化学 热门试卷

(14分)从铜铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：

已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为、。
②时，的为。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为______。
(2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为______。
(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为______。
(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为______。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为______。
(6)“沉铁”后，调节“滤液4”的至，无析出，则______。
(7)一种锑锰()合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。
②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为______。

(14分)三氟甲基亚磺酸钠()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：

实验步骤如下：
Ⅰ.向A中加入3.5g、5.2g和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯()，有气泡产生(装置如右图，夹持及加热装置省略)。下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体、抽滤、洗涤。
Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______，冷凝管中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入。
(2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为______。
(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______，判断加入浓盐酸已足量的方法为______。
(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是______。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为______(列出计算式即可)。

(15分)我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为

(2)对于反应Ⅰ：
①已知，则______。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______(填标号)。
删除A.容器内的压强不再变化
删除B.混合气体的密度不再变化
删除C.的体积分数不再变化
删除D.单位时间内生成1mol，同时消耗2mol
③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为______。
(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中中间体的能量变化如图2。

①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因为______。
②由图中信息可知，乙酸可能是______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则______，平衡常数______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。