- 化学平衡常数的含义
- 共77题
高炉炼铁过程中发生的反应：
A△H<0
B该反应的平衡常数表达式是K=
C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
正确答案
解析
略
知识点
（18分）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
正确答案
解析
略。
知识点
大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究。
（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq) 
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡：
(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
① Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.
② 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.
③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
正确答案
（1）
（2）
（3）①H+被消耗，其浓度降低；②
（4）
解析
本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应：①+②+③可得
③c(Fe3+)增加，
v(I3-)=
知识点
请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣116KJ•mol﹣1
又知：CO（g）+
H2（g）+
H2（g）+
则甲醇的燃烧热为_______。
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol，该反应的速率v（H2）为_______；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_______。
A. 随时将CH3OH与反应混合物分离
B. 降低反应温度
C. 使用高效催化剂
D. 增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA_______tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）。
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=_______。
（4）Na2SO3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_______；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程_______（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7，Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）。
正确答案
（1）﹣739kJ•mol﹣1
（2）0.4mol/（L•min）d
（3）①大于 ②1
（4）碱 SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ 可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32﹣）＞50c（CO32﹣）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0。1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32﹣）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解。
解析
略。
知识点
28.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H＝_______
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2与H
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
正确答案
（1）124 ； （2） 
（3） ① 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果
②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大
（4） ①②③④
性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。（4） ①乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，CO2与H2
反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；②不用高温水蒸气，必然降低能耗；③由于发生反应
CO2＋C＝2CO，可减少积炭；④CO2得到有效利用，可减少CO2排放并作为资源得到利用。故选择①②③④。
解析
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知识点
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