化学 热门试卷

由D还原产物的结构，可知D为，逆推可知C为，B为结合A的分子式，可知A为，故答案为。

根据题目所给E的结构简式：，可知E中含氧官能团为羟基，故答案为：羟基。

由D还原产物的结构，可知D为，逆推可知C为，B为，则由B到C发生的是苯环的硝基化反应，反应类型为取代，故答案为：取代反应。

由D还原产物的结构，可知D为，逆推可知C为，

故C → D的方程式为：         + NaOH+ NaBr

由D还原产物的结构，可知D为，逆推可知C为，B为结合A的分子式，可知A为，转化得到F，结合反应条件知，F含有醇羟基，G含有醛基，根据F分子式得知-NH2被取代生成物F结构简式为：F转化得到G为：，H为G酸化后得到，H为；H转化得到K，结合反应信息i可知H中含有-CHO，反应后得到K为氨基酸：；K加热得到M，结合M的分子式与结构特点，可知2分子K脱去2分子水生成M为

可根据M → P的反应，逆向推导，需要得到高聚物，应先制备，再根据已知信息i推导出再前一步为苯乙醛→，即可依次推出→苯乙醛、→、→，故答案为：

①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，作还原剂被氧化；NOx中的N元素由+2x价降低为0价，作氧化剂被还原；故答案为NH3

②根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算：

N2(g)＋O2(g) === 2NO(g)     ΔH ＝＋180.6kJ/mol     a

N2(g)＋3H2(g) === 2NH3(g)     ΔH ＝－92.4kJ/mol     b

2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)    ΔH ＝－483.6kJ/mol      c

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) === 4N2(g)＋6H2O(g)           d

c×3-b×2-a×2=d，ΔH4=3ΔH3-2ΔH2-2ΔH1=－1627.2 kJ/mol；故答案为－1627.2；

③由图知，氨氮物质的量比一定时，400℃条件下的脱硝效率最高，而温度固定为400℃时，随着氨氮物质的量比的增大，脱硝效率先增大后又减小，在比值为1的时候达到最大，催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快。故答案为：温度400oC，氨氮物质的量比为1；催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快。

①（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液中离子浓度关系为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

②尿素溶液中存在如下反应：(NH2)2CO(aq)＋H2O      NH2COONH4(aq)（ΔH＜0），正反应为放热反应，温度不能过高，故答案为：温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH2COONH4浓度下降；

③尿素[CO（NH2）2]与NO、NO2三者等物质的量反应生成氮气、二氧化碳和水，依据原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：NO+NO2+CO（NH2）2=2H2O+CO2+2N2；故答案为：NO+NO2+CO（NH2）2=2H2O+CO2+2N2

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×2=0，解答x=+3，既不是最高价也不是最低价，因此NaClO2既具有氧化性又具有还原性；故答案为：+3；氧化性、还原性。

ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，其反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；对应ClO2与SO2的物质的量之比为2:1，所以每生成22.4 LClO2气体，消耗0.5molSO2，质量为32g；故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。

反应物ClO2中Cl元素为+4价，而生成物NaClO2中Cl元素为+3价，故Cl元素发生了还原反应，应在电解池阴极进行该反应，故答案为：阴极。

根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．根据流程信息可知，有ClO2→NaClO2，Cl化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH === 2NaClO2 + 2H2O + O2，该反应中还原剂为H2O2，氧化剂为ClO2，物质的量之比为1 : 2，故答案为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH === 2NaClO2 + 2H2O + O2  1 : 2

a.由图可以得出：碱性条件下ClO2-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故a正确；

b. 次氯酸为弱酸，对应的Na盐会发生水解反应, c(Na+)/c(ClO2-) > 1；故b错误；

c.考虑二氧化氯是有毒气体，浓度高时不宜使用，故pH应该为4-5，此时，二氧化氯浓度较低，且亚氯酸浓度不是很低，使用最佳，故c错误；

d. pH＞6时，由图可知，溶液中主要含ClO2-，则往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2-+H+═HClO2，故d正确；故选ad。

由自然界中碳循环图可知，海洋中化石燃料首先经过裂解生成甲烷、乙炔、甲醇等有机物，然后经过氧化生成二氧化碳，二氧化碳又和氧化钙反应生成地质碳酸盐。故整个过程发生的反应类型有化合反应、氧化反应、裂解反应，故答案为：化合反应、氧化反应、裂解反应。

绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为氧气和糖类等有机物，有机物作为化学能的储存介质保留在绿色植物体内。故光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为化学能，故答案为化学。

①测定煤或石油的含碳量：将ag的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，活性二氧化锰、酸性重铬酸钾溶液具有氧化性，可以二氧化硫为硫酸，氧化二氧化氮为硝酸；故混合气体通过A和B的目的是除去SO2、NO2，防止对Ba(OH)2吸收CO2造成干扰；

②装置D中装有氢氧化钡溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳气体，防止其进入装置C中；故装置D的作用是防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差；

③验结束后，还需要向装置中通入N2，把生成的二氧化碳气体全部赶入装置B中完全吸收；故实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收；

④氢氧化钡溶液中含氢氧化钡物质的量为bmol，用来吸收二氧化碳的氢氧化钡物质的量=b mol-1/2xy×10-3mol，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O二氧化碳物质的量=bmol-1/2xy×10-3mol，样品（ag）中碳元素的质量分数=(b−1/2xy×10−3)mol×12g/mol/ag=故答案为：

①根据表中温度对生产气体的浓度的影响分析；根据v=△c/t= 2*310-3/t1=6×10-3/t1mol/(L·min)；

②根据反应方程式NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），反应物无气体，正反应方向为气体体积增大的反应，a．容器内压强不再变化，表明反应达到平衡，故a正确；b．容器内 NH3、CO2物质的量比为 2 : 1，由于方程式中NH3、CO2系数比为2:1，因此容器内 NH3、CO2物质的量比始终为为 2 : 1，故b错误；c．容器内气体的质量不再变化，表明不在生成NH3和CO2，故c正确；d．由于方程式中NH3、CO2系数比为2:1，但是生成CO2的速率与消耗NH3速率相等，则表明反应未达到平衡，故d错误；故答案为ac。

阳极发生氧化反应，水被氧化生成氧气；在阴极上二氧化碳得电子生成乙烯，所以其电极反应式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O，故答案为：阳；2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．