热门试卷

解：将起始时情况作如下排列：

    2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）

甲 2 mol 1 mol

乙 1 mol 1 mol

丙 2 mol 2 mol

丁 1 mol 2 mol

A越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol A和1 mol B，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率甲＜丙＜乙＜丁，同理得B的转化率：丁＜丙＜乙＜甲．

故选A．

解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；

                2A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始量（mol）    4      2        0

变化量（mol）   1.2     0.6     1.2

2s末量（mol）   2.8     1.4     1.2

A、用物质A表示2 s内的平均反应速率==0.3 mol/（L•s），故A正确；

B、用物质B表示2 s内的平均反应速率==0.15 mol/（L•s）故B错误；

C、2 s后物质A的转化率=×100%=30%，故C错误；

D、2 s后物质B的浓度==0.7mol/L，故D错误；

故选A．

解：A、因为Qc==208.3＜1600，所以反应未达平衡，还要正向进行，此时v（正）＞v（逆），故A错误；

B、利用三段式，

　　　          X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

某时刻（mol/L）   0.06   0.08      0.08

转化（mol/L）     0.01   0.03      0.02

平衡（mol/L）     0.05  0.05       0.1

此时，=1600，故B正确；

C、利用三段式，

　　　　　　　 X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

起始（mol/L）　 0.1       0.2 　　　0

转化（mol/L）   0.05      0.15     0.1

平衡（mol/L）　 0.05　 　 0.05　 　 0.1

根据转化率=×100%，X的转化率为×100%=50%，故C错误；

D、平衡常数只受温度影响，压强改变时平衡不移动，故D错误；

故选B．

解：A．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故A错误；

B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的转化率降低，图象不符，故B错误；

C．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；

D．平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关，图象不符，故D错误．

故选C．

解：A．当v（SO2）=v（SO3）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物的物质的量及转化率有关，故A错误；

B.0～4min内二氧化硫的平均反应速率==0.015mol/（L•min），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.0075mol/（L•min），故B错误；

C．升高温度，虽然反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，故C错误；

D．平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，导致二氧化硫的转化率增大，温度不变，化学平衡常数不变，导致氧气的转化率减小，故D正确；

故选D．

解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故A错误；

B、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；

C、由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故C错误；

D、由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误．

故选B．

解：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，

A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；

B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；

C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；

D．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；

故选C．

解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

       2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）

起始量：2      2         0

转化量：2x     x         ax

平衡量：2-2x   2-x       ax

由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；

B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；

C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；

D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；

故选BC．

解：A．降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；

B．由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，气体摩尔体积不会相等的，故B错误；

C．达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有=，x==mol，即物质的量减少了3-=mol，据方程式可知：X反应了 mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X物质的量为：1mol-=mol=mol，X的体积分数为：÷=，故C错误；

D．平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故D正确；

故选D．