• 地理 西城区2017年高三第二次统一考试
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单选题 本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.根据所给的信息和标志判断,下列说法错误的是(  )

A《神农本草经》记载,麻黄能“治咳逆上气”-古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

B胃舒平药片(复方氢氧化铝)-该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效

C-看到有该标志的丢弃物,应远离并报警

D-古代中国人掌握化学制颜料方法

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2.下列说法不正确的是(  )

A石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料

B氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C与铜质水龙头的钢质水管,在连接处易发生腐蚀

D大量燃烧化石燃料是造成雾霾的重要因素之一

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3.下列化学用语正确的是(  )

A羟基的电子式:

B聚丙烯的结构简式:

C镁离子结构示意图:

D水分子的比例模型是:

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4.下列物质与用途对应关系正确的是(  )

A明矾——自来水消毒剂

B碘单质——加碘盐添加剂

C聚氯乙烯——食品保鲜膜

DSO2——葡萄酒防腐剂

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6.下列排列顺序不正确的是(  )

A原子半径:Na

B热稳定性:HF>NH3

C碱性:NaOH>Mg(OH)2

D酸性:H2SO4>H3PO4

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5. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子,从而合成分子机器的三位科学家,合成新分子过程模拟如下:

下列有关信息错误的是(  )

A图中新月形分子和环状分子“组合”在一起,铜离子起关键作用

B利用此方式可以合成新分子,同时也可能创造一种全新 “机械键”

C在创造新分子技术中,铜离子是唯一可以借助的金属离子

D此技术可以 “互锁”合成  分子,甚至成更复杂的分子

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7.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是(  )

A31d和33d互为同素异形体

B气态氢化物的稳定性:a>d>e

C工业上常用电解法制备单质b和c

Da和b形成的化合物不可能含共价键

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8.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA

B7.8g Na2O2固体与水完全反应时,转移的电子数为0.1NA

C标准状况下,11.2 L水中含有的氧原子数为0.5 NA

D1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.5 NA

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9.化合物X是一种有机合成中间体,其结构简式如下图。下列有关X的说法不正确的是(  )

AX分子式是C10H6O4

BX分子中有两种含氧官能团

C加热条件下1 mol X最多能与2molNaOH反应

D一定条件下能发生加成、水解、氧化、取代反应

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11.下列解释事实的化学用语正确的是(  )

ACO2的水溶液显酸性:CO2+H2O ⇌ H2CO3⇌ 2H++CO32-

BNa2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生黄色浑浊:Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

C氢氧化亚铁能与次氯酸反应:Fe(OH)2+2H++2ClO-= Fe2++2H2O+2Cl-

D草酸是二元弱酸,能使酸性高锰酸钾溶液褪色:2MnO4-+ 16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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10.已知:①H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g)  ΔH =-241.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(l)  ΔH =-285.8 kJ/mol

下列说法不正确的是:(  )

A氢气的燃烧热是ΔH =-241.8 kJ/mol

B断开1mol H-H键需要吸收435.2 kJ的能量

C相同条件下,1 molH2O(g)比1 mol H2O(l)能量高

D18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量

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12.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO ,反应如下: 2NO + 2CO2CO2 + N2某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表,下列说法中不正确(  )

A2s内的平均反应速率υ(CO2)=3.75×10-4mol·L-1·s-1

BB.使用催化剂可以提高单位时间内CO和NO的处理量

CC.若将容积缩小为原来的一半,CO平衡转化率大于25%

DD.若温度降低,该反应的平衡常数增大,则该反应的ΔH >0

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13.向试管b分别滴加入a中物质,下列对b中现象的解释错误的是(  )

A

B

C

D

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14.室温下,分别用0.1mol·L-1下列溶液进行实验,结论不正确的是(  )

A向CH3COONa溶液中加入盐酸至pH=7:c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)

BB.向NaHCO3中滴入NaOH溶液至反应完全:c(Na+) =2[c(HCO) +c(CO)+ c(H2CO3) ]

C向氨水中加入少量NH4Cl固体:             增大

D向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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W是新型可降解高分子化合物,具有很好的生物亲和性。合成过程如下:

NaCN

已知i:RCH2B   H2O/H+RCH2COOH

15.A为链结构,A的结构简式为        

16.B可发生银镜反应,B中含氧官能团名称是        

17.    的反应类型        

18.写出E与NaOH溶液共热反应的化学方程式        

19.下列说法正确的是        

a. E和 P是同系物

b .M没有顺反异构体

c. D的核磁共振氢谱有 3组峰,面积比为2:1:1

d.A与苯酚可制得丙泊酚(  ),该产物能与FeCl3发生显色反应

20.写出E和P一定条件下生成W的化学方程式        

21.已知ii: 

写出由乙烯和必要的无机试剂制备E的流程示意图         

分值: 13分 查看题目解析 >
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某同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

请回答:

22.氯元素在周期表中的位置        

23.实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,该反应的方程式是     

24.②内出现白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,写出反应的化学方程式        

25.②中的白烟溶于水形成的溶液显酸性,结合化学用语解释显其原因        

26.通过①和②中的现象说明氨气具有      (填字母)

a.碱性

b.酸性

c.氧化性

d.还原性

分值: 8分 查看题目解析 >
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利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2,所得吸收液可合成锰酸锂,实现软锰矿的资源化,其工艺流程如下:

资料:

①  软锰矿主要成分为MnO2 ,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质

②  部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子的起始浓度为:0.1mol/L)

27.写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式_________。

28.甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液,

①过程Ⅱ向浸出液1中加氧化剂的目的是_______________。

29.过程Ⅳ中的操作是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

30.乙研究小组进行了软锰矿浆(pH≈4)吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如下:

根据图示实验结果,为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率,下列措施正确的是_______。(填序号)

a.降低通入含硫烟气的温度

b.减小通入含硫烟气的流速

c.减少软锰矿浆的进入量

d.增大含硫烟气中的SO2浓度

31.经过程Ⅴ得到由Mn3O4、MnOOH和Mn(OH)2组成的混合沉淀,除制备锰酸锂之外,还可以制备其他多种试物质,试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式______________。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。

32.一定量的纳米Cu2O做为光催化剂能降解酸性废水中的Cr2O72-,反应原理如下图所示。

①  物质A的化学式_______________。

33.工业上可以用CO与H2在纳米Cu2O的催化下合成甲醇, 反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0, T℃时,CO的初始浓度为1.0 mol•L-1,将混有少量CO2的CO与不同量的H2混合投入恒容密闭容器中反应,下图是平衡时体系中c(H2)和c(CH3OH)关系曲线。

A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B混合气体的密度不变    

C混合气体的总物质的量不变;

CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

34.查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O

①方法Ⅰ:加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O,同时放出N2,写出该制法的化学方程式     

分值: 12分 查看题目解析 >
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氯碱工业是最基本的化学工业之一,其产品用途广泛。

35.写出氯碱工业电解食盐水离子方程式____________。

36.某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究,记录如下:

*电解电压:开始发生电解反应时的电压

①对比实验I和Ⅱ阴、阳极气体体积比,推测实验I阳极可能有其它气体生成,其它气体的化学式为__________。

37.资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料,可以降低电解,实现节能降耗”,该同学用50℃的饱和NaCl溶液进行实验验证,结果如下:

①实验VI中,该同学通过检验阴、阳极附近溶液所含离子,推断产生白色沉淀为Fe(OH)2 。对阳极产生的离子进行检验:取阳极附近少量溶液于试管中,________ ,证明阳极产生Fe2+

38.综合以上探究,你对氯碱工业中电解食盐水条件控制的建议有 _______。(至少写出两条)

工业上可以用CO与H2在纳米Cu2O的催化下合成甲醇,反应为:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0, T℃时,CO的初始浓度为1.0 mol•L-1,将混有少量CO2的CO与不同量的H2混合投入恒容密闭容器中反应,下图是平衡时体系中c(H2)和c(CH3OH)关系曲线。

下列说法正确的是________。

AA点生成甲醇的体积分数小于40%;

平衡时,若体系中c(CH3OH)=4c(CO),则投料时c(H2)/c(CO)=2.1 :1

BT℃时该反应的平衡常数K=16,升高温度,K值增大

C其它条件不变,若不加Cu2O催化,则平衡时的CO的转化率会减小

①  知CO+Cu2OCO2+2Cu  从平衡移动原理解释体系中加少量CO2的作用_______。

ACO+Cu2OCO2+2Cu,体系中加少量CO2,平衡逆向移动,减少原料CO和催化剂Cu2O的损失。

BT℃时该反应的平衡常数K=16,升高温度,K值增大

C其它条件不变,若不加Cu2O催化,则平衡时的CO的转化率会减小

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