- 化学生产过程中的基本问题
- 共1901题
在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示,回答下列问题:
①该反应的化学方程式为______;
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______;在2min时,化学反应速率加快,速率改变的原因可能是______(用字母表示).
A、增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.减少反应物的物质的量.
正确答案
解:①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物质的量减少,应为反应物;C、D的物质的量增加,应为生成物,故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D,
故答案为:4A+5B⇌6C+4D;
②前2min时,A的物质的量变化为:0.4mol;所以v(A)==0.1mol•L-1•min-1;从图象看,2~3min时图象的斜率变大,说明化学反应速率变快.增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率,而降低温度减小化学反应速率减少反应物的物质的量,虽能改变化学反应速率,但图象要产生突变,故A、C正确;
故答案为:0.1mol•L-1•min-1;AC.
解析
解:①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物质的量减少,应为反应物;C、D的物质的量增加,应为生成物,故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D,
故答案为:4A+5B⇌6C+4D;
②前2min时,A的物质的量变化为:0.4mol;所以v(A)==0.1mol•L-1•min-1;从图象看,2~3min时图象的斜率变大,说明化学反应速率变快.增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率,而降低温度减小化学反应速率减少反应物的物质的量,虽能改变化学反应速率,但图象要产生突变,故A、C正确;
故答案为:0.1mol•L-1•min-1;AC.
将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.当改变某个条件并达到新平衡后,叙述正确的是( )
正确答案
解析
解:A.升高温度,平衡向逆反应方向移动,则X的体积分数增大,故A错误;
B.缩小体积,虽然平衡向正方向移动,但Y的浓度反而增大,故B错误;
C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,参加反应物质的浓度不变,则平衡不移动,故C正确;
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,平衡向逆方向移动,但气体的总物质的量增大,转化的较少,X的体积分数反而减小,故D错误.
故选C.
在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1
(1)该反应500℃时的平衡常数______450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).
(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧化混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是______.
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是______(填字母).
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加SO3物质的量
(4)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是______.(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为:______.
(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:
n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向______进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”).
正确答案
解:(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1,反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,所以该反应500℃时的平衡常数小于该反应400℃时的平衡常数,故答案为:<;
(2)反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在15-20min和25~30 min出现平台,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态,
故答案为:15-20min和25~30 min;
(3)由图可知,反应进行至20min时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大,应是增大O2浓度(通入O2);
由图可知,反应向正反应进行,10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大,说明反应速率增大,10min改变瞬间,各物质的物质的量不变.
A.加了催化剂,增大反应速率,故A正确;
B.缩小容器体积,增大压强,增大反应速率,故B正确;
C.降低温度反应速率降低,故C错误;
D.10min改变瞬间,各物质的物质的量不变,不是增加SO3的物质的量,故D错误;
故答案为:增大O2浓度(通入O2);AB;
(4)欲提高SO2的转化率,平衡正向进行,
a.向装置中再充入N2,恒温恒容容器,总压增大,分压不变,平衡不动,故a不符合;
b.两种反应物增加一种会提高另一种的转化率,向装置中再充入O2,二氧化硫转化率增大,故b符合;
c.改变反应的催化剂,改变反应速率但不改变化学平衡,故二氧化硫转化率不变,故c不符合;
d.反应是放热反应,升高温度平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,故d不符合;
故答案为:b;
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,反应达到平衡状态,SO2物质的量从0.2mol变化为0.16mol,转化率=×100%=20%,故答案为:20%;
(6)图象分析,450°C,反应进行至15min时,达到平衡状态,n(SO2)=0.16mol;n(O2)=0.08mol;n(SO3)=0.04mol;
各物质的浓度为:c(SO2)=0.08mol/L;c(O2)=0.04mol/L;c(SO3)=0.02mol/L;
则化学平衡常数K==
=1.56L/mol;
450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量为n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则各物质的浓度为:c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L;
浓度商为:Qc==
=40>K,所以反应向逆反应方向进行,
故答案为:向逆反应方向.
解析
解:(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1,反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,所以该反应500℃时的平衡常数小于该反应400℃时的平衡常数,故答案为:<;
(2)反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在15-20min和25~30 min出现平台,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态,
故答案为:15-20min和25~30 min;
(3)由图可知,反应进行至20min时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大,应是增大O2浓度(通入O2);
由图可知,反应向正反应进行,10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大,说明反应速率增大,10min改变瞬间,各物质的物质的量不变.
A.加了催化剂,增大反应速率,故A正确;
B.缩小容器体积,增大压强,增大反应速率,故B正确;
C.降低温度反应速率降低,故C错误;
D.10min改变瞬间,各物质的物质的量不变,不是增加SO3的物质的量,故D错误;
故答案为:增大O2浓度(通入O2);AB;
(4)欲提高SO2的转化率,平衡正向进行,
a.向装置中再充入N2,恒温恒容容器,总压增大,分压不变,平衡不动,故a不符合;
b.两种反应物增加一种会提高另一种的转化率,向装置中再充入O2,二氧化硫转化率增大,故b符合;
c.改变反应的催化剂,改变反应速率但不改变化学平衡,故二氧化硫转化率不变,故c不符合;
d.反应是放热反应,升高温度平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,故d不符合;
故答案为:b;
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,反应达到平衡状态,SO2物质的量从0.2mol变化为0.16mol,转化率=×100%=20%,故答案为:20%;
(6)图象分析,450°C,反应进行至15min时,达到平衡状态,n(SO2)=0.16mol;n(O2)=0.08mol;n(SO3)=0.04mol;
各物质的浓度为:c(SO2)=0.08mol/L;c(O2)=0.04mol/L;c(SO3)=0.02mol/L;
则化学平衡常数K==
=1.56L/mol;
450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量为n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则各物质的浓度为:c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L;
浓度商为:Qc==
=40>K,所以反应向逆反应方向进行,
故答案为:向逆反应方向.
在一密闭容器中,可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)达平衡后,测得此时C的浓度为0.6mol•L-1若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,当重新达平衡后,C的浓度是0.8mol•L-1下列说法正确的是( )
正确答案
解析
解:假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,C的浓度为1.2mol/L,实际达到新平衡后,C的浓度为0.8mol/L<1.2mol/L,说明压强增大,平衡向逆反应移动,
A.平衡向逆反应移动,A的转化率减小,故A错误;
B.由上述分析可知,平衡向逆反应方向移动,故B错误;
C.平衡向逆反应方向移动,混合气体总质量不变、C的质量减小,故C的质量分数减小,故C错误;
D.压强增大,平衡向逆反应移动,故a+b<c,故D正确,
故选:D.
(2015秋•孝感期末)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A.反应达到平衡时,X的转化率为:=50%,故A错误;
B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y⇌2Z,K═=1600,故B正确;
C.反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,即向着生成Z的方向移动,温度不变,则平衡常数不变,故C错误;
D.平衡常数受温度的影响,改变温度可以改变此反应的平衡常数,故D正确;
故选BD.
温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B,发生反应:A(g)+B(g)⇌C(s)+x D(g);△H>0,反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示.下列说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A.由图可知,平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5mol/L:3mol/L,所以x=2,可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+xD(g)的平衡常数表达式k=,故错误;
B.由图可知,平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5mol/L:3mol/L,所以x=2,反应前后气体的体积不变,增大压强平衡不移动,故错误;
C.由图可知,改变条件瞬间,反应混合物的浓度不变,平衡向逆反应移动,该反应正反应为吸热反应,故改变条件应是降低温度,故错误;
D.由图象可知,10min时到达平衡,平衡时D的浓度变化量为3mol/L,故v(D)==0.3mol•L-1•min-1,故正确;
故选D.
在80℃时,将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
根据本题内容和表格中提供的数据填空(C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度)请回答下列各小题:
(1)该反应的化学方程式为______;达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%,表中C2______C3______A(填“<”、“>”=)
(2)20s时,四氧化二氮的浓度C1=______mol•L-1,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______.
正确答案
N2O4⇌2NO2
55%
>
=
0.14
0.003mol/(L•s)
解析
解:(1)由表可知,60s时反应达平衡,c(NO2)=0.22mol/L,反应的N2O4浓度为0.11mol/L,反应的化学方程式为:N2O4⇌2 NO2,
N2O4⇌2 NO2,
浓度变化:0.11mol/L 0.22mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为×100%=55%;
60s后反应达平衡,反应混合物各组分的浓度不变,所以C3=A=B=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol,40s时:
N2O4⇌2 NO2,
0.2mol/L 0
0.1mol/L 0.2mol/L
0.1mol/L C2=0.2mol/L
C2=0.2mol/L>C3=A=B=0.09mol/L;
故答案为:N2O4⇌2NO2;55%;>;=;
(2)进行到20s;
N2O4 ⇌2NO2
起始量(mol/L) 0.20 0
变化量(mol/L) 0.06 0.12
20S末(mol/L) 0.14 0.12
20s时,N2O4的浓度=C1=0.14mol/L;
0~20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/(L•s),
故答案为:0.14;0.003mol/(L•s).
一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断不合理的是( )
正确答案
解析
解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气) 2Z(气),
开始(mol/L):c1 c2 c3
变化(mol/L):0.04 0.12 0.08
平衡(mol/L):0.2 0.3 0.08
c1=0.24 c2=0.42 c3=0
若反应逆反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气) 2Z(气),
开始(mol/L):c1 c2 c3
变化(mol/L):0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.3 0.08
c1=0.1 c2=0 c3=0.28
由于为可能反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1<c(X2)<0.24,0<c(Y2)<0.42,0<c(Z)<0.28
A、X、Y的变化量之比和起始量之比不相同,所以转化率不相同,故A正确;
B、平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3:2,故B正确;
C、X2 和Y2平衡浓度为2:3,变化的量为1;3,c1:c3不一定为1:2,故C错误;
D、物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(Z)<0.28,故D正确.
故选C.
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,均分别充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2+O2⇌2SO3,在相同温度下,若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保持压强不变,达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率( )
正确答案
解析
解:2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应,
若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则随着反应的进行,甲的压强逐渐减小,乙容器压强大于甲容器压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,当甲中的SO2的转化率为25%时,则乙容器中SO2的转化率应是大于25%,
故选:C.
在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
正确答案
解析
解:压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,如平衡不发生移动,则D的浓度应为原来的2倍,但D的浓度为原平衡的1.8倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,
则应有a<c+d,且A的转化率减小,D的体积分数减小,
故选D.
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