理综 热门试卷

（6分）在做“验证力的平行四边形定则”实验中，需要将橡皮条的一端固定在水平木板上，先用一个弹簧秤拉橡皮条的另一端到某—点（结点）并记下该点的位置；再将橡皮条的另一端系两根细绳，细绳的另一端都有绳套，用两个弹簧秤分别勾住绳套，并互成角度地拉橡皮条。

（1）某同学认为在此过程中必须注意以下几项，其

中正确的是（   ）

（9分）某同学为了测量电流表A1内阻的精确值，有如下器材：

电流表A1（量程300 mA，内阻约为5Ω）；

电流表A2（量程600 mA，内阻约为1Ω）；

电压表V（量程15 V，内阻约为3 kΩ）；

滑动变阻器R1（0～5Ω，额定电流为1 A）；

滑动变阻器R2（0～50Ω，额定电流为0.01A）；

电源E（电动势3 V，内阻较小）；

定值电阻R0 （5Ω）；

单刀单掷开关一个、导线若干。

实验要求待测电流表A1的示数从零开始变化，且多测几组数据，尽可能的减少误差。

（1）以上给定的器材中滑动变阻器应选               ；

（2）在答题卡的方框内画出测量A1内阻的电路原理图，并在图中标出所用仪器的代号；

（3）若选测量数据中的一组来计算电流表A1的内阻r1，则r1的表达式为r1 =               ；上式中各符号的物理意义是                                   。

25．（18分）如图，在xOy平面的第一、四象限内存在着方向垂直纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场，第四象限内存在方向沿-y方向、电场强度为E的匀强电场。从y轴上坐标为a的一点向磁场区发射速度大小不等的带正电同种粒子，速度方向范围是与+y方向成30°～150°，且在xOy平面内。结果所有粒子经过磁场偏转后都垂直打到x轴上，然后进入第四象限的匀强电场区。已知带电粒子电量为q，质量为m，重力不计。求：

（1）垂直y轴方向射入磁场粒子运动的速度大小v1；

（2）粒子在第Ⅰ象限的磁场中运动的最长时间以及对应的射入方向；

（3）从x轴上点射人第四象限的粒子穿过电磁场后经过y轴上的点，求该粒子经过点的速度大小。

27．（14分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

a．体系的密度不发生变化        b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1                图2                 图3

①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0  若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：                      。

（12分）某学校研究小组利用叶面积相等的A、B两种植物的叶片分别进行了以下两组实验（假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响）：

实验一  将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO2浓度，结果如图1所示。

实验二  给予不同强度的光照，测定A、B两种植物叶片的CO2吸收量和CO2释放量，结果如图2所示。请据图分析回答：

⑴在低浓度二氧化碳时，固定CO2能力较弱的植物是       。0～10min期间，影响A植物光合作用强度的主要因素是           。

⑵若A植物在第5min时，光照强度突然降低，C3含量在短时间内将          。

⑶25～40min期间两个密闭小室内CO2含量相对稳定的原因是                   。

⑷实验二中，若给予的光照强度为x klx（a＜x＜b），每日光照12小时，一昼夜中A植                物的干重将           ，B植物的干重将             。

24．（14分）如图所示，用轻弹簧将质量均为m=1 kg的物块A和B连接起来，将它们固定在空中，弹簧处于原长状态，A距地面的高度h1=0.15m。同时释放两物块，设A与地面碰撞后速度立即变为零，由于B压缩弹簧后被反弹，使A刚好能离开地面（但不继续上升）。已知弹簧的劲度系数k=100N／m，取g=10m／s2。求：

（1）物块A刚到达地面的速度；

（2）物块B反弹到最高点时，弹簧的弹性势能；

（3）若将B物块换为质量为2m的物块C（图中未画出），仍将它与A固定在空中且弹簧处于原长，从A距地面的高度为h2处同时释放，C压缩弹簧被反弹后，A也刚好能离开地面，此时h2的大小。www..com 首发

（14分）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为

（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

氢氧化物沉淀完全时的pH

（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

（9分）某研究所的科研人员为了探究神经系统对胰岛素分泌的影响以及胰岛素分泌

与血糖变化的相互关系，选取体征相同以及对饲喂信号（铃声）反应一致的空腹实验狗，分组编号后，按下表中实验措施进行了不同实验；甲、乙两图表示不同实验条件下获得的胰岛素和血糖含量变化曲线，请分析回答：

⑴根据不同的实验措施，在上表中补充填出X.Y.Z对应的胰岛素和血糖含量变化曲线标号。

⑵根据胰岛素和血糖含量变化曲线，实验④可以得出的结论是                  。

⑶③号狗的实验结果说明            和          两种方式共同参与了胰岛素分泌和血糖平衡的调节。           结构决定了感觉器官产生的兴奋在反射弧中的传导是单向的；Ⅴ曲线回升的血糖来源于                 。

⑷④、⑤两组实验体现了血糖变化与胰岛素分泌的相互关系，但还不够严谨，需要增加一组对照实验，增加对照实验的实验措施是                           。

（5分）生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这时过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，下图是生物脱氮工艺流程示意图。

(1) 在l级反应池内，有机物在细菌、原生动物等作用下会大量减少，这些生物的代谢类型主要是            ，这些生物在自然生态系统中属于         者。

(2) 在2级反应池内，pH为8.0～8．4时，硝化细菌大量繁殖，它们能将NH3氧化，并利用这一氧化过程所释放的          合成         ，用于自身的生长发育和繁殖。

(3) 实践发现，当2级反应池中有机物含量过多时，硝化细菌难以大量繁殖起来，原因是

【物理选修3—3 】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是    （填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分。每错1个扣3分，最低得分为0分）。

【物理选修：3—4】（15分）

（1）（6分）一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0．2s，质点Q第一次到达波峰，则正确的是   (选对I个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。

【化学——化学与技术】（15分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                     ；

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因                              ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g 

KOH固体（该溶液的密度为

（化学——选修有机化学基础）（15分）

研究表明，火灾中，真正烧死的人其实并不多，大多数人都是因慌乱奔跑时吸入大量浓烟，导致烟雾中毒而死的。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

⑴火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是                       ，你认为其中含量最大的为       ，①～③的反应类型是                 。

在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是                                。

⑵工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙烯              甲             乙             PVC

乙是PVC的单体，其结构简式为                   ，反应①、②的化学方程式分别为                              、                                  。

⑶聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标

准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的

增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（         ）是制造DOP的原料，它跟过

量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP

（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：

。

（15分）【生物选修1——生物技术实践】

酶解法制备原生质体的原理是利用酶溶液对细胞壁成分的降解作用。蜗牛酶液从蜗牛（以植物为食）消化腺中提取；果胶酶、纤维素酶从微生物中提取。为了研究不同酶液的酶解效果，某实验小组取无菌烟草幼叶，切成相同大小的小片，等量放入6支试管中，试剂用量和实验结果列于下表。请回答有关问题。

（13分） 家猫的性别决定为XY型，其毛色受非同源染色体的两对基因（基因A、a和基因B、b）的控制。其中基因A位于常染色体上，表现为白色，并对基因B、b起遮盖作用。B是斑纹色，b为红色，而杂合体是玳瑁色。

(1)请设计最简单的方法，来验证基因B、b位于常染色体还是位于X染色体上。

①选表现型为            母猫和红色公猫交配

②若后代是              则在常染色体上；若后代中           则在X染色体上

(2)若基因B、b位于X染色体上，回答下面相关问题。

①玳瑁色猫的基因型为              ，并写出玳瑁色猫与斑纹色猫杂交的遗传图解

②玳瑁色猫与红色猫交配，生下3只玳瑁色和1只红色小猫，他们的性别是          。

③一只白色雌猫与一个斑纹雄猫交配，出生的小猫是：1只红色雄猫、l只玳瑁雌猫、l只斑纹雌猫、l只白色雄猫、l只白色雌猫。小猫母亲的基因型是              。

【化学——物质结构与性质】（15分）

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：                               。

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为            。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

元素代

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是      ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象,若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为        。

⑹在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中

金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为       。