• 2015年高考权威预测卷 化学 (江苏卷)
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单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()

A常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为14 NA 

B1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

D在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L,所含有的分子数为NA

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3.下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是()

AHOCH2CH2CH2CH2COOH   H2O  +

BCH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr +  2H2O

CCH3CHOHCH3 →  CH2=CHCH3 ↑ + H2O

DCH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O

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4. NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是()

A将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶液中一定含有NA个NH4+

B1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

C常温常压下,3.6g H2O中含有电子数为2NA

D含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

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5.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中,甲池的总反应方程式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后,纯Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中,下列说法正确的是()

A乙池中CuSO4溶液的浓度不变

B甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)

C甲池是电能转化为化学能的装置,乙池是化学能转化为电能的装置

D甲池通入CH3OH一极的电极反应为:CH3OH-6e+2H2O==CO2—3+8H+

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1.据报导,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中不正确的是()

A自然界硅的贮存量丰富  

B硅便于运输贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 

C硅的燃烧产物粉尘不会造成污染

D从Si(s)+O2(g)SiO2(s)   H=-858.6KJ·mol-1   可知,硅燃烧放出的热量大

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6.下列说法正确的是()

A一定温度下,某溶液的pH<7,则该溶液呈酸性

B在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离

C0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中:

2c(H+)+ c(CH3COOH) = 2 c(OH) + c(CH3COO|—

D浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH+4)大于后者

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简答题(综合题) 本大题共84分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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7.合成苯环是有机合成中重要反应之一,如:

反应①:

化合物Ⅱ的合成如下:

(1)写出化合物Ⅰ的化学式                                      。

(2)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱中有两个峰,写出Ⅴ的结构简

式                                。

(3)写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式                                      。

该反应的反应类型为                       。

(4)1mol Ⅳ能与         H2反应。

(5)发生类似①的反应,生成含有三个苯环的化合物Ⅵ,写出化合物Ⅵ的结构简式                                     。

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8.

I草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

(1)草酸的电离方程式:                                                     。

(2)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。

(3) 常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全(写出计算过程)。

Ⅱ甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来

合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。  分析该反应并回答下列问题:

(4)下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是         。

a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化

b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH

(5)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

请分别画出在T1 、T2温度下,H2的浓度随时间变化的曲线

(6)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池负极的电极反应式为:                               ,

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9.下图所示物质中,只有X是单质,常温下A和B呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,D是淡黄色固体。B→E和E→Y是工业生产Y中的重要两步反应。

据此回答下列问题:

(1)元素X在元素周期表中位于()周期()族。

(2)物质D的电子式为____其阴阳离子个数比为()。

(3)写出X和Y反应的化学方程式()。

(4)请写出Y和F反应的离子方程式()。

(5)工业生产中B转化为E使用的设备名称为____,反应的化学方程式为()

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10.一溴乙烷在制药,杀虫剂,汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验室中都可用如下过程制备一溴乙烷。

某同学在实验室中模拟整个生产过程,查阅资料如下:

生产原理:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4

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