• 化学 东城区2017年高三第一次模拟考试
立即下载
手机扫一扫
高考热点随时看
填空题 本大题共1小题,每小题3分,共3分。把答案填写在题中横线上。
1

1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是(  )

分值: 3分 查看题目解析 >
单选题 本大题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

2.下列化学用语表述正确的是(  )

A二氧化碳的结构式:O=C=O

B氯化氢的电子式:

  C.H的原子结构示意图:

C水的电离方程式:H2O=H++OH

分值: 3分 查看题目解析 >
1

3.下列说法中,符合ⅦA族元素结构与性质特征的是(  )

A原子易形成-2价阴离子

B单质均为双原子分子,具有氧化性

C原子半径随原子序数递增逐渐减小

D氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强

分值: 3分 查看题目解析 >
1

4.室温下,关于1.0 mL 0.l mol/L氨水,下列判断正确的是(  )

A溶液的pH等于13

B加入少量NH4Cl固体,c(OH)不变

Cc(OH)=c(NH4+)+c(H+)

D与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后,溶液呈中性

分值: 3分 查看题目解析 >
1

5.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH=-115.6 kJ/mol

恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(  )

A气体的质量不再改变

B氯化氢的转化率不再改变

C断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

Dn(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

分值: 3分 查看题目解析 >
1

8.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法不正确的是(  )

A浓硫酸能加快酯化反应速率

B不断蒸出酯,会降低其产率

C装置b比装置a原料损失的少

D可用分液的方法分离出乙酸乙酯

分值: 3分 查看题目解析 >
1

7.科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是(  )

A探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2

B探究Na与H2O反应可能有O2生成

C探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成

D探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2

分值: 3分 查看题目解析 >
1

6.化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是(  )

A铜与硝酸反应

B钠与氧气反应

C氢气与氯气反应

D氯化铝与氢氧化钠溶液反应

分值: 3分 查看题目解析 >
1

9.下列说法正确的是(  )

A乙醇的沸点高于丙烷

B油脂和蛋白质都是高分子化合物

CCH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

D对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰

分值: 3分 查看题目解析 >
1

11.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:

下列叙述不正确的是(  )

Ab极附近溶液的pH增大

Ba极发生的反应为2H2O – 4e= O2↑+4H+

C该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D当电路中通过1 mol电子时,可得到2 mol LiOH

分值: 3分 查看题目解析 >
1

10.苯丙炔酸()广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是(  )

A分子式为C9H7O2

B与丙炔酸()互为同系物

C是高分子化合物 的单体

D1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应

分值: 3分 查看题目解析 >
1

12.铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

下列说法正确的是(  )

A放电时PbO2发生氧化反应

B充电时电解质溶液的质量减少

C放电时的负极反应式为Pb+SO42—-2e= PbSO4

D充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e= PbO2+SO42—+4H+

分值: 3分 查看题目解析 >
1

13.2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空,实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]和N2O4,发生如下化学反应:

A2H8N2(l)+2N2O4(l)= 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H<0。关于该反应的说法不正确的是(  )

BA.N2O4做氧化剂

CC2H8N2中有两种元素被氧化

分值: 3分 查看题目解析 >
1

14.25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是(  )

A曲线I代表盐酸的稀释过程

Ba溶液的导电性比c溶液的导电性强

Ca溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

D将a、b两溶液加热至30℃,变小

分值: 3分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:

已知:I.M代表E分子结构中的一部分

II.

请回答下列问题:

15.A属于芳香烃,其结构简式是         

16.E中所含官能团的名称是       

17.C能与NaHCO3溶液反应,反应①的化学方程式是                               

18.反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是        (填序号)。

a.高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液      b.氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

19.H的结构简式是               

20.J有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有        种,写出其中任一种同分异构体的结构简式:               

a.为苯的二元取代物,其中一个取代基为羟基

b.与J具有相同的官能团,且能发生银镜反应

21.以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为:CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g)  H=+330 kJ/mol

22.下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时,CH4的转化率在不同温度(T1T2)下与压强的关系。[注:投料比用a1a2表示]

a2       

②判断T1T2的大小关系,并说明理由:                                       

23.CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:

.

①过程I,生成1 molH2时吸收123.5 kJ热量,其热化学方程式是               

②过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程是               

③假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是        。((填序号)

a.过程I和过程II中均发生了氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c.若过程I投料=1,可导致过程II中催化剂失效

分值: 9分 查看题目解析 >
1

不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有NO3、Cr2O72-、Cu2+等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验:

24.在废液中投入足量铁粉,测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:

①铁粉去除NO3时,主要反应的离子方程式是               

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等,可能的原因是                       

25.其他条件相同时,铁粉投入量(均足量)对废液中NO3去除效果如下:

①0-20min之间铁粉的投入量不同,NO3去除率不同的原因是               

②已知:

Ⅰ.在铁粉去除NO3的过程中,铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3的反应,Fe3O4不阻碍Fe和NO3的反应。

Ⅱ.2FeOOH+Fe2+ = Fe3O4+2H+

在铁粉去除NO3的过程中,下列措施能提高NO3去除率的是        。(填字母)

a.通入氧气         b.加入盐酸

c.加入氯化亚铁溶液     d.加入氢氧化钠溶液

26.相同条件下、同一时间段内,废液中共存离子对NO3去除率的影响如下图:

Au2+和Cr2O72-对NO3去除率产生的不同影响及原因是                       

27.向零价铁去除NO3之后的溶液中投加        (填试剂名称),既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。

分值: 9分 查看题目解析 >
1

利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:

28.铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的        (填“氧化性”或“还原性”)。

29.溶液1中的阴离子有CrO42-        

30.过程Ⅰ,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是       

31.通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是               

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是       

③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L,则CrO42-的浓度是        mol/L。

32.过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7

      结合表中数据分析,过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:                       

过滤得到K2Cr2O7粗品。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象,探究其

与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:

33.①中反应的离子方程式是                       

34.②中逸出的无色气体是        。从物质类别的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是                        (写一条);从化合价的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是                                (写一条)。

35.对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:

Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。

甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是               

Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是      

36.受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:

Ⅰ.⑤的实验目的是________                                       

Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:

资料显示:FeF3溶液为无色。   用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:      

37.根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与          ,        有关。

分值: 13分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/19
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦