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题型:简答题
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简答题

在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示,回答下列问题:

①该反应的化学方程式为______

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______;在2min时,化学反应速率加快,速率改变的原因可能是______(用字母表示).

A、增大压强  B.降低温度 C.加入催化剂   D.减少反应物的物质的量.

正确答案

解:①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物质的量减少,应为反应物;C、D的物质的量增加,应为生成物,故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D,

故答案为:4A+5B⇌6C+4D;

②前2min时,A的物质的量变化为:0.4mol;所以v(A)==0.1mol•L-1•min-1;从图象看,2~3min时图象的斜率变大,说明化学反应速率变快.增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率,而降低温度减小化学反应速率减少反应物的物质的量,虽能改变化学反应速率,但图象要产生突变,故A、C正确;

故答案为:0.1mol•L-1•min-1;AC.

解析

解:①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物质的量减少,应为反应物;C、D的物质的量增加,应为生成物,故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D,

故答案为:4A+5B⇌6C+4D;

②前2min时,A的物质的量变化为:0.4mol;所以v(A)==0.1mol•L-1•min-1;从图象看,2~3min时图象的斜率变大,说明化学反应速率变快.增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率,而降低温度减小化学反应速率减少反应物的物质的量,虽能改变化学反应速率,但图象要产生突变,故A、C正确;

故答案为:0.1mol•L-1•min-1;AC.

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题型: 单选题
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单选题

将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.当改变某个条件并达到新平衡后,叙述正确的是(  )

A升高温度,X的体积分数减小

B缩小体积,Y的物质的量浓度不变

C保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变

D保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大

正确答案

C

解析

解:A.升高温度,平衡向逆反应方向移动,则X的体积分数增大,故A错误;

B.缩小体积,虽然平衡向正方向移动,但Y的浓度反而增大,故B错误;

C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,参加反应物质的浓度不变,则平衡不移动,故C正确;

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,平衡向逆方向移动,但气体的总物质的量增大,转化的较少,X的体积分数反而减小,故D错误.

故选C.

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题型:简答题
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简答题

在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1

(1)该反应500℃时的平衡常数______450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).

(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧化混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是______

(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是______(填字母).

A.加了催化剂              B.缩小容器体积

C.降低温度                D.增加SO3物质的量

(4)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是______.(填字母)

a.向装置中再充入N2         b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂          d.升高温度

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为:______

(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:

n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向______进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”).

正确答案

解:(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1,反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,所以该反应500℃时的平衡常数小于该反应400℃时的平衡常数,故答案为:<;

(2)反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在15-20min和25~30 min出现平台,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态,

故答案为:15-20min和25~30 min;

(3)由图可知,反应进行至20min时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大,应是增大O2浓度(通入O2);

由图可知,反应向正反应进行,10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大,说明反应速率增大,10min改变瞬间,各物质的物质的量不变.

A.加了催化剂,增大反应速率,故A正确;

B.缩小容器体积,增大压强,增大反应速率,故B正确;

C.降低温度反应速率降低,故C错误;

D.10min改变瞬间,各物质的物质的量不变,不是增加SO3的物质的量,故D错误;

故答案为:增大O2浓度(通入O2);AB;

(4)欲提高SO2的转化率,平衡正向进行,

a.向装置中再充入N2,恒温恒容容器,总压增大,分压不变,平衡不动,故a不符合;

b.两种反应物增加一种会提高另一种的转化率,向装置中再充入O2,二氧化硫转化率增大,故b符合;

c.改变反应的催化剂,改变反应速率但不改变化学平衡,故二氧化硫转化率不变,故c不符合;

d.反应是放热反应,升高温度平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,故d不符合;

故答案为:b;

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,反应达到平衡状态,SO2物质的量从0.2mol变化为0.16mol,转化率=×100%=20%,故答案为:20%;

(6)图象分析,450°C,反应进行至15min时,达到平衡状态,n(SO2)=0.16mol;n(O2)=0.08mol;n(SO3)=0.04mol;

各物质的浓度为:c(SO2)=0.08mol/L;c(O2)=0.04mol/L;c(SO3)=0.02mol/L;

则化学平衡常数K===1.56L/mol;

450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量为n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则各物质的浓度为:c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L;

浓度商为:Qc===40>K,所以反应向逆反应方向进行,

故答案为:向逆反应方向.

解析

解:(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1,反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,所以该反应500℃时的平衡常数小于该反应400℃时的平衡常数,故答案为:<;

(2)反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在15-20min和25~30 min出现平台,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态,

故答案为:15-20min和25~30 min;

(3)由图可知,反应进行至20min时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大,应是增大O2浓度(通入O2);

由图可知,反应向正反应进行,10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大,说明反应速率增大,10min改变瞬间,各物质的物质的量不变.

A.加了催化剂,增大反应速率,故A正确;

B.缩小容器体积,增大压强,增大反应速率,故B正确;

C.降低温度反应速率降低,故C错误;

D.10min改变瞬间,各物质的物质的量不变,不是增加SO3的物质的量,故D错误;

故答案为:增大O2浓度(通入O2);AB;

(4)欲提高SO2的转化率,平衡正向进行,

a.向装置中再充入N2,恒温恒容容器,总压增大,分压不变,平衡不动,故a不符合;

b.两种反应物增加一种会提高另一种的转化率,向装置中再充入O2,二氧化硫转化率增大,故b符合;

c.改变反应的催化剂,改变反应速率但不改变化学平衡,故二氧化硫转化率不变,故c不符合;

d.反应是放热反应,升高温度平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,故d不符合;

故答案为:b;

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,反应达到平衡状态,SO2物质的量从0.2mol变化为0.16mol,转化率=×100%=20%,故答案为:20%;

(6)图象分析,450°C,反应进行至15min时,达到平衡状态,n(SO2)=0.16mol;n(O2)=0.08mol;n(SO3)=0.04mol;

各物质的浓度为:c(SO2)=0.08mol/L;c(O2)=0.04mol/L;c(SO3)=0.02mol/L;

则化学平衡常数K===1.56L/mol;

450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量为n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则各物质的浓度为:c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L;

浓度商为:Qc===40>K,所以反应向逆反应方向进行,

故答案为:向逆反应方向.

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题型: 单选题
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单选题

在一密闭容器中,可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)达平衡后,测得此时C的浓度为0.6mol•L-1若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,当重新达平衡后,C的浓度是0.8mol•L-1下列说法正确的是(  )

A物质A的转化率增大了

B平衡向正反应方向移动

C物质c的质量分数增加了

Da+b<c

正确答案

D

解析

解:假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,C的浓度为1.2mol/L,实际达到新平衡后,C的浓度为0.8mol/L<1.2mol/L,说明压强增大,平衡向逆反应移动,

A.平衡向逆反应移动,A的转化率减小,故A错误;

B.由上述分析可知,平衡向逆反应方向移动,故B错误;

C.平衡向逆反应方向移动,混合气体总质量不变、C的质量减小,故C的质量分数减小,故C错误;

D.压强增大,平衡向逆反应移动,故a+b<c,故D正确,

故选:D.

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题型: 多选题
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多选题

(2015秋•孝感期末)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法正确的是(  )

A反应达到平衡时,X的转化率为60%

B反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600

C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D改变温度可以改变此反应的平衡常数

正确答案

B,D

解析

解:A.反应达到平衡时,X的转化率为:=50%,故A错误;

B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y⇌2Z,K═=1600,故B正确;

C.反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,即向着生成Z的方向移动,温度不变,则平衡常数不变,故C错误;

D.平衡常数受温度的影响,改变温度可以改变此反应的平衡常数,故D正确;

故选BD.

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题型: 单选题
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单选题

温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B,发生反应:A(g)+B(g)⇌C(s)+x D(g);△H>0,反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示.下列说法正确的是(  )

A该反应的平衡常数表达式K=

B若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

C反应至15 min时,改变的条件是升高温度

D反应在前10 min的平均反应速率:v(D)=0.3 mol•L-1•min-1

正确答案

D

解析

解:A.由图可知,平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5mol/L:3mol/L,所以x=2,可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+xD(g)的平衡常数表达式k=,故错误;

B.由图可知,平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5mol/L:3mol/L,所以x=2,反应前后气体的体积不变,增大压强平衡不移动,故错误;

C.由图可知,改变条件瞬间,反应混合物的浓度不变,平衡向逆反应移动,该反应正反应为吸热反应,故改变条件应是降低温度,故错误;

D.由图象可知,10min时到达平衡,平衡时D的浓度变化量为3mol/L,故v(D)==0.3mol•L-1•min-1,故正确;

故选D.

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题型:填空题
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填空题

在80℃时,将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

根据本题内容和表格中提供的数据填空(C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度)请回答下列各小题:

(1)该反应的化学方程式为______;达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%,表中C2______C3______A(填“<”、“>”=)

(2)20s时,四氧化二氮的浓度C1=______mol•L-1,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______

正确答案

N2O4⇌2NO2

55%

=

0.14

0.003mol/(L•s)

解析

解:(1)由表可知,60s时反应达平衡,c(NO2)=0.22mol/L,反应的N2O4浓度为0.11mol/L,反应的化学方程式为:N2O4⇌2 NO2

               N2O4⇌2 NO2

浓度变化:0.11mol/L 0.22mol/L

所以平衡时N2O4的转化率为×100%=55%;

60s后反应达平衡,反应混合物各组分的浓度不变,所以C3=A=B=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol,40s时:

   N2O4⇌2 NO2

 0.2mol/L    0

 0.1mol/L     0.2mol/L

 0.1mol/L    C2=0.2mol/L

 C2=0.2mol/L>C3=A=B=0.09mol/L;

故答案为:N2O4⇌2NO2;55%;>;=;

(2)进行到20s;

                N2O4 ⇌2NO2 

起始量(mol/L)  0.20         0

变化量(mol/L) 0.06        0.12

20S末(mol/L)  0.14        0.12

20s时,N2O4的浓度=C1=0.14mol/L;

0~20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/(L•s),

故答案为:0.14;0.003mol/(L•s).

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题型: 单选题
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单选题

一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断不合理的是(  )

AX、Y的转化率不相等

B平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2

Cc1:c3必为1:2

Dc3的取值范围为0<c3<0.28mol•L-1

正确答案

C

解析

解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:

根据方程式     X2(气)+3Y2(气)  2Z(气),

开始(mol/L):c1        c2                  c3

变化(mol/L):0.04     0.12                 0.08

平衡(mol/L):0.2       0.3                 0.08

c1=0.24   c2=0.42     c3=0

若反应逆反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:

根据方程式      X2(气)+3Y2(气)  2Z(气),

开始(mol/L):c1  c2               c3

变化(mol/L):0.1       0.3              0.2  

平衡(mol/L):0.2       0.3              0.08

c1=0.1    c2=0      c3=0.28

由于为可能反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1<c(X2)<0.24,0<c(Y2)<0.42,0<c(Z)<0.28

A、X、Y的变化量之比和起始量之比不相同,所以转化率不相同,故A正确;

B、平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3:2,故B正确;

C、X2 和Y2平衡浓度为2:3,变化的量为1;3,c1:c3不一定为1:2,故C错误;

D、物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(Z)<0.28,故D正确.

故选C.

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题型: 单选题
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单选题

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,均分别充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2+O2⇌2SO3,在相同温度下,若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保持压强不变,达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率(  )

A25%

B小于25%

C大于25%

D无法确定

正确答案

C

解析

解:2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应,

若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则随着反应的进行,甲的压强逐渐减小,乙容器压强大于甲容器压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,当甲中的SO2的转化率为25%时,则乙容器中SO2的转化率应是大于25%,

故选:C.

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题型: 单选题
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单选题

在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(  )

AA的转化率变大

B平衡向正反应方向移动

CD的体积分数变大

Da<c+d

正确答案

D

解析

解:压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,如平衡不发生移动,则D的浓度应为原来的2倍,但D的浓度为原平衡的1.8倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,

则应有a<c+d,且A的转化率减小,D的体积分数减小,

故选D.

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