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解：已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a%＜b%，

故选C．

解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；

B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数等于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B正确；

C、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故C正确；

D、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故D正确；

故选A．

解：解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，

A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；

B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C正确；

D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．

故选AD．

解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，

设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

xmol 0.5xmol xmol

故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，

故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，

则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，

故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，

故选：A．

解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，

A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数不变，故A错误；

B、正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；

C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，故C错误；

D、达平衡后，增加A的量，因为A为固体，所以平衡不移动，故D错误；

故选B．

解：A、根据表中的数据，t1→t2，A、B分别消耗了6mol、3mol，同时生成了3mol的C，故反应方程式为：2A+B⇌C，故A正确；

B、反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B正确；

C、该温度下该反应的化学平衡常数K===200，故C正确；

D、t1～t2，C的物质的量变化为2mol，时间为（t2-t1），故C的平均反应速率为：=（t2-t1）mol/（L•s），故D错误；

故选D．

解：A．Ⅰ中α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1=0.6，α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＞α（NO2），故A错误；

B．Ⅰ中正反应为N2O4（g）⇌2NO2（g），Ⅱ中正反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），两者平衡常数互为倒数，故K（Ⅰ）=，故B错误；

C． 由表格数据可知，平衡时c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故C错误；

D．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，故D正确，

故选D．

解：A、图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确；

B、化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＜v（C），故B正确；

C、图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆，故C错误；

D、在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确；

故选：C．