热门试卷

11.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是（    ）。

（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择（    ） （填字母编号）。

A.KMnO4溶液     

B.K2[Fe(CN)4]溶液     

C.KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是（    ）。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

（5）已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)             =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)                  =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是（    ）。

（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3 （    ）kg。