2017年高考真题 理综 (全国II卷)
精品
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单选题 本大题共18小题,每小题6分,共108分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 6分

2.在证明DNA是遗传物质的过程中,T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。下列与该噬菌体相关的叙述,正确的是(      )

AT2噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖

BT2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质

C培养基中的32P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中

D人类免疫缺陷病毒与T2噬菌体的核酸类型和增殖过程相同

正确答案

C

解析

T2噬菌体只能侵染大肠杆菌,A错误;T2噬菌体病毒要借助宿主细胞合成mRNA和蛋白质,B错误;用含有32P培养基培养大肠杆菌,再用含32P标记的大肠杆菌培养T2噬菌体,能将T2噬菌体的DNA标记上32P,即培养基中的32P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中,C正确;人体免疫缺陷病毒为HIV,它的遗传物质是RNA,T2噬菌体的遗传物质是DNA,D错误。

考查方向

人类对遗传物质的探索过程

解题思路

依据噬菌体侵染大肠杆菌的实验的相关知识逐项分析.

易错点

考生会因对噬菌体侵染大肠杆菌的实验理解不到位而误选.

1
题型: 单选题
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分值: 6分

4.将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中,发现其原生质体(即植物细胞中细胞壁以内的部分)的体积变化趋势如图所示。下列叙述正确的是(      )

A0~4 h内物质A没有通过细胞膜进入细胞内

B0~1 h内细胞体积与原生质体体积的变化量相等

C2~3 h内物质A溶液的渗透压小于细胞液的渗透压

D0~1 h内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压

正确答案

C

解析

由图可知,原生质体的相对体积先下降后上升,所以该植物细胞发生了质壁分离后复原。自动复原的原因是物质A能进入细胞,A错误;质壁分离过程中,原生质体的收缩比整个细胞的收缩要快,B错误;2~3 h内为质壁分离复原过程,物质A溶液的渗透压小于细胞液的渗透压,C正确;0~1 h内发生质壁分离,细胞失水,液泡中液体的渗透压小于细胞质基质的渗透压,D错误。

考查方向

考查植物细胞质壁分离复原知识点.

解题思路

分析题中的实验结果图可知该植物细胞发生了质壁分离后复原,逐项分析.

易错点

考生会因分析不准确而误选.

1
题型: 单选题
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分值: 6分

6.若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定,其中:A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素;B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素;D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达;相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交,F1均为黄色,F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶9的数量比,则杂交亲本的组合是(       )

AAABBDD×aaBBdd,或AAbbDD×aabbdd

BaaBBDD×aabbdd,或AAbbDD×aaBBDD

CaabbDD×aabbdd,或AAbbDD×aabbdd

DAAbbDD×aaBBdd,或AABBDD×aabbdd

正确答案

D

解析

分析题目:F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶9的数量比,F2为52+3+9=64份,可以推出F1产生雌雄配子各8种,即F1的基因型为三杂AaBbDd,只有D选项符合。或者由黑色个体的基因组成为A_B_dd,占9/64=3/4×3/4×1/4,可推出F1的基因组成为AaBbDd;或者由褐色个体的基因组成为A_bbdd,占3/64=3/4×1/4×1/4,也可推出F1基因组成为AaBbDd,进而推出D选项正确。

考查方向

考查基因的分离定律和自由组合定律

解题思路

分析题意F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶9的数量比,F2为52+3+9=64份,可以推出F1产生雌雄配子各8种,即F1的基因型为三杂AaBbDd,结合基因的自由组合定律的相关知识逐项分析.

易错点

考生会因对题目信息理解不准或分析不正确而误选.

1
题型: 单选题
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分值: 6分

8.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是(      )

A1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量为0.1NA

B2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA

C标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

正确答案

D

解析

(1)(A).NH4+存在水解,因此的溶液含有NH4+的数量小于0.1NA,故A项错误。

(2)(B).2.4 g Mg为0.1mol,与H2SO4完全反应后变为Mg2+,转移的电子数为0.2NA,故B项错误

(3)0(C).标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体有0.1mol,分子数为0.1NA,故C项错误。

(4)(D).H2和I2存在化学平衡I2+H2⇌2HI,反应前后分子数不变,因此分子总数为0.2NA,故D项正确

故选D。

考查方向

本题主要考查阿伏伽德罗常数的计算

解题思路

(1)(A).NH4+存在水解,因此的溶液含有NH4+的数量小于0.1NA

(2)(B).2.4 g Mg为0.1mol,与H2SO4完全反应后变为Mg2+,转移的电子数为0.2NA

(3)(C).标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体有0.1mol,分子数为0.1NA,注意2.24 L为两气体的总和,标况下2.24 L任何气体都为0.1NA

(4)(D).H2和I2存在化学平衡I2+H2⇌2HI,反应前后分子数不变,因此分子总数为0.2NA

易错点

忽略NH4+的水解

1
题型: 单选题
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分值: 6分

9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(      )

A原子半径:d>c>b>a

B4种元素中b的金属性最强

Cc的氧化物的水化物是强碱

Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强

正确答案

B

解析

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的核外电子总数应为8,为O元素,则b、c、d为第三周期元

素,c所在周期数与族数相同,应为Al元素,d与a同族,应为S元素,b可能为Na或Mg

(1)(A)a为O,在第二周期,原子半径最小,其他为第三周期元素,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b>c>d>a,故A错误

(2)(B)同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,所以B选项是正确的

(3)(C)c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C错误

(4)(D)一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强,故D错误

故选B。

考查方向

元素周期律和元素周期表的综合应用

解题思路

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的核外电子总数应为8,为O元素,则b、c、d为第三周期元素,c所在周期数与族数相同,应为Al元

素,d与a同族,应为S元素,b可能为Na或Mg

(1)(A).a为O,在第二周期,原子半径最小,其他为第三周期元素,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为b>c>d>a,

(2)(B).同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,则4种元素中b的金属性最强,

(3)(C).c为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱

(4)(D).一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a的单质的氧化性强

易错点

元素的判断,半径的比较和元素金属性和非金属的比较,同周期同主族的变化规律

1
题型: 单选题
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分值: 6分

1.已知某种细胞有4条染色体,且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。其中表示错误的是(     )

AA

BB

CC

DD

正确答案

D

解析

选项A中两图大小相等地,同源染色体分离,可表示减数第二次分裂前期,A正确;选项B同上,只是非同源染色体的自由组合的方式不同,B正确;选项C四个细胞大小相同两两基因型相同,同源染色体分离等位基因分离,是同一精原细胞产生的两类精子细胞C;选项D四个细胞大小相同两两基因型相同,但同源染色体没有分离,等位基因没分离,不是正常减数分裂过程中可能产生的细胞,D错误.故选D.

考查方向

细胞的减数分裂

解题思路

依据减数分裂过程中等位基因随同源染色体分离而分离,非同源染色体上非等位基因随非同源染色体的自由组合而自由组合分析各项.

易错点

考生会因识图不准而误选.

1
题型: 单选题
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分值: 6分

3.下列关于生物体中酶的叙述,正确的是(     )

A在细胞中,核外没有参与DNA合成的酶

B由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性

C从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法

D唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37 ℃

正确答案

C

解析

在细胞中,线粒体和叶绿体中也有DNA,核外有参与DNA合成的酶,A错误;只在条件适宜,酶在生物体外仍然有催化活性,B错误;可在胃蛋白酶的提取液中加浓硫酸氨使沉淀该酶,属于盐析,C正确;唾液淀粉酶催化反应最适温度是37 ℃但保存应在较低温度,D错误.故选C.

考查方向

考查酶在代谢中的作用

解题思路

依据酶的相关知识逐项分析.

易错点

考生会因对酶的相关识记不准而误选.

1
题型: 单选题
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分值: 6分

5.下列与人体生命活动调节有关的叙述,错误的是(     )

A皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用

B大脑皮层受损的患者,膝跳反射不能完成

C婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能

D胰腺受反射弧传出神经的支配,其分泌胰液也受促胰液素调节

正确答案

B

解析

胰岛素能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖,皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用,A正确;膝跳反射的中枢在脊髓,大脑皮层受损的患者,膝跳反射仍能完成,B错误;甲状腺激素有促进神经系统发育及提高神经系统兴奋性的作用,婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能,C正确;依据教材经典实验胰腺分泌胰液受反射弧传出神经的支配,也受促胰液素调节,D正确.故选B.

考查方向

考查人体生命活动调节知识点.

解题思路

依据血糖调节及神经调节的相关知识逐项分析.

易错点

人体神经调节的结构基础和调节过程,体温调节、水盐调节和血糖调节,神经、体液调节在维持稳态中的作用

1
题型: 单选题
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分值: 6分

7.下列说法错误的是(      )

A糖类化合物也可称为碳水化合物

B维生素D可促进人体对钙的吸收

C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多

正确答案

C

解析

(1)(A)碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成,符合通式Cn(H2O)m它所含的氢氧的比例为二比一,和水一样,故称为碳水化合物,所以A选项是正确的

(2)(B).维生素D可促进人体对钙的吸收,所以B选项是正确的

(3)(C).蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还包括硫、磷等元素。

故选项C错误

(4)(D).硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,过多会导致硒中毒,所以D选项是正确的,

故选C。

考查方向

本题主要考查糖类、油脂、蛋白质综合分析

解题思路

(1)(A).碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成,符合通式Cn(H2O)m它所含的氢氧的比例为二比一,和水一样,故称为碳水化合物。但是现在发现糖类中的氢氧原子个数比并不都是2:1,也并不以水分子的形式存在。如鼠李糖(C6H12O5);而某些物质如甲醛(HCHO),乙酸(C2H4O2)虽然符合原来的通式但不是糖。不过由于习惯,这个名称仍然沿用.

(2)(B).维生素D能促进小肠对钙的吸收,其代谢活性物促进肾小管重吸收磷和钙,提高人体血浆钙和磷的浓度,或维持及调节血浆钙、磷正常浓度

(3)(C).蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还包括硫、磷等元素

(4)(D).硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,过多会导致硒中毒

易错点

糖类化合物和碳水化合物的关系

1
题型: 单选题
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分值: 6分

10.下列由实验得出的结论正确的是(      )

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

解析

(1)(A)乙烯含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,根据相似相溶原理,可溶于四氯化碳,溶液最终变为无色透明,所以A选项是正确的

(2)(B)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,故B错误

(3)(C)用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,说明醋酸可与碳酸钙等反应,从强酸制备弱酸的角度判断,乙酸的酸性大于碳酸,故C错误

(4)(D)甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢,使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢,一氯甲烷为非电解质,不能电离,故D错误

产物可溶于四氯化碳,溶液最终变为无色透明,所以A选项是正确的

考查方向

本题考查的是有机综合实验问题

解题思路

(1)(A)乙烯含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,根据相似相溶原理,产物可溶于四氯化碳,溶液最终变为无色透明

(2)(B)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱

(3)(C)用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,说明醋酸可与碳酸钙等反应,从强酸制备弱酸的角度判断,乙酸的酸性大于碳酸

(4)(D)甲烷与氯气在光照条件下的反应为取代反应,生成的气体有一氯甲烷,还有氯化氢,使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢,一氯甲烷为非电解质,不能电离

易错点

乙醇和水都能和钠反应产生气体,从类比的思想,它们具有相似的性质但不是相同

1
题型: 单选题
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分值: 6分

11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(     )

A待加工铝质工件为阳极

B可选用不锈钢网作为阴极

C阴极的电极反应式为:Al3++3e-=Al

D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

正确答案

C

解析

(1)(A)铝的阳极氧化法表面处理技术中,最终是形成氧化膜-氧化铝,从化合价的角度判断,铝的化合价升高,被氧化,是阳极材料,2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,所以A选项正确

(2)(B)不论阴极用什么材料,只要能导电,离子都会在此得电子,故可选用不锈钢网作为阴极,所以B选项正确

(3)(C).阴极是电解质中的阳离子发生还原反应:还原性H+>Al3+,故电极反应方程式为2H++2e-=H2↑,故C错误

(4)(D).在电解池中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动,所以D选项正确

故选C。

考查方向

本题主要考查原电池和电解池的工作原理

解题思路

明确题目中所给的电解池的目的

(1)(A)铝的阳极氧化法表面处理技术中,最终是形成氧化膜-氧化铝,从化合价的角度判断,铝的化合价升高,被氧化,是阳极材料,2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(2)(B).不论阴极用什么材料,只要能导电,离子都会在此得电子,故可选用不锈钢网作为阴极

(3)(C)阴极是电解质中的阳离子发生还原反应:还原性H+>Al3+,故电极反应方程式为2H++2e-=H2

(4)(D)在电解池中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动,

易错点

电极方程式的判断,误认为铝离子在阴极会反应

1
题型: 单选题
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分值: 6分

12.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是 (      )

ApH=1.2时,(H2A)=c(HA-)

B

CpH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

DpH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

正确答案

D

解析

(1)(A)根据图像pH=1.2时,H2A和HA-两线相交,纵坐标的意思表示两物质的量相同,同溶液中则有c(H2A)=c(HA-),故A项正确。

(2)(B),由图找到pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),则K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,则,故B项正确。

(3)(C)pH=2.7时,H2A和A2-曲线相交,HA-曲线位于最上方,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),故C项正确

(4)(D)pH=4.2时,即c(H+)=10-4.2,由图可知c(HA-)=c(A2-),此时,且物质的量分数为0.5,总物质的量浓度为0.1mol·L-1,故c(HA-)=c(A2-)=0.05mol·L-1则c(HA-)=c(A2-)>c(H+),故D项错误。

故选D。

考查方向

本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

解题思路

(1)(A)根据图像pH=1.2时,H2A和HA-两线相交,纵坐标的意思表示两物质的量相同,同溶液中则有c(H2A)=c(HA-),

(2)(B). 由图找到pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),则K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,则

(3)(C)pH=2.7时,H2A和A2-曲线相交,HA-曲线位于最上方,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

(4)(D)pH=4.2时,即c(H+)=10-4.2,由图可知c(HA-)=c(A2-),此时,且物质的量分数为0.5,总物质的量浓度为0.1mol·L-1,故c(HA-)=c(A2-)=0.05mol·L-1则c(HA-)=c(A2-)>c(H+)

易错点

对图像的横纵坐标表示的意义和交点代表的意思不明确

1
题型: 单选题
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分值: 6分

13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(       )

AA

BB

CC

DD

正确答案

C

解析

(1)(A).FeCl3溶液与铁反应的方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+,向2mL0.1mol·L-1FeCl3的溶液中加入足量铁粉,氯化铁反应完全,溶液黄色会逐渐褪去,加入KSCN溶液颜色不变,进一步说明Fe3+被反应完全,根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,所以还原性:,故A正确;

(2)(B).金属钠在燃烧匙中点燃,迅速深入集满CO2的集气瓶,集气瓶产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2被还原生成了黑色的碳单质,CO2作氧化剂,具有氧化性,故B正确

(3)(C).加热NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,试管口放置湿润的红色石蕊试纸变蓝色,因为氨气与水反应生成一水合氨,是一种弱碱,显碱性,故C错误;

(3)(D).向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管分别滴加相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管产生黄色沉淀,即生成了AgI,另一支无明显现象,说明银离子与氯离子没有反应,说明,故D正确;

故选C。

考查方向

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

解题思路

(1)(A).FeCl3溶液与铁反应的方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+,向FeCl3的溶液中加入足量铁粉,氯化铁反应完全,溶液黄色会逐渐褪去,加入KSCN溶液颜色不变,根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,所以还原性:

(2)(B).主要通过现象,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2被还原生成了黑色的碳单质,CO2作氧化剂,具有氧化性,会误认为过氧化钠与二氧化碳的反应,二氧化碳既不做氧化剂又不做还原剂,但注意现象不同。

(3)(C).加热NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,试管口放置湿润的红色石蕊试纸变蓝色,因为氨气与水反应生成一水合氨,是一种弱碱,显碱性

(4)(D).向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管分别滴加相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管产生黄色沉淀,即生成了AgI,另一支无明显现象,说明银离子与氯离子没有反应,说明

易错点

石蕊试纸变蓝是产生的气体氨气与水反应生成一水合氨,是一种弱碱,与盐类的水解无关;金属钠点燃后与二氧化碳反应会直接根据课本知识误认为是过氧化钠与二氧化碳的反应

1
题型: 单选题
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分值: 6分

14.如图,一光滑大圆环固定在桌面上,环面位于竖直平面内,在大圆环上套着一个小环。小环由大圆环的最高点从静止开始下滑,在小环下滑的过程中,大圆环对它的作用力(        )

A一直不做功

B一直做正功

C始终指向大圆环圆心

D始终背离大圆环圆心

正确答案

A

解析

大圆环对小环的作用力只是弹力,故其方向时刻沿半径方向,力与速度始终垂直,故作用力始终不做功,选项A正确,B错误;小圆环受重力和弹力,它们的合力提供向心力,开始作用力背离圆心,后来指向圆心,选项CD错误,综上本题选A。

考查方向

本题考查作用力和反作用力;向心力;功

解题思路

本题根据小环的受力及圆周运动的状态确定小环的做功情况和作用力的方向,难度不大。

易错点

作用力的方向是本题的关键点和易错点。

1
题型: 单选题
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分值: 6分

15.一静止的铀核放出一个粒子衰变成钍核,衰变方程为。下列说法正确的是(      )

A衰变后钍核的动能等于粒子的动能

B衰变后钍核的动量大小等于粒子的动量大小

C铀核的半衰期等于其放出一个粒子所经历的时间

D衰变后粒子与钍核的质量之和等于衰变前铀核的质量

正确答案

B

解析

根据动量守恒定律可知,生成的钍核的动量与粒子的动量等大反向,选项B正确;根据可知,衰变后钍核的动能小于粒子的动能,选项A错误;铀核的半衰期等于一半数量的铀核衰变需要的时间,是大量铀核衰变的统计规律,而放出一个粒子所经历的时间是一个原子核衰变的时间,故两者不等,选项C错误;由于该反应放出能量,由质能方程 可知,衰变后粒子与钍核的质量之和小于衰变前铀核的质量,选项D错误;综上本题选B。

考查方向

本题考查动量守恒定律;原子核衰变及半衰期;质量亏损

解题思路

根据动量守恒定律确定钍核的动量与粒子的动量等大反向,根据确定钍核的动能和粒子的动能的大小,半衰期是大量原子核衰变的统计规律,不是一个原子核衰变的时间,由于衰变是放能反应,故有质量亏损。

易错点

解题的关键是掌握衰变过程中动量守恒,知道半衰期的实质。

1
题型: 单选题
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分值: 6分

16.如图,一物块在水平拉力F的作用下沿水平桌面做匀速直线运动。若保持F的大小不变,而方向与水平面成60°角,物块也恰好做匀速直线运动。物块与桌面间的动摩擦因数为(       )

\

A

B

C

D

正确答案

C

解析

当F水平时,有: ...①,

若保持F的大小不变,而方向与水平面成60°角时,

有:...② ,

联立①②得: ,则选项C正确,ABD错误,综上本题选C。

考查方向

牛顿运动定律的应用-物体的平衡

解题思路

本题根据力F水平时和F与水平方向成600,时,物体均为平衡状态,对物体进行受力分析,列力的平衡方程即可得解。

易错点

正确进行力的分解是解题的关键。

1
题型: 单选题
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分值: 6分

18.如图,虚线所示的圆形区域内存在一垂直于纸面的匀强磁场,P为磁场边界上的一点。大量相同的带电粒子以相同的速率经过P点,在纸面内沿不同的方向射入磁场。若粒子射入速率为,这些粒子在磁场边界的出射点分布在六分之一圆周上;若粒子射入速率为,相应的出射点分布在三分之一圆周上。不计重力及带电粒子之间的相互作用。则为(     )

A

B

C

D

正确答案

C

解析

当粒子在磁场中运动半个圆周时,打到圆形磁场的位置最远,当粒子射入的速度为v1,如图所示:

由几何关系得:粒子运动的轨道半径为

当粒子射入的速度为v2时,由几何关系得,粒子运动的轨道半径为 ,

 得: ,由此得: ,则选项C正确,ABD错误,综上本题选C。

考查方向

本题考查带电粒子在匀强磁场中的运动

解题思路

根据当粒子在磁场中运动半个圆周时,打到圆形磁场的位置最远,由题意画出速度为v1,v2在磁场中的轨迹,再由几何关系求出半径的大小,根据速度与半径的关系求出粒子速度的大小之比。

易错点

画出粒子运动的轨迹是解题的关键。

1
题型: 单选题
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分值: 6分

17.如图,半圆形光滑轨道固定在水平地面上,半圆的直径与地面垂直。一小物块以速度从轨道下端滑入轨道,并从轨道上端水平飞出,小物块落地点到轨道下端的距离与轨道半径有关,此距离最大时。对应的轨道半径为(       )(重力加速度大小为g

A

B

C

D

正确答案

B

解析

物块由最低点到最高点,由机械能守恒定律得

物块做平抛运动:x=v1t;联立解得:,由数学知识可知,当时,x最大,选项B正确,ACD错误,综上本题选B。

考查方向

本题考查平抛运动;机械能守恒定律

解题思路

先根据机械能守恒定律和平抛运动水平位移的表达式,根据表达式由二次函数求最值即可得到答案。

易错点

利用二次函数求最值是解答本题的关键和易错点。

多选题 本大题共3小题,每小题6分,共18分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得6分,选对但不全得3分,有选错的得0分。
1
题型: 多选题
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分值: 6分

19.如图,海王星绕太阳沿椭圆轨道运动,P为近日点,Q为远日点,MN为轨道短轴的两个端点,运行的周期为。若只考虑海王星和太阳之间的相互作用,则海王星在从P经过MQN的运动过程中(      )

APM所用的时间等于

BQN阶段,机械能逐渐变大

CPQ阶段,速率逐渐变小

DMN阶段,万有引力对它先做负功后做正功

正确答案

C,D

解析

根据运动的对称性知,从P到Q的时间为 ,根据开普勒第二定律得,从P到M运动的速率大于从M到Q运动的速率,因此P到M的时间小于 ,选项A错误;由于海王星在运动的过程中只受太阳的引力作用,故机械能守恒,选项B错误;根据开普勒第二定律知,从P到Q,速率减小,选项C正确;从M到N万有引力先做负功后做正功,选项D正确,综上本题选CD。

考查方向

本题考查开普勒定律;万有引力定律及其应用;机械能守恒定律

解题思路

根据开普勒第二定律知近日点的速率大于远日点的速度,确定海王星的运动时间,由于海王星只受万有引力,机械能守恒,根据万有引力和速度的方向确定万有引力做功的情况。

易错点

根据运动的对称性知,从P到Q的时间为,注意 ,这是本题的易错点。

1
题型: 多选题
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分值: 6分

20.两条平行虚线间存在一匀强磁场,磁感应强度方向与纸面垂直。边长为0.1 m、总电阻为0.005 Ω的正方形导线框abcd位于纸面内,cd边与磁场边界平行,如图(a)所示。已知导线框一直向右做匀速直线运动,cd边于t=0时刻进入磁场。线框中感应电动势随时间变化的图线如图(b)所示(感应电流的方向为顺时针时,感应电动势取正)。下列说法正确的是(       )

A磁感应强度的大小为0.5 T

B导线框运动速度的大小为0.5 m/s

C磁感应强度的方向垂直于纸面向外

Dt=0.4 s至t=0.6 s这段时间内,导线框所受的安培力大小为0.1 N

正确答案

B,C

解析

Et图象可知,线框经过0.2s全部进入磁场,则速度

选项B正确;E=0.01V,根据E=BLv可知,B=0.2T,选项A错误;根据楞次定律可知,磁感应强度的方向垂直于纸面向外,选项C正确;在t=0.4 s至t=0.6 s这段时间内,导线框中的感应电流,所受的安培力大小为F=BIL=0.04N,选项D错误;综上本题选BC。

考查方向

本题考查通电直导线在磁场中受到的力——安培力;法拉第电磁感应定律【易错点】掌握图象得信息是解题的关键。

解题思路

根据图象确定线框进入磁场的时间,由于线框做匀速运动,可求出线框的速度,根据图象确定感应电动势,根据E=BLv,求出磁感应强度B的大小,根据楞次定律确定磁场的方向,根据欧姆定律求出感应电流,根据F=BIL求出安培力的大小。

1
题型: 多选题
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分值: 6分

21.某同学自制的简易电动机示意图如图所示。矩形线圈由一根漆包线绕制而成,漆包线的两端分别从线圈的一组对边的中间位置引出,并作为线圈的转轴。将线圈架在两个金属支架之间,线圈平面位于竖直面内,永磁铁置于线圈下方。为了使电池与两金属支架连接后线圈能连续转动起来,该同学应将(       )

A左、右转轴下侧的绝缘漆都刮掉

B左、右转轴上下两侧的绝缘漆都刮掉

C左转轴上侧的绝缘漆刮掉,右转轴下侧的绝缘漆刮掉

D左转轴上下两侧的绝缘漆都刮掉,右转轴下侧的绝缘漆刮掉

正确答案

A,D

解析

为了让线圈连续转动,将左、右转轴下侧的绝缘漆都刮掉,在图示位置时,线圈的上下两个边受水平的安培力而转动,转动一周后再次受同样的安培力使其继续转动,选项A正确;

将左、右转轴上下两侧的绝缘漆都刮掉,在图示位置时,线圈的上下两个边受水平的安培力而转动,但是转动半轴后再次受到相反方向的安培力使其停止转动,选项B错误;将左转轴上侧的绝缘漆刮掉,右转轴下侧的绝缘漆刮掉,电路不通,线圈转动不起来,选项C错误;将左转轴上下两侧的绝缘漆都刮掉,右转轴下侧的绝缘漆刮掉,在图示位置时,线圈的上下两个边受水平的安培力而转动,转动半周后电路不通,转动一周后再次受到同样的安培力而使其转动,选项D正确,综上本题选AD。

考查方向

本题考查通电直导线在磁场中受到的力——安培力;左手定则

解题思路

根据题中的要求,确定电路的通断,根据左手定则确定安培力的方向及线圈转动情况,据此解答,本题难度较大。

易错点

根据题中要求确定电路的通断和电流的方向,根据电流的方向确定安培力是解题的关键。

简答题(综合题) 本大题共219分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 15分

28.(15分)

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。

回答下列问题:

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和

____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1

(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)

正确答案

(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差

(2)O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2

(3)容量瓶    氧气

(4)蓝色刚好褪去且半分钟内不变色    80ab

(5)低

解析

(1)取水样时扰动水体表面,这样操作会使氧气溶解度减小,为此取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差

(2)“氧的固定”中发生的反应,根据题目中给出的反应物OMn(OH)2 和产物MnO(OH)2,可得出反应的化学方程式为:O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2

(3)蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳

(4)碘遇淀粉变蓝色,故选择淀粉作指示剂,当溶液由蓝色变为无色,且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点。根据方程式及氧化还原反应得失电子守恒 O2 ~2I2~4S2O32- ,得m(O2)=×32g=8ab mg

则水样中溶解氧的含量为: ,为80abmg.L-1

(5)根据m(O2)=分析,不当操作对b的影响,b值减小,则会导致测量结果偏低,

考查方向

(1) 水样取样的规范性(2)化学方程式的书写(3) 计量仪器及使用方法;溶液的配制(4) 滴定实验中指示剂的使用;物质的量的相关计算(5) 化学实验方案的评价

解题思路

(1)取水样时扰动水体表面,这样操作会使氧气溶解度减小,为此取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差

(2)“氧的固定”中发生的反应,根据题目中给出的反应物OMn(OH)2 和产物MnO(OH)2,可得出反应的化学方程式为:O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2

(3)蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳

(4)碘遇淀粉变蓝色,故选择淀粉作指示剂,当溶液由蓝色变为无色,且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点。根据方程式及氧化还原反应得失电子守恒 O2 ~2I2~4S2O32- ,得m(O2)=×32g=8ab mg

则水样中溶解氧的含量为: ,为80abmg.L-1

(5)根据m(O2)=分析,不当操作对b的影响,b值减小,则会导致测量结果偏低,

易错点

计算涉及到三个方程式中物质的关系,以及误差分析

1
题型:简答题
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分值: 9分

29.(9分)

下图是表示某植物叶肉细胞光合作用和呼吸作用的示意图。

据图回答下列问题:

(1)图中①、②、③、④代表的物质依次是_______________________、_______________________、_______________________、_________________,[H]代表的物质主要是_________________。

(2)B代表一种反应过程,C代表细胞质基质,D代表线粒体,则ATP合成发生在A过程,还发生在_________________(填“B和C”“C和D”或“B和D”)。

(3)C中的丙酮酸可以转化成酒精,出现这种情况的原因是_________________。

正确答案

(1)O2  NADP+  ADP+Pi     C5        NADH(或答:还原型辅酶Ⅰ)

(2)C和D

(3)在缺氧条件下进行无氧呼吸

解析

(1)由图可知A、B过程分别为光合作用的光反应和暗反应,光反应阶段消耗水,产生NADPH和①氧气;暗反应阶段消耗ATP和NADPH,产生②NADP+、③(ADP和Pi)和④C5。C、D过程代表呼吸作用。呼吸作用中的[H]为还原型辅酶I(NADH)。(2)植物叶肉细胞能产生ATP的生理过程有:光合作用光反应阶段(A)和有氧呼吸三个阶段(C和D)。(3)酒精是植物细胞无氧呼吸的产物。

考查方向

光合作用与细胞呼吸

解题思路

(1)依据光反应中物质变化、能量变化,暗反应中物质变化、能量变化分析作答;(2)依据光合作用和细胞呼吸过程ATP的生成分析作答;(3)依据无氧呼吸的产物分析作答。

易错点

(1)不能把所学的知识和图联系起来正确分析;(2)对ATP的生成识记不全面;(3)识记不准确。

1
题型:简答题
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分值: 9分

30.(9分)

将室温(25 ℃)饲养的某种体温为37 ℃的哺乳动物(动物甲)随机分为两组,一组放入41 ℃环境中1 h(实验组)另一组仍置于室温环境中(对照组)。期间连续观察并记录这两组动物的相关行为,如果:实验初期,实验组动物的静卧行为明显减少,焦虑不安行为明显增加,回答下列问题:

(1)实验中,实验组动物皮肤的毛细血管会___________,汗液分泌会___________,从而起到调节体温的作用。

(2)实验组动物出现焦虑不安行为时,其肾上腺髓质分泌的激素会__________。

(3)本实验中设置对照组的目的是__________。

(4)若将室温饲养的动物甲置于0 ℃的环境中,该动物会冷得发抖,耗氧量会_________,分解代谢会_________。

正确答案

(1)舒张    增加(2)增加(3)排除41 ℃以外因素对实验结果的影响,以保证本实验的结果是由41 ℃引起的(4)增加   增强

解析

(1)依题意,实验组动物在41 ℃,属于炎热环境,动物的皮肤的毛细血管会舒张,汗液分泌会增加,从而起到调节体温的作用。(2)实验组动物出现焦虑不安行为时,其肾上腺髓质分泌的激素会增加。(3)为了实验的科学性,本实验中设置对照组的目的是排除41 ℃以外因素对实验结果的影响,以保证本实验的结果是由41 ℃引起的。

(4)寒冷环境中,动物会通过皮肤毛细血管收缩和汗液分泌减少、增强细胞代谢,故耗氧量会增加,分解代谢会增强。

考查方向

体温调节、水盐调节和血糖调节

解题思路

(1)依据炎热环境体温调节过程作答;(2)依据肾上腺素的作用分析作答;(3)分析实验目的,明确自变量及对照的作用;(4)依据寒冷环境体温调节过程作答。

易错点

(1)不能准确运用体温调节知识;(2)不能准确识记肾上腺素的作用;(3)表达能力不足;(4)不能准确运用体温调节知识分析实际;。

1
题型:简答题
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分值: 6分

22.(6分)

某同学研究在固定斜面上运动物体的平均速度、瞬时速度和加速度之间的关系。使用的器材有:斜面、滑块、长度不同的矩形挡光片、光电计时器。

实验步骤如下:

①如图(a),将光电门固定在斜面下端附近;将一挡光片安装在滑块上,记下挡光片前端相对于斜面的位置,令滑块从斜面上方由静止开始下滑;

②当滑块上的挡光片经过光电门时,用光电计时器测得光线被挡光片遮住的时间∆t

③用∆s表示挡光片沿运动方向的长度,如图(b)所示,表示滑块在挡光片遮住光线的∆t时间内的平均速度大小,求出

④将另一挡光片换到滑块上,使滑块上的挡光片前端与①中的位置相同,令滑块由静止开始下滑,重复步骤②、③;

⑤多次重复步骤④;

⑥利用实验中得到的数据作出–∆t图,如图(c)所示。

完成下列填空:

(1)用a表示滑块下滑的加速度大小,用vA表示挡光片前端到达光电门时滑块的瞬时速度大小,则vAa和∆t的关系式为=。

(2)由图(c)可求得,vA=cm/s,a=cm/s2。(结果保留3位有效数字)

正确答案

(1)(2)52.1    16.6  (15.8~16.8)

解析

(1)设挡光片末端到达光电门的速度为v,则由速度时间关系可知:

由于滑块做匀变速直线运动,有

联立解得:

(2)根据由图(c)知,图象得纵轴的截距为vA,可求得vA=52.1cm/s,图象得斜率为 ,有,即a=16.6 cm/s2

故答案为(1)52.1cm/s  ;16.6cm/s2 .

考查方向

(1)用打点计时器测速度(2) 用打点计时器测加速度

解题思路

(1)根据速度公式和平均速度的公式求出平均速度的表达式;

(2)根据表达式和图象得物理意义确定初速度和加速度的大小。

易错点

弄清图象得物理意义是解题的关键。

1
题型:简答题
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分值: 9分

23.(9分)

某同学利用如图(a)所示的电路测量一微安表(量程为100 μA,内阻大约为2 500 Ω)的内阻。可使用的器材有:两个滑动变阻器R1R2(其中一个阻值为20 Ω,另一个阻值为2 000 Ω);电阻箱Rz(最大阻值为99 999.9 Ω);电源E(电动势约为1.5 V);单刀开关S1和S2CD分别为两个滑动变阻器的滑片。

(1)按原理图(a)将图(b)中的实物连线。

(2)完成下列填空:

R1的阻值为Ω(填“20”或“2 000”)。

②为了保护微安表,开始时将R1的滑片C滑到接近图(a)中的滑动变阻器的端(填“左”或“右”)对应的位置;将R2的滑片D置于中间位置附近。

③将电阻箱Rz的阻值置于2 500.0 Ω,接通S1。将R1的滑片置于适当位置,再反复调节R2的滑片D的位置。最终使得接通S2前后,微安表的示数保持不变,这说明S2接通前BD所在位置的电势(填“相等”或“不相等”)。

④将电阻箱Rz和微安表位置对调,其他条件保持不变,发现将Rz的阻值置于2 601.0 Ω时,在接通S2前后,微安表的示数也保持不变。待测微安表的内阻为Ω(结果保留到个位)。

(3)写出一条提高测量微安表内阻精度的建议:。

正确答案

(1)连线见解析;

(2)①20;  ②左; ③相等;④2550;

(3)调节R1上的分压,尽可能使微安表接近满量程

解析

(1)根据电路图连实物图连线如图所示:

(2)①滑动变阻器R1要接成分压电路,则要选择阻值较小的20Ω的滑动变阻器;

②为了保护微安表,开始时将R1的滑片C滑到接近图(a)中滑动变阻器的左端对应的位置;

③将电阻箱Rz的阻值置于2500.0Ω,接通S1;将R1的滑片置于适当位置,再反复调节R2的滑片D的位置;最终使得接通S2前后,微安表的示数保持不变,这说明S2接通前后在BD中无电流流过,可知BD所在位置的电势相等;

④设滑片P两侧电阻分别为R21R22,因BD所在位置的电势相等,可知;;同理当Rz和微安表对调后,仍有:;联立两式解得:

(3)为了提高测量精度,调节R1上的分压,尽可能使微安表接近满量程。

考查方向

本题考查测微安表的内电阻

解题思路

(1)根据电路图画出实物图;

(2)①在分压电路中,要求滑动变阻器的电阻选较小的;②为了保护微安表,开始前应将与微安表所在的电路并联的电阻调至最小;③由于接通S2前后,微安表的示数保持不变,说明S2接通前后在BD中无电流流过,可知BD所在位置的电势相等;④根据电路及BD所在位置的电势相等,列出电阻的比例式,由此求出RA的大小;

(3)为了提高测量精度,调节R1上的分压,尽可能使微安表接近满量程。

易错点

根据BD所在位置的电势相等,确定电阻的大小是解题的难点和易错点。

1
题型:简答题
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分值: 12分

24.(12分)

为提高冰球运动员的加速能力,教练员在冰面上与起跑线距离s0s1s1<s0)处分别设置一个挡板和一面小旗,如图所示。训练时,让运动员和冰球都位于起跑线上,教练员将冰球以初速度v0击出,使冰球在冰面上沿垂直于起跑线的方向滑向挡板;冰球被击出的同时,运动员垂直于起跑线从静止出发滑向小旗。训练要求当冰球到达挡板时,运动员至少到达小旗处。假定运动员在滑行过程中做匀加速运动,冰球到达挡板时的速度为v1。重力加速度大小为g。求

(1)冰球与冰面之间的动摩擦因数;

(2)满足训练要求的运动员的最小加速度。

正确答案

(1)(2)

解析

(1)设冰球与冰面间的动摩擦因数为μ,由牛顿第二定律得: ,

则冰球在冰面上滑行的加速度a1=μg①,

设初速度的方向为正,由速度与位移的关系知–2a1s0=v12v02

联立①②得③,

(2)设冰球的运动时间为t,由 ,解得时间 ④

根据⑤ ;

解得: 。

考查方向

(1) 匀变速直线运动的公式;牛顿第二定律(2) 匀变速直线运动的公式

解题思路

(1)根据牛顿第二定律求出物体运动的加速度,由位移速度公式求出摩擦因数;

(2)根据速度公式求出冰球运动的时间,从而确定运动员的运动时间,有位移公式求出运动员的加速度。

易错点

注意冰球的运动时间与运动员的运动时间相同。

1
题型:简答题
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分值: 20分

25.(20分)

如图,两水平面(虚线)之间的距离为H,其间的区域存在方向水平向右的匀强电场。自该区域上方的A点将质量为m、电荷量分别为q和–qq>0)的带电小球MN先后以相同的初速度沿平行于电场的方向射出。小球在重力作用下进入电场区域,并从该区域的下边界离开。已知N离开电场时的速度方向竖直向下;M在电场中做直线运动,刚离开电场时的动能为N刚离开电场时动能的1.5倍。不计空气阻力,重力加速度大小为g。求

(1)MN在电场中沿水平方向的位移之比;

(2)A点距电场上边界的高度;

(3)该电场的电场强度大小。

正确答案

(1)3:1    (2)   (3)

解析

(1)设带电小球MN抛出的初速度均为v0,则它们进入电场时的水平速度仍为v0MN在电场中的运动时间t相等,电场力作用下产生的加速度沿水平方向,大小均为a,在电场中沿水平方向的位移分别为s1s2;由运动公式可得:v0at=0①

联立①②③解得:④;

(2)设A点距离电场上边界的高度为h,小球下落h时在竖直方向的分速度为vy,则;

因为M在电场中做匀加速直线运动,则

由①②⑤⑥⑦可得h=

(3)设电场强度为E,小球M进入电场后做直线运动,则

由牛顿第二定律得:

M、N离开电场时的动能分别为Ek1、Ek2由动能定理:

由已知条件:Ek1=1.5Ek2

联立④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫解得:

考查方向

(1)运动的合成和分解;动能定理的应用;牛顿第二定律(2) 运动的合成和分解;动能定理的应用(3) 动能定理的应用;带电粒子在匀强电场中的运动

解题思路

(1)M、N在电场中竖直方向运动情况相同,在电场中的时间相同,根据N离开电场时的速度方向竖直向下,说明小球N水平方向的速度减为0,由速度公式求出小球在电场中运动的时间,根据位移公式列出两小球在水平方向位移,联立方程求解水平位移之比;

(2)先求出M球在进入电场前的竖直速度,根据位移公式列出M在电场中的位移表达式,根据M在电场中做匀加速直线运动,找出水平速度和竖直速度与水平位移和竖直位移之间的关系,联立求出A点距电场上边界的高度;

由于小球M进入电场后做直线运动,则

根据牛顿第二定律求出M、N的加速度,由动能定理列出M、N离开电场时的动能,根据题目中动能比例求出电场强度的大小。

易错点

把M和N在电场中的运动分解为水平方向的匀加速直线运动和竖直方向的匀变速直线运动,根据两物体在电场中的运动时间相同,找到速度与位移的关系及速度与力的关系是本题的关键和易错点。

1
题型:简答题
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分值: 14分

26.(14分)

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

正确答案

(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+    H2O2

(2)SiO2 (或H2SiO3)  SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HF= SiF4↑+3H2O)

(3)防止胶体生成,易沉淀分离   Fe(OH)3  Al(OH)3

(4)45.0%

解析

(1)在分解水泥样品过程中加入硝酸是将分解产生的Fe2+转化为Fe3+ ,便于后续的沉淀处理;加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ,所以可以用H2O2溶液代替硝酸进行氧化处理,无污染且不产生其他杂质

(2)沉淀A是水泥中不溶于硝酸与盐酸的成分,所以A的主要成分为SiO2 ,SiO2 可与氢氟酸发生反应,此反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(3)在加氨水的过程中升高温度是为了加快反应速率,防止胶体生成,促进沉淀的生成,易于分离;沉淀B是在PH为4~5时产生的沉淀,根据难溶碱的沉淀PH,可知沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、 Al(OH)3

(4)根据反应的离子方程式可得到2~5H2C2O4,同时Ca2+~H2C2O4,则样品中钙的质量分数

考查方向

硝酸的化学性质, 硅和二氧化硅、化学方程式的书写, 盐类水解的应用, 定量研究的方法、元素质量分数的计算、探究物质的组成或测量物质的含量

解题思路

(1)在分解水泥样品过程中加入硝酸是将分解产生的Fe2+转化为Fe3+ ,便于后续的沉淀处理;一般工业流程中铁元素最终都转化为Fe(OH)3 。一般都是氧化,再调PH为4~5。所以可以用H2O2溶液代替硝酸进行氧化处理,无污染且不产生其他杂质

(2)沉淀A是水泥中不溶于硝酸与盐酸的成分,所以A的主要成分为SiO2 ,SiO2 可与氢氟酸发生反应,此反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(3)在加氨水的过程中升高温度是为了加快反应速率,防止胶体生成,促进沉淀的生成,易于分离;沉淀B是在PH为4~5时产生的沉淀,根据难溶碱的沉淀PH,可知沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、 Al(OH)3

(4)根据反应的离子方程式可得到2~5H2C2O4,同时Ca2+~H2C2O4,则样品中钙的质量分数

易错点

本题主要考查的是化工流程题的杂质分离和产物的最终形成。加试剂一般都是通过过滤的方式分离。计算时要把握一个守恒思想,利用方程式将已知量和未知量建立关系

1
题型:简答题
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分值: 14分

27.(14分)

丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。

A.升高温度       

 B.降低温度               

C.增大压强        

D.降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

正确答案

(1)+123   小于    AD

(2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大

(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行     温度升高反应速率加快    丁烯高温裂解生成短链烃类

解析

(1)考查盖斯定律,根据反应①=②-③,可写出ΔH1=ΔH2-ΔH3=−119 kJ·mol−1−(−242 kJ·mol−1)=+123kJ·mol−1;该反应为气体体积增大的反应,温度相同时,压强越小,转化率越大,结合图像可知,x小于0.1;该反应为气体体积增大的吸热反应,升高温度,降低压强可使平衡正向移动,提高丁烯的平衡产率。

(2)氢气为生成物,增大氢气的量,使逆反应速率增大,抑制反应的正向进行,平衡左移。

(3)升高温度,增大反应速率;该反应为吸热反应,升高温度,使平衡右移,使产率增大;温度过高后,促进了副反副产物增多,丁烯产率下降

考查方向

本题考查了(1)盖斯定律的计算, 用盖斯定律进行有关反应热的计算, 化学平衡的影响因素(2)化学平衡状态的判断(3) 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

解题思路

(1)考查盖斯定律,根据反应①=②-③,可写出ΔH1=ΔH2-ΔH3=−119 kJ·mol−1−(−242 kJ·mol−1)=+123kJ·mol−1;提高产率主要是从影响平衡移动的角度考虑。压强看反应前后气体系数和,温度看焓变。该反应为气体体积增大的反应,温度相同时,压强越小,转化率越大,结合图像可知,x小于0.1;该反应为气体体积增大的吸热反应,升高温度,降低压强可使平衡正向移动,提高丁烯的平衡产率。

(2)氢气为生成物,增大氢气的量,使逆反应速率增大,抑制反应的正向进行,平衡左移。

(3)升高温度,增大反应速率;该反应为吸热反应,升高温度,使平衡右移,使产率增大;温度过高后,促进了副反副产物增多,丁烯产率下降

易错点

将影响速率和平衡的因素与图像的结合,特别是图像拐点出现的原因分析

1
题型:简答题
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分值: 15分

33.请考生从2道物理题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

[物理——选修3–3](15分)

(1)(5分)如图,用隔板将一绝热气缸分成两部分,隔板左侧充有理想气体,隔板右侧与绝热活塞之间是真空。现将隔板抽开,气体会自发扩散至整个气缸。待气体达到稳定后,缓慢推压活塞,将气体压回到原来的体积。假设整个系统不漏气。下列说法正确的是________(选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)。

A.气体自发扩散前后内能相同

B.气体在被压缩的过程中内能增大

C.在自发扩散过程中,气体对外界做功

D.气体在被压缩的过程中,外界对气体做功

E.气体在被压缩的过程中,气体分子的平均动能不变

(2)(10分)一热气球体积为V,内部充有温度为Ta的热空气,气球外冷空气的温度为Tb。已知空气在1个大气压、温度T0时的密度为ρ0,该气球内、外的气压始终都为1个大气压,重力加速度大小为g

(i)求该热气球所受浮力的大小;

(ii)求该热气球内空气所受的重力;

(iii)设充气前热气球的质量为m0,求充气后它还能托起的最大质量。

正确答案

(1)ABD   (2) (i)(ii)(iii)

解析

(1)气体向真空扩散过程中不对外做功,且又因为气缸绝热,根据热力学第一定律可知气体自发扩散前后内能相同,选项A正确,C错误;气体在被压缩的过程中活塞对气体做功,因气缸绝热,根据热力学第一定律知气体内能增大,选项BD正确;气体在被压缩的过程中,因气体内能增加,则温度升高,气体分子的平均动能增加,选项E错误;综上本题选ABD。

(2)(i)设1个大气压下质量为m的空气在温度T0时的体积为V0,密度为①,

温度为T时的体积为VT,密度为②,

由盖-吕萨克定律得:③,

联立①②③得:④,

则气球受的浮力为⑤,

联立④⑤得:

(ⅱ)气球内热空气所受的重力:

联立④⑦解得:

(ⅲ)设该气球还能托起的最大质量为m,由力的平衡条件可知:f=mg+G+m0g

联立⑥⑧⑨可得:

考查方向

(1)热力学第一定律 (2)理想气体的状态方程

解题思路

(1)气体向真空扩散的过程不做功W=0,气缸绝热Q=0,根据热力学第一定律可确定内能的变化情况,压缩气体的过程,外界对气体做功,W>0,绝热Q=0,根据热力学第一定律确定内能的变化情况,一定质量的理想气体的内能由温度决定,而温度是气体分子的平均动能的标志,由此判断正确选项。

(2) (i)根据密度公式和盖-吕萨克定律导出密度与热力学温度的关系,根据浮力的公式求出气球所受的浮力;

(ⅱ)根据密度与热力学温度的关系及重力的公式求出气球内气体所受的重力;

(ⅲ)根据李的平衡求出充气后它还能托起的最大质量。

易错点

(1)气体向真空扩散的过程不做功是本题的易错点。

(2)推导密度与热力学温度之间的关系是易错点和关键点。

1
题型:简答题
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分值: 15分

34.请考生从2道物理题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

[物理——选修3–4](15分)

(1)(5分)在双缝干涉实验中,用绿色激光照射在双缝上,在缝后的屏幕上显示出干涉图样。若要增大干涉图样中两相邻亮条纹的间距,可选用的方法是________(选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)。

A.改用红色激光

B.改用蓝色激光

C.减小双缝间距

D.将屏幕向远离双缝的位置移动

E.将光源向远离双缝的位置移动

(2)(10分)一直桶状容器的高为2l,底面是边长为l的正方形;容器内装满某种透明液体,过容器中心轴DD′、垂直于左右两侧面的剖面图如图所示。容器右侧内壁涂有反光材料,其他内壁涂有吸光材料。在剖面的左下角处有一点光源,已知由液体上表面的D点射出的两束光线相互垂直,求该液体的折射率。

正确答案

(1) ACD  (2) 1.55

解析

(1)根据双缝干涉条纹间距的表达式可知,改用红色激光,由于红光的波长大于绿色激光的波长,故纹间距增大,选项A正确;由于蓝光的波长小于绿光的波长,故纹间距减小,选项B错误;减小双缝间距d,纹间距增大,选项C正确;将屏幕向远离双缝的位置移动l,纹间距增大,选项D正确;选项E错误;综上本题选ACD。

(2) 设从光源发出直射到D点的光线的入射角为i1,折射角为r1,在剖面内做光源相对于反光壁的镜像对称点C,连接CD,交反光壁于E点,由光源射向E点的光线,反射后沿ED射向D点;光线在D点的入射角为i2,折射角为r2,如图所示;

设液体的折射率为n,由折射定律:

依题意:

联立①②③解得:

由几何关系:

联立④⑤⑥解得:n=1.55

考查方向

(1)用双缝干涉实验测定光的波长

(2)光的反和折射

解题思路

(1)根据双缝干涉条纹间距的表达式讨论纹间距的变化,基础题。

(2) 根据题意:液体上表面的D点射出的两束光线相互垂直,作出光路图,根据折射定律列出两条垂直光线的方程,再根据几何关系确定入射角的正弦值,从而求出液体的折射率。

易错点

(1)熟练掌握及明确各物理量的物理意义是解题的关键。

(2)根据题意画出光路图是解题的关键,根据几何关系确定入射角的正弦值表达式是易错点。

1
题型:简答题
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分值: 15分

35.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型                     B.中心原子的价层电子对数C.立体结构                                               D.共价键类型

②R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为____________。

③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为()N−H…Cl、____________、____________。

(4)R的晶体密度为d g·cm−3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________。

正确答案

(1)  

(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大    N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子

(3)①ABD   C                           ②5  

③(H3O+)O-H…N()  ()N-H…N()

(4) (或)(3分)

解析

(1)氮原子的原子序数为7,价层电子排布为2s22p3,则价层电子的轨道表达式(电子排布图)为

(2)同一周期,从左往右,元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,形成的简单阴离子越稳定,释放出的能量越多,因此第一电子亲和能逐渐增大;由于氮元素的2p轨道为半充满结构,能量较低,相对稳定,不易结合一个电子,释放能量较低,因此其第一电子亲和能呈现异常。

(3)①根据R的化学式可知R中两种阳离子为NH4+、H3O+,对应中心原子分别为N、O。NH4+中氮原子的价层电子对数为,杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,其共价键类型为极性共价键;H3O+中氧原子的价层电子对数为,杂化方式为sp3杂化,空间构型为三角锥形,其共价键类型为极性共价键,则两种相同阳离子的相同之处为ABD,不同之处为C。

②由图(b)可知N5-中5个氮原子之间形成五元环,则含有5个σ键;N5-中每个氮原子有3个单电子和1对孤电子对,与相邻2个氮原子之间形成2个σ键,则每个氮原子剩余1个电子,N5-本身带一个负电荷,因此其大π键为

③由图(b)可知NH4+中氢原子和氯原子之间存在氢键,表示为(NH4+)N-H...Cl,H3O+中氢原子和N5-中氮原子存在氢键,表示为H3O+)O-H…N(),NH4+中氢原子和N5-中氮原子存在氢键,表示为()N-H…N()。

(4)晶胞体积为,晶胞质量为,密度,则y=

考查方向

(1) 原子核外电子排布(2) 元素电离能、电负性的含义及应用(3) 原子轨道杂化方式及杂化类型判断, 判断简单分子或离子的构型, 共价键的形成及共价键的主要类型, 含有氢键的物质(4) 晶胞的计算

解题思路

(1)氮原子的原子序数为7,价层电子排布为2s22p3,则价层电子的轨道表达式(电子排布图)为

(2)同一周期,从左往右,元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,形成的简单阴离子越稳定,释放出的能量越多,因此第一电子亲和能逐渐增大;由于氮元素的2p轨道为半充满结构,能量较低,相对稳定,不易结合一个电子,释放能量较低,因此其第一电子亲和能呈现异常。

(3)①根据R的化学式可知R中两种阳离子为NH4+、H3O+,对应中心原子分别为N、O。NH4+中氮原子的价层电子对数为,杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,其共价键类型为极性共价键;H3O+中氧原子的价层电子对数为,杂化方式为sp3杂化,空间构型为三角锥形,其共价键类型为极性共价键,则两种相同阳离子的相同之处为ABD,不同之处为C。

②由图(b)可知N5-中5个氮原子之间形成五元环,则含有5个σ键;N5-中每个氮原子有3个单电子和1对孤电子对,与相邻2个氮原子之间形成2个σ键,则每个氮原子剩余1个电子,N5-本身带一个负电荷,因此其大π键为

③由图(b)可知NH4+中氢原子和氯原子之间存在氢键,表示为(NH4+)N-H...Cl,H3O+中氢原子和N5-中氮原子存在氢键,表示为H3O+)O-H…N(),NH4+中氢原子和N5-中氮原子存在氢键,表示为()N-H…N()。

(4)晶胞体积为,晶胞质量为,密度,则y=

易错点

分子构型与晶体的相关计算,特别是一些新的信息的处理:亲和能与大π键

1
题型:简答题
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分值: 15分

37.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

[生物——选修1:生物技术实践](15分)

豆豉是大豆经过发酵制成的一种食品。为了研究影响豆豉发酵效果的因素,某小组将等量的甲、乙两菌种分别接入等量的A、B两桶煮熟大豆中并混匀,再将两者置于适宜条件下进行发酵,并在32 h内定期取样观测发酵效果。回答下列问题:

(1)该实验的自变量是____________________、__________________________。

(2)如果发现发酵容器内上层大豆的发酵效果比底层的好,说明该发酵菌是______________________。

(3)如果在实验后,发现32 h内的发酵效果越来越好,且随发酵时间呈直线上升关系,则无法确定发酵的最佳时间;若要确定最佳发酵时间,还需要做的事情是__________________________。

(4)从大豆到豆豉,大豆中的成分会发生一定的变化,其中,蛋白质转变为__________________________,脂肪转变为__________________________。

正确答案

(1)菌种 发酵时间 (2)好氧菌 (3)延长发酵时间,观测发酵效果,最好的发酵效果所对应的时间即为最佳发酵时间 (4)氨基酸和肽  脂肪酸和甘油

解析

(1)分析题目实验设置,该实验的自变量是菌种、发酵时间。(2)如果发现发酵容器内上层大豆的发酵效果比底层的好,说明该发酵菌是好氧菌。(3)如果在实验后,发现32 h内的发酵效果越来越好,且随发酵时间呈直线上升关系,则无法确定发酵的最佳时间;若要确定最佳发酵时间,还需要做的事情是延长发酵时间,观测发酵效果,最好的发酵效果所对应的时间即为最佳发酵时间。(4)从大豆到豆豉,大豆中的成分会发生一定的变化,其中,蛋白质转变为氨基酸和肽,脂肪转变为脂肪酸和甘油。

考查方向

(1)微生物的分离和培养(2)微生物的分离和培养(3)利用微生物发酵来生产特定的产物(4) 利用微生物发酵来生产特定的产物

解题思路

(1)分析题目实验设置找出自变量;(2)上层氧气充足下层少氧;(3)明确实验的目的是“要确定最佳发酵时间”,分析作答;(4)依据发酵过程是利于微生物将大分子有机物分解成各种小分子的过程作答。

易错点

(1)摄取信息及分析能力不足;(2)理解不到上层氧气充足而下层少氧;(3)对实验目的理解不准确或表达不准确;(4)对蛋白质及脂肪的分解产物识记不准确。

1
题型:简答题
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分值: 15分

38.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)

几丁质是许多真菌细胞壁的重要成分,几丁质酶可催化几丁质水解。通过基因工程将几丁质酶基因转入植物体内,可增强其抗真菌病的能力。回答下列问题:

(1)在进行基因工程操作时,若要从植物体中提取几丁质酶的mRNA,常选用嫩叶而不选用老叶作为实验材料,原因是__________________________。提取RNA时,提取液中需添加RNA酶抑制剂,其目的是__________________________。

(2)以mRNA为材料可以获得cDNA,其原理是__________________________。

(3)若要使目的基因在受体细胞中表达,需要通过质粒载体而不能直接将目的基因导入受体细胞,原因是__________________________(答出两点即可)。

(4)当几丁质酶基因和质粒载体连接时,DNA连接酶催化形成的化学键是__________________________。

(5)若获得的转基因植株(几丁质酶基因已经整合到植物的基因组中)抗真菌病的能力没有提高,根据中心法则分析,其可能的原因是__________________________。

正确答案

(1)嫩叶组织细胞易破碎    防止RNA降解(2)在逆转录酶的作用下,以mRNA为模板按照碱基互补配对的原则可以合成cDNA(3)目的基因无复制原点;目的基因无表达所需启动子(4)磷酸二酯键(5)目的基因的转录或翻译异常

解析

(1)在进行基因工程操作时,若要从植物体中提取几丁质酶的mRNA,常选用嫩叶而不选用老叶作为实验材料,原因是嫩叶组织细胞易破碎。提取RNA时,提取液中需添加RNA酶抑制剂,其目的是防止RNA降解。(2)以mRNA为材料可以获得cDNA,其原理是在逆转录酶的作用下,以mRNA为模板按照碱基互补配对的原则可以合成cDNA。(3)若要使目的基因在受体细胞中表达,需要通过质粒载体而不能直接将目的基因导入受体细胞,原因是目的基因无复制原点、目的基因无表达所需启动子。(4)当几丁质酶基因和质粒载体连接时,DNA连接酶催化形成的化学键是磷酸二酯键。(5)若获得的转基因植株(几丁质酶基因已经整合到植物的基因组中)抗真菌病的能力没有提高,根据中心法则分析,其可能的原因是目的基因的转录或翻译异常。

考查方向

基因工程操作步骤;基因的表达

解题思路

(1)依据提取RNA的目的,思考需破碎细胞且防RNA补破坏;(2)依据逆转录原理作答;(3)依据目的基因表达载体的条件作答;(4)依据DNA连接酶的作用作答;(5)分析题目“获得的转基因植株抗真菌病的能力没有提高”,可能的原因就是没转录或没翻译或蛋白质没有抗真菌病的能力。

易错点

(1)不能准确理解题意;(2)对逆转录知识识记不准确;(3)对目的基因表达载体的条件识记不准确;(4)不知道DNA连接酶的作用形成的化学键名程;(5)分析不全面。

1
题型:简答题
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分值: 9分

31.(9分)

林场中的林木常遭到某种山鼠的危害。学+科网通常,对于鼠害较为严重的林场,仅在林场的局部区域(苗圃)进行药物灭鼠,对鼠害的控制很难持久有效。回答下列问题:

(1)在资源不受限制的理想条件下,山鼠种群的增长曲线呈___________型。

(2)在苗圃进行了药物灭鼠后,如果出现种群数量下降,除了考虑药物引起的死亡率升高这一因素外,还应考虑的因素是___________。

(3)理论上,除药物灭鼠外还可以采用生物防治的方法控制鼠害,如引入天地。天敌和山鼠之间的种间关系是_________。

(4)通常,种群具有个体所没有的特征,如种群密度、年龄结构等。那么种群的年龄结构是指_________。

正确答案

(1)J(2)苗圃中山鼠种群中个体的迁出(3)捕食(4)种群中各年龄期的个体在种群中所占的比例

解析

(1)理想环境条件下,种群呈J型增长。(2)药物通过影响出生率、死亡率、迁入率和迁出率而影响种群数量变化:在苗圃进行了药物灭鼠后,如果出现种群数量下降,除了考虑药物引起的死亡率升高这一因素外,还应考虑的因素是苗圃中山鼠种群中个体的迁出。(3)天敌和山鼠之间的种间关系是捕食。(4)种群的年龄结构是指种群中各年龄期个体数在种群中所占的比例。

考查方向

种群的特征\种群的数量变化\种间关系

解题思路

(1)题目“在资源不受限制的理想条件下”结合种群的数量变化规律知识分析;(2)依据题意药物使种群的数量下降,使种群的数量下降有死亡率和迁出率;(3)注意分析“天敌”两字;(4)给种群的年龄结构下定义。

易错点

(1)不能准确理解题意“在资源不受限制的理想条件下”;(2)分析不全面;(3)不仔细分析题中“天敌”;(4)表达不准确。

1
题型:简答题
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分值: 12分

32.(12分)

人血友病是伴X隐性遗传病。现有一对非血友病的夫妇生出了两个非双胞胎女儿。大女儿与一个非血友病的男子结婚并生出了一个患血友病的男孩。小女儿与一个非血友病的男子结婚,并已怀孕。回答下列问题:

(1)用表示尚未出生的孩子,请画出该家系的系谱图,以表示该家系成员血友病的患病情况。

(2)小女儿生出患血友病男孩的概率为_________;假如这两个女儿基因型相同,小女儿生出血友病基因携带者女孩的概率为______。

(3)已知一个群体中,血友病的基因频率和基因型频率保持不变,且男性群体和女性群体的该致病基因频率相等。假设男性群体中血友病患者的比例为1%,则该男性群体中血友病致病基因频率为________;在女性群体中携带者的比例为______。

正确答案

(1)

(2)1/8                1/4

(3)0.01              1.98%

解析

(1)根据题目所给信息直接画出。(2)因为大女儿与一个非血友病的男子结婚并生出了一个患血友病的XbY(用B、b表示血友病基因)男孩,所以大女儿的基因型为XBXb,而大女儿的Xb来自她母亲,所以母亲的基因型XBXb,那么小女儿的基因型为XBXb或XBXB,小女儿生出患血友病男孩的概率为1/4×1/2=1/8;假如这两个女儿基因型相同,小女儿的基因型也为XBXb,生出血友病基因携带者女孩的概率为1/4。(3)男性群体中血友病患者的比例为1%,则该男性群体中血友病致病基因频率为1%;在女性群体中携带者的比例为2×1%×99%=1.98%。

考查方向

基因的分离定律和自由组合定律;伴性遗传

解题思路

(1)准确依据题目信息按绘系谱图常识作图;(2)依据题目信息先分析确定小女儿的基因型,再分析后代;(3)依据男性群体中血友病患者的比例为1%,男性只有一个X染色体,则血友病基因、正常基因频率分别为1%、99%,再用遗传平衡方程分析女性携带者的比例。

易错点

(1)不能准确摄取信息或系谱图表达不合理;(2)遗传分析能力不足;(3)不能由男性群体中血友病患者的比例推基因频率。

1
题型:简答题
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分值: 15分

36.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。[化学——选修5:有机化学基础](15分)

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。

(5)G的分子式为____________。

(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

正确答案

(1)

(2)2-丙醇(或异丙醇)

(3)

(4)取代反应

(5)C18H31NO4

(6)

解析

(1)A的分子式为C2H4O,不饱和度为1,且核磁共振氢谱为单峰,说明A中氢原子环境相同,只含有一种H,则A的结构简式为

(2)B的分子式为C3H8O,不饱和度为0,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1,说明B中含有3种H,且三种H的个数比为6:1:1,则B的结构简式为,根据命名规则羟基在2号位。

(3)D的分子式为C7H8O2,且含有苯环,1molD可与1 mol NaOH或2 mol Na反应,则D中含有2个羟基,且其中一个为酚羟基(与NaOH反应),苯环上仅有两种不同化学环境的氢,说明有两取代基且在对位,可推断出其结构简式为:;C和D发生取代反应生成E:

(4)的分子式为C3H5OCl,E的分子式为C12H18O3,E与的分子式之和比F的分子式少了一个HCl,则E和发生了取代反应生成F。

(5)根据有机物成键特点,有机物G的分子式为C18H31NO4

(6)L是D(C7H8O2)的同分异构体,不饱和度为4,可与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基,当二个酚羟基在邻位时,苯环上甲基的位置有2种,当二个酚羟基在间位时,苯环上甲基的位置有3种,当二个酚羟基在对位时,苯环上甲基的位置有1种,满足条件的L共有6种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为

考查方向

(1) 有机物的结构式(2) 有机化合物命名(3) 有机化学反应的综合应用(4) 取代反应与加成反应(5) 有机物实验式和分子式的确定(6) 同分异构现象和同分异构体

解题思路

(1)A的分子式为C2H4O,不饱和度为1,且核磁共振氢谱为单峰,说明A中氢原子环境相同,只含有一种H,则A的结构简式为

(2)B的分子式为C3H8O,不饱和度为0,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1,说明B中含有3种H,且三种H的个数比为6:1:1,则B的结构简式为,根据命名规则羟基在2号位。

(3)D的分子式为C7H8O2,且含有苯环,1molD可与1 mol NaOH或2 mol Na反应,则D中含有2个羟基,且其中一个为酚羟基(与NaOH反应),苯环上仅有两种不同化学环境的氢,说明有两取代基且在对位,可推断出其结构简式为:;C和D发生取代反应生成E:;E在碱性条件下发生取代反应生成F,由G的结构简式可推出,F的结构简式为

,F与发生开环加成反应生成G。

(4)的分子式为C3H5OCl,E的分子式为C12H18O3,E与的分子式之和比F的分子式少了一个HCl,则E和发生了取代反应生成F。

(5)根据有机物成键特点,有机物G的分子式为C18H31NO4

(6)L是D(C7H8O2)的同分异构体,不饱和度为4,可与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基,当二个酚羟基在邻位时,苯环上甲基的位置有2种,当二个酚羟基在间位时,苯环上甲基的位置有3种,当二个酚羟基在对位时,苯环上甲基的位置有1种,满足条件的L共有6种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为

易错点

根据题目给出的信息找出突破口,A的结构的判断以及新反应的运用

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