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1 简答题 · 14 分

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值:———(列出计算过程);

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备;

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________;

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________。与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子方程式为________________。

1 单选题 · 5 分

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多是

AFeO

BFe2O3

CFeSO4

DFe3O4

1 简答题 · 15 分

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)

(1)元素在周期表中位置是         ,其原子结构示意图         。

(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为         ,D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         。

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:

P+    FeO+     CaO    +     Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.则金属M为______;检测的方法是_____(用离子方程式表达)。

(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.(标准状况),在想溶液中通入适量的,最多能得到             g。

1 单选题 · 2 分

高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是

A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质

B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

1 简答题 · 14 分

某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。

(1)实验开始前,首先必须进行的操作为_______。实验开始时,通入CO气体和加热的先后顺序为_______,点燃酒精灯之前,必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中,判断反应发生的现象为_______。

(2)实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩,该金属网罩的作用是_______。酒精灯对Fe2O3加热温度可达500~600°C,若要提高反应温度,还可选用的加热仪器为_______。

(3)查阅资料知,Fe2O3和CO进行加热反应,固体质量与反应温度的关系如下图所示。

则500~600°C时Fe2O3的还原产物是_______。请设计一个简单实验,证明650~700°C时Fe2O3的还原产物,简述实验操作和现象_______。(可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液)

下一知识点 : 铁盐和亚铁盐的相互转变
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