化学 热门试卷

化学事故：2015年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏，上百人中毒，1人死亡。经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂（提供-OCH3）。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代。

现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的（注意：取代基不能全部相邻）。
    
61. 有机物M结构的球棍模型如图所示。

有机物M的分子式为：             ，名称为                  。
写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：                               。

62. 写出A分子中官能团的名称：               ；（除甲氧基外）

根据上述信息         （选填“能”或“不能”）确定A的结构式，原因是                          。

63. A可以发生的反应是             ；

a．还原反应        

b．氧化反应        

c．酯化反应        

d．水解反应

64. 符合下列要求的A的同分异构体共有          种。

① 含有苯环； ② 能发生银镜反应； ③ 1mol该异构体能与2molNa反应；

④ 苯环上只能生成三种一氯代物。

65. 写出下列反应的反应类型和化学方程式：

① A→B：                                                        ；

② D→E：                                                        。

有机推断1：烃的衍生物的转化关系是复杂的。对这些转换进行推断考验学生的创新思维、严密思维、发散思维、耐力、恒心和意志品质，确实是难能可贵。

66. 检验A中卤元素的实验方法是                                                       。

67. B的结构简式为                 ；①的化学反应类型是                。

68. G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是               ，

反应得到的产物可能有                                       （填写结构简式）。

69. F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为         。写出反应④的化学反应方程式：                                        。

有机推断2：推断无止境，边界由我定！题海后浪推前浪，一浪更比一浪强！

已知化合物X是一种环境激素，可以发生如图所示的转化。其中，化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种；1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

70. 关于上图中的物质，下列说法正确的是          。
a. 化合物A中含联苯（）结构单元   

b. 化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2
c. 理论上1mol X最多与6mol NaOH反应         

d. 化合物D能与Br2发生加成反应

e. 理论上1mol X最多与8mol H2发生加成反应   

f. 化合物G含有两个六元环

71. 写出化合物E的系统命名：                  ；写出C的结构简式：                     ；

写出A→C的反应类型是：            ；X的结构是否唯一确定？      （选填“是”或“否”）。

72. 写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。
 ① 属于酯类；② 能发生银镜反应。                                                    。

73. 写出下列反应的反应类型和化学方程式：

① B→G：                                                        ；

② E→F：                                                        。

有机物存在纷繁复杂的同分异构体，书写同分异构体是考验化学学习者、研究者创新思维、严密思维、发散思维、耐力、恒心、意志品质的综合课题。

X（）是一种香料，在日常生活中应用广泛。

74. 请写出满足下列条件的所有X的同分异构体。

① 含有两个苯环（除苯环外不含其它环状结构）；

② 只存在四种化学环境不同的氢原子。

化学工艺：电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。下面是在实验室进行电化学实验的相关内容。

已知丙中溶质不止一种，请填写上表并完成下列问题。

29. 甲烧杯中铁电极浸在稀硫酸中却不被氧化，此处所用的金属保护方法是                     （具体到类型），以下与上述方法相同的是            ，以下不属于电化学防护方法的是            。

a. 远洋轮船表面镶嵌锌块

b. 在铁表面镀锡制成“马口铁”

c. 大坝船闸钢与电源负极相连

d. 在钢铁中加入铬熔制成不锈钢

30. 若使a、b两电极直接相连，将发生           （选填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，实验现象

是                                    ，设计最简易实验检验该反应所生成的两种产物。

。

31. 丙烧杯中的溶质是                  ，若在导线中通过0.06mol电子时，恰好开始产生气体，生成的红色固体为1.28g，则两溶质的初始物质的量之比为            ，此时溶液中的溶质成分为

                 。并在图中用箭头标出装置中电子的流动方向。

生产前线：“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 →NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。

32. ① 氯胺能用于消毒杀菌的原因是                                  （用化学方程式表示）。

② 经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在。

已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)→NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+273 kJ

NH4+(aq)+2O2(g)→NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+346 kJ

则NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为                                        。

33. 用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是            。

a.               

b.

c. c(H+)·c(OH－)                          

d.

34. 铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是                （用离子方程式表示）。在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确是           。

a. n(SO42-)>n(NH4+)>n(Al3+)>n(OH-)           

b. n(Al3+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

c. n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(AlO2-)  

d. n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(AlO2-)

另一常用净水剂高铁酸钾（K2FeO4）在净水过程中除了与铝铵矾相似的化学原理和作用之外，它的另一作用是              ，这体现了它的             （填写性质）。

有机实验：实践是检验真理的唯一标准。有机实验是了解、检验有机物物理性质、化学性质的重要的感性认识手段，通过这样丰富、印象深刻的感性认识并上升到理性认识，是化学的一门重要学问。实验室制取溴乙烷、1-溴丁烷、乙酸乙酯、乙酸正丁酯分别使用如下四种不同的制取装置：

已知：乙酸乙酯、乙酸正丁酯的沸点分别是77℃和126℃。

57. 图中缺少的是制备             （填名称）的实验装置。

能否用制备乙酸正丁酯的装置代替之？简述理由。

 。

58. 请指出制备乙酸乙酯与乙酸丁酯药品用量、实验装置的主要差异并解释之（至少回答3条）

①                                                      ；

②                                                      ；

③                                                      。

59. 对所制取的乙酸正丁酯进行提纯的步骤是：

① 水洗；②              ；③           ；④ 加入无水氯化钙；⑤ 蒸馏。

（1）简述上述步骤①、②、③、④的主要目的。

①                          ；② 将剩余的硫酸、醋酸转化成盐以进一步除去之；

③                          ；④                          。

（2）在④中用无水氯化钙而不用新制氧化钙；而对于乙醇中混有乙酸，用新制氧化钙而不用无水氯化钙或固体氢氧化钠，简述原因。                                                     。

（3）对反应前的样品称量并计算得到理论产量m1g，对反应结束收集到的纯品称重，得到实际产量m2g，从而计算乙酸正丁酯的产率。以下一般会使乙酸正丁酯的产率偏高的是            。

 a. 第②步用氢氧化钠溶液洗涤

b. 第④步无水氯化钙用量不足

c. 第⑤步温度计位置低于支管口

d. 第⑤步收集110℃以上的馏分

有机合成是化工生产的重要领域，涉及很多知识的贯通、应用。

60. 请以1,3-丙二醇为原料合成乳酸（α-羟基丙酸），并简述此路线中关键几步不能颠倒的最主要原因。

注：合成路线的表示方式为：

实验探究：碳酸钠与碳酸氢钠是实验室常用的两种样品，某班七个化学学习小组进行了一系列实验。

（1）第1小组探究碳酸根的沉淀有关问题（流程图如下）：

已知：① 难溶物质的沉淀溶解平衡存在溶度积常数Ksp，其表达式和所有规则都和平衡常数类似。

② 银离子与溴离子可以生成一种稳定的可溶性络合离子（二硫代硫酸根合银(I)酸根）。

35. 本实验所配置的碳酸钠溶液为100mL，取出10mL进行实验，且加入的是20mL 0.1mol/L AgNO3溶液。从药品的利用率考虑，下列称取碳酸钠的质量最合理的是            。

a. 106g

b. 10.6g

c. 1.06g

d. 0.106g

36. 试剂a中一定含有的阴离子是                。试剂a可能的最少微粒种数是          种。

37. 试从平衡移动的角度解释步骤V中反应发生的原因。

                                                                                     。

38. 在碳酸钠饱和溶液中加入硫酸钡固体会析出碳酸钡沉淀，能否据此判断碳酸钡的溶度积常数小于硫酸钡的溶度积常数？          （选填“可以”或“不可以”） 。

（2）第2小组探究碳酸根对于不同金属离子沉淀的影响。

39. 小组成员测得碳酸钙在pH=6.5时完全沉淀，而相同温度、浓度下，氢氧化钙沉淀pH为11.9。据此，该成员判断同浓度碳酸钠的碱性比氢氧化钠强。试从理论和实验两方面分析该同学的错误原因。 

针对某市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质），同学们用如下方案制得纯净绿矾：

已知：室温下饱和碳酸溶液pH约为3.7，SnCO3沉淀完全时溶液的pH为2.6，

FeCO3开始沉淀时溶液的pH为6.2，完全沉淀时溶液pH为8.4。

40. 溶解过程中需要对溶液加热，当看到                  （填写现象）时应停止加热，并趁热进行操作II（          ），其目的是                                         。

41. （1）操作III中，通二氧化碳至饱和的目的是                ，加入少量铁屑和稀硫酸并调节pH=3.0的目的是                                     。滤渣c的成分是           （填化学式）。

（2）操作V的顺序依次为            、            、            。

（3）操作V得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤。洗涤需要的玻璃仪器有                        ；

用冰水洗涤的目的是：①                          ；②                          。

（4）结晶得到绿矾后的溶液中所含溶质有               （填化学式），能否直接排放？         。

42. 该小组所制的绿矾不慎洒落到地上，混入了不溶性杂质，现要测定其中绿矾的纯度。

① 任写一个用氧化还原滴定法测定绿矾纯度的反应的离子方程式：                           。

② 该小组用重量法测定，称取不纯样品m1g，经恒重操作后最后得到固体m2g。根据所给信息，能否求出绿矾纯度？若可以，则写出唯一表达式；若不能，简述理由。

。

（3）第3小组定性检某可能含验碳酸钠与碳酸氢钠中一种或两种的固体中的阴离子（流程图如下）：

43. 试剂d可以是             ，试剂f可以是             。

a. BaCl2溶液

b. NaOH溶液

c. MgCl2溶液

d. Ba(OH)2溶液

指导老师认为该小组的检验过程仍然不够严密，请给出改进措施。

                                                                                     。

44. 判断II和IV中是否沉淀完全的方法是                                                      。

对滤渣e进行洗涤，如何判断沉淀已洗净？                                                。

45. 小组成员又提出另一种定性检验的方案，以下是其实验过程：（利用碳酸氢钠分解这一性质）

① 查阅资料，得知室温下0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH为8.4，0.05mol/L碳酸钠溶液pH为11.5。

② 将一定质量的固体样品溶于水后冷却至室温，用          测得其pH=8.4。

③ 将上述溶液加热煮沸后冷却至室温，测得其pH=11.5。

④ 作出结论：固体样品中只有碳酸氢钠，不含碳酸钠。

指导他们的江老师严厉地批评该小组犯了学品问题，责令其抄写《电解质溶液》、《钠及其化合物》、《物质的检验与鉴别》讲稿，江老师批评他们的理由可能是            。

a. 设计上，物质鉴别要求简单易行，该小组新实验方案比起原方案操作繁琐复杂不易行

b. 室温下，X溶液是0.1mol/L碳酸氢钠溶液不是X溶液pH=8.4的充要条件

c. 煮沸时，可能原有碳酸钠发生水解，生成碳酸氢钠，使pH降低

d. 煮沸时，水蒸发导致体积减小，生成碳酸钠的物质的量浓度大于原碳酸氢钠浓度的两倍

e. 煮沸时，碳酸氢钠可能未完全分解生成碳酸钠，二氧化碳可能未完全逸出

（4）第4、5、6小组定量检验碳酸钠与碳酸氢钠混合物（不含其它杂质）中各成分的含量。

① 第4小组采用重量法进行测定，他们设计了如下两种方案：

46. 方案一：（1）装置I中是           （填试剂名称），作用是                            。

装置V中是           （填试剂名称），作用是                            。缺少I、V将分别使所测得碳酸钠的质量分数           、          （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）实验步骤：（注：仪器已连接好，圆括号中填选项，长横线上填操作）

①【查】检查装置II、III装置的气密性：（    ），                                   ；

②【装】向各装置中加入所需药品。装置III的作用是                            ；

③【通】（    ），                    ，该操作的目的是                           ；

④【滴】（    ），                    ，分液漏斗中的稀硫酸必须足量；

⑤【▲】（    ），                    ，该操作的目的是                           。

a. 关闭a、c、d，打开b      b. 关闭a、b、d，打开c      c. 关闭b、d，打开a、c

d. 关闭b、c，打开a、d      e. 关闭a、b，打开c、d      f. 关闭a、c，打开b、d

（3）实验称取固体3.580g，测得装置IV增重1.760g，则碳酸钠的物质的量分数为            。

47. 方案二：第②步中，判断HCO3-、CO32-是否沉淀完全的方法是                              。

判断固体恒重的方法是                                。

写出碳酸钠质量分数的表达式：w(Na2CO3)=                     。

48. 从简易可行、精确度角度来看，方案         （选填“一”或“二”）更优，简述原因。

。

② 第5小组采用气体法进行测定，他们设计了如下装置：（B管中在液面上覆盖一层苯，装置气密性良好）

49. 已知二氧化碳不溶于四氯化碳，能否用四氯化碳代替苯？         。

50. 如果要用过量样品测定硫酸浓度，应将            倒入（或放入）

中，简述原因。                                      。

51. 在反应结束后要读出气体体积时，要注意哪些问题？（至少回答3条）

①                          ；②                          ；

③                          。

52. 该量气装置比《化学（上海科学技术出版社）高二年级第一学期》

在《测定1mol气体体积》中所用的实验装置（由             、

、            组成）的精确度更高，简述原因。

。

③ 第6小组采用连续滴定法测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。

53. 请画出实验流程图，并写出计算碳酸氢钠的质量分数的计算式（不必化简，说明其中各字母的含义）。

54. 简述滴定管在滴定前必须进行的操作、你选用如上指示剂的原因及滴定终点的现象。

。

55. 如果在10g样品中含有1g亚硫酸氢钠，则其测定的绝对误差是          （保留3位有效数字）。

人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3－，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是           。

a. 在pH＝7的血液中，c(HCO3－)>c(H2CO3)

b. 正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大

c. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3

溶液解毒

d. ＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度

（5）第7小组探究标注有“石碱、碳酸氢钠混合物”的固体样品与氢氧化钠、盐酸的反应，并通过酸碱滴定测出如下有关两组反应所消耗的反应物的数据：（与盐酸反应所用指示剂为甲基橙）

56. 已知所有药品不含杂质，样品成分固定，且仪器精密度、准确度均无误。试通过计算和分析得出结论。

实验探究：某班四个化学学习小组探究卤素、氮族元素、碱金属、铜及其化合物四个课题。

（1）第1小组探究海水提溴、海带提碘有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为89-91，建议设置空格数为20空。

② 题目包括2个流程图（可以不画完），必须考查的知识点有：物质结构与周期律、海水提溴步骤、海带提碘步骤、碘离子与碘酸根在酸性条件下的反应、碘量法滴定、氯气与溴化亚铁和碘化亚铁的反应（氧化还原反应历程）、仪器和基本操作、分离和提纯的方法、氯溴碘三种离子的检验、化学实验探究等。

（2）第2小组探究联合制碱法有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为92-94，建议设置空格数为25空。

② 题目包括两个主题：首先，侯德榜制碱法与索尔维制碱法的比较（2个流程图，可以不画完），必须考查的知识点有：两种制碱法的综合比较、实验探究等；然后，侯氏制碱法在实验室中的模拟（溶解度曲线），必须考查的知识点有：电解质溶液、粗盐提纯、物质分离、工艺流程设计、实验方案比较、成分定量检验（不得抄袭第六大题）、过碳酸钠的制备、过氧化钠和碳酸氢钠相关的化学计算等。

（3）第3小组探究工业制硝酸有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为95-97，建议设置空格数为24空。

② 题目包括氨气催化氧化（实验装置）和工业制硝酸（实验流程），必须考查的知识点有：工业合成氨的条件（与制硫酸对比）、化学平衡相关原理、氨气的实验室制备、氨气催化氧化、实验室制硝酸、工业制硝酸、氮氧化物分别与氮氢化物、水、强碱反应（尾气处理）的相关化学计算、仪器操作探究等。

（4）第4小组探究铜的氧化物有关问题，请设计相关实验题和答案示例。

要求：① 题目编号为98-100，建议设置空格数为36空。

② 题目包括两个主题：首先，铜的2种氧化物2种硫化物探究，必须考查的知识点有：铜与浓硫酸反应生成黑色固体的成分探究、水煤气各成分的连续检验、氢气还原氧化铜的产物探究计算、氢气还原氧化铜测算水分子组成（定量实验）的方法（比例计算、误差分析、误差计算，要求考察化学分析思想，即不给出具体数值而进行分析，例—选择题：根据以下数据可以算出残余物化学式的是……）；然后，新制氢氧化铜悬浊液与醛基反应探究，必须考查的知识点有：羟基醛基羧基的检验、银镜反应和菲林反应的实验条件细节、淀粉水解产物的检验、砖红色沉淀与盐酸硫酸硝酸氢碘酸反应探究。

结构初探：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

23. Z位于元素周期表中的位置是             ，W3+的最外层电子排布式是            。

X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是            (填化学式)。

24. 加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                            。

25. 比较Y、W性质的活泼性：                           （用一个化学反应方程式表示）。

过量W单质与相同体积、相同pH的盐酸、稀硫酸、醋酸反应，则下列说法正确的是           ；过量W单质与相同体积、相同浓度的盐酸、稀硫酸、醋酸反应，则下列说法正确的是           。

a. 开始生成氢气的速率：盐酸=硫酸=醋酸   

b. 产生氢气的总量：醋酸>硫酸>盐酸

c. 消耗W的质量：醋酸>盐酸=硫酸        

d. 反应结束时金属离子的浓度：硫酸>盐酸≈醋酸

环境问题：2015年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。

汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。据此判断：

26. 写出该反应平衡常数的表达式：                   ，该常数是关于温度的             函数（选填“递增”或“递减”）。在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)=                 。

27. 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

28. 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是           。（下图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）