热门试卷

解：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态．

A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，故A错误；

B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，故B正确；

C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即va＜vb，故C错误；

D、0-T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，故D错误．

故选B．

解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：

               CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

丙开始时        0mol        0mol            anol       anol

丙假设全转化    anol        anol             0mol       0mol 

丁开始时       amol          0mol            amol       amol 

丁假设全转化   2amol         amol           0mol        0mol

通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．

故选A．

解：A、两边气体计量相等，容器中气体的压强始终不再改变，所以不能作平衡状态的标志，故A错误；

B、4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故B正确；

C、800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，相当改变压强，两边气体计量数相等，所以平衡不移动，所以CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变，故C正确；

D、由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：

             CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      

变化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12

变化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12

故平衡常数k==1，Qc==1.33＞K，所以平衡逆向移动，故D错误；

故选BC．

解：A．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故A正确；

B．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故B错误；

C．升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，故C错误；

D．正反应吸热，则逆反应放热，所以△H＜0，故D错误；

故选A．

解：由图可知，y随着x的增大而增大，

A、由于反应2A（g）+B（g）═3C（g）是前后体积不变且放热的反应，所以降低温度平衡正向移动，A的体积分数增大减小，故A错误；

B、反应是在容积不变的容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，故B错误；

C、A、B均为反应物，增加A会提高B的转化率，故C正确；

D、将加入的C折算成A和B，与起始加入的A和B之比是相等的，由于该反应为体积不变的反应，压强对平衡不影响，所以再加入C，A的体积分数不变，故D错误；

故选C．

A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；

B．反应前后气体体积不等，从正反应方向开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；

C．对该反应列三段式数据得：

            3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）

起始物质的量：3      2         0       0

变化物质的量：2.7   1.8        1.8     1.8

平衡物质的量：0.3    0.2       1.8     1.8

故A的转化率=×100%=90%，C正确；

D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．

故选：D

解：A．根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数K==1，令平衡时H2的物质的量为x，由方程式可知，平衡时CO的物质的量为（0.50+x）mol，H2O的物质的量为（0.16-x）mol，根据平衡常数可K==1，解得x=0.1，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为131.3kJ/mol×0.1mol=13.13kJ，故A错误；

B．容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令H2的浓度为cmol/L，根据平衡常数K=1，解得c=0.4，将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，c（H2O）==0.09mol/L，c（CO）==0.45mol/L，c（H2）==0.25mol/L，浓度商Qc==1.25≠1，故反应不平衡，故B错误；

C．根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k=1，t2时容器Ⅱ中的浓度商Qc==2，大于平衡常数k=1，平衡向逆反应移动，v（正）＜v（逆），故C正确；

D．容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令H2的浓度为cmol/L，根据平衡常数K=1，解得c=0.4，故D错误．

故选：C

解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），

A、根据v=可知v（B）=mol•L-1•min-1=0.02mol•L-1•min-1，故A错误；

B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知该反应的平衡常数为 L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；

C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；

D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知a=2，故D错误；

故选B．