理综 热门试卷

“验证机械能守恒定律”实验与“探究加速度与力、质量的关系”实验的器材要求选择

任意相邻两个连续相等的时间内的位移之差是一个恒量，即Δx＝xn＋1－xn＝a·(Δt)2.计算加速度

由实物图连接电路图

仪表读数关注仪表的量程与精确度，下来考虑是否需要估读，由欧姆定律计算电阻

离子进入磁场后做匀速圆周运动，由qvB=mv2/r的q=mv/Br，由轨迹和左手定则判断粒子带正电

（2）如图所示，

O′Q=R，OQ=L，O′O=R﹣r

引出轨迹为圆弧；

由洛仑兹力充当向心力得：

B′qv=m

解得：R=；

由几何关系得：R=；

B′===；

粒子带正电，为了能让粒子沿圆弧离开，电场方向应沿径向向外；

洛仑兹力与电场力的合力充当向心力：

Bqv﹣Eq=

解得E=Bv﹣=

根据合成线路中各物质转化关系，可知，乙烯在加热和浓硫酸催化下与H2O加成生成A，A为乙醇CH3CH2O；乙醇催化氧化生成B（分子式C2H4O2），B为乙酸CH3COOH；甲苯在光照条件下与Cl2发生取代反应，支链甲基上的H原子被Cl原子取代生成C（分子式C7H7Cl），C为；结合题给的已知反应信息可知C在碱性条件下水解生成D，D为；D催化氧化生成E（分子式C7H6O），E为苯甲醛

B（乙酸CH3COOH）与D（苯甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，F为乙酸苯甲酯；反应的化学方程式为：

；

结合题给的已知反应信息，可知F()与E（）反应生成X（分子式C16H14O2）为；

结合题给的已知反应信息，可知F()与E（）反应生成

X（分子式C16H14O2）为；

在X的分子结构中含有苯环、碳碳双键、酯基，苯环上的H能与浓硝酸发生硝化反应（取代反应），碳碳双键能使Br2/CCl4溶液褪色（加成反应），酯基能发生水解反应，但不能发生银镜反应，故A、C项正确。

属于F（，分子式C9H10O2）的同分异构体（分子式相同，结构不同）的是B.和C  ，分子式均为C9H10O2 ；而A、D的分子式均为C10H12O2），与F不同，均多一个CH2 原子团。

根据 △H = E（反应物的总键能之和）－ E（生成物的总键能之和），由

断2个C－H键                 生成1个C＝C键  生成1个H－H键

断1个C－C键

[(2×412)+ 348 ]kJ·mol-1                612kJ·mol-1         436 kJ·mol-1

得△H＝[(2×412)+ 348 ] kJ·mol-1－(612 + 436) kJ·mol-1= 124 kJ·mol-1

由三段式：

C始(mol/L)                                        0              0

C转(mol/L)                                            

C平(mol/L)                                             

平衡常数

也可由各组分的分压，求压力平衡常数Kp ：由于，恒温恒压下，V与n成正比，由上述计算可知，平衡时气体的总物质的量为 n(1+ α)，各组分的分压分别为：p(乙苯) =,

p(苯乙烯) = p(H2) =，将数据代入压力平衡常数表达式，，就可求得压力平衡常数。

①由题目可知，乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为气体分子数增加的反应。掺入水蒸气起稀

释作用，会稀释乙苯气体，相当于起到了减压的作用，故会使平衡向着增加气体分子数方向移动，即正向移动，从而提高乙苯的平衡转化率。

②从在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性示意图中的曲线分析可知，600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，乙苯的转化率低；温度过高，苯乙烯的选择性下降，同时高温还可能使催化剂失去活性，且能耗大。

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，① 用CO2代替水蒸气，反应中生成的H2能够发生CO2＋H2＝CO＋H2O反应，既能使生成物的浓度减小，又能起到掺混水蒸气的效果，从而能使乙苯脱氢反应的平衡正向移动。②与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，不用高温水蒸气，可降低能量消耗。③由于该工艺中能够发生CO2＋C＝2CO的反应，从而有利于减少积炭。④用CO2代替水蒸气，减少了CO2排放，并且CO2作为资源得到了有效利用。故选①②③④。

在仪器A中灼烧海带，该仪器为坩埚；配制溶液体积为500mL，应该选用规格为500mL的容量瓶，故答案为：坩埚；500mL容量瓶；

①根据表中数据可以绘制出电动势（E）与消耗硝酸银溶液体积的关系图为：，

故答案为：

②根据滴定曲线可知，当加入20mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗了20.00mL硝酸银溶液；

检查分液漏斗是否漏水的操作方法为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，

故答案为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；

②碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，

故答案为：液体分为上下两层，下层呈紫红色；

③A．发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；

故答案为：AB；

④步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤；

方案甲用蒸馏碘的CCl4溶液的方法来得到纯碘，虽然用蒸馏方法可以把CCl4从碘的CCl4溶液中蒸馏分离出来，得到纯碘，但由于碘易升华，蒸馏过程中会导致碘的损失。所以方案甲中采用蒸馏不合理。

物块能从斜面开始下滑,由mgsinθ≥µ1mgcosθ，得tanθ≥µ1=0.05

全程由动能定理得mgL1sinθ-µ1mgcosθL1-µ2mg（L2-L1cosθ）=0，解得μ2=0.8

继续增大θ角后，物块离开桌面做平抛运动，由于平抛的飞行时间一定，故只要求出飞出桌面的最大速度即可，物块从斜面到水平桌面先加速后减速，同理由运动学求出最大速度，带入最大距离公式即可。

由天平平衡得mg=N1B0IL，其中匝数去最小值的时候，电流I取最大值2A，带入数据即可求出N1=25匝；

天平平衡，同理有mg=N2B0IL，I=E/R,若B变，而S不变，则E＝nS；S=dL，即可解出=0.1T/s．

H2O2分子结构中，两个O原子分别与H原子形成共用电子对，同时两个O原子之间也形成一对共用电子对，故其电子式为          ；

镁能够在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg + CO2   2 MgO + C ；

AgCl为白色沉淀，溴化银AgBr为淡黄色沉淀，由于AgBr比AgCl更难溶，所以AgCl能与KBr反应，转化为AgBr，白色沉淀转化为淡黄色沉淀。反应的离子方程式为：AgCl+Br－= Ag Br+Cl－ ；

本题属于氧化还原方程式缺项配平，如果氧化还原反应中，某些反应物或生成物的化学式空缺[它们一般是化合价未变的H2O、酸(H＋)、碱（OH―）]，则先配两剂，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或离子数，最后根据原子守恒，电荷守恒确定未知物和计量数。先根据反应前后元素化合的变化配平 2 + 5 ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ ，由此可知为氧化剂，是还原剂，依据 在酸性条件下具有较强氧化性，可以推知该反应应该是在酸性条件下进行的，可以判断反应物中的缺项为H+，再根据原子守恒可判断生成物中的缺项为H2O，从而得到完整的离子方程式：2 + 5 +16H+ ＝2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 。

由题给的信息“一定条件下金属钠和H2反应生成甲”，“将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L (已折算成标准状况) 的H2”可知， 4.80g NaH 加热完全分解可生成0.1molH2，则甲中含H元素的物质的量n(H) = 0.2mol，H元素的质量为0.2g，根据质量守恒，甲中含Na元素的质量为：4.80g－0.2g = 4.6g，则含Na元素的物质的量为n(Na)=0.2mol，由此可推知：2Na + H2 2 NaH，所以甲的化学式为NaH；

由题给的信息“甲与AlCl3反应可得到NaAlH4”，依据原子数守恒可知，产物中还应有NaCl，该反应的化学方程式为4NaH + AlCl3 = NaAlH4 + 3NaCl 。

由题给似信息“化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂”，“甲与水反应可产生H2”可知，NaH中Na为+1价，H为-1价；NaAlH4中Na为+1价、Al为+3价，H为-1价，由此迁移可知NaAlH4与H2O反应跟NaH与H2O反应相似，也产生H2。反应过程中NaAlH4作还原剂，H2O是氧化剂，NaAlH4的H元素化合价由-1→0，而H2O中H元素化合价由+1→0，

反应的化学方程式为：NaAlH4 + 2H2O = NaAlO2 + 4H2↑。

由题给的信息“化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂”，“甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)”可知，脱锈就是除去铁表面的铁锈Fe2O3，脱锈过程一定是一个氧化还原反应，NaH是脱锈剂，是还原剂， NaH中的H元素化合价为-1价，处于最低价态，具有较强的还原性，Fe2O3中Fe元素的化合价为+3价，处于最高价态，具有氧化性，所以Fe2O3是氧化剂。－1价的H可以把+3价的铁还原为Fe；脱锈过程发生的化学方程式为：3 NaH + Fe2O3  = 2 Fe + 3NaOH 。

据题意，某同学制备NaH是“用铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质，即为纯净的NaH”的方法；验纯是用“取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的”的方法。由于盐酸易挥发，制得的H2中会混有HCl气体，经浓硫酸干燥时不能除去，所以当再与金属钠反应后可导致产物中有NaCl生成，得到的固体物质不可能是纯净的NaH，所以该同学制备NaH的过程不合理。 若H2与金属钠反应时有金属钠残留，Na与水反应也会产生H2，同时在该同学的验纯方法也没有考虑可能混入的NaCl，所以验纯方法也不合理。

磷是构成各种膜的成分之一，也是光合作用相关产物如ATP等的组成成分，同时还是叶绿体内部核酸以及多种与膜中磷脂的组成成分。

（2）卡尔文循环中3－羧酸甘油酸生成三碳糖磷酸的还原反应消耗光反应代谢产生的ATP，因而属于吸能反应。

由题图可知，若蔗糖合成或输出受阻，则同时产生的Pi有所积累，导致进入叶绿体中的Pi数量大幅减少。此时三碳糖磷酸大量积累在叶绿体基质中，由于光反应中Pi的利用减少，导致光反应中合成ATP的数量下降，使卡尔文循环减速。上述三碳糖磷酸对卡尔文循环存在反馈调节机制，如三碳糖磷酸含量过多，也可参与淀粉的合成，以维持卡尔文循环的正常进行。

实验思路大致是这样的：①取细菌M稀释后，分别等量接种于若干个含等量培养液的培养瓶中；②取其中的培养瓶，分别测定细胞数、细胞外酶浓度和总酶浓度，并记录各组数值；③在培养过程中，每隔相同的时间，重复②过程；④对所得实验数据进行分析与处理，绘制成曲线。

随着培养时间的不断延长，培养液中的细胞数量在不断增加最终保持稳定，而细胞外酶的浓度和总酶的浓度的也在不断增加最后稳定，且总酶的浓度含量要高于细胞外酶的含量。曲线见答案。

测定总酶浓度时，需对细胞进行破碎处理，以便统计胞内酶与胞外酶的总量。