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题型:简答题
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简答题 · 12 分

24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________(填化学式)。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是____(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

步骤I若温度过高,将不利于反应的进行,用适当的文字和化学方程式进行解释: ___________________________。
步骤II中发生反应:4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是__________________(任写一项)。

(3)已知t℃时,反应FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化,则该反应的正反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。


若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%,则CO2的平均反应速率为____________。

正确答案

(1) O2B

(2)解释:4 HNO3  4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O,造成原料浪费

化学方程式为4 Fe + 10 HNO3 → 4 Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少(合理即可)(任写一项)。

(3)K1的表达式K1=[CO2]/[CO];正反应为吸热反应;0.001 mol/(L·min)

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化学平衡常数的含义
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

14.25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(   )

AHA溶液的物质的量浓度为0 0l mol.L﹣1

Bb→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

Ca→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na+

D25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2

正确答案

C

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化学平衡常数的含义
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

9. 汽车上的催化转化器,可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:,在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:经分析,得出结论不正确的是(    )

A该反应转化较快,具有实际意义

B催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高

C2s末的平均反应速率

D在该温度下,反应的平衡常数K=5000

正确答案

C

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化学平衡常数的含义
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

11.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是(     )

A反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

正确答案

C

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化学平衡常数的含义
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

15.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中,正确的是(      )

A水蒸气在反应中被NF3氧化

B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C反应中生成22. 4 L NO气体时,转移电子的物质的量为1 mol

DNF3在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

正确答案

B

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化学平衡常数的含义
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