6.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) 
按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确的是
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
15.①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
16.②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。
17.瓶内红棕色气体消失的原因是________。
18.④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
19.④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
20.⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：
8.烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________。
9.试剂a是________。
10.C的结构简式是________。
11.反应II的化学方程式是________。
12.反应Ⅲ的反应类型是________。
13.G的一种同分异构体N满足如下转化关系：
在该条件下，1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________。
14.已知：
以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。
苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
21.电解池用于制备Cr2O72－。
①阴极产生的气体是________。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
i．SO42- 所起的作用是________。
ii．Ⅱ中反应的离子方程式是________。
22.氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是________。
②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：
实验结果不同的原因是________。
③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。
已知：
结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，________，洗涤干燥得到苯甲酸。
23.该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
24.SO2水溶液中含
25.NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。
26.实验d的目的是________。
27.由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
28. 探究褪色过程的可逆
甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。
29.丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。
步骤一：
步骤二：
② 步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。
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