7.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A含ClO－的溶液中： H+、K+、Br－、I－
BpH=1的溶液中： NH4+、Ba2+、CO32－、NO3－
C在与Al反应能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO3－、SO42－、Cl－
D在 的溶液中： Na＋、K＋、CH3COO－、NO3－
下列说法正确的是（ ）
A上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
C830℃达平衡后,再充入1.0 mol H2，K值增大,平衡正向移动
D
14. 分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
BC点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—
Cb和d点对应的溶液均显酸性
Dbe段导电能力下降的原因是NH3·H2O
可降解聚合物P（ 
请回答：
15.A为芳香烃，其结构简式为 。
16.E 中含氧官能团名称为 ___________。
17. B→C 的反应类型为 。
18. C → D的方程式为 。
19. M 的结构简式为_________ 。
20.设计以A为原料，利用上述信息，合成高聚物
烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝。
26.氧化还原法脱硝。选择性催化还原（SCR）法脱硝原理如下图所示：
① 该法脱硝的还原剂是 。
② 已知：N2(g)＋O2(g) === 2NO(g) ΔH ＝＋180.6kJ/mol
N2(g)＋3H2(g) === 2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol
则4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) === 4N2(g)＋6H2O(g)； ΔH ＝ kJ/mol
③ 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ；氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是 。
27.尿素法脱硫脱硝。尿素[(NH2)2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：
① (NH4) 2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
③ 烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝。(NH2)2CO与 NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是 。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图：
28.NaClO2中Cl的化合价是 ；根据化合价推测NaClO2具有 性。
29.反应①中离子方程式是 ；标准状况下，每生成22.4 LClO2气体，消耗SO2 g。
30.反应②“电解”中，将二氧化氯气体通入_______（填“阴极”或“阳极”）室获得亚氯酸根。
31. 反应③发生反应的化学方程式是 。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
32.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl—没有画出）。下列说法正确的是 (填字母)。
a．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
b．NaClO2溶液中，c(Na+)/c(ClO2-) = 1
c．使用该漂白剂的最佳pH为3
d．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，
溶液中主要反应是:ClO2- + H+ === HClO2
研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。自然界中碳循环如下图所示：
21.在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有 。
22.光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为 能。
23.化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体 ( CO2、SO2、NO2、N2、O2 ) 中CO2的含量。实验装置如下图所示 ( 所用试剂均过量)：
① 混合气体通过A和B的目的是 。
② 装置D的作用是 。
③ 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是 。
④ 用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，a g样品
中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。
24.用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 
① 在15℃，用 NH3 的浓度变化表示 0~t1 时间段的反应速率为： 。
② 能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是 （选填字母）。
a．容器内压强不再变化 b．容器内 NH3、CO2物质的量比为 2 : 1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
25.用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）。铂电极是 （填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是 。
工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体。某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物。
33.在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是 。
34.甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成。阳极的气体可能是 。
35.设计实验Ⅰ验证上述猜测。实验装置和现象如下：
已知：Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.5, 完全沉淀时pH=2.8
甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成 色，说明阳极未发现 生成，产物是Fe(OH)3。
36.乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：
电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是 。
37.实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：
不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液
①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。有关反应方程式是 。
②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是 。
38.根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有(写出两点)： 。
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