• 2017年高考真题 化学 (江苏卷)
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单选题 本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(      )

A夏天设定空调温度尽可能的低

B推广使用一次性塑料袋和纸巾

C少开私家车多乘公共交通工具

D对商品进行豪华包装促进销售

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2.下列有关化学用语表示正确的是 (     )

A质量数为31的磷原子: 3115P

B氟原子的结构示意图:

CCaCl2的电子式:

D明矾的化学式: Al2(SO4)3

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3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (        )

ANa2O2吸收CO2产生O2 ,可用作呼吸面具供氧剂

BClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

CSiO2硬度大,可用于制造光导纤维

DNH3易溶于水,可用作制冷剂

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4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (      )

A制取SO2

B验证漂白性

C收集SO2

D尾气处理

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5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 (        )

A原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

CY的单质的氧化性比Z的强

DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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6.下列指定反应的离子方程式正确的是 (       )

A钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH + H2

B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH

C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH + H+ + BaSO4↓+H2O

D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

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7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (     )

A

B

C

D

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8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 (        )

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)             ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g)               ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g)              ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)           ΔH 4 = d kJ·mol-1

A反应①、②为反应③提供原料气

B反应③也是 CO2资源化利用的方法之一

C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1

D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (       )

A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

Bc(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +

Cc(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+

D能使甲基橙变红的溶液中: Na+

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10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(        )

A图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
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11.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(       )

Aa和b都属于芳香族化合物

Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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12.下列说法正确的是 (        )

A反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0

B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023

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13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(     )

AA

BB

CC

DD

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14.常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4Ka (CH3COOH)=1.75×10-5Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是 (       )

A浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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15.温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)  2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v= v (NO2 )消耗= kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),kk为速率常数,受温度影响。

下列说法正确的是 (       )

A达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B达平衡时,容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大

C达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D当温度改变为 T2时,若 k=k,则 T2> T1

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简答题(综合题) 本大题共92分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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16.(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________。

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17.(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:

(1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。

(2)D→E 的反应类型为__________________________。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4)G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

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18.(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722 g;③另取25.00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

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19.(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :

(1)“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。

(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

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20.(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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21.(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

[物质结构与性质]

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

(5)某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

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22. 【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。  [实验化学]

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

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