理综 热门试卷

电池的电动势约6 V，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧，可以估算电流约60mA以上，滑动变阻器是限流式连接，故其阻值应该大于待测阻值，

电源的u-I图像由闭合电路的欧姆定律列出方程，结合函数关系得电源内阻为倾斜直线的斜率

由串联电路的分压原理求解

RX接在B、C之间与接在A、B之间，导致电压表测量的物理量发生变化，但是电流不变

v=72 km/h=20m/s，故列车在匀加速阶段的距离为x1=v/2t1=200m，匀速阶段的位移为x2=vt2=1600m，匀减速阶段的位移为x3=v/2t3=150m，故甲站到乙站的距离为X=x1+x2+x3=1950m

设列车在匀加速阶段的牵引力为F，做功为W1，匀速阶段的的功率为P，做功为W2，设燃油公交车运行中做的功与该列车从甲站到乙站牵引力做的功为W，公交车排放气态污染物的质量m，则W=Fs，W=Pt，W=W1+W2，M=3x10-9W解得M=2.04kg

0-2m/s内，有牛顿第二定律的F1-µmg=ma1，v=a1t1得t1=0.5s

小物块从2m/s到A点过程中，同理有F2-µmg=ma2，Δt2=0.55-Δt1，v2=v1+a2t2，P从A到B的过程中，有F2-µmg-qE=ma3，v32-v22=2a3x1

P滑出轨道右端时，有F3=FE，F3与FE等大反向，故p从B点开始做初速度为v3的平抛运动，由题意有v3/gΔt3=tanα，x2=v3Δt3，则小物体p从A运动至D的过程，电场力做的功为w=-qE（x1+x2）=-9.25J

解（1）设ab棒的初动能为Ek, ef棒和电阻R在此过程产生的热量分别为W和W1，有

W+ W1=Ek                               ①

且                      W=W1                                    ②

由题有                    E1=        ③

得                        W=         ④

说明：①②③④式各1分。

（2）设在题设工程中，ab棒滑行时间为△t，扫过的导轨间的面积为△S，通过△S的磁通量为

△φ, ab棒产生的电势能为E,ab棒中的电流为I,通过ab棒某横截面的电量为q，则

E=            ⑤

且                      △φ=B△S          ⑥

I=              ⑦

又有                    I=             ⑧

由图所示            △S=d（L-dcotθ）       ⑨

联立⑤-⑨，解得q=         ⑩

说明：⑤⑥⑦⑧⑨⑩式各1分。

（3）ab棒滑行距离为x时，ab棒在导轨间的棒长Lx为

Lx=L-2xcotθ                ⑪

此时，ab棒产生的电势能Ex为         Ex =Bv2L                 ⑫

流过ef棒的电流Ix为                  Ix=                   ⑬

ef棒所受安培力Fx为                 Fx=B Ix L                 ⑭

联立 ⑪-⑭，解得                 Fx =             ⑮

由⑮式可得，Fx在x=0和B为最大值Bm时有最大值F1。

由题知，ab棒所受安培力方向必水平向左，ef棒所受安培力方向必水平向右，使F1为最大值的受力分析如图所示，图中fm为最大静摩擦力，有

F1cosα＝mgsinα＋μ（mgcosα+ F1sinα）           ⑯

联立⑮⑯，得Bm＝              ⑰

⑰式就是题目所求最强磁场的磁感应强度大小，该磁场方向可竖直向上，也可竖直向下。

由⑮式可知，B为Bm时，Fx随x增大而减小，x为最大xm时，Fx为最小值F2，由图可知

F2cosα+μ（mgcosα+ F2sinα）= mgsinα           ⑱

联立⑮⑰⑱，得

xm＝                       ⑲

说明：⑫⑭⑮⑯⑱⑲式各得1分，⑰2分，正确说明磁场方向得1分。

X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．

因R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。

化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形：

x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；

Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；

Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是 Si、Mg、Cl2，

CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，

（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

KMnO4溶液、K3[Fe（CN）6]溶液可以检验有Fe2+生成，取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原；

氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低；

发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，

已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，

故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol，

电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；

Fe2O3含量为50%，ckg烧渣中，Fe2O3质量为50%×ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%，其物质的量为（50%×c×103×96%）g÷160g/mol=3c mol，

akg质量分数为b%的硫酸中m（H2SO4）=b%×akg，其物质的量为（b%×a×103）g÷98g/mol= mol，

第Ⅲ步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，

根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3，可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol，

根据硫元素守恒计算n总（FeSO4）=×3c mol×2+ mol，

由Fe元素守恒n（FeCO3）=n总（FeSO4）﹣n（FeS2）﹣2n（Fe2O3）=×3c mol×2+ mol﹣×3c mol﹣2×3c mol= mol﹣ mol，故m（FeCO3）=（﹣） mol×116g/mol≈（118ab﹣646c）g，即为（0.118ab﹣0.646c）Kg．

由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶；

滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec，

滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，

检查装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是：取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣，

装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，

由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，

（1）试剂Ⅰ为CH3CH2OH，化学名称是：乙醇，化合物B为，含有的官能团名称是：醛基，第④步的化学反应类型是：酯化反应或取代反应，

第①步反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr，

第⑤步反应的化学方程式是：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr，

试剂Ⅱ相对分子质量为60，由上述分析可知，其结构简式是，；

化合物B（）的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，则H的结构简式为CH2=CHCOONa，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是，

胃酸可以杀灭胃内的细菌，这是机体的第二道防线，属于机体的非特异性免疫，胃蛋白酶仅对食物中的蛋白质成分有消化作用，这体现了酶的专一性。

胃泌素通过体液（血液）运输到达胃腺细胞，促进胃酸分泌过多，又可抑制胃泌素的分泌，这种调节方式叫做（负）反馈调节，由图示信息可知，促进胃腺细胞分泌胃液的信号物质除胃泌素外还有神经元细胞分泌的神经递质。

步骤2中切除胃窦后胃液的分泌仅是神经调节的结果；步骤3的目的是排除体液调节的干扰；步骤4中仅注射胃泌素，是为了确定在体液调节作用下的胃泌素量，重复上述实验均得到相同结果，表明在头期胃液分泌的两种调节机制中，神经—体液的作用效应更大，二者共同作用效应大于各自单独作用效应之和。

过程1需用同种限制性核酸内切酶（限制酶）对含Bt基因的DNA和Ti质粒进行酶切，为将过程2获得的含重组质粒的农杆菌筛选出来，应使用选择培养基。

过程中将棉花细胞与农杆菌混合后共同培养，旨在让重组质粒中的T-DNA片段进入棉花细胞；除尽农杆菌后，还须转接到含卡那霉素的培养基上继续培养，目的是筛选出含目的基因的受体细胞。

若过程仅获得大量的根，则应在培养基中增加细胞分裂素以获得芽；部分接种在无激素培养基上的芽也能长根，原因是部分细胞也能产生生长素，促进生根。

检验转基因棉的抗虫性状，常用方法是直接接种害虫，观察其生存情况，种植转基因抗虫棉能减少农药的使用，以减轻环境污染。

IAA是植物细胞之间传递信息的分子，顶芽合成的IAA通过主动运输方式向下运输。

实验一中，去除32h时III组侧芽长度明显小于II组，其原因是人工涂抹的IAA后，导致侧芽部分生长素浓度过高，起到抑制作用。

实验二中，14CO2进入叶绿体后，首先能检测到含14C的有机物是C3化合物，该物质被还原成糖类需要光反应提供ATP和[H]。a、b两组侧芽附近14C信号强度差异明显，说明去顶后往侧芽分配的光合产物增多。

综合两个实验的数据推测，去顶8 h时I组和Ⅲ组侧芽附近的IAA浓度关系为：I组等于Ⅲ组；去顶8 h时Ⅱ组侧芽长度明显大于I组，很可能是Ⅱ组去顶后，侧芽分配的光合产物增多，促进了侧芽的生长。