理综 热门试卷

（6分）某同学利用如图甲所示的电路测定旧电池组的电动势与内电阻。

（1）由图乙可知：该电池组的电动势E＝_____V，内阻r＝_____；

（2）该同学又利用上述实验方案测定了同规格新电池组的电动势与内电阻。通过实验发现旧电池组与新电池组相比，电动势几乎没有变化，但它们的输出功率P随外电阻R变化的关系图线有较大差异，如图丙所示。可知新电池组对应的是图线_______ (选填“A”或“B”)。

(9分)为了测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接测量工具，某实验小组应用下列器材测量：轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略)、砝码一套(总质量为m＝0.5 kg)、细线、米尺、秒表，他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量（g=10m/s2）．操作如下：

(1)实验装置如图，设左右两边沙袋的质量分别为m2、m1；

(2)从m中取出质量为m′的砝码放在右边沙袋中，剩余砝码都放在左边沙袋中，发现m1下降m2上升；

(3)用米尺测出沙袋m1从静止下降的距离h，用秒表测出沙袋m1下降

时间t，则可知沙袋的加速度大小为a＝________

(4)改变m′，测量相应的加速度a，得到多组m′及a的数据，作出

________(选填“a～m′” 或“a～1/m′”)图线；

(5)若求得图线的斜率k＝4 m/kg·s2，截距b＝2 m/s2，沙袋的质量

m1＝________kg，m2＝________kg。

（19分）如图所示，一轻质弹簧固定在竖直墙上，质量为m的滑块（可视为质点）放置在光滑水平面上，一表面光滑，半径为R的半圆形轨道固定在水平面上，左端与水平面平滑连接，在半圆轨道右侧有一倾角为斜面固定在水平地面上，有一不计厚度，长度为L1，质量为M木板恰好能静止在斜面上，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，木板下端距斜面底端为L2，下列操作中，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为g。

（1）用水平力缓慢推m，使弹簧压缩到一定程度，然后释放，m运动到圆轨道最高点Q时速度为v.

求：弹簧压缩最短时弹性势能和m通过圆轨道最高点Q时对轨道压力。

（2）再次用力缓慢推m压缩弹簧，释放后，m运动到Q点水平抛出，恰好能以速度V0沿平行于斜面方向落到木板顶端，当木板下端下滑到斜面底端时，m恰好滑至木板下端，且与木板速度相等。求：木板从开始运动到木板下端到达斜面底端过程中，系统损失的机械能。

（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为________________________________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是_____________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 (NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。

③步骤5中能否不加指示剂（填“能”或“否”），原因是___________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为____。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。

（14分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为　　。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为　　。

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为　　。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为　　。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　。

（10分）如图表示人体下丘脑参与调节的部分示意图，研究发现垂体分为腺垂体和神经垂体两部分，神经垂体没有激素合成能力，图中甲、乙、丙表示结构，a～d表示物质，其中物质c与机体的新陈代谢和神经系统的兴奋性有关。请回答下列问题：

（1）图中甲、乙中属于腺垂体的是______；物质b是______；已知物质a是蛋白质类激素，若给动物饲喂含有物质a的食物，甲状腺合成并分泌物质c的量将______（上升、不变、下降）。

（2）物质c对下丘脑和甲的活动起______（促进、抑制）作用，这种现象属于______调节。已知激素的作用具有逐级放大的特点，可推测出血液中a、b、c含量的关系为 。

（3）当人体饮水过少或食物过咸时，血浆渗透压将______（上升、下降），导致物质d的分泌量______（增多、减少）。在这一神经调节过程中，感受器、神经中枢和效应器均位于______。

24．(13分)如图所示，金属棒的质量为m，电阻为r，垂直放置在绝缘水平面的固定光滑金属导轨上，导轨足够长，电阻不计，两轨间距为L，其左端连接一阻值为R的电阻。导轨处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度大小为B，某时刻一水平力F垂直作用在金属棒ab中点，金属棒从静止开始做匀加速直线运动，已知加速度大小为a，金属棒始终与导轨接触良好。

（1）从力F作用开始计时，请推导F与时间t关系式；

（2）F作用时间t0后撤去，若整个过程中通过R的电量

为Q,求F撤去后棒运动的距离S.

（14分）煤炭燃烧、汽车和工业尾气的排放，都能产生环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

⑴在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1

②C和CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和

﹣283kJ•mol﹣1

则2NO（g）+2CO（g）= N2（g）+2CO2（g）△H=

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）  CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b．H2 的体积分数不再改变

c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积V(B)＝____L。

(3)工业上可以用氢氧化钠溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。

(已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8；NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

①相同条件下，上述同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是_______________，用文字和化学用语解释______________________________________________________________________；

②NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排列顺序是___________________________________________。

（9分）某校兴趣小组的同学利用下列装置研究温度和光照强度对光合作用的影响。实验过程用同种、状况相同的若干新鲜叶片，分别在15℃和25℃的环境中，测定了不同光照强度(klx)下，某种植物光合作用中氧气的释放速率(mL/h)。（实验中通过缓冲液调节密闭小室内CO2浓度适宜和相对恒定）。对相应装置精确测量的结果如下表，请分析回答：

(1) 据表数据分析：15℃的环境中，光照强度为2.5 klx时，该植物光合作用产生O2的速率是__________mL/h。限制该植物光合作用强度的环境因素是。

(2)装置置于25℃环境下时，有同学认为液滴移动的量不一定真实地代表叶片光合作用释放O2的量，因为光照引起的______________会导致密闭小室内气体物理性膨胀。因此，再设计一组实验排除干扰，具体的做法是：

34．【物理——选修3-4】（15分）

(1)（5分）如图是一列向右传播的简谐横波，波速  为0.4 m/s。质点M的横坐标x = 10 m，图示时刻波刚好传到质点N处。现从图示时刻开始计时，经过s，质点M第二次到达波谷位置；此过程中质点N经过的路程为cm。

(2)（10分）如图所示，横截面为半径为R的四分之一圆柱玻璃砖放在水平面上，其横截面圆心为O点。一束单色光水平射向圆弧面，入射点为P，入射角为i＝60°，经折射后照射到MO间的某点Q处，玻璃对该单色光的折射率。

求:(1) P、Q间的距离? (2)光能否在Q点发生全反射？

35．【化学--选修3：物质结构与性质】35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−，CN−中提供孤电子对的原子是________，1 mol CN−中含有的π键的数目为_________。与CN−互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。

（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。

（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为________g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

36．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）

化合物Q是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q。

已知：；

；

。

回答下列问题：

（1）反应②的试剂为；反应⑨和⑩的反应类型分别是、。

（2）化合物B的结构简式；C中官能团的名称。

（3）反应⑦的化学方程式为。

（4）下列说法不正确的是。

（10分）美国白蛾原产美洲，是世界性检疫害虫。从1979年以来，我国多个省份深受其害，白蛾食性广泛，主要危害果树行道树等，目前已被列入我国首批外来入侵物种。

下图是我国科学家对美国白蛾做的相关实验，对新侵入一段时间的美国白蛾利用核型多角体病毒（NPV）进行防治。

（1）从2000年到2005年美国白蛾增长过程中增长率 （选填：增大、不变、减小），分析造成这一增长现象的原因：。

（2）加强检疫工作，防止美国白蛾（包含其他外来物种）由疫区传入，做到早投入，早准备早报告早除治。根据种群“S”型增长曲线的特点，谈谈早准备早报告早除治的理由：。

（3）加强美国白蛾的预防、控制，可以从根源上减少美国白蛾的为害程度，对园林绿化工程植物进行改造形成以“乔木、灌木、草本植物”互相结合的绿化格局，通过增加植物的提高植物对美国白蛾为害的抵抗能力。

（11分）帕金森病是一种常见的神经系统变性疾病，多见于老年人。我国65岁以上老人此病的发病率为1.7%，大部分是散发型，有家族病史的不到10%。请回答下列问题：

（1）若要调查该病的发病率，调查时需要注意。

（2）某小组为了研究早发现帕金森病的发病原因，对某患者的家系进行了调查，结果如下：

若该病为单基因遗传病，则该病的遗传方式是（不考虑X染色体和Y染色体的同源区段），原因有：

①该家系中有女患者，却无男患者，可排除的可能。

②，可排除显性基因遗传的可能。

③，可排除伴X染色体隐性遗传的可能。

（3）从发病率低且多为散发型，患者多为老年人分析，该病最可能是共同作用的结果。

【物理——选修3-3】（15分）

（1）(5分)对于一定质量的理想气体，下列说法正确的是______（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0）

【生物——选修1 ：生物技术实践专题】某研究小组对生活用水中大肠杆菌含量进行检测，并研究在高盐度（NaCl）工业废水中提取可降解有机物的耐盐菌，请分析回答有关问题：

（1）大肠杆菌进行检测的操作和配方图如下：

图甲中所示大肠杆菌进行检测的方法称为法。

（2）若要将图乙中大肠杆菌检测配方修改后用于培养可降解高盐度工业废水中有机物的耐盐菌，则应去除的成分有，同时需要添加的成分是。

（3）将高盐度工业废水采用平板划线法接种在含3%NaCl的固体培养基上（如图一）。然后置于适宜条件下培养一段时间，观察形成的菌落特征；再将分离纯化后的菌株制成菌液，取等量菌液，分别加入到不同NaCl浓度的液体培养基中摇床培养35小时，定时取样统计活菌数目，测定结果（如图二）。

图一所示操作，第一次划线灼烧接种环的目的是 ，第二次及之后的几次划线前灼烧接种环的目的是。图二所示活菌数目在进行统计时，直接从静置的培养液中取样计数的做法是错误的，正确的操作是将培养液后取样计数，且每种浓度需设3个重复实验求其平均值。

（4）由图二可知，该耐盐菌最适合处理含（浓度）NaCl的工业废水，原因是 。