理综 热门试卷

设滑块质量为m，则盒子的质量为2m；对整个过程，由动量守恒定律可得：mv=3mv共

解得v共=由能量关系可知：解得：

①【解析】A.为了让小车做匀加速直线运动，应使小车受力恒定，故应将细线与木板保持水平；同时为了打点稳定，应先开电源再放纸带；故AB正确；C.本实验中只是研究匀变速直线运动，故不需要让小车的质量远大于钩码的质量；只要能让小车做匀加速运动即可；故C错误；D.由C的分析可知，只要摩擦力恒定即可，不需要平衡摩擦力；故D错误；

故选：AB；②每两个计数点间有四个点没有画出，故两计数点间的时间间隔为T＝5×0.02＝0.1s；

根据逐差法可知，物体的加速度a＝＝×10−2＝0.80m/s2； B点的速度等于AC段的平均速度，则有：v＝＝＝0.40m/s；

①灯泡额定电压为3.8V，而给出的电压表量程分别为15V和3V，15V量程太大，无法正确测量；故只能选用3V量程，并且与定值电阻串联扩大量程；3V量程的电压表内阻为3KΩ；根据串并联电路规律可知，应选择1KΩ的定值电阻串联；

额定电流为0.3A，而给出的量程中3A量程过大，不能使用；只能采用将电流表量程200mA的电流表与定值电阻并联的方式来扩大量程；根据改装原理可知，并联10Ω的定值电阻，即可将量程扩大到0.4A；

因本实验中要求多测几组数据，因此应采用滑动变阻器分压接法； 同时因灯泡内阻较小，故采用电流表外接法； 故答案如图所示。

②因灯泡电阻随温度的增加而减小，因此在I−U图象中图线的斜率应越来越小；故选：B．

运动员在AB上做初速度为零的匀加速运动，设AB的长度为x，斜面的倾角为α，则有

=2ax

根据牛顿第二定律得

mgsinα﹣Ff=ma

又 sinα=

由以上三式联立解得 Ff=144N

设运动员到达C点时的速度为vC，在由B到达C的过程中，由动能定理有

mgh+W=﹣

设运动员在C点所受的支持力为FN，由牛顿第二定律得

FN﹣mg=m

由运动员能承受的最大压力为其所受重力的6倍，即有 FN=6mg

联立解得 R=12.5m

小球做匀速直线运动时，受力如图，

其所受的三个力在同一平面内，合力为零，则有：

Bqv=，

带入数据解得：v=20m/s，

速度v的方向与电场E的方向之间的夹角满足tanθ=，

解得：tanθ=，则θ=60°

撤去磁场后，由于电场力垂直于竖直方向，它对竖直方向的分运动没有影响，以P点为坐标原点，竖直向上为正方向，小球在竖直方向上做匀减速直线运动，其初速度为vy=vsinθ，

若使小球再次穿过P点所在的电场线，仅需小球的竖直方向的分位移为零，则有：

联立解得t=

磁铁在铝条间运动时，两根铝条受到的安培力大小为：

F安=BId…①

磁铁受到沿斜面向上的作用力，其大小有：

F=2F安…②

磁铁匀速运动时受力平衡，则有：

F﹣mgsinθ=0…③

联立①②③式可得：

I=…④

磁铁匀速穿过铝条间时，在铝条中产生的感应电动势为E，则有：

E=Bdv…⑤

铝条与磁铁正对部分的电阻为R，由电阻定律有：

R=ρ…⑥

由欧姆定律有：

I=…⑦

联立④⑤⑥⑦式可得：

v=…⑧

磁铁以速度v进入铝条间，恰好做匀速运动时，磁铁受到沿斜面向上的作用力F，联立①②⑤⑥⑦式可得：

F=…⑨

当铝条的宽度b′＞b时，磁铁以速度v进入铝条间时，磁铁受到的作用力变为F′，有：

F′=

可见，F′＞F=mgsinθ，磁铁受到的合力方向沿斜面向上，获得与运动方向相反的加速度，磁铁将减速下滑，此时加速度最大，之后，随着运动速度减小，F′也随着减小，磁铁所受的合力也减小，由于磁铁加速度与所受的合力成正比，则磁铁的加速度逐渐减小．

综上所述，磁铁做加速度逐渐减小的减速运动，直到F′=mgsinθ时，磁铁重新达到平衡状态，将再次以较小的速度匀速下滑．

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；

(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；(3)a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，正确；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素； (4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)  △H=−687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)  △H=−687kJ/mol；

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；

（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑；

根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。参与反应的铜的物质的量为mol=2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol，故答案为：NO  0.9mol；NO2  1.3mol；2mol。

（1）根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；

（2）D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；

(3)根据流程图，结合信息，C在酸性条件下反应生成.CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水，因此E为CH3CH2OH，属于醇，能发生的反应有消去反应和取代反应，故选cd；

(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团， F可能的结构有：CH2=CHCH2OCH3    ..，故答案为：CH2=CHCH2OCH3    ..；

（5）D为，己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案为：；

（6）醛基也能够与氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。

(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②；

(3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；

(4)根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I−+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；

(5)滴定操作一般需要重复进行2−3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2−3次，故答案为：重复步骤e的操作2−3次；

（6）碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根据反应①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32-，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，该河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L＞5 mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)；9.0；是；

（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH−−2e−=2H2O，故答案为：污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH−−2e−=2H2O

(2)①H2(g)+A(l)=B(l)   ΔH1，

②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)  ΔH2，

两反应的ΔS＜0，根据ΔG=ΔH−TΔS，

因为均为两反应自发反应，因此ΔH均小于0，

将①+②得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，

故答案为：＜；

(3)MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol 的MHx错误；c.降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，错误

(4)利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能；

（5）根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在阳极室，故答案为：阳极室；[来源:Zxxk.Com]

②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故答案为：防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故答案为：M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。

合成总cDNA需提取细胞中所有的mRNA，然后通过逆转录过程。采用PCR技术扩增HSA基因时，两条引物分别与模板链的5’端结合，扩增方向相反。

根据启动子通常具有物种及组织特异性，在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA，需选择水稻胚乳细胞启动子。

农杆菌转化法中，添加酚类物质，是为了吸引农杆菌移向水稻受体细胞，有利于目的基因成功转化。

结合题意可知，HSA多肽的合成需要膜系统，而只有在真核生物中存在膜系统，所以，途径I获取rHSA的优势是水稻是真核生物，具有膜系统，能对初始rHSA多肽进行高效加工。

为证明rHSA具有医用价值，须确认rHSA与天然的HSA生物学功能一致

效应器是指传出神经末梢及其支配的肌肉和腺体，光暗信号调节的反射弧中，效应器是松果体（其中包括传出神经末梢）。图中去甲肾上腺激素释放的过程中伴随着电信号道化学信号的转变。

褪黑素通过影响HPG轴发挥调节作用，该过程属于体液（或激素）调节。促性激素释放激素（GnRH）的作用部位是垂体。

给正常雄性哺乳动物个体静脉注射一定剂量的LH, LH随血液运输到睾丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。雄激素含量的升高会抑制下丘脑分泌GnRH。

一尾鲫鱼为纯合二倍体，其基因型为a3a3或a4a4，a3编码的肽链P3.a4编码的肽链P4，故其体内GPI类型是P3P3或P4P4。

若鲤鱼与鲫鱼均为杂合二倍体，鲤鱼基因型为a1a2，鲫鱼基因型为a3a4，鲤鲫杂交的子一代中，基因型为a2a4个体的比例为25%，其杂交子一代均为杂合子，所以取其中一尾鱼的组织进行GPI电泳分析，图谱会出现3条带。

由图示可知，存在P1,P2，P3，说明其基因型为a1a2a3，鲤鲫杂交育种过程中获得了四倍体鱼（a1a1a3a3或a2a2a3a3），四倍体鱼与二倍体鲤鱼（a2a2或a1a1）杂交，产生的三倍体。二倍体鲤鱼亲本为纯合体的概率是100%。