理综 热门试卷

31.下图表示小麦的三个品系的部分染色体及基因组成：I、II表示染色体，D为矮杆基因，T为抗白粉病基因，R为抗矮黄病基因，均为显性，d为高杆基因。乙品系是通过基因工程获得的品系，丙品系由普通小麦与近缘种偃麦草（二倍体）杂交后，经多代选育而来（图中黑色部分是来自偃麦草的染色体片段）。

（1）普通小麦为六倍体，染色体数是42条，丙品系体细胞中染色体数为56条，若每个染色体组包含的染色体数相同，则丙品系的一个染色体组含有________条染色体。

（2）培育乙品系过程中需用到的工具酶有__________________________________。

（3）甲和丙杂交得到F1，若F1减数分裂中I甲与I丙因差异较大不能正常配对，将随机移向细胞的任何一极，F1产生的配子中DdR占_________(用分数表示）。

（4）甲和乙杂交，得到的F1中矮杆抗白粉病植株再与丙杂交，后代基因型有_________种(只考虑图中的有关基因）。

（5）若把甲和乙杂交得到的 F1基因型看作DdTt，请用遗传图解和必要的文字表示F1经单倍体育种得到矮杆抗白粉病纯合子的过程。

32．图甲表示草原生态系统的能量流和部分物质流，图乙表示某种群迁入该生态系统一段时间内，种群密度对种群的出生率和死亡率的影响。请回答下列问题：

（1）由图甲分析，无机环境中的物质和能量主要是通过生产者的____________进入生物群落。

（2）由图乙可知，种群密度在_______点时，种群数量的净增长量最大；在__________点时，表示达到种群的环境容纳量（K值）。

（3）若此草原向森林群落演替，在这一演替过程中，生产者吸收的CO2量__________（大于／等于／小于）整个生物群落排出的CO2量，_____________逐渐复杂，生态系统______________稳定性逐渐增强。

选考题：请考生从给出的2道生物题中每科任选一道做答，如果多做，则每学科按所做的第一题记分。

39.【生物——选修1生物技术实践专题】

　　生物技术的迅速发展，给社会带来了巨大的经济效益，受到社会的广泛重视，请问答下列生物技术方面的问题：

（1）天然植物色素对人体健康没有危害，作为添加剂大大丰富了人们的生活。实验室提取植物色素常用的方法是____________法；植物芳香油主要通过___________法获得。

（2）纤维素可用来生产乙醇燃料，有些微生物能合成__________  分解纤维素，从土壤中分离此类微生物时需向培养基中加入纤维素粉作为___________，这种培养基属于___________。

（3）苹果醋是最受欢迎的饮料之一，其生产过程中利用了___________的发酵作用；喝剩的葡萄酒放置一段时间后变酸的原因是______________________________。

（4）微生物培养过程中，获得纯培养物的关键是___________，其中对培养皿进行灭菌常用的方法是________________________________。

40．【生物——选修3现代生物科技专题】

　　下面是畜牧业生产上培育某种优良种牛的两种方法，请分析回答：

（1）方法I和方法Ⅱ均用到的主要生物技术有动物细胞培养、早期胚胎培养和___________。

（2）用___________处理使B牛超数排卵，从B牛体内获得的卵母细胞需要培养到___________（时期）才能与精子结合。

（3）A牛的精子必须在B牛的生殖道中经过相应的生理变化后，才能与B牛的卵细胞结合，卵子受精的标志是在卵细胞膜和透明带的间隙能够观察到___________。完成受精作用一段时间后，从B牛输卵管中冲出早期胚胎，这个过程叫___________。

（4）生产上常用___________期的胚胎进行胚胎移植。若希望同时获得多个性状相同的家畜个体，可以使用___________技术。

（5）获得试管牛E和克隆牛F的生殖方式分别是___________、_________________。

29.科研人员研究了土壤含水量对番茄品种甲和乙光合作用的影响。请回答问题：

（1）据图1分析，比较甲、乙两种番茄，土壤含水量对它们的光合作用速率影响________。土壤含水量_______（填“大于”或“小于”）70%时，土壤含水量不成为限制番茄光合作用的因素。

（2）为进一步研究光合作用速率下降的原因，研究人员测定了不同土壤含水量条件下番茄叶片的气孔导度（气孔开放程度）和胞间CO2浓度。结果如图2。

①综合图1和图2分析，土壤含水量低于70%时，____________的变化与番茄光合速率的变化趋势相似。

②随着土壤含水量降低，气孔导度降低，胞间CO2并未因光合作用消耗而降低，反而逐渐升高，对此有两种不同观点：观点一认为光合产物的_______变慢，导致细胞内光合产物积累，阻碍了CO2吸收利用；观点二认为水分亏缺导致叶绿体片层结构破坏，从而直接影响_________反应，而且不能恢复。

（3）为验证上述观点，将培养在__________条件下的番茄幼苗分为两组，实验组番茄幼苗进行_________处理，对照组保持原有状态。若实验组番茄幼苗光合速率______________，则观点二成立。

30．I．为研究人的活化辅助T细胞对B细胞产生抗体的影响，研究人员将来自于同一豚鼠的B细胞等分为三组．每组培养液中加入的细胞种类如下表所示（“+”表示加入该细胞，“一”表示未加入该细胞）。

将三组细胞在相同条件下培养，在第2、4、6、8、12、14天分别检测A、B、C组上清液中的抗体含量。实验结果为：C组没有检测到抗体，A、B组的结果如图所示。

（1）实验的对照组为_______组。实验结果显示，B组可从第________天起检测到抗体。

（2）A组与B、C组结果相比较，说明_______________不能刺激B细胞活化。

（3）B组与C组结果相比较，说明活化辅助T细胞能______________________。

Ⅱ．为探究下丘脑对抗体产生的影响，科研人员利用豚鼠进行了实验，按下表作①～③处理：
①向豚鼠皮下注入等量的SRBC（山羊红细胞）；
②7天后，分别取脾脏组织制成细胞悬液；
③将适量脾细胞悬液与SRBC混合培养一段时间后，检测SRBC破裂情况（注：特异性抗体与红细胞表面的抗原结合后，红细胞会破裂，释放出血红蛋白）。

（1）从实验中可看出，脾细胞悬液会引起SRBC破裂．说明悬液中含有__________物质，产生该物质的细胞称为____________。

（2）为使实验更科学严密该实验还应增设一组：做穿刺手术却不损毁下丘脑。你认为这样做的理由是______________________。

23．2010年广州亚运盛会堪称是LED绿色照明技术、节能照明产品得到全面应用的照明科技博览会。无论是海心沙、广州塔、广州中轴线城市景观照明等重点工程项目，还是亚运城、大学城等数十个场馆和设施，处处都闪耀着国产LED绿色照明、节能照明产品的光芒。某实验小组要精确测定额定电压为3V的LED灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时电阻大约500Ω左右，电学符号与小灯泡电学符号相同。

实验室提供的器材有：

额定电压为3V的LED灯，正常工作时电阻大约500Ω左右  电流表A2（量程为0至3mA，内阻RA2=15Ω）

定值电阻R2=1985Ω   滑动变阻器R1（0至20Ω）一只

电压表V（量程为0至12V，内阻RV=1kΩ）

蓄电池E（电动势为12V，内阻很小） 电键S一只

（1）不增减上述器材的情况下在下边方框中画出应采用的电路图。

（2）写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx __________，当表达式中的__________（填字母）达到__________，记下另一电表的读数代入表达式，其结果为正常工作时电阻。

26．某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是：____________________________；

（2）沉淀丙中一定含有：_________________，可能含有：_________________；

（3）该溶液中肯定存在的离子有：___________________________；

（4）气体乙分子的结构式为：_________________；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为_________________；_________________；_________________（根据需要，可不填完，也可补充）。

选考题：请考生从给出的3道化学题题中任选一道做答，如果多做，则每学科按所做的第一题记分。

36．[化学——选修2：化学与技术]

　　草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____________、____________。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是_________，滤渣是_________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是_________。

（3）工艺过程中③和④的目的是_____________________________。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是______________________。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

　　称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为_________________________________；列式计算该成品的纯度_______________________________。    

37．[化学——选修3：物质结构与性质]

　　硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为________。

（2）硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________。

（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如右图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_____________。Si与O的原子数之比为_____________。

38．[化学——选修5：有机化学基础]

　　已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是___________。

（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是__________。

反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：_________________________。

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（3）甲的结构简式是_________________。由甲苯生成甲的反应类型是___________________。

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：_________________________。

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________。

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是_____________________________。

28．试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：

（2）已知在400℃时，的K=0．5，则400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正____________v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是__________（填序号）

       A．缩小体积增大压强    

       B．升高温度   

       C．加催化剂                  

       D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________（填序号）

　A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）     

　B．A和B的转化率相等

　C．容器内压强保持不变              

　D．混合气体的密度保持不变

（2）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为：_________________________。

②假设装置中盛装100．0 mL 3．0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为_________________________。

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：______________________。

          加入锡粉的作用是：____________________.

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH_________________。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_________________。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

___________________________。

22．某兴趣小组通过物块在斜面上运动的试验，探究“合外力做功与物体动能的变化的关系”。 他们的实验装置如图物-9图甲所示，PQ为一块倾斜放置的木板，在Q处固定一个速度传感器(用来测量物体每次通过Q点时的速度v) ，每次实验，物体从不同高度h处由静止释放，但始终保持斜面底边长L＝0.5 m不变。他们最后做出了如图物-9图乙所示的v2－h图像。图像与横轴的交点为0.25。

（1）图像乙不过坐标原点的原因是___________________________________________。

（2）物块与斜面间的滑动摩擦因数μ＝________。

（3）若最后得到的图像如图物-9图丙所示，则可能的原因是（写出一个）___________________。

（4）若更换光滑的斜面，重复上述步骤得到如图物-9图乙所示的图像，图像的斜率将________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

24．如图所示为某钢铁厂的钢锭传送装置，斜坡长为L＝20 m，高为h＝2m，斜坡上紧排着一排滚筒．长为l＝8 m、质量为m＝1×103kg的钢锭ab放在滚筒上，钢锭与滚筒间的动摩擦因数为μ＝0.3，工作时由电动机带动所有滚筒顺时针匀速转动，使钢锭沿斜坡向上移动，滚筒边缘的线速度均为v＝4 m／s．假设关闭电动机的瞬时所有滚筒立即停止转动，钢锭对滚筒的总压力近似等于钢锭的重力．取当地的重力加速度g＝10 m／s2．

试求：

（1）钢锭从坡底（如上图示位置）由静止开始运动，直到b端到达坡顶所需的最短时间。

（2）钢锭从坡底（如上图示位置）由静止开始运动，直到b端到达坡顶的过程中电动机至少要工作多长时间。

25．如图，在第二象限的圆形区域I存在匀强磁场，区域半径为R，磁感应强度为B，且垂直于Oxy平面向里；在第一象限的区域II和区域III内分别存在匀强磁场，磁场宽度相等，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。质量为m、带电荷量q（q＞0）的粒子a于某时刻从圆形区域I最高点Q（Q和圆心A连线与y轴平行）进入区域I，其速度v＝。已知a在离开圆形区域I后，从某点P进入区域II。该粒子a离开区域II时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°；此时，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b从P点进入区域II，其速度沿x轴正向，大小是粒子a的。不计重力和两粒子之间的相互作用力。

求：
（1）区域II的宽度；
（2）当a离开区域III时，a、b两粒子的y坐标之差．