理综 热门试卷

（5分）（1）某同学要进行探究小军速度随时间变化的规律实验，请在下面列出的实验器材中，选出本实验中不需要的器材填在横线上（填编号）：____________。
①打点计时器  ②天平  ③低压交流电源  ④低压直流电源  ⑤细绳和纸带  ⑥钩码和小车  ⑦秒表   ⑧一端有滑轮的长木板⑨刻度尺
（2）某同学利用打点计时器所记录的纸带来研究做匀变速直线运动小车的运动情况，实验中获得一条纸带，如图所示，其中两相邻计数点间有四个点未画出。已知所用电源的频率为50Hz，则打A点时小车运动的速度vA=____________m/s，小车运动的加速度a=____________m/s2。（结果要求保留三位有效数字）

（20分）如图，带电量为q=+2×10-3C、质量为m=0.1kg的小球B静置于光滑的水平绝缘板右端，板的右侧空间有范围足够大的、方向水平向左、电场强度E=103N/C的匀强电场。与B球形状相同、质量为0.3kg的绝缘不带电小球A以初速度v0=10m/s向B运动，两球发生弹性碰撞后均逆着电场的方向进入电场，在电场中两球又发生多次弹性碰撞，已知每次碰撞时间极短，小球B的电量始终不变，取重力加速度g=10m/s²。求：

（1）第一次碰撞后瞬间两小球的速度大小；
（2）第二次碰撞前瞬间小球B的动能；
（3）第三次碰撞的位置。

(14分)煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=-160、K2=-243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。

②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

(14 分)CuCl 是一种白色粉末，在空气中易被氧化成绿色，见光则分解,变成褐色,是应用广泛的有机合成催化剂,它可采取多种方法制取。

方法I :铜粉还原CuSO4溶液。

已知:CuCl 微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)。

(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为__________。

(2) ①中观察到_______现象时，即表明反应已经完全；②中加入大量水的目的是________(请用平衡移动原理解释)。

(3) 上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用_______(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是__________。

方法Ⅱ :铜电极电解饱和食盐水。

往U形管中注入饱和食盐水，将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连,实验装置如图。

(4)运用电解法制备CuCl 的电极反应式为____________。

(5)产品分析:准确称取所制备的氣化亚铜样品m g，将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L 的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72- 被还原为Cr3+,样品中CuCl 的质量分数为_______。

(12分）某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧气量的变化，实验结果如图所示。

（9分）现有一只小鼠表现出反应迟钝、嗜睡等症状。某同学欲通过实验探究该小鼠出现此症状的原因。请回答：

（1）如果给小鼠注射         溶液后症状得到缓解，则说明该小鼠出现此症状的原因是血糖偏低，此种

情况下还可以通过注射       (填激素名称）来缓解此症状。

（2）另一种原因是:某部位病变导致甲状腺激素（TH)含量低。该同学通过测量血液中相关激素含量来判定病变部位。

a.如血液中          含量偏髙，         含量偏低，则说明病变部位为垂体，可通过注射        来验证该结论。

b.如血液中         含量偏髙，         含量偏低，则说明病变部位为甲状腺。

c.如果血液中                ，则说明病变部位为下丘脑。用a、b、c三种方法判定该小鼠异常病因所依据的原理是：TH的分泌过程中存在          调节。

（10分）某学习小组探究一标有“3V、1.8W”小电珠在不同电压下的电功率大小，实验器材如图甲所示，现已完成部分导线的连接，除小灯泡、导线和开关外，还有：
A.直流电源3V（内阻为1.0Ω）
B.电流表（0~3A，内阻约为0.2Ω）
C.电流表（0~0.6A，内阻约为0.5Ω）
D.直流电压表0~3V（内阻约为15kΩ）
E.滑动变阻器“5Ω，2A”
F.滑动变阻器“300Ω，0.5A”
（1）实验中电流表应选用________，动变阻器应选用________。（均用序号表示）
（2）实验要求滑动变阻器的滑片从左到右移动过程中，电流表的示数从零开始逐渐增大，请按此要求用笔画线代替导线在图甲实物接线图中完成余下导线的连接；

（3）根据U-I曲线，可判断出图中正确的关系图象是________（图中P为小灯泡的功率，I为通过小灯泡的电流）。

（4）该小组描绘出的U-I曲线如图乙所示，将4只相同“3V、1.8W”的小电珠并联后，直接与题中直流
电源组成闭合回路，则每只小电珠的实际功率约为________W(保留两位小数）。

（12分）节能混合动力车是一种可以利用汽油及所储存电能作为动力来源的汽车。有一质量m=1000kg的混合动力轿车，在平直公路上以v=90km/h的速度匀速行驶，发动机的输出功率为P=50kW。当看到前方有大货车慢速行驶时，提速超过了大货车。这个过程中发动机输出功率不变，蓄电池开始工作，输出功率为P′=20kW。混合动力轿车运动了s=1000m时，速度达到最大，并超过大货车，然后蓄电池停止工作。全程阻力不变。求：
（1）混合动力轿车以90km/h在平直公路上匀速行驶时，所受阻力F阻的大小；
（2）混合动力轿车加速过程中达到的最大速度；
（3）整个超车过程中，混合动力轿车消耗的电能E（保留两位有效数字）。

(15分)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

(1)①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。向NaCN溶液通入少量CO2的化学反应方程式是:_____________。
②NaCN 的电子式为__________,其中元素的非金属性N___C(填“>”“<”或“=”),请设计实验证明:______________________。

(2)氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: __________________。

②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3。则硫氰化钠中碳的化合价为______；写出硫氰化钠的一种用途________(用离子方程式表示)。

(3)某化学小组检测某含氰化钠的废水中CN-的浓度。实验如下:

①取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；

②用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50ml；

滴定时, 1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_____(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______(已知:Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-(无色溶液)，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。)

(12分)豌豆腋生花对顶生花（花的位置性状）为显性，红花对内花为显性，髙茎对矮茎为显性，一对相对性状只受一对等位基因控制。现有三个纯合品系，甲：顶生红花髙茎（aaBBDD)，乙：腋生白花髙茎(AAbbDD)，丙：腋生红花矮茎（AABBdd)。回答下列问题：

（1）为确定控制这三对相对性状的基因是否分別位于三对同源染色体上。某同学比甲×乙，乙×丙分別得到F1，再让F1自交。统计发现两个杂交组合的F2均出现了四种表现型，且比例为9:3:3:1。由此确定这三对等位基因分別位于三对同源染色体上。该同学的实验设计是否合理，为什么？

（2）如果这三对基因独立遗传，请利用上述三个品系培育出顶生内花矮茎品种。写出你的育种方案。要求：①操作简单；②用遗传图解表示其过程。（可以结合适当文宇说明，只需要写出所选育品种的基因型、表现型，不需要写比例）

【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的有________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.悬浮在液体中的固体的分子所做的无规则运动叫做布朗运动
B.金属铁有固定的熔点
C.液晶的光学性质具有各向异性
D.由于液体表面分子间距离小于液体内部分子间的距离，故液体表面存在表面张力
E.随着高度的增加，大气压和温度都在减小，一个正在上升的氢气球（体积不变）内的氢气内能减小
（2）（10分）如图所示，一个绝热的气缸竖直放置，内有一个绝热且光滑的活塞，中间有一个固定的导热性良好的隔板，隔板将气缸分成两部分，分别密封着两部分理想气体A和B。活塞的质量为m，横截面积为S，与隔板相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，活塞上升了h，此时气体的温度为T1。已知大气压强为p0，重力加速度为g。

①加热过程中，若A气体内能增加了△E1，求B气体内能增加量△E2。
②现停止对气体加热，同时在活塞上缓慢添加砂粒，当活塞恰好回到原来的位置时A气体的温度为T2。求此时添加砂粒的总质量△m。

【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图（a）为一列简谐横波在t=2s时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图象，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是__________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

（6分)下图甲表示某流速缓慢的河段，因A、B、C排污口不断排放氮、磷、有害物质a等污染物，使河段水体污染逐渐加重，1、2、3、4表示不同的调査段。图乙表示该河段中3号调查段各营养级的部分生物种类受污染的情况。

请回答：

（1）受污河段中，若生态系统能够恢复稳态，恢复速度最快的是        号调查段。

（2）图乙中生物的种间关系有              ，该生态系统除图中所涉及的成分外，还应具有的生物成分是          。生物体内物质a含量沿食物链逐级增加的现象称为                   。

（3）在4号调査段，若水生植食动物营养级中的鱼类出现大量死亡，将引发生态系统的       调节，进而可能会导致生态系统崩溃。

（4）研究人员用标志重捕法调查银鸥的种群密度时，两次捕获时间间隔太久，有些被标记的银鸥已经死亡，则所得数据比实际结果            。

【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)

我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式为。

回答下列问题:

(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素

【化学一选修5:有机化学基础】(15 分)

从石油中裂解获得A 是目前工业上生产A 的主要途径，图中的N 是高分子化合物。以A 和1,3一丁二烯为原料合成N 的流程如下:

请回答下列问题:

(1)D 物质的名称为_____；B→C 的化学反应方程式为_____________。

(2)G中官能团的名称为_____________，由C→E涉及到的反应类型为_________。

(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为__________。

(4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______种。

①可与Na2CO3 溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为_____________ 。

(5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体是CH2=C(CH3)CH=CH2。试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线，画出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)。

【生物——选修1:生物技术实践】（15分）

大肠杆菌是与我们日常生活关系非常密切的一类细菌，它寄生在人体的大肠和小肠里，结构简单，繁殖迅速，容易培养，是生物学上重要的实验材料。正常情况下，大多数大肠杆菌不但不会给我们的身体健康带来任何危害，反而还能竞争性抵御致病菌的进攻，同时还能帮助人体合成维生素K2，与人体是互利共生的关系。

（1）实验室常用牛肉膏蛋白胨固体培养基进行大肠杆菌的纯化培养。下表为培养基配方(配制1000mL）：

成分

用量

牛肉膏