化学 热门试卷

8.

I草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）草酸的电离方程式：                                                     。

（2）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

(3) 常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。

Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来

合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。  分析该反应并回答下列问题：

（4）下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是         。

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

（5）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

（6）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池负极的电极反应式为：                               ，

9.下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。B→E和E→Y是工业生产Y中的重要两步反应。

据此回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于（）周期（）族。

（2）物质D的电子式为____其阴阳离子个数比为（）。

（3）写出X和Y反应的化学方程式（）。

（4）请写出Y和F反应的离子方程式（）。

（5）工业生产中B转化为E使用的设备名称为____，反应的化学方程式为（）

7.合成苯环是有机合成中重要反应之一，如：

反应①：

化合物Ⅱ的合成如下：

（1）写出化合物Ⅰ的化学式                                      。

（2）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱中有两个峰，写出Ⅴ的结构简

式                                。

（3）写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式                                      。

该反应的反应类型为                       。

（4）1mol Ⅳ能与         H2反应。

（5）与发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合物Ⅵ，写出化合物Ⅵ的结构简式                                     。