化学 东城区2017年高三第三次模拟考试
精品
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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 6分

2.下列叙述正确的是

A用氨水清除试管壁附着的银镜

B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

C用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)

D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

正确答案

C

解析

(A)银不和氨水反应,应该采用硝酸;故A错误

(B)氢氧化钠有腐蚀性,应该采用酒精;故B错误

(C)食醋能和碳酸钙反应;故C正确

(D)铁锈和酸性物质反应,应该采用氯化铵溶液;故D错误

故选C。

考查方向

本题只要是考查的是:物质的除杂

解题思路

(A)银不和氨水反应

(B)氢氧化钠有腐蚀性

(C)食醋能和碳酸钙反应

(D)铁锈和酸性物质反应

易错点

本题只要是考查的是:物质的除杂,难度不大,注意根据物质的化学和物理性质来判断

1
题型: 单选题
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分值: 6分

1.       能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

解析

(A)太阳能转化为热能,是物理变化;故A正确

(B)物质的燃烧,是化学变化;故B错误

(C)汽油等燃料的燃烧,是化学变化;故C错误

(D)燃料的燃烧,是化学变化;故D错误

故选A。

考查方向

本题只要是考查的是:化学变化

解题思路

(A)太阳能转化为热热能

(B)物质的燃烧

(C)汽油等燃料的燃烧

(D)燃料的燃烧

易错点

本题只要是考查的是:化学变化,难度不大

1
题型: 单选题
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分值: 6分

4.下列说法正确的是:

A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应

B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性

C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体

D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物

正确答案

C

解析

(A)蔗糖是多糖,不能发生银镜反应;故A错误

(B)硫酸铵是轻金属盐,是蛋白质盐析;故B错误

(C)乙炔和乙醛中均含有不饱和度;故C正确

(D)油脂不是高分子化合物;故D错误

故选C。

考查方向

本题只要是考查的是:物质的性质

解题思路

(A)蔗糖是多糖

(B)硫酸铵是轻金属盐

(C)乙炔和乙醛中均含有不饱和度

(D)油脂不是高分子化合物

易错点

本题只要是考查的是:物质的性质,难度不大,根据物质的结构来判断

1
题型: 单选题
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分值: 6分

5.科学家研制出了一种新型的锂—空气电池,其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是:

A回收水性电解液可制取锂

B可将有机电解液改为水溶液

C正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

D电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

正确答案

B

解析

(A)电解熔融锂盐得到锂;故A正确

(B)锂能直接和水反应,所以不能选择水;故B错误

(C)碱性环境下得到氢氧根离子;故C正确

(D)锂和氧气、水得到氢氧化锂,所以反应正确;故D正确

故选B。

考查方向

本题只要是考查的是:化学电源

解题思路

(A)电解熔融锂盐得到锂

(B)锂能直接和水反应

(C)碱性环境下得到氢氧根离子

(D)锂和氧气、水得到氢氧化锂

易错点

本题只要是考查的是:化学电源,关键是找准电池的正负极来判断各自发生的反应

1
题型: 单选题
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分值: 6分

3.已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是

ASe位于第4周期第ⅣA族

B原子半径:Br > Se > P

C热稳定性:HCl>H2Se>HBr

D酸性:HClO4 > HBrO4 > H2SeO4

正确答案

D

解析

(A)Se最外层由6个电子,所以Se位于第4周期VIA族;故A错误

(B)原子半径在同周期中原子序数越大,半径越小,所以原子半径:Se > Br > P;故B错误

(C)热稳定性和非金属性相关;故C正确

(D)最高价含氧酸的酸性与非金属性有关,酸性HClO4 >H2SeO4 >HBrO4 ;故D错误

故选D。

考查方向

本题只要是考查的是:物质的化学性质

解题思路

(A)Se最外层由6个电子

(B)原子半径在同周期中原子序数越大,半径越小

(C)热稳定性和非金属性相关

(D)最高价含氧酸的酸性与非金属性有关

易错点

本题只要是考查的是:物质的化学性质,难度不大,根据元素的化学性质来判断即可

1
题型: 单选题
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分值: 6分

6.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g)  C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,

n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:

下列叙述不正确的是

A该反应的H<0

B曲线b代表H2O

CN点和M点所处的状态c(H2)不一样

D其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

正确答案

C

解析

(A)温度升高,氢气的量增加,反应逆向进行,所以反应是H<0;故A正确

(B)b是生成物,且变化量较大,所以b是水;故B正确

(C)N点和M点是同一状态下,c(H2)一样 ;故C错误

(D)相当于压缩容器的体积,c(H2)比M点大;故D正确

故选C。

考查方向

本题只要是考查的是:化学反应原理的判断

解题思路

(A)温度升高,氢气的量增加,反应逆向进行

(B)b是生成物,且变化量较大

(C)N点和M点是同一状态下

(D)相当于压缩容器的体积

易错点

本题只要是考查的是:化学反应原理的判断,难度不大 ,根据化学反应中图像变化来判断即可

1
题型: 单选题
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分值: 6分

7.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是

A必须在①②间添加吸收HCl的装置

B④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

正确答案

A

解析

(A)该实验是通过空气来排出实验产生的二氧化碳,必须在②③间添加吸收HCl的装置;故A错误

(B)④是碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入反应体系中;故B正确

(C)通入空气的作用是保证②中产生的二氧化碳气体完全转移到③中;故C正确

(D)称取样品和③中产生的沉淀的质量,可以得出二氧化碳的质量来计算碳酸钠的纯度;故D正确

故选A。

考查方向

本题只要是考查的是:化学实验

解题思路

(A).该实验是通过空气来排出实验产生的二氧化碳

(B).④是碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入反应体系中

(C).通入空气的作用是保证②中产生的二氧化碳气体完全转移到③中

(D).称取样品和③中产生的沉淀的质量,可以得出二氧化碳的质量来计算碳酸钠的纯度

易错点

本题只要是考查的是:化学实验的应用,难度不大,注意平时化学实验的判断和应用

简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 13分

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:

①加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;

②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知:Cu2+ + Cu + 6Cl= CuCl32-

15.①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

16.②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是________。

17.瓶内红棕色气体消失的原因是________。

18.④中产生白色沉淀的离子方程式是________。

19.④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有________。

20.⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

解析

铜和硝酸反应生成一氧化氮,所以离子反应方程式为:3Cu + 8H+ + 2NO3-  3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

故答案是:3Cu + 8H+ + 2NO3-  3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

考查方向

本题只要是考查的是:离子方程式的书写

解题思路

铜和硝酸反应生成一氧化氮

易错点

本题只要是考查的是:离子方程式的书写,难度不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快

解析

通过停止加热,化学反应速率越来越剧烈,说明反应体系的温度越来越高,该反应是放热反应,

故答案是:铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快

考查方向

本题只要是考查的是:化学反应速率的判断

解题思路

通过停止加热,化学反应速率越来越剧烈,说明反应体系的温度越来越高

易错点

本题只要是考查的是:化学反应速率的判断,难度不大,注意化学速率的影响因素

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO2完全转化为硝酸

解析

瓶内红棕色气体消失,说明二氧化氮反应完全得到硝酸,所以发生的反应是:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,二氧化氮完全转化成硝酸

故答案是:发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO2完全转化为硝酸

考查方向

本题只要是考查的是:实验现象的推断

解题思路

瓶内红棕色气体消失,说明二氧化氮反应完全得到硝酸

易错点

本题只要是考查的是:实验现象的判断,难度不大,二氧化氮和水、氧气的反应

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

CuCl32-     CuCl↓+ 2Cl-

解析

CuCl32-转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生氯化亚铜白色沉淀,根据电荷守恒来书写离子方程式为:

CuCl32-     CuCl↓+ 2Cl-

故答案是: CuCl32-     CuCl↓+ 2Cl-

考查方向

本题只要是考查的是:离子方程式的书写

解题思路

CuCl32-转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生氯化亚铜白色沉淀

易错点

本题只要是考查的是:离子方程式的书写,难度不大,通过题干中得到产物来书写

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

铜和盐酸

解析

体系中析出的物质为CuCl,所以需要补充:铜和盐酸

故答案是:铜和盐酸

考查方向

本题只要是考查的是:物质的还原

解题思路

体系中析出的物质为CuCl

易错点

本题只要是考查的是:物质的还原,难度不大,根据析出的沉淀来判断即可

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

CuCl(s) + H2O(l)  CuOH(s)  + HCl (aq),用水洗涤CuCl粗品时,固体表面吸附的HCl浓度减小,CuCl转化为CuOH

解析

CuCl水解得到CuOH,方程式为:CuCl(s) + H2O(l)  CuOH(s)  + HCl (aq);水洗时,除去产物HCl,促进CuCl转化为CuOH

故答案是: CuCl(s) + H2O(l)  CuOH(s)  + HCl (aq),用水洗涤CuCl粗品时,固体表面吸附的HCl浓度减小,CuCl转化为CuOH

考查方向

本题只要是考查的是:化学平衡

解题思路

CuCl水解得到CuOH,通过水洗除去HCl,促进CuCl转化为CuOH

易错点

本题只要是考查的是:化学平衡,难度不大,盐类的水解的书写

1
题型:简答题
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分值: 17分

有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料,其合成路线如下:

8.烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________。

9.试剂a是________。

10.C的结构简式是________。

11.反应II的化学方程式是________。

12.反应Ⅲ的反应类型是________。

13.G的一种同分异构体N满足如下转化关系:

在该条件下,1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________。

14.已知:

以苯和乙醛为原料制备H,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH2 = CH2

解析

烃A的相对分子质量为28,所以A 是乙烯,故结构简式是:CH2 = CH2

故答案是:CH2 = CH2

考查方向

本题只要是考查的是:有机物的推断

解题思路

烃A的相对分子质量为28,所以A 是乙烯

易错点

本题只要是考查的是:有机物的推断,难度不大

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

Br2/CCl4

解析

B到C增加了两个碳原子,说明B中有两个官能团,由B是乙烯加成的产物,所以选择Br2/CCl4

故答案是:Br2/CCl4

考查方向

本题只要是考查的是:试剂的选择

解题思路

B到C增加了两个碳原子,说明B中有两个官能团

易错点

本题只要是考查的是:试剂的选择,难度不大,根据物质的化学式来判断即可

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

HOOC—CH2-CH2—COOH

解析

C的化学式和题干中的信息判断,其中含有两个羧基。所以C的结构简式为:HOOC—CH2-CH2—COOH

故答案是:HOOC—CH2-CH2—COOH

考查方向

本题只要是考查的是:物质的判断

解题思路

C的化学式和题干中的信息判断,其中含有两个羧基

易错点

本题只要是考查的是:物质的判断,难度不大,根据题干中的信息来判断

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

由高聚物可以知道E、F中含有碳碳双键,所以发生的消去反应,所以反应是:

故答案是:

考查方向

本题只要是考查的是:化学方程式的书写

解题思路

由高聚物可以知道E、F中含有碳碳双键,所以发生的消去反应

易错点

本题只要是考查的是:化学方程式的书写,难度不大,注意是要把握住各种物质的结构来书写

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

酯化反应(取代反应)

解析

G中含有酯基,所以反应Ⅲ是酯化反应或者取代反应

故答案是:酯化反应(取代反应)

考查方向

本题只要是考查的是:化学反应类型的判断

解题思路

G中含有酯基

易错点

本题只要是考查的是:化学反应类型的判断,难度不大,结合不同物质的结构来推断即可

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

由高聚物推断I的结构式为:,可以进一步推断N的结构式为环酯化合物,含有两个酯基,所以N的结构为:

故答案是:

考查方向

本题只要是考查的是:物质的推断

解题思路

由高聚物推断I的结构式为:,可以进一步推断N的结构式

易错点

本题只要是考查的是:物质的推断,难度不大,根据物质I的结构式来判断

第(7)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

苯环先取代成溴苯,溴苯与Mg/乙醚再和乙醛在酸性环境下得到苯乙醇,再消去反应得到苯乙烯,所以合成路线是:

故答案是:

考查方向

本题只要是考查的是:有机合成

解题思路

由苯和乙醛制备苯乙烯,根据已知条件推断,苯环上要加入卤素原子,然后再反应得到苯乙烯

易错点

本题只要是考查的是:有机合成,难度不大,主要是注意物质的官能团的转化条件和产物的书写即可

1
题型:简答题
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分值: 13分

苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:

21.电解池用于制备Cr2O72-

①阴极产生的气体是________。

②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。

i.SO42- 所起的作用是________。

ii.Ⅱ中反应的离子方程式是________。

22.氧化池用于制备苯甲酸。

①氧化池中起氧化作用的微粒是________。

②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:

实验结果不同的原因是________。

③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸的粗品。

已知:

结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,________,洗涤干燥得到苯甲酸。

23.该合成技术的优点是实现了________(填化学式)重复利用,绿色环保。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

①H2

②i.催化剂

ii.3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+

解析

阴极得到电子,所以产生了氢气;硫酸根在反应中没有消耗但是参与反应了,所以是催化剂;S2O82- 和 2Cr3++发生反应时,三价铬离子是还原剂得到重铬酸跟离子,S2O82- 是氧化剂得到硫酸根离子,所以反应是:3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+

故答案是:①H2

②i.催化剂

ii.3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+

考查方向

本题只要是考查的是:物质的判断和方程式的书写

解题思路

阴极得到电子,硫酸根在反应中没有消耗但是参与反应了,S2O82- 和 2Cr3++发生反应时,三价铬离子是还原剂得到重铬酸跟离子,S2O82- 是氧化剂得到硫酸根离子

易错点

本题只要是考查的是:物质的判断和方程式的书写,难度不大,但是要清楚物质的转化关系来判断

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①Cr2O72-

②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴,增大了接触面积,反应速率加快

③蒸馏(或分液)除去甲苯后,向水溶液中加入盐酸,过滤

解析

氧化池中含有的是重铬酸根离子,是氧化剂,加入乳化剂能够增加物质的接触面积,增大反应速率,缩短反应时间,同时增大产率,甲苯和苯甲酸的沸点相差较大,采用蒸馏除去,,在酸化水洗即可

故答案是:①Cr2O72-

②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴,增大了接触面积,反应速率加快

③蒸馏(或分液)除去甲苯后,向水溶液中加入盐酸,过滤

考查方向

本题只要是考查的是:化学实验的综合运用

解题思路

氧化池中含有的是重铬酸根离子,是氧化剂,加入乳化剂能够增加物质的接触面积,增大反应速率,甲苯和苯甲酸的沸点相差较大,采用蒸馏除去

易错点

本题只要是考查的是:化学实验的综合运用,难度不大,分清楚溶液中的离子的存在状态

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Cr2(SO4)3

解析

开始加入硫酸铬,后面母液中含有硫酸铬,所以在该反应中循环的物质是硫酸铬

故答案是:Cr2(SO4)3

考查方向

本题只要是考查的是:循环物质的判断

解题思路

开始加入硫酸铬,后面母液中含有硫酸铬

易错点

本题只要是考查的是:循环物质的判断,难度不大,循环的物质是反应开始加入,后面生成的物质,判断即可

1
题型:简答题
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分值: 15分

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。

探究体现漂白性的主要微粒

实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二:

24.SO2水溶液中含的微粒有________。

25.NaHSO3溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。

26.实验d的目的是________。

27.由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

28. 探究褪色过程的可逆

甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。

乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。

实验方案合理的是      (填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是     

29.丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程可逆。

步骤一:

步骤二:

②  步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是     

②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2、H2SO3

解析

二氧化硫在溶液中得到亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸电离,所以含有的+4价的微粒是:SO2、H2SO3

故答案是:SO2、H2SO3

考查方向

本题只要是考查的是:溶液离子的判断

解题思路

二氧化硫在溶液中得到亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸电离

易错点

本题只要是考查的是:溶液离子的判断,注意物质的转换,根据物料守恒来判断

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

HSO3-存在:HSO3-  H+ + SO32- 和HSO3- + H2O  H2SO3 + OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度

解析

HSO3-存在:HSO3-  H+ + SO32- 和HSO3- + H2O  H2SO3 + OH-,由于溶液显酸性,所以HSO3-的电离程度强于水解程度

故答案是:HSO3-存在:HSO3-  H+ + SO32- 和HSO3- + H2O  H2SO3 + OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度

考查方向

本题只要是考查的是:溶液酸碱性的判断

解题思路

HSO3-存在:HSO3-  H+ + SO32- 和HSO3- + H2O  H2SO3 + OH-

易错点

本题只要是考查的是:溶液酸碱性的判断,难度不大,亚硫酸氢根离子会水解和电离来判断

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰

解析

实验d是对比实验,该条件下溶液是碱性,所以该实验的目的是:证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰

故答案是:证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰

考查方向

本题只要是考查的是:实验目的的判断

解题思路

实验d是对比实验,该条件下溶液是碱性

易错点

本题只要是考查的是:实验目的的判断,难度不大,根据化学实验的设置来判断即可

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO32-

解析

实验一、二中离子浓度差异较大的是SO32-,所以在该实验条件下,起主要作用的微粒是SO32-

故答案是:SO32-

考查方向

本题只要是考查的是:实验现象的推断

解题思路

实验一、二中离子浓度差异较大的是SO32-

易错点

本题只要是考查的是:实验现象的推断,难度不大,根据实验一、二的离子差异来判断

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

乙, SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O,可以排除SO32-

解析

A中加入的是氢氧化钠,对离子的类别没有影响,而氢氧化钡会消耗亚硫酸根离子,可以排除亚硫酸根离子的干扰,所以乙的实验更好,发生SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O,可以排除SO32-

故答案是:乙, SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O,可以排除SO32-

考查方向

本题只要是考查的是:化学实验现象的推断

解题思路

A中加入的是氢氧化钠,对离子的类别没有影响,而氢氧化钡会消耗亚硫酸根离子,可以排除亚硫酸根离子的干扰

易错点

本题只要是考查的是:化学实验现象的推断,难度不大,根据加入的物质来判断即可

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

解析

i中的发生的反应,碘单质的氧化性能把二氧化硫氧化成硫酸,所以发生的反应是:I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,根据反应一中的条件来选择合适的试剂和方法,选择先加品红,再加碘酒,最后调节pH即可。

故答案是:① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

考查方向

本题只要是考查的是:化学方程式的书写和化学实验设计

解题思路

i中的发生的反应,碘单质的氧化性能把二氧化硫氧化成硫酸,根据反应一中的条件来选择合适的试剂和方法

易错点

本题只要是考查的是:化学方程式的书写和化学实验设计,根据褪色的过程是可逆的,注意反应条件的选择即可

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