- 化学生产过程中的基本问题
- 共1901题
正确答案
解析
解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；
B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；
C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；
D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；
故选：C．
在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）．
下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但+=196.6，故A不正确；
B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有＞2，同理有＞2，故B正确；
C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有＜，同时有＜，故C不正确；
D、根据反应：
2SO2+O2=2SO3△=-196.6 kJ•mol-1
2 196.6
解得=98.3，由选项A解析可知，+=196.6，即98.3+=196.6，故D不正确．
故选B．
一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．M为纯固体，不能表示速率，故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选B．
A升高温度能使
B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）
正确答案
解析
解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使
B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00-0.25）mol/L，所以其转化率=
C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误；
D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=
故选B．
密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+3Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.2 0.6 0.4
变化（mol/L）：0.2 0.6 0.4
平衡（mol/L）：0 0 0.8
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+3Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.2 0.6 0.4
变化（mol/L）：0.2 0.6 0.4
平衡（mol/L）：0.4 1.2 0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.4，0＜c（Y2）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8．但是不会出现：X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L，消耗0.2mol/L的Z不会同时生成0.1mol/L的X2，
故选D．
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K=
C．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定改变，故D正确．
故选BC．
（1）反应物是______，生成物是______．
（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是______．
（3）该反应的化学方程式是______．
正确答案
AB
C
3mol•（L•min）-12mol•（L•min）-13mol•（L•min）-1
3A+2B⇌3C
解析
解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；
故答案为：A、B； C；
（2）图象分析A消耗浓度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，反应速率为：
v（A）=
v（B）=
v（C）=
故答案为：3 mol•（L•min）-1 2 mol•（L•min）-1 3 mol•（L•min）-1 ；
（3）图象分析A消耗浓度8mol/L-2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L-4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B⇌3C；
故答案为：3A+2B⇌3C；
正确答案
解析
解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L-1，
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol•L-1，故平衡常数表达式k=
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L-1=3.2mol•L-1，A的起始浓度为3.2mol•L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×
D．反应达平衡时，c（B）=1.6mol•L-1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为
故选D．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）≒2Z（g）；△H＜0，根据如图回答问题：t2--t3时改变的条件是______；t3--t4时改变的条件是______，t1、t4、t6三种平衡状态中，X的转化率最高的是______．
正确答案
解：t2--t3时改变的条件是使用催化剂；t3--t4时改变的条件是减小压强；t1、t4、t6三种平衡状态中，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t1时刻X的转化率最高，故答案为：使用催化剂；减小压强；t1．
解析
解：t2--t3时改变的条件是使用催化剂；t3--t4时改变的条件是减小压强；t1、t4、t6三种平衡状态中，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t1时刻X的转化率最高，故答案为：使用催化剂；减小压强；t1．
某化学反应2A（g） 
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=______mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3______1.0mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
正确答案
0.013
1.0
使用催化剂
＞
＞
吸热
比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应
解析
解：（1）v=
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1，故答案为：＞；＞；（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应．
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．
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