理综 热门试卷

氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，

故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；

②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，故答案为：Fe或铁；

③Ⅰ、Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣1

Ⅱ、2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，将Ⅰ﹣Ⅱ可得：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=（+1344.1kJ•mol﹣1）﹣（+1169.2kJ•mol﹣1）=+174.9J/mol，

故答案为：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol；

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，

故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；

⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度．

A装置二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，该反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置：氯气与热的KOH溶液发生反应3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O，产生氯酸钾和氯化钾及水，挥发出的HCl极易溶于水，和氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2O，尾气用氢氧化钠吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；

实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCL杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，

故答案为：能；

①根据表格数据分析：对照试管1、2、3、4中数据发现都是0.20mol•L﹣1KI/mL，KClO3（s）0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，

故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

②1号试管硫酸浓度为0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度影响反应产物，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl（+5→0）I（﹣1→0），根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O，故答案为：ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；

氯气能溶于水且能和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量，故答案为：因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氧总量

根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl﹣，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl﹣=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量，

故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量

有丝分裂装片制片过程中根尖解离需要用到的试剂是盐酸（或盐酸和酒精），图中箭头所指的细胞中染色体着丝点集中在细胞赤道板上，所以应在分裂中期。

实验结果数据进行对比分析可知，当可可碱浓度到达1.0mmol.L-1时，在分裂期的细胞中，后期和末期的细胞数目相对减少，可能的原因是可可碱能够抑制纺锤体的形成使细胞停留在分裂前中期，或可可碱能够抑制DNA的复制，使细胞进入不了分裂期。

由题目中实验数据分析可知，随着可可碱浓度的升高，种子发芽率在降低。验证假设的实验的自变量是不同浓度的可可碱，处理对象是鬼针草种子，通过测定种子中赤霉素的含量检测因变量，因此实验设计的基本思路是以不同浓度的可可碱处理鬼针草种子，一段时间后测定各组种子中赤霉素的含量，分析可可碱浓度与赤霉素含量的关系。

摩托车在0～20s这段时间的加速度

摩托车在0～75s这段时间的位移 ,平均速度大小

当滑块到达B时的速度最大，受到的支持力最大；当滑块下滑的过程中机械能守恒，得：,滑块在B点处受到的支持力与重力的合力提供向心力，得：
解得：N=3mg
由牛顿第三定律得：滑块对小车的压力：N′=N=3mg
即滑块运动过程中对小车的最大压力是3mg．

①在任一时刻滑块相对地面速度的水平分量是小车速度大小的2倍，滑块滑到B点时小车的速度最大，设最大速度是vm，由机械能守恒得：

解得： 
②由于在任一时刻滑块相对地面速度的水平分量是小车速度大小的2倍，所以滑块从B到C运动过程中，滑块的平均速度是小车的平均速度的2倍，即：
由于它们运动的时间相等，根据： 可得：s滑块=2s车
又：s滑块+s车=L
所以：小车的位移大小：

小滑块沿MN运动过程，水平方向受力满足,小滑块在C点离开MN时，N=0，解得

由动能定理

解得

如图，

      小滑块速度最大时，速度方向与电场力、重力的合力方向垂直，撤去磁场后小滑块将做类平抛运动，等效加速度为g′，则，且

解得：

①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：，故答案为：；

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）①pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，故答案为：0.043；

②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2﹣）===1.4×10﹣11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为5

①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=，故答案为：；

②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；

③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．故答案为：H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．

两个实验结果图的横坐标就是本实验的自变量。

由图一可知静息电位的值为负值，而静息状态膜电位是外正内负，因此应该规定膜外电位为0mV，静息电位的值才能为负值。兴奋时电位要反转，静息电位越低，反转越不容易，兴奋水平就降低。

题目中有阈强度的说明，引发神经冲动的最小电刺激强度，从图二可读得缺氧处理20min时的阈强度接近35pA，因此给予细胞25pA强度的单个电刺激不能引起神经冲动。

动物细胞内ATP的合成主要是转移细胞呼吸产生的能量，所以ATP的合成主要场所是细胞呼吸的主要场所线粒体。ATP若影响离子跨膜转运，则一定是主动运输方式。

和经典的F2代比，此实验中F2性状比9：3：4可知，9/16的黑眼黄体相当于经典F2代中的双显性，3/16红眼黄体相当于一隐一显，4/16黑眼黑体相当于一显一隐和双隐，因此体色黄对黑是显性，眼色黑对红是显性。F1是AaBb，亲本分别是aaBB和AAbb。

在上小题分析到本实验中4/16黑眼黑体相当于经典实验中的一显一隐和双隐，也就是3/16的黑眼黑体A-bb和1/16的红眼黑体aabb，显然理论上的红眼黑体实际成了黑眼黑体。

假定假说成立，F2中黑眼黑体个体中有基因型为aabb的个体及AAbb，Aabb的个体，分别与亲本中的红眼黄体aaBB杂交，若有前者，则与其杂交的后代全是红眼黄体。若假说不成立，也就是F2中黑眼黑体个体中没有aabb的个体，则不会有一个杂交组合的后代全为红眼黄体的。

依题意父本黑眼黑体鳟鱼基因型为AAbb，产生的精子为Ab，母本红眼黄体鳟鱼基因型为aaBB，次级卵母细胞不排出极体形成的异常卵细胞的基因型aaBB（卵细胞+极体），受精卵的基因型AaaBBb。三倍体高度不育的原因是在减数分裂过程中，染色体联会紊乱，难以产生正常配子。

A、当分子力表现为斥力时，分子力随分子间距离的减小而增大，间距减小斥力做负功分子势能增大，分子间距的增大时反之，故A错误；B、温度是分子平均动能的标志，故温度高平均动能一定大，物体中分子无规则运动越剧烈．故B正确；C、根据麦克斯韦统计规律可知，物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关，故C错误；D、单晶体的物理性质是各向异性，多晶体的物理性质各向同性，故D错误．故本题选B

设气体在a状态时的温度为Ta，由图可知：VC=Va=V0、Vb=2V0=2Va，
①从a到b是等压变化：,解得：Tb=2Ta

从a到c是等容变化：，由于Pc=2P0=2Pa
解得：Tc=2Ta
所以：Tb=Tc 

②因为从a到c是等容变化过程，体积不变，气体不做功，故a→c过程增加的内能等于a→c过程吸收的热量；而a→b过程体积增大，气体对外做正功，由热力学第一定律可知a→b过程增加的内能大于a→b过程吸收的热量，Qac＜Qab．故C正确，ABD错误，故本题选C

A、γ射线是高速运动的光子流．故A错误；B、氢原子辐射出一个光子后，从高能级向低能级跃迁，轨道半径减小，能级减小，根据，得动能增大．故B正确；C、太阳辐射能量的主要来源是太阳中发生的轻核聚变．故C错误；D、设原来的质量为m0，衰变后剩余质量为m则有：,即可知剩余质量为25g，故D错误．故本题选B.

两滑块碰撞过程动量守恒，以两滑组成的系统为研究对象，取水平向右方向为正方向，碰撞前，A、B的速度分别为：vA=2v0、vB=v0．
碰撞前系统总动量：P=mAvA+mBvB=m×2v0+2m×（-v0）=0，则P=0，即系统总动量为0，系统动量守恒，则碰撞前后系统总动量都是0；

根据动量守恒定律：，可知 A、B发生弹性碰撞后的运动状态为运动方向一定相反，故D正确，ABC错误．故本题选D

元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞C＞H，故电负性H＜C＜O，故答案为：H＜C＜O；

a、二氧化碳属于分子晶体，故a正确；

b、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，故b错误；

c、二氧化碳熔点高，原因是C与O形成2对共价键，故c错误；

d、甲烷为正四面体形，C原子含有4个σ键，无孤电子对，采取sp3杂化，二氧化碳为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化，故d正确，故选ad；

①Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，处于元素周期表中第四周期第VⅢ族，故答案为：[Ar]3d84s2；VⅢ；

②该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1mol Ni（CO）4中含有8molσ键，故答案为：8；

①CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键，故答案为：氢键，范德华力；

②由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即0.512＜0.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即29.91＞16.40，故答案为：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．

a．M含有苯环，属于芳香族化合物，故a正确；

b．M不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，故b错误；

c．M含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；

d.1molM完全水解生成2mol乙醇、1mol 2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故d错误，

故选：ac；

A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应，再脱去1分子水得到，则A为，B为，与CH3CHO发生加成反应生成，对比C的结构与D的分子式可知，C脱去1分子水得到D，应是发生消去反应生成D，则D为，D与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸，故肉桂酸的结构简式为．

①烃A为，名称为甲苯，步骤Ⅰ中反应中有一氯取代物和三氯取代物生成，B的产率往往偏低，

故答案为：甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；

②步骤Ⅱ反应的化学方程式为，

故答案为：；

③步骤Ⅲ的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；

④根据分析可知，肉桂酸的结构简式为：，故答案为：；

⑤C（）的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物，有2个侧链为﹣CH3、﹣CH2OOCH，或﹣CH3、﹣OOCCH3，或﹣CH3、﹣COOCH3，各有邻、间、对3种，共有9种，

故答案为：9．