6.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,
按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:
下列叙述不正确的是
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:
①加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;
③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K;
④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知:Cu2+ + Cu + 6Cl-= CuCl32-
15.①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
16.②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是________。
17.瓶内红棕色气体消失的原因是________。
18.④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
19.④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有________。
20.⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料,其合成路线如下:
8.烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________。
9.试剂a是________。
10.C的结构简式是________。
11.反应II的化学方程式是________。
12.反应Ⅲ的反应类型是________。
13.G的一种同分异构体N满足如下转化关系:
在该条件下,1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________。
14.已知:
以苯和乙醛为原料制备H,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):________。
苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:
21.电解池用于制备Cr2O72-。
①阴极产生的气体是________。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
i.SO42- 所起的作用是________。
ii.Ⅱ中反应的离子方程式是________。
22.氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是________。
②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:
实验结果不同的原因是________。
③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸的粗品。
已知:
结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,________,洗涤干燥得到苯甲酸。
23.该合成技术的优点是实现了________(填化学式)重复利用,绿色环保。
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。
探究体现漂白性的主要微粒
实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二:
24.SO2水溶液中含的微粒有________。
25.NaHSO3溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。
26.实验d的目的是________。
27.由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
28. 探究褪色过程的可逆
甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。
乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。
实验方案合理的是 (填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是 。
29.丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程可逆。
步骤一:
步骤二:
② 步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是 。
②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷