理综 热门试卷

29．为研究杨树光合作用产物的运输特点以及外界条件对光合产物分配的影响，研究人员选用外部形态特征基本一致（如株高、叶片数等）的杨树苗进行实验。

　　实验一：选取4组杨树苗，分别对第2、4、6、8片叶进行14CO2标记，三天后，测每株苗各部位的放射性相对含量，结果见表1中数值；

　　实验二：另取两组杨树苗，对第5片叶均用14CO2标记，实验组的第7片叶用黑纸罩上，三天后，测每株苗各部位的放射性相对含量，结果见表2中数值。

（注：表中数值均为百分比含量，*为放射性标记叶片）

（1）14CO2在光合作用的________反应阶段被利用，如果突然停止14CO2的供应，在短时间内

细胞内C5的含量___________。实验开始后，第一种表现出放射性的有机物是___________。

（2）比较实验一中四个组的实验结果，叶2和叶4的光合产物大部分并没有运输出去，这是由于第2、4叶片仍处于幼龄阶段，实验过程中2叶片的光合作用________（大于/小于）自身的呼吸作用。从实验结果还可以看出，有机物在植物体内的运输________（是/不是）极性运输。

（3）叶序相对小的叶片会主要将其光合产物运向________的叶片，根、茎所需的有机物主要来自________的叶片。

（4）从表2可以看出，黑暗能够_________有机物向该叶片的运输。要想进一步证实你的推论，可以增加一组实验，处理方法是：将第7片叶用单层纱布袋罩上，检测叶7的放射性相对含量，如果________说明你的推论是正确的。

30．某二倍体植物（2n=14）开两性花，可自花传粉。研究者发现有雄性不育植株（即雄蕊发育异常不能产生有功能的花粉，但雌蕊发育正常能接受正常花粉而受精结实），欲选育并用于杂交育种。请回答下列问题：

（1）雄性不育与可育是一对相对性状。将雄性不育植株与可育植株杂交，F1代均可育，F1自交得F2，统计其性状，结果如右表，说明控制这对相对性状的基因遗传遵循__________定律。

（2）在杂交育种中，雄性不育植株只能作为亲本中的_________（父本/母本），其应用优势是不必进行_________操作。

（3）为在开花前即可区分雄性不育植株和可育植株，育种工作者培育出一个三体新品种，其体细胞中增加一条带有易位片段的染色体。相应基因与染色体的关系如图（基因M控制可育，m控制雄性不育；基因R控制种子为茶褐色，r控制黄色）。

①     三体新品种的培育利用了____________原理。

②带有易位片段的染色体不能参与联会，因而该三体新品种的细胞在减数分裂时可形成     个正常的四分体；____________（时期）联会的两条同源染色体彼此分离，分别移向细胞两极，而带有易位片段的染色体随机移向一极。故理论上，含有8条染色体的雄配子占全部雄配子的比例为____________，经研究发现这样的雄配子不能与雌配子结合。

③此品种植株自交，若欲利用此品种植株自交后代作为杂交育种的材料，可选择______色的种子留种；若欲继续获得新一代的雄性不育植株，可选择______色的种子种植后进行自交。

31．1966年，一条山谷中部分区域的树木被完全砍伐。植物原有的物质全部留在原地分解。科学家连续三年对砍伐区和未砍伐区流过山谷的溪流进行研究。科学家不仅发现砍伐区的径流量增加了30%~40%，还对实验区和对照区溪流中的硝酸盐含量进行了测定，实验结果下图所示。回答下列问题：　

（1）和未砍伐区相比，砍伐区土壤中硝酸盐的含量_______________。砍伐区的溪流进入湖泊后有可能引起_______________。

（2）植物吸收硝酸盐后，必须经过硝酸还原酶的作用还原成NH4+才能被利用。研究表明，硝酸还原酶是在有硝酸盐存在的情况下才能生成的诱导酶。请根据所给材料用具，补充验证“此观点”的下列实验步骤，并预测实验结果。

提示：硝酸还原酶能催化硝酸盐还原为亚硝酸盐，反应如下：

亚硝酸盐能与某X试剂生成红色化合物。

　　材料用具：水稻种子，A营养液（氮素为NO3-的营养液），B营养液（N素为NH4+的营养液），0.1mol/L的KNO3溶液，缓冲溶液，2mg/ml的NADH＋H+溶液，X试剂，恒温水浴锅。

　　实验步骤：

①取等量的分别培养在___________________和__________________中的水稻幼苗，加入少量石英砂和缓冲溶液，研磨成匀浆后离心，获取上清液，即为可能存在的酶粗提取液A和B。

②取两只试管编号A、B后，分别加入等量的酶粗提取液A和B，再均加入等量的______________和2mg/ml的NADH＋H+溶液，放于30℃恒温水浴锅中保温30分钟。

③向A、B试管中加入等量的X试剂，振荡后，观察试管内溶液颜色变化。

　　预测实验结果：___________________________。

24．某课外小组设计了一种测定风速的装置，其原理如图所示，一个劲度系数k＝1300N/m，自然长度L0＝0.5m弹簧一端固定在墙上的M点，另一端N与导电的迎风板相连，弹簧穿在光滑水平放置的电阻率较大的金属杆上，弹簧是不导电的材料制成的。迎风板面积S＝0.5m2，工作时总是正对着风吹来的方向。电路的一端与迎风板相连，另一端在M点与金属杆相连。迎风板可在金属杆上滑动，且与金属杆接触良好，不计摩擦。定值电阻R＝1.0W，电源的电动势E＝12V，内阻r＝0.5W。闭合开关，没有风吹时，弹簧处于原长，电压表的示数U1＝3.0V，某时刻由于风吹迎风板，电压表的示数变为U2＝2.0V。（电压表可看作理想表）

试分析求解：

（1）此时风作用在迎风板上的力的大小；

（2）假设风（运动的空气）与迎风板作用后的速度变为零，空气的密度为1.3kg/m3，求风速多大。

（3）对于金属导体，从宏观上看，其电阻定义为：。金属导体的电阻满足电阻定律：。在中学教材中，我们是从实验中总结出电阻定律的， 而“金属经典电子论”认为，电子定向运动是一段一段加速运动的接替，各段加速都是从定向速度为零开始。设有一段通电导体，其长L，横截面积为S，电子电量为e，电子质量为m，单位体积内自由电子数为n，自由电子两次碰撞之间的时间为t0，现在，请同学们利用金属电子论，从理论上推导金属导体的电阻。

25.有机化合物I分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

回答以下问题：

（1）D中所含官能团的名称是__________ 。CH2=CH2 → B的反应类型是________。

（2）A + C → D的化学反应方程式是：_________________________。

（3）F的反式结构式是_________。

（4）H → I的化学反应方程式是：_________________________。

（5）下列说法正确的是_______ 。

　a．A、C为同系物

　b．E、F均能自身发生聚合反应

　c．E、H互为同分异构体

　d．I、G均易溶于水和有机溶剂

（6）E的同分异构体有多种，符合以下要求:

　①苯环上只有两个对位取代基

　②FeCl3溶液发生显色反应

　③能发生银镜反应

　④能发生水解反应

写出所有E的符合条件的同分异构体的结构简式：_________________________。

26．高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。

　A．过渡元素区域           

　B．金属和非金属元素的分界线附近

（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式                           。

（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Ｙ的化学式为____________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式_______________________。

③写出反应Ⅳ的化学方程式_______________________。

④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是_______________________。

（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：

SiHCl3 (g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填字母) 。

　A．该反应是放热反应

　B．横坐标表示的投料比应该是

　C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

　D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

21．甲乙两个学习小组分别利用单摆测量重力加速度。

I．甲组同学采用图甲所示的实验装置。

（1）为比较准确地测量出当地重力加速度的数值，除秒表外，在下列器材中，还应该选用_____；（用器材前的字母表示）

a．长度接近1m的细绳

b． 长度为30cm左右的细绳

c．直径为1．8cm的塑料球

d．直径为1．8cm的铁球

e．最小刻度为1cm的米尺

f．最小刻度为1mm的米尺

用主尺最小分度为1mm，游标上有20个分度的卡尺测量金属球的直径，结果如图1所示，可以读出此金属球的直径为___________mm。

（2）该组同学先测出悬点到小球球心的距离L，然后用秒表测出单摆完成n次全振动所用的时间t。请写出重力加速度的表达式g=________。（用所测物理量表示）

在一次实验中，他用秒表记下了单摆振动50次的时间如图2所示，由图可读出时间为________s。

（3）在测量摆长后，测量周期时，摆球振动过程中悬点O处摆线的固定出现松动，摆长略微变长，这将会导致所测重力加速度的数值__________ 。（选填“偏大”、“偏小”或 “不变”）

II．乙组同学在图甲所示装置的基础上再增加一个速度传感器，如图乙所示。将摆球拉开一小角度使其做简谐运动，速度传感器记录了摆球振动过程中速度随时间变化的关系，如图丙所示的v-t图线。

（4）由图丙可知，该单摆的周期T=_________ s；

（5）更换摆线长度后，多次测量，根据实验数据，利用计算机作出T2-L（周期平方-摆长）图线，并根据图线拟合得到方程T2＝4.04L＋0.035。由此可以得出当地的重力加速度g＝_________m/s2。(取π2＝9.86，结果保留3位有效数字)

23．在研究某些物理问题时，有很多物理量难以直接测量，我们可以根据物理量之间的定量关系和各种效应，把不容易测量的物理量转化成易于测量的物理量。

　　载流导体板垂直置于匀强磁场中，当电流通过导体板时，在导体板这两个表面之间就会形成稳定的电势差，这种现象称为霍尔效应。利用霍尔效应可以测量磁场的磁感应强度。

　　半导体材料硅中掺砷后成为N型半导体，它的自由电子的浓度大大增加，导电能力也大大增加。一块N型半导体的样品的体积为a´b´c，A′、C、A、C′为其四个侧面，如图所示。已知半导体样品单位体积中的电子数为n，电子的电荷量为e。将半导体样品放在匀强磁场中，磁场方向沿Z轴正方向，并沿x方向通有电流I。

试分析求解：

（1）C、C′两个侧面哪个面电势较高？

（2）半导体中的自由电子定向移动的平均速率是多少？

（3）若测得C、C′两面的电势差为U，匀强磁场的磁感应强度是多少？

27．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：

I.有关氢氧化物沉淀的pH:

Ⅱ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和________（写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式__________________________。

（2）在步骤②~③的过程中，将溶液的pH由1调节至_____；宜用的试剂为_____。

　A．1.5            B．3.7     

　C．9.7            D．氨水     

　E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是_____。（填化学式）

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是________。

　A．50~60℃     B．80~100℃     C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_____________。

28．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：

（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式

__________________________。

（2）已知与SO2 Na2O2的反应，为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。

① 写出A中反应的化学方程式__________________________。

② B装置的作用是_______________。

③ 在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为

__________________________。

④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。.

上述方案_________（“合理”或“不合理”），简要说明理由_________。

⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。