
C产生的NO在标准状况下的体积为6.72 L
DCu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
正确答案
解析
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知识点
26. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S203·5H20装置和部分操作步骤如下。
Ⅰ.打开K1 关闭K2,向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热。
Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2,关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
III.过滤C中的混合液。
IV.将滤液经过______、______、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20。
回答下列问题：
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因（ ）（用离子方程式表示）。
②IV中，操作步骤是______、______。
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）（ ）溶液。
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+ 浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时
部分反应离子方程式为：
①
①判断达到滴定终点的现象是______________
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为（ ）ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。
正确答案
解析
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知识点
13．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（ ）
A图中A点对应溶液的pH：a＝1
B生成沉淀的最大质量m＝2.33g
C原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1
D当V[Ba（OH）2（aq）]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－
正确答案
解析
本题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
知识点
27．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是（ ）；B装置中的现象是（ ）。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（ ）
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是（ ）
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是（ ）
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·
（已知
正确答案
（1）
（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液的红色褪去
（3）拉起钢丝，关闭K1、K2
（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现。
（5）5:4
（6）90%
解析
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知识点
13．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下
正确答案
解析
A.根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，错误；
B.0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中，c(Na+) = 0.2 mol·L-1 ，将CO2通入0.1 mol·L -1Na2CO3 溶液中至溶液中性，此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+)=0.2 mol·L -1，根据电荷守恒有：c(Na+) +c(H+) =c(HCO3ˉ) + 2c (CO32ˉ )+ c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) = 2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L -1 ，错误；
C..NaClO(aq)与NaF(aq)中电荷守恒式分别为c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－)，由于NaClO水解程度大，因此有c(H＋)NaClO＜c(H＋)NaF，所以NNaClO＜NNaF所以C正确；
D.向Na2CO3 溶液中通入少量HF气体Na2CO3+ HF =NaF+ NaHCO3，故D不正确。
考查方向
解题思路
相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32ˉ ＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3ˉ＜HClO＜HF
易错点
不能根据水解程度判断对应的酸性强弱。
知识点
28．（Ⅰ）环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
（1）方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，则溶液中c(PO43-)=_______（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）
（2）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq)
（Ⅱ）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) 
（1）上述反应中Q_________0(选填“>”或“<”)
（2）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) 
①计算：3 min时(CO的浓度) C1 = _______mol/L，H2O (g)的转化率= ________．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是____________。
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
正确答案
（Ⅰ）（1）Ksp[Ca3(PO4)2]=
（Ⅱ）(1)> (2) ①0.08 40% ②d a
解析
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知识点
13．分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100 mL,再通入一定量的CO2随后分别各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况): 下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
11．常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
28．实验探究题
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性： Fe3+ > Br2， 因此上述实验现象不是发生化学反应所致， 则溶液呈黄色是含（ ）（填化学式）所致。
②乙同学认为氧化性： Br2 > Fe3+， 因此上述实验现象是发生化学反应所致， 则溶液呈黄色是含（ ）（填化学式）所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （ ） 。
②在100mL FeBr2溶液中通入22.4L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 （ ）mol/L。
正确答案
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知识点
29.CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
已知：CO+2H2
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
正确答案
(1)89.6 (2)2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L(3)
设CO2转化率为α，CO转化率为β300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%或设CO2转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%
知识点
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
A、已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞Al（OH）3，所以水解程度：偏铝酸钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠，当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③，故A不选；
B、结合物料守恒分析可知，溶液中钠离子和碳原子的物质的量之比为（0.5×2+a）：（0.5+a），c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B不正确；
C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，发生反应，生成0.001mol醋酸钠、剩余0.001mol氢氧化钠，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量相同，
物料守恒得：c（Na+）= 2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）] ，
电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-） +c（OH-） ， 二式联立，化简得：
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）D、25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，即水电离出的c（OH-）=10d-14mol/L，故D不正确；
考查方向
本题主要考查溶液中三大守恒关系：物料守恒、电荷守恒、质子守恒，溶液中离子浓度大小的比较。
解题思路
A项：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞Al(OH)3，根据越弱越水解，水解度：NaAlO2＞NaHCO3 ＞CH3COONa， c（Na+）：①＞②＞③；B项根据物料守恒分析；C项正确；D项NaCN溶液的OH-全部来自于水的电离。
易错点
弱酸、弱碱的电离以及盐类的水解都是很弱的。越弱越水解是盐类的水解的重要规律之一。
知识点
22.将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为
正确答案
解析
因最后气体为NO，设其物质的量为x，
铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，
在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，
A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，
根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，
考查方向
解题思路
明确发生的化学反应，注意元素化合价的变化，明确最后的物质，利用电子守恒来快速计算是解答的关键，从而可避免中间过程的繁杂计算．
易错点
利用电子守恒计算
知识点
7．下列实验能达到预期目的是（ ）
正确答案
解析
A.NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。错误。B. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。正确。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀。但是该沉淀存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液时由于，c(Fe3+)·c(OH-)≥Ksp [Fe(OH)3]，所以又生成红褐色沉淀。由于Mg(OH)2 和Fe(OH)3的构型不同，因此这只能证明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能证明其Ksp的大小。错误。D.证明元素的非金属性的强弱，要看其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。Na2SO3不是S的最高价含氧酸的钠盐。错误。
考查方向
本题考查元实验设计，考查学生解决问题的能力
解题思路
对与电解质在溶液中需要考虑是否溶解，溶解是否电离，是否再次电离，电离是否完全，电离出了阴阳离子是否水解，水解是否分步，溶液中存在的阴阳离子是否符合离子反应条件。这是解决此类问题的一般思路。
易错点
实验设计的科学性、合理性、严谨性容易导致学生判断
知识点
4． 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
正确答案
解析
A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH-）=c（H+），如为弱酸强碱，则c（OH-）＜c（H+），如为强酸弱碱，则c（OH-）＞c（H+），A错误；
B．NH4+水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），B错误；
C．根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），C错误；
D．氢氧化钠与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c(Na+)，因c（OH-）=c（H+），则c（Cl-）=c（NH4+）+c(Na+)，D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
A．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH-）=c（H+），如为弱酸强碱，则c（OH-）＜c（H+），如为强酸弱碱，则c（OH-）＞c（H+）；
B．NH4+水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
C．根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）；
D．氢氧化钠与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c(Na+)，因c（OH-）=c（H+），则c（Cl-）=c（NH4+）+c(Na+)。
易错点
本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等。
知识点
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