化学 热门试卷

①从题给数据看，该过程中NO3-主要被还原为NH4+，故其离子方程式为：4Fe+10H+

+NO3- =4Fe2++NH4+ + 3H2O

②在反应中可能有部分的NO3-被还原为N2或NOx从溶液中逸出，导致氮元素的总量减小。

故答案为：①4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O

②有N2或氮的氧化物从溶液中逸出

①从图像看，5.0g的铁粉反应速率快，但铁粉是固体，不影响反应的速率，故可能是铁粉多，表面积大，使反应速率加快。

②该要求明显是要求减少FeOOH的量，若加入盐酸补充了H+ ，使反应4Fe+10H++NO3- =4Fe2++NH4+ + 3H2O 更充分，同时生成较多的Fe2+，发生反应：2FeOOH＋Fe2+ = Fe3O4＋2H+，减少FeOOH的量，加入氯化亚铁溶液，增加了Fe2+的量，使反应Ⅱ程度大，故该空选b c。

故答案为：①铁粉表面积越大，反应速率越快

②b c

因Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快了反应速率，所以，Cu2+对NO3－去除率加快；而由于反应中Cr2O72-将Fe2+氧化为Fe3+，进而生成较多的FeOOH，阻碍反应进行，故导致Cr2O72－对NO3－去除率减慢，

故答案为：Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；Cr2O72－氧化Fe2+生成Fe3+，进而形成FeOOH，阻碍反应进行。

若向除NO3－之后的溶液中加入氧化钙（或其他廉价的碱），则可以使溶液中的重金属离子转化为沉淀除去，同时有利于使NH4+转化为氨气而吹出。

故答案为：氧化钙

铝热反应中，铝被氧化，表现了还原性，

故答案为：还原性

过程Ⅰ加入了足量氢氧化钠，含铝物质变为AlO2-，同时溶液中还有过量的OH-，

故答案为：AlO2-、OH－

该过程可简单的看着是氧气将Cr2O3氧化为CrO42－，由电子守恒，3O2～4 CrO42－，生成0.4 mol CrO42－，消耗的氧气为0.3 mol。

故答案为：0.3 mol

①由氧化铝冶炼铝的方程式为2Al2O3(熔融) 3O2 ↑+ 4Al

②滤渣B含有NaHCO3，受热分解后得碳酸钠和二氧化碳，可以循环利用。

③滤液3中c(Cr2O72－)=0.04mol/L，c(H+)=10-6mol/L，则由得，解得c(CrO42－)=0.01mol/L

故答案为：①2Al2O3(熔融) 3O2↑+4Al

②NaHCO3

③0.01

要生成较多K2Cr2O7，需使反应③2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O正向移动，故需要向滤液③中加入稀盐酸；从表中数据看出，对应钠盐的溶解度大于钾盐，所以，还需要同时加入KCl固体转变为钾盐后，蒸发浓缩、降温结晶。

故答案为：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶；

该过程①中是碱性条件下Mg(OH)2 的浊液转化为Fe(OH)3的胶体，故离子方程式为：3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+，

故答案为：3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+

②的反应应为Fe3+和CO32-的水解促进反应，逸出的无色气体只能是CO2。对比Na2CO3与Na2SO3的化学性质：两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应 ；但Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强还原性。

故答案为：CO2

共性：两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应

差异：Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性

SO32-被Fe3+氧化的离子方程式为：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ ；而空气中的氧气也可将SO32-氧化为SO42-，故应检验Fe3+是否被还原为Fe2+；所以，应取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（不要检验是否有Fe3+），

故答案为：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+

取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀

Ⅰ．⑤的实验是为了在等量溶液体积情况下，排除加水稀释对溶液颜色变化的影响

Ⅱ．因在无色溶液中有：Fe3++ 3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3，平衡逆向移动，从而得红褐色沉淀。

故答案为：Ⅰ．排除加水稀释对溶液颜色变化的影响

Ⅱ．无色溶液中存在平衡：Fe3++ 3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3

通过对四次实验对比看到，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应与碱性物质的离子的性质及溶液pH都有关系。

故答案为：碱性物质的pH、离子的性质

依题意，从F的分子组成看，芳香烃A应是甲苯，其结构简式是。

故答案为.

结合信息II，由DE的反应条件可知其转化为-NO2还原为-NH2，所以得E的结构为：，D的结构为：，所以E中所含的官能团是氨基、酯基。

故答案为：氨基、酯基

在浓硫酸、浓硝酸加热条件下在其对位上引入-NO2生成B（），B在高锰酸钾酸性溶液氧化其甲基生成C（），引入羧基；C和乙醇酯化后得酯D（），转化为酯基；试剂i为乙醇。所以反应①的化学方程式为：

故答案为：.

在FeCl3的催化作用下，和氯气取代其对位上的一个H生成F（），引入-Cl；由反应的条件（乙醇/△），I到J的转变是和乙醇的酯化，故I的结构为：，HI的反应为酸化，反推H是I的盐；得出H为；为保护羟基需先氧化后水解，故反应②是高锰酸钾的氧化，反应③是氢氧化钠溶液条件下的水解，得到G的结构为：，

故答案为：a.

在FeCl3的催化作用下，和氯气取代其对位上的一个H生成F（），引入-Cl；由反应的条件（乙醇/△），I到J的转变是和乙醇的酯化，故I的结构为：，HI的反应为酸化，反推H是I的盐；得出H为；

故答案为：

该同分异构体含有可发生银镜反应的酯基，一定是甲酸酯；为苯的二元取代物还要有酚羟基。符合该要求的为以下6种，分别是：

故答案为：6，(以下结构任写一种)

由合成，苯环通过加成反应转变为六元环，双键通过卤代烃消去引入，因此先卤代，后消去。因此合成过程应用甲苯先侧链取代后再加成破坏苯环，最后进行消去而得碳碳双键。具体流程可表示为：

故答案为：