可降解聚合物P( )的合成路线如下:
请回答:
15.A为芳香烃,其结构简式为 。
16.E 中含氧官能团名称为 ___________。
17. B→C 的反应类型为 。
18. C → D的方程式为 。
19. M 的结构简式为_________ 。
20.设计以A为原料,利用上述信息,合成高聚物的路线: 。( 用反应流程图表示,并注明反应条件 )
烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)都是环境科学研究的热点。工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝。
26.氧化还原法脱硝。选择性催化还原(SCR)法脱硝原理如下图所示:
① 该法脱硝的还原剂是 。
② 已知:N2(g)+O2(g) === 2NO(g) ΔH =+180.6kJ/mol
N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH =-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) === 4N2(g)+6H2O(g); ΔH = kJ/mol
③ 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率(脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多,根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ;氨氮比一定时,在370o~400oC范围内,随温度的升高脱硝效率增大,其可能的原因是 。
27.尿素法脱硫脱硝。尿素[(NH2)2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下:
① (NH4) 2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
② 尿素溶液中存在如下反应:(NH2)2CO(aq)+H2O NH2COONH4(aq)(ΔH<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快。因此在生产中常将温度控制在60oC左右,原因是:温度过低,该反应进行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量较少;(请将原因补充完整)。
③ 烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝。(NH2)2CO与 NO、NO2三者等物质的量反应,生成水和无毒气体,反应的化学方程式是 。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图:
28.NaClO2中Cl的化合价是 ;根据化合价推测NaClO2具有 性。
29.反应①中离子方程式是 ;标准状况下,每生成22.4 LClO2气体,消耗SO2 g。
30.反应②“电解”中,将二氧化氯气体通入_______(填“阴极”或“阳极”)室获得亚氯酸根。
31. 反应③发生反应的化学方程式是 。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
32.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl—没有画出)。下列说法正确的是 (填字母)。
a.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
b.NaClO2溶液中,c(Na+)/c(ClO2-) = 1
c.使用该漂白剂的最佳pH为3
d.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时,
溶液中主要反应是:ClO2- + H+ === HClO2
研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。自然界中碳循环如下图所示:
21.在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有 。
22.光合作用是把无机物转化为有机物的同时,还能把光能转化为 能。
23.化石燃料最终转化为CO2,要使化石燃料充分燃烧,需测定煤或石油中的含碳量:将a g的样品进行充分燃烧,测定所得气体 ( CO2、SO2、NO2、N2、O2 ) 中CO2的含量。实验装置如下图所示 ( 所用试剂均过量):
① 混合气体通过A和B的目的是 。
② 装置D的作用是 。
③ 实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是 。
④ 用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba(OH)2,消耗y mLHCl溶液,a g样品
中碳元素的质量分数为 (列出计算式)。
24.用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时,气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。 ( t1 < t2 < t3 )
① 在15℃,用 NH3 的浓度变化表示 0~t1 时间段的反应速率为: 。
② 能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是 (选填字母)。
a.容器内压强不再变化 b.容器内 NH3、CO2物质的量比为 2 : 1
c.容器内气体的质量不再变化 d.生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
25.用一种钾盐的酸性水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见下图)。铂电极是 (填“阴”或“阳”)极;在铜极上产生乙烯的电极反应式是 。
工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂,吸收有毒的气体。某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物。
33.在配制1 mol/L FeCl2溶液时,通常加入少量稀盐酸和铁粉,其原因是 。
34.甲同学预测电解FeCl2溶液现象:阳极和阴极分别有气泡生成。阳极的气体可能是 。
35.设计实验Ⅰ验证上述猜测。实验装置和现象如下:
已知:Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.5, 完全沉淀时pH=2.8
甲同学取阳极附近浑浊液于试管中,滴加KSCN溶液,没有明显变化,但是滴加少量盐酸后,溶液变成 色,说明阳极未发现 生成,产物是Fe(OH)3。
36.乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关,设计如下对比实验:
电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是 。
37.实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生,乙同学继续实验探究,猜测可能是电压对实验实验的影响,设计对比实验如下:
不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液
①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。有关反应方程式是 。
②实验Ⅳ和Ⅴ中,阴极都有镀层出现,阴极的电极反应式是 。
38.根据Ⅰ~Ⅴ实验探究,电解时影响离子放电顺序的因素有(写出两点): 。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷