• 理综 芜湖市2018年高三芜湖市第二次模拟考试
单选题 本大题共19小题,每小题6分,共114分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2 .下列有关细胞结构和生理功能的叙述,正确的是(   )

A内质网和高尔基体是肽链合成和加工的场所

B.细胞核是细胞遗传和代谢的中心

C.细胞分化、衰老和凋亡过程中都有新蛋白质的合成

D秋水仙素能抑制植物细胞纺锤体的形成,可使细胞分裂停留在前期

分值: 6分 查看题目解析 >
1

3 .线粒体中的蛋白质大部分是核基因编码的,在细胞质中合成,然后输入到线粒体中。定位于线粒

体基质中的蛋白质,其前体蛋白的氨基末端含有专一性的基质巡靶序列,而线粒体外膜上有此序列的

输入受体,一旦巡靶序列与此输入受体结合,输入受体即将前体蛋白转移到外膜输入通道中,之后,

前体蛋白经外膜通道、内膜通道进入线粒体基质,并在蛋白酶作用下切除巡靶序列,再折叠形成特定

的空间结构。下列相关判断正确的是(   )

A核基因编码的蛋白质,只要分子直径小于通道直径,即可进入线粒体中

B.前体蛋白进入线粒体基质后,转化成有活性的蛋白,只是空间结构发生了改变

C.肝细胞中线粒体基质蛋白基因的表达可能比口腔上皮细胞更旺盛

D线粒体基质蛋白很可能参与有氧呼吸中氧气的还原过程

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5 .埃博拉病毒(EBV)是引起人类和灵长类动物发生埃博拉出血热(EBHF)的烈性病毒。该病毒基

因组为单股负链RNA(与mRNA 互补),有18959 个碱基。吞噬细胞是首先被病毒攻击的靶细胞,

病毒在感染细胞的胞质中复制、装配,以出芽方式释放,其增殖过程如下图所示。关于该病毒的叙述,

正确的是(    )

A科学家为研究埃博拉病毒,用富含碳源、氮源、无机盐等的培养基培养病毒

B.一个病毒RNA分子复制形成一个新的病毒RNA至少需要37918 个核苷酸

C.病毒侵入人体后会严重影响机体的体液免疫,但对细胞免疫影响较小

D病毒在宿主细胞内复制、装配后,以出芽方式释放,体现了细胞膜的功能特点

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6 .下列关于生物工程的相关叙述,正确的是(    )

A在基因工程中,PCR 技术可用于任何目的基因的获取,且能迅速获得大量目的基因

B.植物体细胞杂交时,可取两种植物的愈伤组织细胞直接进行诱导融合

C.动物细胞培养时,通常取传10 代以内的细胞使用或保存,因其分化程度低,全能性高

D.培养转基因动物、克隆动物、  试管动物都需要用到动物细胞培养和胚胎移植技术

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7 .下列相关化学知识的说法正确的是(   )

A分散系中分散质粒子的大小是:Fe(OH)3 悬浊液

B.饱和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等离子

C.已知K sp(AgCl) >K sp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

D分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L,其质量为 28 g(N A-阿伏加德罗常数)

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8 .下列有关实验操作正确的是(   )

A称量氢氧化钠固体

B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C.配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸

D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

分值: 6分 查看题目解析 >
1

9 .已知弱酸的电离平衡常数如下表:

下列选项正确的是:(   )

A常温下,等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B.常温下,等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

C

D水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

分值: 6分 查看题目解析 >
1

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3·H2 O=HSO3-+NH4+

D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O

分值: 6分 查看题目解析 >
1

新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4 该电池可用于电动汽车,其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是(   )

A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C充电过程中, 电池正极材料的质量增加

D加入硫酸可以提高电解质的导电性

分值: 6分 查看题目解析 >
1

已知可逆反应温度为 T0 时,在容积固定的密闭容器中发生 X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,

各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同,温度分别为 T1 、T2 时发生反应;Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是(   )

A发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X) =v (Y) =2 v (Z)

B.图a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为37.5%

C.T0 时,该反应的平衡常数为 33.3

D该反应正反应的反应热Δ H  < 0

分值: 6分 查看题目解析 >
1

25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol·L-1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(   )

A当pH>7 时,c(C6 H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

B.当pH<7 时,c(K+)> c(C6 H5 O-)>c(H+)>c(OH-)

C.V[C6 H5OH(aq)]=10 mL 时,c(K+)=c(C6 H5 O-)>c(OH-)=c(H+)

DV[C 6 H5OH (aq)]=20 mL 时,c(C6 H5 O-)+c(C6H5OH) =2c(K+)

分值: 6分 查看题目解析 >
1

14.如图所示,一串红灯笼(三只)在水平风力的吹动下发生倾斜,悬绳与竖直方向的夹角为 37°。

设每个红灯笼的质量均为 m,绳子质量不计。则自上往下数第一个红灯笼对第二个红灯笼的拉力大小为

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

如图所示,真空中有一个质量分布均匀,半径为 R 的玻璃球。某种单色光的细光束在空中沿直线BC 传播,于 C 点经折射进入玻璃球并在玻璃球表面的 D 点又经折射进入真空中,已知∠COD=120°,玻璃球对该细光束的折射率为 ,则下列说法中正确的是()

AA.细光束从 C 点进入玻璃球的入射角a=45°

B细光束在玻璃球中从 C 到 D 传播的时间为3R/c(c 为真空中的光速)

C改变入射角 α 的大小,细光束可能在玻璃球的内表面发生全反射

D若换成另一种颜色的单色光束沿直线 BC 入射玻璃球,则该色光仍会从 D 点射出

分值: 6分 查看题目解析 >
1

如图所示,空间存在水平向左的匀强电场,水平放置的光滑绝缘细杆上套着一个质量为 m 弹簧振子,从弹簧处于原长处 A 点由静止释放,在 A 和 B 之间做简谐运动,振子小球带负电,电量大小为 q ,某时刻振子以速度 v 向右经过平衡位置 O 点。则分析正确的是( )

AO、A 两点间电势差 U OA=mv2/2q

B振子从 A 点运动到 B 点过程中,振子的动能和弹簧弹

性势能之和先变大后变小

C振子从 B 点运动到 A 点过程中,振子的电势能和弹簧

弹性势能之和先变小后变大

D如果振子向右经过 O 点时撤去电场,弹簧振子振幅变小

分值: 6分 查看题目解析 >
1

如图所示,一种射线管由平行金属板 A、B 和平行于金属板的细管 C 组成。放射源 O 在 A 极板左端,可以向各个方向发射不同速度、质量为 m、电荷量为 e 的电子。若极板长为 L,间距为 d。当A、B 板加上电压 U 时,只有某一速度的电子能从细管 C 水平射出,细管 C 离两板等距。则从放射源O 发射出的电子的这一速度为( )

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

如图甲,水平地面上有一静止平板车,车上放一质量为 m 的物块,物块与平板车的动摩擦因数为0.2,t=0 时,车开始沿水平面做直线运动,其 v-t 图像如图乙所示。g 取 10 m/s2,平板车足够长,则物块运动的 v-t 图像为()

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

19.如图所示,相距均为 d 的的三条水平虚线 L1 与 L2、L2 与 L3 之间分别有垂直纸面向外、向里的匀强磁场,磁感应强度大小均为 B。一个边长也是 d 的正方形导线框,从 L1 上方一定高处由静止开始自由下落,当 ab 边刚越过 L1 进入磁场时,恰好以速度 v1 做匀速直线运动;当 ab 边在越过 L2 运动到 L3之前的某个时刻,线框又开始以速度 v2 做匀速直线运动,在线框从进入磁场到速度变为 v2 的过程中,设线框的动能变化量大小为△Ek,重力对线框做功大小为 W1,安培力对线框做功大小为 W2,过程中产生的电能大小为 E0,下列说法中正确的是()

A在导线框下落过程中,由于重力做正功,所以有 v2>v1

B在导线框通过磁场的整个过程中,线框中的平均感应电流为 0

C从 ab 边进入磁场到速度变为 v2 的过程中,线框中的电流方向没

有发生变化

D从 ab 边进入磁场到速度变为 v2 的过程中,线框动能的变化量大

小为 △Ek=W2-W1-E0

分值: 6分 查看题目解析 >
1

如图所示,半径为 R 的圆环均匀带电,单位长度的电荷量为 λ,圆

心在 O 点,过圆心与环面垂直的轴线上有 P 点,PO=r。以无穷远为电势零点,则关于 P 点的电势 φp大小的解答,有如下四个表达式,式中的 k 为静电力常量。要判断这四个表达式是否合理,你可以不必进行复杂的计算,而根据所学的物理知识和物理方法进行分析,从而判断解的合理性或正确性。根据你的判断,下述表达式中正确的是

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
填空题 本大题共12小题,每小题6分,共72分。把答案填写在题中横线上。
1

4 .根尖的根冠细胞分泌一种激素能主动向伸长区运输,这种激素与分生区分泌的低浓度生长素的作

用相反,与增强植物的抗逆性有关。根尖结构如图所示,不做任何处理时根尖垂直向下生长。若对根

尖做以下四种处理,请根据激素共同调节的特点,判断其中根尖向左弯曲的是(    )

分值: 6分 查看题目解析 >
1

I.(6 分)几位同学做“探究求合力的方法”的实验情况如图甲所示,其中 A 为固定橡皮条的图钉,O 为橡皮条与细绳的结点,OB 和 OC 为细绳。图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。

(1)如果没有操作失误,图乙中的 F 与 F′两力中,方向一定沿 AO 方向的是________。

(2)同学们在操作过程中有如下议论,其中对减小实验误差有益的说法是______。(填字母代

分值: 18分 查看题目解析 >
1

(14 分)开普勒 1609 年一 1619年发表了著名的开普勒行星运行三定律,其中第三定律的内容是:所有行星的椭圆轨道的半长轴的三次方跟公转周期的平方的比值都相等。万有引力定律是科学史上最伟大的定律之一,它于 1687 年发表在牛顿的《自然哲学的数学原理》中。

(1)请根据开普勒行星运动定律和牛顿运动定律等推导万有引力定律(设行星绕太阳的运动可

视为匀速圆周运动);

(2)牛顿通过“月—地检验”进一步说明了万有引力定律的正确性,请简述一下如何进行“月—地检验”?

分值: 14分 查看题目解析 >
1

(16 分)如图所示,PQ 右侧平面区域分布 N 个足够大条形磁感应强度为 B 的匀强磁场,方向垂直纸面向里,相邻磁场区域的距离为 S。左测存在一个加速电场,A 板为加速电场正极板,B 板为负极板,极板间电压为 U,质量 m、带正电量为 q 的粒子从 A 板静止释放加速后垂直射入磁场(重力不计)。

(1)试求粒子在磁场区域做圆周运动的轨道半径;

(2)粒子恰好经过右边第二个磁场区域的右边界后返回,最终垂直 PQ 边界离开磁场,试求从粒子进入磁场返回边界 PQ 所用的时间;

(3)若要求粒子经过右边第 N 个磁场后再返回通过边界 PQ,试求加速电场的电压应该调节到多大。

分值: 16分 查看题目解析 >
1

(20 分)如图所示,固定在光滑水平面上的“L”形槽,槽的曲面部分光滑,水平部分粗糙。槽

的水平部分长度 d=9.5m,其上方有水平向右的匀强电场,场强 E=102N/C。不带电的物体 B 静止放置在槽的水平部分的最左端其质量 mB=1kg,在槽的水平部分的右边紧挨着放置了一个与它等高的足够长的木板 C,其质量 mC=0.5kg。木板 C 的右边有竖直的挡板 P,挡板 P 与 C 间的距离足够远。现将质量 mA=1kg,带正电的电量 q= ,物体 A 从槽的曲面上距 B 的竖直高度为 h=3.2m 处由静止释放,已知 A、B 与槽的水平部分及 C 的上表面的动摩擦因数均相等, =0.4。A 与 B,C 与 P 的碰撞过程时间极短且碰撞过程中无机械能损失。A、B 均可看作质点且 A 的电量始终保持不变,g 取10m/s2。

求:

(1)A 与 B 第一次碰撞后 B 获得的速度;

(2)A 与 B 第二次碰撞后 B 获得的速度;

(3)假设 A 与 B 完成第二次碰撞后的同时撤去电场,求出从 C 与 P 第一次碰撞后,木板 C 运动的总路程。

分值: 20分 查看题目解析 >
1

(15 分)有原子序数依次增大的A、B 、C 、D、E 五种元素,A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B 元素的原子既不易失去也不易得到电子,其基态原子中每种能级电子数相同;C 元素的价电子构型为nsnnpn+1;D 的最外层电子数与电子层数之比为3:1;E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素,其合金用途最广,用量最大。

(1) E元素在周期表中的位置         ;E 元素价电子排布式为     

(2) A 分别与B 、C 、D 能形成电子数为 10 的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是

_____________( 写分子式)。

(3) B 与D 形成的非极性分子的电子式为________ 。

(4) B、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。

(5) C 的单质分子中σ键和π键的个数比为________ 。

(6)  已知在25 ℃、101 kPa 下:ABC(aq)+A 2D(1)  BC-(aq)+ A3 D+(aq)   Δ H=+45.6 kJ·mol-1

分值: 15分 查看题目解析 >
1

(15分)原油价格的下跌,加剧能源的过度开采,因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是

一种合成汽油的路线:

已知:

(1 )在反应①—⑥中,属于加成反应的是             ,B 的分子式为               

(2 )A 中官能团名称为               ,CCS 法命名 E 的名称为                           。

(3 )写出下列反应方程式

分值: 15分 查看题目解析 >
1

(14 分)某大型精炼铜厂,在电解铜的阳极泥中含有 3 -14℅ Se 元素,(Se 和S 同主族化学性质相似)以 Se 单质、Cu2Se 存在,还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏 Se 就会得“克山病” ,Se 也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se 的流程如下:

(1)流程②的目的是_________________. 流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、________________.

H2SeO3与SO2 的离子反应方程式为                                         。

(2)  上述工业提取 Se 的流程中,SeO2 、H2 SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是

________________   。工业提取 Se 的流程中,可循环利用的物质是_________________。

(3)  称取5.000 g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解,配成 250.00 mL 混酸溶液,移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中,加入25.00mL 0.01000 mol·L-1 KMnO 4 标准溶液{只发生Se(+4) 转化为Se(+6)}。反应完全后,用 0.05000 mol·L-1  Fe2+标准溶液滴至终点,消耗 15.00mL. 则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为_____________. 若用 FeCl2 溶液为 Fe2+标准溶液滴至终点,对测定Se 的质量分数结果是否有影响,理由是___________________.

分值: 14分 查看题目解析 >
1

(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2 O4)又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

Ⅰ.查阅材料

(1)连二亚硫酸钠(Na2S2 O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。

(2)2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O

Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O

Ⅱ.制备方法

75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入 SO2 进行反应,完成其反应方程式:

___HCOONa + ___Na2 CO3 + _____      =  ___Na2S2O4  + ___CO2 + ___

冷却至40-45℃,过滤,用______洗涤,干燥制得 Na2S2O4

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1 )Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,课题小组测定0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图:

0-t1 段主要生成 HSO3-,根据 pH变化图,HSO3-

的电离平衡           水解平衡(填“<” 或“>” ),

课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化,0-t1发生

离子反应方程式为______________.

t3 时溶液中主要阴离子符号是_________。

(2 )隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物

Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为__________(填化学式)。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容

(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期的实验现象和结论

分值: 14分 查看题目解析 >
1

Ⅰ.(12 分, 每空2 分)将一长势良好的大豆植株置于密闭玻璃罩内培养,并置于室外,用CO2

测定仪测定玻璃罩内CO2 浓度一天的变化情况,绘成曲线如图甲所示。图乙表示光照强度与该植株

分值: 14分 查看题目解析 >
1

分值: 12分 查看题目解析 >
1

(12 分,除标注外,每空 2 分)某生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊 5 个种群形成一定的营养结

构,下表列出了各种群同化的能量。图 1 表示有关种群乙的能量变化,其中 ~ ①⑦表示能量值的多少。

图2 是种群乙 10 年内种群数量变化的情况,图中 λ 表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。

(1 )写出该生态系统中的食物网

(2 )种群乙是该生态系统营养结构中的         ,若甲的数量减少,戊的数量_______(会或不

会)发生明显变化。(每空 1 分)

(3 )图1 中     (数字)=2×107,C 表示_____________________________________。(每空1

分)

(4 )图2 中___________点的种群年龄组成是衰退型。

(5 )乙种群中雌雄个体通过气味相互识别,这属于         信息,说明_____________离不开信

息传递

分值: 12分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/31
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦