理综 热门试卷

（18分）真空中有如图所示矩形区域，该区域总高度为2h、总宽度为4h，其中上半部分有磁感应强度为B、垂直纸面向里的水平匀强磁场，下半部分有竖直向下的匀强电场，x轴恰为水平分界线，正中心恰为坐标原点O。在x = 2.5 h处有一与x轴垂直的足够大的光屏（图中未画出）。质量为m、电荷量为q的带负电粒子源源不断地从下边界中点P由静止开始经过匀强电场加速，通过坐标原点后射入匀强磁场中。粒子间的相互作用和粒子重力均不计。

（1）若粒子在磁场中恰好不从上边界射出，求加速电场的场强E；

（2）若加速电场的场强E为（1）中所求E的4倍，求粒子离开磁场区域处的坐标值；

（3）若将光屏向x轴正方向平移，粒子打在屏上的位置始终不改变，求加速电场的场强E′(E′< E)的可 能值？

26. （14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

(Ⅰ)铁矿石中含氧量的测定

① 按右图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为。

（2）若将H2换成CO，则还需补充装置。

（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为。

(Ⅱ)．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是。

(2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L−1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

(Ⅲ)．由(Ⅰ)、(Ⅱ)可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

(15分)氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

（6分）某物理兴趣小组为“验证动能定理”和“测当地的重力加速度”，采用了如图甲所示的装置，其中m1＝50 g、m2＝150 g。开始时保持装置静止，然后释放物块m2，m2可以带动m1

拖着纸带打出一系列的点，对纸带上的点进行测量，只要证明（m2－m1）gh＝（m1＋m2）v2，即可验证动能定理，同时也可测出重力加速度的数值，其中h为m2的下落高度，v是对应时刻m1、m2的速度大小。某次实验打出的纸带如图乙所示，0是打下的第一个点，两相邻点间还有4个点没有标出，交流电频率为50 Hz。

（以下计算结果均保留三位有效数字）

（1）系统的加速度大小为_______m／s2，在打点0～5的过程中，系统动能的增量△Ek＝___________J。

（2）某同学作出的  －h图象如图丙所示，若忽略一切阻力的情况下，则当地的重力加速度g＝_________m／s2。

（9分）目前汽车上都有车载电瓶作为备用电源，用久以后性能会下降，表现之一为电瓶的电动势变小，内阻变大。某兴趣小组将一块旧的车载电瓶充满电，准备利用下列器材测量电瓶的电动势和内电阻。

（14分）2016年世界中学生五人制足球锦标赛落下帷幕，代表中国参赛的河南男队和河北女队取得了优异成绩。五人制足球的赛场长40 m，宽20 m，如图所示。在比赛中，攻方队员在中线附近突破防守队员，将足球沿边路向前踢出，足球的运动可视为在地面上做初速度为v1＝6 m／s的匀减速直线运动，加速度大小为a1＝1 m／s2。该队员将足球踢出后立即由静止启动追赶足球，他的运动可看作是匀加速直线运动，最大加速度为a2＝1 m／s2，能达到的最大速度为v2＝4 m／s。该队员至少经过多长时间能追上足球?

（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

(8分)大麦种子萌发时，胚产生的赤霉素(GA)转运到糊粉层后，诱导相关酶的合成进而调节相关的代谢过程，促进种子萌发。如图所示，请回答：

(1)种子萌发时，胚乳中葡萄糖的含量先增加后减少。葡萄糖先增加的原因是________________；后减少的原因是葡萄糖转运至胚后，一方面用于________的消耗，另一方面是用于________，从而构建新的细胞。

(2)β淀粉酶在由钝化到活化过程中，其组成的氨基酸数目将_____________，理由是___________________________。

(3)为研究淀粉的来源，研究者为萌发的种子提供14C标记的氨基酸，结果发现α淀粉酶有放射性，而β淀粉酶都没有放射性。这表明_____。

(4)若要验证糊粉层是合成α淀粉酶的场所，可选取________的去胚大麦种子，用________处理，检测是否产生α淀粉酶。

（10分）绿藻和蓝藻等藻类是鲮鱼及小虾的食物来源，其中小虾也是鲮鱼的食物。图甲表示绿藻与蓝藻对N、P的吸收量及pH＞8时其体内藻毒素含量的差异，图乙表示不同体长把鲮鱼的食性比例。

（1）从物质循环的角度来看，藻类在生态系统中的特有作用是________________。

（2）从图乙来看，鲮鱼体长在4.2 cm时，假设某生态系统中存在鲮鱼、小虾、藻类，若鲮鱼增重24 kg，则最少需要藻类________________kg。

（3）先培养藻类吸收水体中的氮、磷元素,再构建食物链快速去除藻类，既能获得经济效益又能治理水体污染。

①治理磷元素富营养化的碱性水体,应该选择的藻类是________________，理由是 ______________。

②现要投放鲮鱼去除①中的藻类，投放鲮鱼的体长应该大于4.2 cm，理由是此时________________。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3－中心原子的轨道杂化类型为。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

【生物——选修3：现代生物技术专题】(15分)

苏云金芽孢杆菌产生的Bt毒蛋白在害虫的消化道内能被降解成有毒的多肽，最终造成害虫死亡，因此Bt基因广泛用于培育转基因抗虫植物。

(1)培育转基因抗虫棉所需的目的基因来自的基因组，再通过PCR技术扩增。PCR反应中温度呈现周期性变化，其中加热到90～95℃的目的是      ， 然后冷却到55—60℃使引物与互补DNA链结合，继续加热到70～75℃，目的是____。

(2)限制酶主要是从____中获得，其特点是能够识别DNA分子某种____，并在特定位点切割DNA。

(3)科研人员培育某品种转基因抗虫棉的过程中，发现植株并未表现抗虫性状。可能的原因是________。（至少答两点）

(4)在基因表达载体中，目的基因的首端和尾端必须含有这样目的基因才能准确表达

（11分）人和高等动物体内，神经调节和体液调节都是机体调节生命活动的重要方式。

（1）神经调节比体液调节反应速度快，原因是。

（2）胰岛素和胰高血糖素的相互，共同维持血糖含量的稳定；该过程

（“存在”或“不存在”）反馈调节。

（3）兴奋在神经元之间的传递需要经过突触结构，突触前膜和突触后膜在功能上的差异是。

（4）能产生激素的细胞（“不一定能”或“都能”）产生酶，理由是 。

（10分）某种植物的花色同时受A、a与B、b两对基因控制。基因型为Abb的植株开蓝花，基因型为aaB 的植株开黄花。将蓝花植株（♀）与黄花植株（♂）杂交，取F1红花植株自交得F2。F2的表现型及其比例为：红花：黄花：蓝花：白花=7:3:1:1。

（1）F1红花的基因型为，上述每一对等位基因的遗传遵循定律。

（2）对F2出现的表现型及其比例有两种不同的观点加以解释。

观点一：F1产生的配子中某种雌雄配子同时致死。

观点二：F1产生的配子中某种雌配子或雄配子致死。

你支持上述观点，基因组成为的配子致死；F2中蓝花植株和亲本蓝花植株的基因型分别是。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

【化学一选修5：有机化学基础】

化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

（1） C的官能团名称为_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。

（2）写出①的化学方程式。

（3）D的结构简式为。

（4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生银镜反应      ②苯环上一氯取代物只有两种

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）