理综 热门试卷

下列实验装置及操作正确的是(　　)

25．（18分）如图，质量为6m，长为L的薄木板AB放在光滑的水平台面上，木板B端与台面右边缘齐平。B端上放有质量为3m且可视为质点的滑块C，C与木板之间的动摩擦因数为μ＝，质量为m的小球用长为L的细绳悬挂在平台右边缘正上方的O点，细绳竖直时小球恰好与C接触。现将小球向右拉至细绳水平并由静止释放，小球运动到最低点时细绳恰好断裂，小球与C正碰后反弹速率为碰前的一半。

⑴求细绳所受的最大拉力；

⑵若要使小球落在释放点的正下方P点，平台高度应为多大；

⑶通过计算判断C能否从木板上掉下来。

24．(14分)如图，正三角形ABC内有B＝0.1T的匀强磁场，方向垂直纸面向外，在BC边右侧有平行于BC足够长的挡板EF，已知B点到挡板的水平距离BD＝0.5m。某一质量m＝4×10－10kg，电荷量q＝1×10－4C的带正电粒子，以速度v0＝1×104m/s自A点沿磁场中的AB边射入，恰可从BC边水平射出打到挡板上。不计粒子重力。

⑴求粒子从BC边射出时，射出点距C点的距离；

⑵粒子在磁场中运动的时间；

⑶如果在BC至EF区域加上竖直向下的匀强电场，使粒子仍能打到挡板上，求所加电场电场强度的最大值。

（本题计算结果可以保留根号）

（15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。

【查阅资料】

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

⑵装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；

⑶按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_______（按气流方向，用小写字母表示）；

⑷根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，_______；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；…

步骤①是__________________；步骤④通HCl的目的是______________________；

⑸装置E中发生反应的离子方程式是 ______________________________。

【实验分析与改进】

⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：__________________________________

⑺反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_________________________________。

（14分）锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

（9分）图甲是动植物细胞亚显微结构模式图；图乙表示有机物的组成关系及其功能，其中C、D、E1、E2为小分子化合物，F、G、H、I、J均为生物大分子化合物。

据图回答：

⑴甲图细胞与肺炎双球菌所共有的细胞器为(填名称)；光照充足、温度等其他条件适宜时，B细胞内[⑥］产生的气体的去向是__________。

⑵乙图中的G从甲图中的④通过进入⑧。若甲图中的A细胞为浆细胞，则该细胞可来自于细胞的增殖与分化。

⑶一般情况下，乙图中各分子在同一人体胰岛B细胞与神经细胞中可能不同的是_____(从“F”、“G”和“H”中选择)。

（9分）下图表示某高等动物激素的分泌及作用机制，请按图回答下列问题。

⑴若激素①表示雄性激素，属于_________类物质，雄性激素进入靶细胞的方式是；当雄性激素增加到一定程度时，会作用于甲和垂体，调节a、b物质的分泌量，这种调节称为___________。

⑵激素①进入靶细胞后，与受体结合，进入细胞核对_________过程进行调节，进而调节动物的生命活动。

⑶若激素②表示胰高血糖素，则乙为________，甲为下丘脑，其调节乙合成________和分泌激素②的方式为__________；激素②与肝细胞膜上的受体特异性结合后，可引起肝细胞发生的主要生理变化是_____________。

（10分）为了研究果蝇眼色（由基因E、e控制）和翅形（由基因B、b控制）的遗传规律（控制这2对相对性状的基因都位于常染色体上），科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼长翅（野生型）三个不同品系的果蝇为材料，进行杂交实验，结果如下图（控制这2对相对性状的基因都位于常染色体上）。分析回答：

⑴由实验一可推测出翅形中显性性状是__________。F1卷翅雌雄个体相互交配的后代中，卷翅与长翅比例接近2：1的原因最可能是______________。对F1赤眼卷翅个体进行测交，其后代性状及分离比为_________________________。

⑵实验二中Fl赤眼卷翅的基因型是　___________________。

⑶已知果蝇的灰身（A）与黄身（a）是一对相对性状。现偶然发现的一只黄身雌果蝇，为了确定A、a在染色体上的位置，科学家进行了如下实验：现将这只雌果蝇和纯合的灰身雄果蝇杂交，得到子一代（F1）。如果F1的表现型为　__________________________　，则说明基因位于X染色体上的非同源区段；如果根据F1的表现型及比例不能作出判断，则将F1雌雄果蝇相互交配得到子二代（F2）：

①若F2　________________________________，则基因位于常染色体上。

②若F2__________________________________，则基因位于X、Y染色体上的同源区段。

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为____________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a.离子键           b.共价键            c.配位键             d.范德华力        e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔点/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）