理综 热门试卷

7．某研究小组以大豆为材料进行了相关实验研究，结果如下图所示。据图回答：

（1）图一中②、③过程进行的具体场所分别是__________________，_______________。①～④过程中，能为大豆细胞合成蛋白质供能的过程是__________________________（填数字）。

（2）由图二可推知，与P点相比，Q点限制单株光合强度的外界因素是_________________（写出两种）

（3）将对称叶片左侧遮光、右侧曝光（如图三），并采用适当的方法阻止两部分之间物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，分别从左右两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：克）。则b与a的差值（即：b – a）所代表的是___________________。

（4）在一定的条件下，可用图三所示装置来探究光照强度对光合作用强度的影响。根据该图的材料及设置，可以确定该实验的因变量是______________________。

（5）在12点之后的下午某时间段内，记录大棚内氧气释放量，获得以下数据：

该组实验数据是在图四所示曲线_________段的期间获得的。

9.某地建设了以沼气池为核心的生产自净农业生态系统，图1是该生态系统的结构模式图，图2是沼气池的结构模式图。请回答下列问题：

（1）该自净农业生态系统的设计主要根据生态工程的__________ 原理。与传统农业生态系统相比，该生态系统能减轻环境污染的主要原因一是减少了秸秆的焚烧；二是 _______________ 。

（2）图1中的“基石”是_____________ 。沼气池中有产甲烷菌等微生物，其生态学作用主要是  __________________  。

（3）图2中进料口下端开口位于沼液层的目的是 _____________ 。独立的沼气池不能看作一个生态系统，其理由是   _________________-   。

8．某种鸟（2N=28）的羽色受两对相互独立的等位基因控制，其中A、a基因在性染色体的非同源区，B、b基因在常染色体上，位置如图1所示。基因A控制蓝色物质的合成，基因B控制黄色物质的合成，aabb个体显白色，其遗传机理如图2所示。鸟类含性染色体ZZ时为雄性；含ZW时为雌性。图3为这种鸟一个家系的羽色遗传系谱图，请回答下列问题：

（1）2号基因型为________，3号与2号交配生出7号时，产生的卵细胞基因型为______，并在图4的方框中画出3号减数分裂产生此卵细胞减数第一次分裂后期的图像（只需画相关基因的染色体，并在染色体的对应位置标注相关基因）。

（2）若5号与6号交配，后代8号为白色羽毛的概率为________。

（3）图2说明基因通过______________________，从而控制生物性状。若已知酶A的氨基酸排列顺序，并不能确认基因A转录的mRNA的碱基排列顺序，原因是___________________。若要测定该种鸟的基因组序列，则应测定__________条染色体上的碱基序列。

（4）欲在一个繁殖季节内鉴定某黄色雄性个体的基因型，请设计以下杂交实验：

第一步：选择多只_________________________________雌性个体与之杂交;

第二步：若子代______________________________，该黄色个体为杂合子；

第三步：若子代______________________________，该黄色个体很可能为纯合子。

10．小鼠是继果蝇之后的又一种模式动物，下图1表示生产长效胰岛素转基因小鼠培育过程示意图，图2表示图1中③表达载体构建过程图示。请回答下列问题：

（1）图1中的过程①注射A物质的目的是使供体母鼠__________________，若进行体外受精，则需将未成熟的卵子培养至_______________才具备受精能力。

（2）在图2中，当目的基因的DNA用HindⅢ、BamhⅠ完全酶切后反应管中有________种DNA片段，经过程⑧形成的重组质粒上将有______________限制酶的切点。

（3）为确保目的基因在小鼠细胞中进行表达，图2的⑧过程在构建基因的表达载体时，需将目的基因插在____________________两种片段之间，将表达载体送入细胞时，图1中的过程④常用的方法是_______________________________________。

（4）为检测目的基因是否成功表达，通常采用的方法是____________________。

10.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是（）

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： ___________  。

8. 乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

一. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 ___________________ 。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ___________ ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的  ____________。

（3）进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

二、探究对废液的回收处理：

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑

（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：_________

，需要用到的玻璃仪器有 （）（填编号）。

                                      a      b            c       d              e      f        g

（5）操作④应在（填实验室设备名称）（） 中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （）（填名称）。

9.A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下阁为相互转 化关系：

谘回答下列问题：

（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出工业上制取A反应的离子方程式_______________

（3）戊的分子式为_______.B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______

（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________

（5）8gE在A中燃烧放山热摄QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。

（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。

7．滑雪运动中当滑板压地时会把雪内的空气逼出来，在滑雪板与雪地之间形成一个暂时的“气垫”，从而会影响滑雪板与雪地之间摩擦。当滑雪者的速度小于4m/s时滑雪板与地面之间的动摩擦因数为μ1=0.25；速度大于等于4m/s时，动摩擦因数为μ2=0.125一滑雪者从坡顶A处由静止开始自由滑下，滑至坡底B后再滑上一段水平雪地．已知LAB=20m，=37°，g=10m/s²，，。求：

（1）滑雪者从静止开始到第一次动摩擦因数发生变化所用时间；

（2）滑雪者滑至坡底B处时速度的大小。

8．如图所示，MN、PQ为足够长的平行导轨，间距L=0.5m．导轨平面与水平面间的夹角θ=37°。NQ⊥MN，NQ间连接有一个R=3Ω的电阻。有一匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B0=1T．将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好，金属棒的电阻r=2Ω，其余部分电阻不计．现由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行。已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，当金属棒滑行至cd处时速度大小开始保持不变，cd 距离NQ为x=2m．试解答以下问题：（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）

（1）金属棒达到稳定时的速度是多大；

（2）从静止开始直到达到稳定速度的过程中，电阻R上产生的热量是多少。

9．如题9图1所示，在两块水平金属极板间加上电压U构成偏转电场（电场只存在金属极板正对区域内），一束比荷为 带正电的粒子流（重力不计），以速度沿水平方向从两金属极板正中间位置射入．粒子经电场偏转后进入一具有理想边界的半圆形变化磁场区域，O为圆心，磁场区域直径AB长度为，AB与水平方向成30°角．区域内有按如题9图2所示规律作周期性变化的磁场，已知，磁场方向以垂直于纸面向外为正．粒子经偏转电场后，恰好从下极板边缘O点与水平方向成60°斜向下射入磁场．求：

（1）两金属极板间的电压U是多大；

（2）若，求时刻射人磁场的带电粒子在磁场中运动的时间和离开磁场的位置；

（3）要使所有带电粒子通过O点后的运动过程中不再从AB两点间越过，求出磁场的变化周期应满足的条件．

以下任选一题。

10．

（1）下列说法中不正确的是（）

A．布朗运动是由液体分子从各个方向对悬浮粒子撞击作用的不平衡引起的

B．对于一定质量的理想气体, 若分子的密集程度不变，当分子热运动加剧时，压强一定变大

C．当两个分子间的距离为r0(平衡位置) 时，分子势能最小且一定为零

D．单晶体和多晶体均存在固定的熔点

（2）如题10图所示，ABC为粗细均匀的“L” 型细玻璃管，A端封闭，C端开口。开始时AB竖直，BC水平，BC内紧靠B端有一段长=30cm的水银柱，AB内理想气体长度=20cm。现将玻璃管以B点为轴在竖直面内逆时针缓慢旋转90o，使AB水平。环境温度不变，大气压强P0=75cmHg，求：旋转后水银柱进入AB管的长度。

11.（1）一简谐横波以4 m/s的波速沿x轴正方向传播已知t＝0时的波形如题11图1所示，则下列说法不正确的（）

A．波的周期为1 s

B．x＝0处的质点在t＝0时向y轴负向运动

C．x＝0处的质点在t＝1/4s时速度为0

D．x＝0处的质点在t＝1/4 s时向下振动

（2） 一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A＝30°，斜边AB＝a。棱镜材料的折射率为n＝。在此截面所在的平面内，一条光线以45°的入射角从AC边的中点M射入棱镜(如题11图2所示)。画出光路图，并求光线从棱镜射出的点的位置(不考虑光线沿原路返回的情况)。

从以下三道题中任选择一道。

11．某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO, 方案如下：

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：

（1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下

Ksp (ZnS) _________Ksp (CuS)(">"“<”，或“=”）。

（2）在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适：

A. Cl2    

B. HNO3   

C. KMnO4      

D. H2O2

（3）除铁过程中加入氨水的目的_________ ，实验中PH应控制的范围 ________ ；

（4）加试剂甲后，Fe3+，与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式   __________________ ；

（5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法_____________________；

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式 __________________________；

（7）Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式  __________  。

12. 

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______

（3）己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______

（4）     B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）  由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构， 它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。

若晶体密度为，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl－的离子半径_____cm

(用含NA与式子表达)。 

13.

有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

用________  通过以下路线可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式为________；（Ⅲ）的结构简式为 __________。

（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为  ______________ 。

（3）              在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为__________________，反应类型是____________。

（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。（Ⅳ）的结构简式为 ____________  。