热门试卷

解：A、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，故A错误；

B、T2达到平衡时间短，温度较高，而C%含量低，正反应方向放热，升温平衡逆向移动，故B错误；

C、P2达到平衡时间短，压强较大，而C%含量低，则m+n＜e+f，故C错误；

D、T2达到平衡时间短，温度较高，而C%含量低，正反应方向放热，故D正确；

故选D．

解：A、根据v=计算出氮气的速率为=0.1 mol/（L•s），再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率为2×0.1 mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故A错误；

B、容积不变加入氩气，反应中的各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，故B错误；

C、增加H2的浓度该正反应速率加快，随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快，故C正确；

D、该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零的，故D错误；

故选C．

解：A、通过图1可知，v（B）==0.05 mol/（L•min），故A错误；

B、减小反应物的浓度，正逆速率都减小，速率会离开原来的速率点开始减小，故B正确；

C、升高温度，正逆反应速率加快，故C错误；

D、降低压强，会减慢反应速率，但是不会影响该平衡的移动，此时c（B）不变，故D错误．

故选B．

解：容器中充入3gSO2和1gO2和充入6gSO2和2gO2对比，后者中的量是前者的2倍，则后者压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以后者中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a＜b，

故选B．

解：A、在时间间隔一个小时内，T1温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T1温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，降低温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是吸热的，即a＞0，故A正确；

B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率是一氧化氮速率的2倍，即为0.8mol/（L•h），故B错误；

C、T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

初始浓度：1        2         0

变化浓度：0.4     0.8      0.4

平衡浓度：0.6      1.2      0.4

则K==25，故C正确；

D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以ɑ1、ɑ2不相等，故D错误．

故选AC．

解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A正确；

B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故B错误；

C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；

D、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，只是氨气的浓度等于氢气的浓度，而速率之比等于系数之比，故D错误．

故选A．

解：A、根据公式PV=nRT，所以P=，n相等，V越大，则P越小，起始时两容器中的压强A的较小，故A错误；

B、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为60%，参加反应的X的总的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）  物质的量增多

1mol                            1mol

2.4mol                          2.4mol

平衡后容器中总物质的量8mol+2.4mol=10.4mol，气体的体积之比等于物质的量之比，高B容器温度，混合气体的温度升高，平衡向正反应方向移动，混合气体的总的物质的量增大，A容器体积会增大，故B正确；

C、达到平衡时，VA=1.3a L，等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.3=2.6mol，设参加反应的A的物质的量为mmol，则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）  物质的量增多

1mol                            1mol

mmol                           （2.6-2）mol 

m=0.6，所以X物质的转化率==60%；B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故B中X转化率小于A中X转化率，故C正确；

D、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为60%，参加反应的X的总的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）  物质的量增多

1mol                            1mol

2.4mol                          2.4mol

平衡后容器中总物质的量8mol+2.4mol=10.4mol，气体的体积之比等于物质的量之比，AB两部分总体积是aL×=2.6aL，故D错误．

故选BC．

解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；

B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；

D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．

故选A．