热门试卷

研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为  _____________ 。

利用反应6NO2(g)＋ 8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)也可处理NO2。

则化学平衡常数表达式K＝ _____________-   ；

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 _____________ L。

（2） 汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下

2NO(g)     N2(g)+O2(g)  – Q1       K1=1×1030

2CO(g)+O2(g)   2CO2(g) +Q2        K2=2.5×1091

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

A. 改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

B. 汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去

C. 改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放

D. 根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

（3） 一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ ________mol·L－1·min－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，

n(CO2) _______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。

（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）_______________________________.

结构初探：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

23. Z位于元素周期表中的位置是             ，W3+的最外层电子排布式是            。

X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是            (填化学式)。

24. 加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                            。

25. 比较Y、W性质的活泼性：                           （用一个化学反应方程式表示）。

过量W单质与相同体积、相同pH的盐酸、稀硫酸、醋酸反应，则下列说法正确的是           ；过量W单质与相同体积、相同浓度的盐酸、稀硫酸、醋酸反应，则下列说法正确的是           。

a. 开始生成氢气的速率：盐酸=硫酸=醋酸   

b. 产生氢气的总量：醋酸>硫酸>盐酸

c. 消耗W的质量：醋酸>盐酸=硫酸        

d. 反应结束时金属离子的浓度：硫酸>盐酸≈醋酸

环境问题：2015年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。

汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。据此判断：

26. 写出该反应平衡常数的表达式：                   ，该常数是关于温度的             函数（选填“递增”或“递减”）。在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)=                 。

27. 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

28. 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是           。（下图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。

（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是_______；

CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_______。

（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋　Ka1（H2CO3）=4.45×10－7

HCO3－CO32－＋H＋　Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HAH＋＋A－　Ka(HA)=2.95×10－8

请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式_______。

（3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转化率为_______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______（用分数表示）。

（4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝_______；该反应的化学方程式为_______。