理综 热门试卷

27.A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下阁为相互转 化关系：

谘回答下列问题：

（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出工业上制取A反应的离子方程式_______________

（3）戊的分子式为_______.B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______

（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________

（5）8gE在A中燃烧放山热摄QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。

（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。

28.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率_________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________　。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_________   。

23.某实验小组利用如图10所示的装置探究功和动能变化的关系，他们将宽度为d的挡光片固定在小车上，用不可伸长的细线将其通过一个定滑轮与砝码盘相连，在水平桌面上的A、B两点各安装一个光电门，记录小车通过A、B时的遮光时间，小车中可以放置砝码．

实验主要步骤如下：

①将小车停在C点，在砝码盘中放上砝码，小车在细线拉动下运动，记录此时小车及小车中砝码的质量之和为M，砝码盘和盘中砝码的总质量为m，小车通过A、B时的遮光时间分别为、，则小车通过A、B过程中动能的变化量ΔE=_______（用字母M、、、d表示）．

②在小车中增减砝码或在砝码盘中增减砝码，重复①的操作.

③如图11所示，用游标卡尺测量挡光片的宽度d =_______cm．

下表是他们测得的多组数据，其中是小车及小车中砝码质量之和，|v2－v12| 是两个速度的平方差，可以据此计算出动能变化量ΔE，F是砝码盘及盘中砝码的总重力，W是F在A、B间所做的功．表格中ΔE3＝____，W3＝____(结果保留三位有效数字) ．

若在本实验中没有平衡摩擦力，假设小车与水平长木板之间的动摩擦因数为．利用上面的实验器材完成实验，保证小车质量不变，改变砝码盘中砝码的数量（取绳子拉力近似为砝码盘及盘中砝码的总重力），测得多组m、、的数据，并得到m与的关系图像如图12．已知图像在纵轴上的截距为b，直线PQ的斜率为k，A、B两点的距离为s，挡光片的宽度为d，求解=_______(用字母b、d、s、k、g表示)．

25.如图14所示，在xOy平面内，以O′(0，R)为圆心、R为半径的圆内有垂直平面向外的匀强磁场，x轴下方有垂直平面向里的匀强磁场，两区域磁感应强度大小相等．第四象限有一与x轴成45°角倾斜放置的挡板PQ，P、Q两点在坐标轴上，且O、P两点间的距离大于2R，在圆形磁场的左侧0<y<2R的区间内，均匀分布着质量为m、电荷量为＋q的一簇带电粒子，当所有粒子均沿x轴正向以速度v射入圆形磁场区域时，粒子偏转后都从O点进入x轴下方磁场，结果有一半粒子能打在挡板上．不计粒子重力、不考虑粒子间相互作用力．

求：

（1）磁场的磁感应强度B的大小；

（2）挡板端点P的坐标；

（3）挡板上被粒子打中的区域长度．

请考生从给出的3道物理题中任选一题做。

33.（1）下列说法正确的是________。

A.气体的内能是所有分子热运动的动能和分子间的势能之和

B.液晶的光学性质不随所加电场的变化而变化

C.功可以全部转化为热，但热量不能全部转化为功

D.一定量的气体，在体积不变时，分子每秒平均碰撞次数随着温度降低而减小

E.一定量的气体，在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降低而增加

（2）在水平面竖直放置一个截面均匀等臂的U形玻璃管，管内盛有密度为ρ1的液体，如图15所示，玻璃管的右侧上端开口，左侧上端封闭，左侧封闭的空气柱长度为h，右侧液面与管口相距高度为2h，在右侧液面上放置一个质量和厚度都可以忽略不计的活塞，它与管壁间既无摩擦又无间隙，从右端开口处缓慢注入密度为ρ2的液体，直到注满为止，注入液体后左侧空气柱的长度为，设在注入液体过程中，周围环境的温度不变，大气压强p0＝4ρ1gh，求：两种液体的密度之比ρ1：ρ2.

34.（1）下列说法正确的是________．

A.光的偏振现象说明光是一种电磁波

B.无线电波的发射能力与频率有关，频率越高发射能力越强

C.一个单摆在海平面上的振动周期为T，那么将其放在某高山之巅，其振动周期一定变大

D.根据单摆的周期公式，在地面附近，如果l→∞，则其周期T→∞

E.利用红外摄影可以不受天气(阴雨、大雾等)的影响，因为红外线比可见光波长长，更容易绕过障碍物

（2）如图16所示，△ABC为一直角三棱镜的截面，其顶角为θ＝30°.P为垂直于直线BCD的光屏，现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面，在屏P上形成一条宽度等于的光带，试作出光路图并求棱镜的折射率．(其中AC的右方存在有折射率为1的透明介质)

35.（1）以下有关近代物理内容的若干叙述，正确的是________．

A.紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大

B.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应

C.有10个放射性元素的原子核，当有5个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期

D.氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时氢原子的电势能减小，电子的动能增大

E.质子和中子结合成新原子核一定有质量亏损，释放出能量

（2）两物块A、B用轻弹簧相连，质量均为m＝2 kg，初始时弹簧处于原长，A、B两物块都以v＝6 m/s的速度在光滑的水平地面上运动，质量M＝4 kg的物块C静止在前方，如图17所示．B与C碰撞后二者会粘在一起运动．求在以后的运动中：

①当弹簧的弹性势能最大时，物块A的速度v1为多大？

②系统中弹性势能的最大值Ep是多少？

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36.某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO, 方案如下：

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：

（1） 氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp (ZnS) _________Ksp (CuS)(">" “<”，或“=”）。

（2） 在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适：

A. Cl2

B. HNO3

C. KMnO4

D. H2O2

（3） 除铁过程中加入氨水的目的 ___________ ，实验中PH应控制的范围 ___________ ；

（4） 加试剂甲后，Fe3+，与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式  ___________   ；

（5） 298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法 ___________ ；

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式   ___________；

（7） Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式 ___________。

37.已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构， 它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。

若晶体密度为，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与式子表达)。

38.有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

用通过以下路线可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式为___________；（Ⅲ）的结构简式为___________ 。

（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。

（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。

（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。（Ⅳ）的结构简式为 ___________。

22.在如图8所示的电路中，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器．闭合电键S，将滑动变阻器的滑动触头P从最右端滑到最左端，两个电压表（内阻极大）的示数随电路中电流变化的完整过程图线如图9所示．则图线      是电压表V1示数随电流变化的图线，电源的最大输出功率为      ．

26.乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 _________________  。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是__________；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的__________ 。

（3）进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

Ⅱ. 探究对废液的回收处理：

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：

（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：

__________，需要用到的玻璃仪器有__________（填编号）。

（5）操作④应在（填实验室设备名称）__________  中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是__________（填名称）。

24.如图13所示，在某项娱乐活动中，要求质量为m的物体轻放到水平传送带上，当物体离开水平传送带后恰好落到斜面的顶端，且此时速度沿斜面向下．斜面长度为l＝2.75m，倾角为θ＝37°，斜面动摩擦因数μ1＝0.5.传送带距地面高度为h＝2.1 m，传送带的长度为L＝3m，传送带表面的动摩擦因数μ2＝0.4，传送带一直以速度v传＝4m/s逆时针运动，g＝10 m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8

求：

（1）物体落到斜面顶端时的速度大小；

（2）物体从斜面的顶端运动到底端的时间；

（3）物体轻放在水平传送带的初位置到传送带左端的距离应该满足的条件．

29.下图是某同学为了研究酵母菌的细胞呼吸所设计的一个实验装置。锥形瓶中装满质量分数为5%的葡萄糖溶液和适量的酵母菌，密封并静置一段时间后，记录下初始液面的数据。实验过程中液体会进入玻璃管，从玻璃管的刻度上可以读出进入玻璃管的液体量。表中是该同学在不同的温度条件下进行实验时所记录的数据与初始液面数据的差值。（单位:mL）

（1）根据实验数据该同学作了以下四种假设，你认为最合理的假设是（    ）

A.温度对酵母菌有氧呼吸有影响

B.氧浓度对酵母菌有氧呼吸有影响

C.温度对酵母菌无氧呼吸有影响

D.氧浓度对酵母菌无氧呼吸有影响

（2）假设实验的过程中产生的气体在溶液中的溶解度很低，则表中数据可以反映酵母菌呼吸作用产生的 _________的量。

（3）从表中数据分析得知最有利于酵母菌发酵的温度是_________。分析90°C时，由于温度过高，导致_________，酵母菌无法呼吸，所以没有气体量的变化。

（4）实验开始前，实验装置必须密封并静置一段时间的目的是_________。

（5）该实验条件下酵母菌细胞代谢的原理在生产实践中最常见的应用是_________ 。

32. 下图中，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示某野生动物种群数量超过环境容纳量后，其未来种群数量变化三种可能的情况。“汉水丑生的生物同行”

（1）左图中曲线______说明该种群的栖息地受到严重破坏。对人类的启示是：当某动物种群数量处于较低环境容纳量时，我们要建立____________，给它更广阔的生存空间，从而提高环境容纳量。

（2）若图中物种为食草动物，科学家利用标志重捕法进行调查在2千平方米范围内第一次捕获了60只进行标记并放回，10天后再次捕获20只，发现其中有4只带有记号，那么该种群的密度大致为______；

（3）据右图可知：在第5至10年该种群为  ______型种群，幼年个体数量_____      （多于，少于，等于）老年个体。该种群与周围所有生物构成了  ______。

30.生命活动的调节是细胞与细胞、细胞与组织、细胞与器官之间通过某种信号分子的交流与反馈而实现的。下图示部分细胞结构及人体内某些信息分子作用的示意图，请据图回答：

（1）图1中甲蛋白能与细菌、病毒结合，使细菌、病毒失去毒性，甲蛋白是___________，是____________细胞产生的。乙蛋白参与物质的跨膜运输，其方式可能是__________________，若该细胞为甲状腺细胞，其积累碘时所需的直接能源物质产生的场所是______________。

（2）丙蛋白与多糖结合形成的物质具有_________________________功能，若该细胞为癌细胞，丙的变化是_________________。丁蛋白具有催化功能，它与无机催化剂相比，催化效率更高的原因是___________________________________________。

（3）甲、乙、丙、丁四种蛋白质功能不同的根本原因是_______________________________。

（4）图2表示激素作为信号分子对靶细胞作用的过程。该过程体现了细胞膜具有________________的功能。若A、B、C分别是胰岛素、葡萄糖、多糖，则该细胞是 _______________。若人体免疫反应过度造成D损伤而引起信息传递中断，人会患_________病。

31. 双子叶植物大麻（2N＝20）为雌雄异株，性别决定为XY型，染色体组成表示为：18＋XX或18＋XY，图中1—2代表不同的物质。请分析回答：

（1）图中少量的1就可以合成大量的SSU，原因是____________。Cab基因表达的产物是LHCP，推测该物质可能参与的生理过程是____________。

（2）大麻的某一对相对性状由等位基因（M、m）控制，其中的一个基因在纯合时能使合子致死（注：MM、XmXm、XmY等均视为纯合子）。用雌雄株大麻杂交，得到F1代共150株大麻，其中雄株50株。那么控制这一性状的基因位于____________染色体上，成活大麻的基因型共有____________种。若F1代雌株共有两种表现型。则致死基因是____________（M、m）。

（3）已知大麻抗病（B）对不抗病（b）、粗茎（C）对细茎（c）、条形叶（D）对披针叶（d）为显性，这三对基因独立遗传。将纯合抗病粗茎条形叶雌株与纯合不抗病细茎披针叶雄株杂交产生F1，F1间杂交得到F2，F2中抗病细茎条形叶植株所占比例是____________，F2有____________种基因型。

（4）在大麻野生型种群中，发现几株特粗茎大麻，已知该性状是可遗传变异。请用一个简单方法来判断该特粗茎大麻的出现是基因突变还是染色体组加倍所致？____________