理综 热门试卷

从图(b)可以看出n＝2，时间t＝2时，位移s＝0.78， 根据公式s＝at2，可得 a＝＝0.39m/s2。

根据3）题表中数据，以n为横坐标，a为纵坐标作图。

加入氨水是为了中和溶液中过量的盐酸，从而调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离，故答案为：调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，所以错误；b．玻璃棒用作引流，正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d．滤纸边缘低于漏斗边缘，错误；e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易使滤纸破损，错误；

所以答案为：ade

骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

故答案为：酸；除去溶液中的CO2

根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。

故答案为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O ；温度过高时过氧化氢分解。

过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故答案为：去除结晶表面水分

制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是得到产品的纯度较低。所以答案为：原料来源丰富、操作简单； 纯度较低。

HClO2为亚氯酸，所以NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。

①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高。

②根据反应的方程式2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42－＋Cl－＋4H＋、2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐降低。

③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。

①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压px的负对数减小，说明化学平衡逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减少。

②根据反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−可知该反应的平衡常数K表达式为

由于正常人在饥饿时，由于血糖浓度较低，会导致胰高血糖素分泌增加，胰岛素分泌减少，而刚进食后正好相反，所以正常人在饥饿且无外源能源物质摄入的情况下，与其在进食后的情况相比，血液中胰高血糖素与胰岛素含量的比值高。

据图分析，随着饥饿时间的延长，葡萄糖浓度有所降低，而血浆中酮体的浓度显著升高，且酮体的酸性较强，所以注射葡萄糖溶液除了可以满足能量需求外，还可以降低血浆中酮体的浓度，有利于维持血浆正常的酸碱度。

根据右手定则，判断导体棒中电流的方向，根据限流式连接电路图。

(2) 若小球沿轨道运动到C点，

小球在C点所受轨道的正压力应满足    N≥0                    ④

设小球在C点的速度大小为vc，

由牛顿运动定律和向心加速度公式有    N + mg＝m             ⑤

由④⑤式得，vc应满足    mg≤m                            ⑥

由机械能守恒有    mg＝mvc2                                ⑦

由⑥⑦式可知，小球恰好可以沿轨道运动到C点。

(2) 当t＞t0时，金属棒已越过MN。

由于金属棒在MN右侧做匀速运动，有f=F    ⑦

式中，f是外加水平恒力，F是匀强磁场施加的安培力。设此时回路中的电流为I，F的大小为    F = B0LI    ⑧

此时金属棒与MN之间的距离为    s = v0(t-t0)    ⑨

匀强磁场穿过回路的磁通量为    Φ = B0ls    ⑩

回路的总磁通量为   Φt = Φ = Φ′    11

式中，仍如①式所示。由①⑨⑩11式得，在时刻t(t>t0)穿过回路的总磁通量为    Φt = B0lv0(t－t0) + kSt    12

在t到t + Δt的时间间隔内，总磁通量的改变为ΔΦt = (B0lv0 + kS) Δt    13

由法拉第电磁感应定律得，回路的感应电动势的大小为    εt =   14

由欧姆定律有    I =     15

联立⑦⑧131415式得    f = (B0lv0 + kS)    16

“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V化合价不变，说明不是氧化还原反应，可以根据原子守恒和电荷守恒书写离子方程式：V2O5+2H+2VO2++H2O。由于二氧化硅不与酸反应，所以“废渣1”中的主要成分为二氧化硅；故答案为：V2O5+2H+2VO2++H2O；SiO2。

“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，说明V的化合价从+4价升到+5价，而氧化剂KClO3中Cl的化合价从+5价降到-1价，根据得失电子守恒可知需要的KClO3的量为3 mol/6=0.5 mol。故答案为：0.5。

“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以“废渣2”中含有氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3

根据方程式可知：为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。故答案为：碱性

由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，根据元素守恒可知，“流出液”中阳离子最多的是钾离子。故答案为：K+。

根据原子守恒可知：偏钒酸铵（NH4VO3 “煅烧”有七氧化二钒、氨气和水产生，发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。故答案为：2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。

根据本实验结果可知，相同温度条件下，小麦光合速率随相对湿度而增加而明显加快，但相对湿度相同时小麦光合速率随着温度的变化不明显，由此可推知中午时对小麦光合作用速率影响较大的环境因素是相对湿度；并可推测，增加麦田环境的相对湿度可降低小麦光合作用“午休”的程度。

比较实验组二、三、四可推知，小麦光合作用的最适温度在31℃左右，而第四组的25℃还远低于最适温度，所以在实验组中，适当提高第四组的温度能提高小麦的光合速率。

CO2是以自由扩散方式进入叶肉细胞的，所以该过程不需要载体蛋白，也不需要消耗ATP。

丰富度是指群落中物种数目的多少。

由于冻原生态系统中的温度较低，不利于土壤中微生物（分解者）对土壤有机物的分解，所以与热带森林生态系统相比，通常冻原生态系统有利于土壤有机物质的积累。

在一个生态系统中，营养级越多，在能量流动过程中消耗的能量就越多，所以生态系统中的食物链一般不超过4～5个，不会很长。

废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O 。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒，而选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，所以答案为：Fe2O3·xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。

由于不能引入杂质，所以所要制备的物质聚合硫酸铁的组成成分可知酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O。

由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。故答案为：使Fe从+2价变成+3价；c。

聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时水解程度弱，pH偏大时则形成氢氧化铁沉淀造成产品损失而导致产率降低，故答案为：形成氢氧化铁沉淀。

相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高，导致聚合硫酸铁的分解，故答案为：降低蒸发温度防止产物分解。

做空白对照试验，消耗NaOH溶液，这说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0_V×c×10-3

mol,所以样品中氢氧根的物质的量是（V0_V）×c×10-3mol,已知样品中Fe的质量分数为w，则铁的物质的量为(mw/56)mol,因此B的表达式为B=3n(OH-)/n(Fe)=。

As的原子序数为33，则基态As原子的核外电子排布式为：1s2 2s2 2p63s2  3p6 3d10 4s2 4p3。

故答案为：1s2 2s2 2p63s2  3p6 3d10 4s2 4p3。

根据元素周期律，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以，原子半径Ga大于As；同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是 As的最外层电子排布式为4p3，处于半充满状态，所以第一电离能偏大，即第一电离能Ga小于As。故答案为：大于；小于。

AsCl3分子价层电子对数目=3+（5-3×1）/2=4，即有一对孤电子对，所以AsCl3分子的立体构型为三角锥形，中心原子的的杂化轨道类型为 sp3，故答案为：三角锥形 ；sp3。

由于离子晶体的熔沸点比较高，分子晶体的熔沸点比较低，而GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，所以GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃。故答案为：GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。

GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞晶胞可知晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝。

故答案为：原子晶体；共价；

A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可以确定A是苯， B是苯乙烷，结构简式为：。根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙炔。故答案为：  ；苯乙炔。

反应①是苯环上的氢原子被乙基取代，属于取代反应，而反应③中产生了碳碳三键，属于卤代烃的消去反应。故答案为：取代反应消去反应。

由于D发生已知信息的反应，所以E的结构简式为：。1个碳碳三键需要2个氢气分子加成，1mol E中含有2mol碳碳三键，所以合成1,4-二苯基丁烷，理论上要消耗氢气4mol。

根据题给信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为：

故答案为：

芳香化合物F是的同分异构体，可知F中可以含有两个甲基或一个甲基，进而可以根据分子中只有两种不同化学环境的氢、且数目比为3:1，则可以写出相应的如下5种的同分异构体：

故答案为：（任写3种）

根据已知信息以及乙醇的性质可知用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为：2-苯基乙醇先发生消去反应，然后再与卤素单质发生加成反应，再发生消去反应可以得到碳碳三键，即合成路线为：

故答案为：

基因突变是指DNA分子中发生碱基替换、增添和缺失，而染色体变异往往会改变基因的数目和排列顺序，所以基因突变所涉及的碱基数目往往比较少。

在染色体数目变异中，既可发生以染色体组为单位的变异，也可发生以个别染色体为单位的变异。

AA植株发生隐性突变后基因型变为Aa，而aa植株发生显性突变后基因型可变为Aa，该种植物自花传粉，所以不论是显性突变还是隐性突变，在子二代中的基因型都有AA，Aa，aa三种，故最早可在子一代观察到该显性突变的性状（Aa）,最早在子二代中观察到该隐性突变的性状（aa）；子二代中显性性状的基因型有AA和Aa，所以最早在子三代中分离才能得到显性突变纯合体（AA）;最早在子二代中分离得到隐性突变纯合体（aa）