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2.下列叙述正确的是
正确答案
解析
(A)银不和氨水反应，应该采用硝酸；故A错误
(B)氢氧化钠有腐蚀性，应该采用酒精；故B错误
(C)食醋能和碳酸钙反应；故C正确
(D)铁锈和酸性物质反应，应该采用氯化铵溶液；故D错误
故选C。
考查方向
解题思路
(A)银不和氨水反应
(B)氢氧化钠有腐蚀性
(C)食醋能和碳酸钙反应
(D)铁锈和酸性物质反应
易错点
本题只要是考查的是：物质的除杂，难度不大，注意根据物质的化学和物理性质来判断
1. 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是
正确答案
解析
(A)太阳能转化为热能，是物理变化；故A正确
(B)物质的燃烧，是化学变化；故B错误
(C)汽油等燃料的燃烧，是化学变化；故C错误
(D)燃料的燃烧，是化学变化；故D错误
故选A。
考查方向
解题思路
(A)太阳能转化为热热能
(B)物质的燃烧
(C)汽油等燃料的燃烧
(D)燃料的燃烧
易错点
本题只要是考查的是：化学变化，难度不大
4.下列说法正确的是：
正确答案
解析
(A)蔗糖是多糖，不能发生银镜反应；故A错误
(B)硫酸铵是轻金属盐，是蛋白质盐析；故B错误
(C)乙炔和乙醛中均含有不饱和度；故C正确
(D)油脂不是高分子化合物；故D错误
故选C。
考查方向
解题思路
(A)蔗糖是多糖
(B)硫酸铵是轻金属盐
(C)乙炔和乙醛中均含有不饱和度
(D)油脂不是高分子化合物
易错点
本题只要是考查的是：物质的性质，难度不大，根据物质的结构来判断
5.科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：
正确答案
解析
(A)电解熔融锂盐得到锂；故A正确
(B)锂能直接和水反应，所以不能选择水；故B错误
(C)碱性环境下得到氢氧根离子；故C正确
(D)锂和氧气、水得到氢氧化锂，所以反应正确;故D正确
故选B。
考查方向
解题思路
(A)电解熔融锂盐得到锂
(B)锂能直接和水反应
(C)碱性环境下得到氢氧根离子
(D)锂和氧气、水得到氢氧化锂
易错点
本题只要是考查的是：化学电源，关键是找准电池的正负极来判断各自发生的反应
3.已知34Se的原子结构示意图为 
正确答案
解析
(A)Se最外层由6个电子，所以Se位于第4周期VIA族；故A错误
(B)原子半径在同周期中原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Se > Br > P；故B错误
(C)热稳定性和非金属性相关；故C正确
(D)最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，酸性HClO4 >H2SeO4 >HBrO4 ；故D错误
故选D。
考查方向
解题思路
(A)Se最外层由6个电子
(B)原子半径在同周期中原子序数越大，半径越小
(C)热稳定性和非金属性相关
(D)最高价含氧酸的酸性与非金属性有关
易错点
本题只要是考查的是：物质的化学性质，难度不大，根据元素的化学性质来判断即可
6.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) 
按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确的是
正确答案
解析
(A)温度升高，氢气的量增加，反应逆向进行，所以反应是H＜0；故A正确
(B)b是生成物，且变化量较大，所以b是水；故B正确
(C)N点和M点是同一状态下，c(H2)一样 ；故C错误
(D)相当于压缩容器的体积，c(H2)比M点大；故D正确
故选C。
考查方向
解题思路
(A)温度升高，氢气的量增加，反应逆向进行
(B)b是生成物，且变化量较大
(C)N点和M点是同一状态下
(D)相当于压缩容器的体积
易错点
本题只要是考查的是：化学反应原理的判断，难度不大 ，根据化学反应中图像变化来判断即可
7.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
正确答案
解析
(A)该实验是通过空气来排出实验产生的二氧化碳，必须在②③间添加吸收HCl的装置；故A错误
(B)④是碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入反应体系中；故B正确
(C)通入空气的作用是保证②中产生的二氧化碳气体完全转移到③中；故C正确
(D)称取样品和③中产生的沉淀的质量，可以得出二氧化碳的质量来计算碳酸钠的纯度；故D正确
故选A。
考查方向
解题思路
(A).该实验是通过空气来排出实验产生的二氧化碳
(B).④是碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入反应体系中
(C).通入空气的作用是保证②中产生的二氧化碳气体完全转移到③中
(D).称取样品和③中产生的沉淀的质量，可以得出二氧化碳的质量来计算碳酸钠的纯度
易错点
本题只要是考查的是：化学实验的应用，难度不大，注意平时化学实验的判断和应用
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
15.①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
16.②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。
17.瓶内红棕色气体消失的原因是________。
18.④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
19.④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
20.⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
正确答案
3Cu + 8H+ + 2NO3- 
解析
铜和硝酸反应生成一氧化氮，所以离子反应方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3- 
故答案是：3Cu + 8H+ + 2NO3- 
考查方向
解题思路
铜和硝酸反应生成一氧化氮
易错点
本题只要是考查的是：离子方程式的书写，难度不大。
正确答案
铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
解析
通过停止加热，化学反应速率越来越剧烈，说明反应体系的温度越来越高，该反应是放热反应，
故答案是：铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
考查方向
解题思路
通过停止加热，化学反应速率越来越剧烈，说明反应体系的温度越来越高
易错点
本题只要是考查的是：化学反应速率的判断，难度不大，注意化学速率的影响因素
正确答案
发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2完全转化为硝酸
解析
瓶内红棕色气体消失，说明二氧化氮反应完全得到硝酸，所以发生的反应是：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，二氧化氮完全转化成硝酸
故答案是：发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2完全转化为硝酸
考查方向
解题思路
瓶内红棕色气体消失，说明二氧化氮反应完全得到硝酸
易错点
本题只要是考查的是：实验现象的判断，难度不大，二氧化氮和水、氧气的反应
正确答案
CuCl32－ 
解析
CuCl32－转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生氯化亚铜白色沉淀，根据电荷守恒来书写离子方程式为：
CuCl32－ 
故答案是： CuCl32－ 
考查方向
解题思路
CuCl32－转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生氯化亚铜白色沉淀
易错点
本题只要是考查的是：离子方程式的书写，难度不大，通过题干中得到产物来书写
正确答案
铜和盐酸
解析
体系中析出的物质为CuCl，所以需要补充：铜和盐酸
故答案是：铜和盐酸
考查方向
解题思路
体系中析出的物质为CuCl
易错点
本题只要是考查的是：物质的还原，难度不大，根据析出的沉淀来判断即可
正确答案
CuCl(s) + H2O(l) 
解析
CuCl水解得到CuOH，方程式为：CuCl(s) + H2O(l) 
故答案是： CuCl(s) + H2O(l) 
考查方向
解题思路
CuCl水解得到CuOH，通过水洗除去HCl，促进CuCl转化为CuOH
易错点
本题只要是考查的是：化学平衡，难度不大，盐类的水解的书写
有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：
8.烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________。
9.试剂a是________。
10.C的结构简式是________。
11.反应II的化学方程式是________。
12.反应Ⅲ的反应类型是________。
13.G的一种同分异构体N满足如下转化关系：
在该条件下，1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________。
14.已知：
以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。
正确答案
CH2 = CH2
解析
烃A的相对分子质量为28，所以A 是乙烯，故结构简式是：CH2 = CH2
故答案是：CH2 = CH2
考查方向
解题思路
烃A的相对分子质量为28，所以A 是乙烯
易错点
本题只要是考查的是：有机物的推断，难度不大
正确答案
Br2/CCl4
解析
B到C增加了两个碳原子，说明B中有两个官能团，由B是乙烯加成的产物，所以选择Br2/CCl4
故答案是：Br2/CCl4
考查方向
解题思路
B到C增加了两个碳原子，说明B中有两个官能团
易错点
本题只要是考查的是：试剂的选择，难度不大，根据物质的化学式来判断即可
正确答案
HOOC—CH2-CH2—COOH
解析
C的化学式和题干中的信息判断，其中含有两个羧基。所以C的结构简式为：HOOC—CH2-CH2—COOH
故答案是：HOOC—CH2-CH2—COOH
考查方向
解题思路
C的化学式和题干中的信息判断，其中含有两个羧基
易错点
本题只要是考查的是：物质的判断，难度不大，根据题干中的信息来判断
正确答案
解析
由高聚物可以知道E、F中含有碳碳双键，所以发生的消去反应，所以反应是：
故答案是：
考查方向
解题思路
由高聚物可以知道E、F中含有碳碳双键，所以发生的消去反应
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，注意是要把握住各种物质的结构来书写
正确答案
酯化反应（取代反应）
解析
G中含有酯基，所以反应Ⅲ是酯化反应或者取代反应
故答案是：酯化反应（取代反应）
考查方向
解题思路
G中含有酯基
易错点
本题只要是考查的是：化学反应类型的判断，难度不大，结合不同物质的结构来推断即可
正确答案
解析
由高聚物推断I的结构式为：
故答案是：
考查方向
解题思路
由高聚物推断I的结构式为：
易错点
本题只要是考查的是：物质的推断，难度不大，根据物质I的结构式来判断
正确答案
解析
苯环先取代成溴苯，溴苯与Mg/乙醚再和乙醛在酸性环境下得到苯乙醇，再消去反应得到苯乙烯，所以合成路线是：
故答案是：
考查方向
解题思路
由苯和乙醛制备苯乙烯，根据已知条件推断，苯环上要加入卤素原子，然后再反应得到苯乙烯
易错点
本题只要是考查的是：有机合成，难度不大，主要是注意物质的官能团的转化条件和产物的书写即可
苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
21.电解池用于制备Cr2O72－。
①阴极产生的气体是________。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
i．SO42- 所起的作用是________。
ii．Ⅱ中反应的离子方程式是________。
22.氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是________。
②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：
实验结果不同的原因是________。
③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。
已知：
结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，________，洗涤干燥得到苯甲酸。
23.该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。
正确答案
①H2
②i．催化剂
ii．3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+
解析
阴极得到电子，所以产生了氢气；硫酸根在反应中没有消耗但是参与反应了，所以是催化剂；S2O82- 和 2Cr3++发生反应时，三价铬离子是还原剂得到重铬酸跟离子，S2O82- 是氧化剂得到硫酸根离子，所以反应是：3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+
故答案是：①H2
②i．催化剂
ii．3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+
考查方向
解题思路
阴极得到电子，硫酸根在反应中没有消耗但是参与反应了，S2O82- 和 2Cr3++发生反应时，三价铬离子是还原剂得到重铬酸跟离子，S2O82- 是氧化剂得到硫酸根离子
易错点
本题只要是考查的是：物质的判断和方程式的书写，难度不大，但是要清楚物质的转化关系来判断
正确答案
①Cr2O72－
②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快
③蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤
解析
氧化池中含有的是重铬酸根离子，是氧化剂，加入乳化剂能够增加物质的接触面积，增大反应速率，缩短反应时间，同时增大产率，甲苯和苯甲酸的沸点相差较大，采用蒸馏除去，，在酸化水洗即可
故答案是：①Cr2O72－
②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快
③蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤
考查方向
解题思路
氧化池中含有的是重铬酸根离子，是氧化剂，加入乳化剂能够增加物质的接触面积，增大反应速率，甲苯和苯甲酸的沸点相差较大，采用蒸馏除去
易错点
本题只要是考查的是：化学实验的综合运用，难度不大，分清楚溶液中的离子的存在状态
正确答案
Cr2(SO4)3
解析
开始加入硫酸铬，后面母液中含有硫酸铬，所以在该反应中循环的物质是硫酸铬
故答案是：Cr2(SO4)3
考查方向
解题思路
开始加入硫酸铬，后面母液中含有硫酸铬
易错点
本题只要是考查的是：循环物质的判断，难度不大，循环的物质是反应开始加入，后面生成的物质，判断即可
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
24.SO2水溶液中含
25.NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。
26.实验d的目的是________。
27.由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
28. 探究褪色过程的可逆
甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。
29.丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。
步骤一：
步骤二：
② 步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。
正确答案
SO2、H2SO3、
解析
二氧化硫在溶液中得到亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸电离，所以含有的+4价的微粒是：SO2、H2SO3、
故答案是：SO2、H2SO3、
考查方向
解题思路
二氧化硫在溶液中得到亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸电离
易错点
本题只要是考查的是：溶液离子的判断，注意物质的转换，根据物料守恒来判断
正确答案
HSO3-存在：HSO3- 
解析
HSO3-存在：HSO3- 
故答案是：HSO3-存在：HSO3- 
考查方向
解题思路
HSO3-存在：HSO3- 
易错点
本题只要是考查的是：溶液酸碱性的判断，难度不大，亚硫酸氢根离子会水解和电离来判断
正确答案
证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
解析
实验d是对比实验，该条件下溶液是碱性，所以该实验的目的是：证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
故答案是：证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
考查方向
解题思路
实验d是对比实验，该条件下溶液是碱性
易错点
本题只要是考查的是：实验目的的判断，难度不大，根据化学实验的设置来判断即可
正确答案
SO32-
解析
实验一、二中离子浓度差异较大的是SO32-，所以在该实验条件下，起主要作用的微粒是SO32-
故答案是：SO32-
考查方向
解题思路
实验一、二中离子浓度差异较大的是SO32-
易错点
本题只要是考查的是：实验现象的推断，难度不大，根据实验一、二的离子差异来判断
正确答案
乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O，可以排除SO32-
解析
A中加入的是氢氧化钠，对离子的类别没有影响，而氢氧化钡会消耗亚硫酸根离子，可以排除亚硫酸根离子的干扰，所以乙的实验更好，发生SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O，可以排除SO32-
故答案是：乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O，可以排除SO32-
考查方向
解题思路
A中加入的是氢氧化钠，对离子的类别没有影响，而氢氧化钡会消耗亚硫酸根离子，可以排除亚硫酸根离子的干扰
易错点
本题只要是考查的是：化学实验现象的推断，难度不大，根据加入的物质来判断即可
正确答案
① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
②
解析
i中的发生的反应，碘单质的氧化性能把二氧化硫氧化成硫酸，所以发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，根据反应一中的条件来选择合适的试剂和方法，选择先加品红，再加碘酒，最后调节pH即可。
故答案是：① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
②
考查方向
解题思路
i中的发生的反应，碘单质的氧化性能把二氧化硫氧化成硫酸，根据反应一中的条件来选择合适的试剂和方法
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写和化学实验设计，根据褪色的过程是可逆的，注意反应条件的选择即可