• 理综 泉州市2018年高三泉州市第二次模拟考试
单选题 本大题共16小题,每小题6分,共96分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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图中①~③表示的是生物体内3种有机物的分子结构(或局部图)。下列说法正确的是(  )

A①在层析液中的溶解度比类胡萝卜素大

B③失去两个磷酸基团后是组成②的单体之一

C①~③存在于所有植物细胞中

D含有①的提取液就能通过光反应产生③

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1

在洋葱根尖细胞分裂过程中,当染色体数:染色单体数:核DNA分子数=1:2:2时,该细胞可能会发生(  )

A染色质丝正在高度螺旋化形成染色体

B配对的同源染色体彼此分离移向细胞的两极

C着丝点全部排列在细胞板上

D两组中心粒周围发出星射线形成纺锤体

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1

3.如图为某一区域内共同生活的M、N两物种的资源利用曲线(横、纵坐标分别表示被M、N两个物种所摄取的食物种类和数量;d表示曲线M终点和曲线N起点的距离),其中表述不正确的是(       )

AM与N将呈现“S”型曲线增长

B当曲线不重叠时,M与N不存在竞争

Cb越大,生物适应环境能力越强

Dd越大,M与N之间的竞争越激烈

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1

下列甲、乙、丙、丁四个图分别表示有关的生物学过程,对其曲线变化的描述中,不正确的是(  )

A甲图B点时若为茎背光面的生长素浓度,则C点时不可能为茎向光面的生长素浓度

B乙图A点时,害虫不存在抗药性个体,而B点时,害虫存在抗药性个体

C丙图可以表示肠脂肪酶受pH影响的示意图

D丁图曲线A点时,人的胰岛A细胞兴奋性增强,胰岛B细胞的兴奋性随后增强

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科学家用放射性同位素32P和35S标记一个噬菌体去侵染未标记的大肠杆菌,结果产生了n个子代噬菌体。下列有关分析错误的是(  )

A有2个子代噬菌体的DNA中含有32P

B子代噬菌体的DNA分子中都含有31P

C子代噬菌体的蛋白质分子中都含35S和32S

D噬菌体增殖需要大肠杆菌提供原料、酶等

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1

图1是某遗传病家系的系谱图。用与该遗传病相关的正常基因和致病基因制成探针对家系中1~4号四个个体分别进行基因检测,结果如图2。下列分析错误的是(  )

A图2中的编号c对应系谱图中的4号个体

B杂交带2为致病基因制成的探针进行基因检测时所形成的杂交带

C8号个体的基因型与3号个体的基因型相同的概率为2 / 3

D9号个体与该遗传病致病基因携带者结婚,孩子患病的概率为1 / 8

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现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是

A铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

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1

以下有机物的说法正确的是

ACH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B石油分馏产品经过裂解、加成可制得1,2—二溴乙烷

C分子式为C4H8O2的酯有3种

D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

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NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A常温常压下,22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA

B100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

C0.1mol氯气溶于水和水反应,转移的电子数为0.1NA

DCH3COONa溶液中,若CH3COO−的数目为NA,则Na+的数目为NA

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abcd为原子序数依次增大的短周期元素,c−的电子层结构与氖相同,化合物ac易溶于常见液体a2bd的化合物灼烧时火焰呈黄色,下列有关叙述错误的是(  )

A元素的非金属性次序为c>b>a

Bd和其他3种元素均能形成离子化合物

C化合物acbc元素的化合价为+1价

D元素abd组成的固体化合物中存在离子键和共价键

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12.一定条件下,利用如图装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是(  )

A苯在电极D放电时断开的化学键是极性键

B气体X在反应中通常体现还原性

C若阳极区的电解质溶液为稀硫酸,则电解一段时间后,阳极区溶液的pH增大

D电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-===C6H12

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13.草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图,以下说法正确的是(  )

AHC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

B交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C交点bc(H+)=6.4×10-5

DpH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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下列说法正确的是

A光电效应是金属原子吸收光子向外逸出的现象

B某元素的半衰期是5天,12g的该元素经过10天后还有3g未衰变

C太阳辐射的能量主要来自太阳内部的重核裂变反应

DD.氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大轨道时,原子的总能量增大,电子的动能也增大

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15.如图,当风以恒定的水平速度吹来时,风筝面与水平面成某一夹角,人静站在地面上拉住连接风筝的细线(细线质量、受风力不计),使风筝处于静止。不计空气浮力。则

A风对风筝的作用力方向水平向右

B地面对人的支持力大小等于人和风筝的总重力

C地面对人的作用力方向斜向左上方

D拉直的细线可能垂直风筝面

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16.某质点做直线运动,运动速率的倒数与位移x的关系如图,关于质点运动的下列说法正确的是

A质点做匀加速直线运动

B质点做匀减速直线运动

Cx图线的斜率等于质点运动的加速度

D四边形BB′C′C面积的物理意义是质点从CC′所用的时间

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如图,直角坐标系oxy的2、4象限有垂直坐标系向里的匀强磁场磁感应强度大小均为B,在第3象限有垂直坐标系向外的匀强磁场磁感应强度大小为2B,现将半径为R,圆心角为90°的扇形闭合导线框OPQ在外力作用下以恒定角速度绕O点在纸面内沿逆时针方向匀速转动。t=0时线框在图示位置,设电流逆时针方向为正

方向。则下列关于导线框中的电流随时间变化关系正确的是


A

B

C

D

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填空题 本大题共17小题,每小题6分,共102分。把答案填写在题中横线上。
1

下列实验装置及操作正确的是(  )

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24.(14分)如图,正三角形ABC内有B=0.1T的匀强磁场,方向垂直纸面向外,在BC边右侧有平行于BC足够长的挡板EF,已知B点到挡板的水平距离BD=0.5m。某一质量m=4×10-10kg,电荷量q=1×10-4C的带正电粒子,以速度v0=1×104m/s自A点沿磁场中的AB边射入,恰可从BC边水平射出打到挡板上。不计粒子重力。

⑴求粒子从BC边射出时,射出点距C点的距离;

⑵粒子在磁场中运动的时间;

⑶如果在BCEF区域加上竖直向下的匀强电场,使粒子仍能打到挡板上,求所加电场电场强度的最大值。

(本题计算结果可以保留根号)

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25.(18分)如图,质量为6m,长为L的薄木板AB放在光滑的水平台面上,木板B端与台面右边缘齐平。B端上放有质量为3m且可视为质点的滑块CC与木板之间的动摩擦因数为μ=,质量为m的小球用长为L的细绳悬挂在平台右边缘正上方的O点,细绳竖直时小球恰好与C接触。现将小球向右拉至细绳水平并由静止释放,小球运动到最低点时细绳恰好断裂,小球与C正碰后反弹速率为碰前的一半。

⑴求细绳所受的最大拉力;

⑵若要使小球落在释放点的正下方P点,平台高度应为多大;

⑶通过计算判断C能否从木板上掉下来。

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1

(15分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并验证其它分解产物。

【查阅资料】

②CuCl是一种白色难溶固体,潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【实验探究】该小组选用下图装置进行实验(夹持加热仪器略)。

⑵装置A用于制取HCl:NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑,浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性;

⑶按实验要求选择上图装置,连接顺序为:a_______(按气流方向,用小写字母表示);

⑷根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:

①连接装置,_______;②装入药品;③打开分液漏斗活塞;④控制温度加热硬质玻璃管一段时间;⑤停止通HCl,升温继续加热;…

步骤①是__________________;步骤④通HCl的目的是______________________;

⑸装置E中发生反应的离子方程式是 ______________________________。

【实验分析与改进】

⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色,经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题,但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题:__________________________________

⑺反应结束后,CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为:取少量固体放入小试管中,_________________________________。

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1

(14分)锡(Sn)是一种重要的金属,纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期,第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种:+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应,生成的盐都是含+2价的锡,写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程:

①炼前处理包含锡精矿(主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物)在空气中焙烧及流程,使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3,请写出砷磁黄铁矿(FeAsS2)焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________,生成的气体用过量的NaOH溶液吸收,则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为:SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g),一定温度下,在固定容积的密闭容器中,SnO2与CO反应,平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6,该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属,常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液,精锡连接电源的______极,检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等,则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

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1

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(9分)图甲是动植物细胞亚显微结构模式图;图乙表示有机物的组成关系及其功能,其中C、D、E1、E2为小分子化合物,F、G、H、I、J均为生物大分子化合物。

据图回答:

⑴甲图细胞与肺炎双球菌所共有的细胞器为(填名称);光照充足、温度等其他条件适宜时,B细胞内[⑥]产生的气体的去向是__________。

⑵乙图中的G从甲图中的④通过进入⑧。若甲图中的A细胞为浆细胞,则该细胞可来自于细胞的增殖与分化。

⑶一般情况下,乙图中各分子在同一人体胰岛B细胞与神经细胞中可能不同的是_____(从“F”、“G”和“H”中选择)。

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1

(9分)下图表示某高等动物激素的分泌及作用机制,请按图回答下列问题。

⑴若激素①表示雄性激素,属于_________类物质,雄性激素进入靶细胞的方式是;当雄性激素增加到一定程度时,会作用于甲和垂体,调节ab物质的分泌量,这种调节称为___________。

⑵激素①进入靶细胞后,与受体结合,进入细胞核对_________过程进行调节,进而调节动物的生命活动。

⑶若激素②表示胰高血糖素,则乙为________,甲为下丘脑,其调节乙合成________和分泌激素②的方式为__________;激素②与肝细胞膜上的受体特异性结合后,可引起肝细胞发生的主要生理变化是_____________。

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1

(10分)为了研究果蝇眼色(由基因E、e控制)和翅形(由基因B、b控制)的遗传规律(控制这2对相对性状的基因都位于常染色体上),科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼长翅(野生型)三个不同品系的果蝇为材料,进行杂交实验,结果如下图(控制这2对相对性状的基因都位于常染色体上)。分析回答:

⑴由实验一可推测出翅形中显性性状是__________。F1卷翅雌雄个体相互交配的后代中,卷翅与长翅比例接近2:1的原因最可能是______________。对F1赤眼卷翅个体进行测交,其后代性状及分离比为_________________________。

⑵实验二中Fl赤眼卷翅的基因型是 ___________________。

⑶已知果蝇的灰身(A)与黄身(a)是一对相对性状。现偶然发现的一只黄身雌果蝇,为了确定A、a在染色体上的位置,科学家进行了如下实验:现将这只雌果蝇和纯合的灰身雄果蝇杂交,得到子一代(F1)。如果F1的表现型为 __________________________ ,则说明基因位于X染色体上的非同源区段;如果根据F1的表现型及比例不能作出判断,则将F1雌雄果蝇相互交配得到子二代(F2):

①若F2 ________________________________,则基因位于常染色体上。

②若F2__________________________________,则基因位于X、Y染色体上的同源区段。

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[化学—选修3:物质结构与性质](15分)

硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________,基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________,SO42-的立体构型为____________________,其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a.离子键           b.共价键            c.配位键             d.范德华力        e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断ZnF2晶体的类型为___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔点/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶体的密度为ρcm-3,其晶胞结构如图。S2-周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为______、______;ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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[化学—选修5:有机化学基础](15分)

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【生物–选修3:现代生物科技专题】(15分)

回答利用农杆菌转化法培育转基因植物的相关问题:

⑴培育转基因植物过程的核心步骤是构建基因表达载体,其目的是使目的基因在受体细胞中_________,并且可以通过复制遗传给下一代,同时,使目的基因表达和发挥作用。

⑵构建基因表达载体时,可利用__________酶连接被限制酶切开的___________键。

⑶组成基因表达载体的单体是__________。基因表达载体中的启动子是__________的识别和结合部位,有了它才能驱动目的基因通过__________(填过程)合成mRNA。目的基因表达的翻译过程的终止信号是___________。

⑷用两种限制酶XbaI和SacI(两种酶切出的黏性末端不同)切割某DNA,获得含目的基因的片段。若利用该片段构建基因表达载体,应选用下图中的何种Ti质粒?_____

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多选题 本大题共4小题,每小题6分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得6分,选对但不全得3分,有选错的得0分。
1

下列叙述正确的是

A“重心”、“合力和分力”、“总电阻”等概念都体现了等效替代的物理思想

B安培由环形电流和条形磁铁磁场的相似性,提出分子电流假说,解释了磁现象的本质

C最先预言了引力波的科学家是爱因斯坦

D用比值法定义的物理量在物理学中占有相当大的比例,例如电场强度E=F/q,电容C=Q/U,加速度a=F/m都是采用比值法定义的

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在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈,绕垂直磁场的轴匀速转动,产生如图甲的正弦交流电,把该交流电接在图乙中理想变压器的A、B两端,电压表和电流表均为理想电表,Rt为负温度系数的热敏电阻(温度升高时其电阻减小),R为定值电阻。下列说法正确的是

A在t=0.01s,穿过该矩形线圈的磁通量最大

B变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sinπt(V)

CRt处温度升高时,电压表V1、V2示数的比值保持不变

DRt处温度升高时,电压表V2的示数变小,变压器输入功率变大

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A、B为两等量异种电荷,图中水平虚线为A、B连线的中垂线.现将另两个等量异种的检验电荷ab,如图用绝缘细杆连接后从离AB无穷远处沿中垂线平移到AB的连线,平移过程中两检验电荷位置始终关于中垂线对称。若规定离AB无穷远处电势为零,则下列说法中正确的是

AAB的连线上a所处的位置电势φa>0

Bab整体在AB连线处具有的电势能EP>0

C整个移动过程中,静电力对a做正功

D整个移动过程中,静电力对ab整体不做功

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水星或金星运行到地球和太阳之间,且三者几乎排成一条直线的现象,天文学称为“行星凌日”。已知地球的公转周期为365天,若将水星、金星和地球的公转轨道视为同一平面内的圆轨道,理论计算得到水星相邻两次凌日的时间间隔为116天,金星相邻两次凌日的时间间隔为584天,则下列判断合理的是

A地球的公转周期大约是水星的2.0倍

B金星的轨道半径大约是水星的3.0倍

C地球的公转周期大约是金星的1.6倍

D金星的公转周期大约是水星的2.6倍

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