- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷
2．下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
C
解析
闪电时会发生反应：
考查方向
解题思路
闪电时会发生反应：
易错点
本题考查常见化学反应方程式、化学实验及解释，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
正确答案
A
解析
将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，故A错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确。故选A。
考查方向
解题思路
二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡；品红溶液具有漂白性；酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化硫被强氧化性物质氧化。
易错点
本题考查二氧化硫的相关性质，是高考常见考点，准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键；加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，据此分析解答。
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
正确答案
B
解析
温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误。故选B。
考查方向
解题思路
应在温度相同的条件下进行对比实验；根据颜色的变化可知平衡移动的方向；CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰。
易错点
本题考查化学实验的有关知识，为高考高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，选项D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰。
3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正确；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误。故选A。
考查方向
4．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A正确；石灰石高温分解为氧化钙，氧化钙能与二氧化硫气体反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；电解熔融态氧化铝可冶炼金属铝，氧化铝熔点3200℃，结构质密、性质稳定、轻便，是首选耐火材料，故C正确；石英主要成分为二氧化硅，晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故D错误。故选D。
考查方向
解题思路
蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，这类食物习惯上称为碱性食物；石灰石高温分解为氧化钙，氧化钙能与二氧化硫气体反应；电解熔融态氧化铝可冶炼金属铝，氧化铝熔点3200℃，结构质密、性质稳定、轻便；石英主要成分为二氧化硅。
易错点
本题考查知识点较多，为高考高频考点，涉及食物的酸碱性、二氧化硫的治理、氧化铝以及晶体硅的性质和用途，题目难度一般，注意区分二氧化硅和晶体硅的用途，注意相关基础知识的积累。
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
Na2O2中含有O22-，则1mol Na2O2固体中含有O22-NA，故A错误；1个甲烷分子中含有10个电子，3.2g甲烷的物质的量=3.2g÷16g/mol=0.2mol，则3.2 g CH4中含有分子数0.2NA、电子数2 NA，故B正确；标况下，乙醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算乙醇的分子数，故C错误；醋酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，导致100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA，故D错误。故选B。
考查方向
解题思路
Na2O2中含有O22-，则1mol Na2O2固体中含有O22-NA；1个甲烷分子中含有10个电子，3.2g甲烷的物质的量=3.2g÷16g/mol=0.2mol，则3.2 g CH4中含有分子数0.2NA、电子数2 NA；标况下，乙醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算乙醇的分子数；
醋酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，导致100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA。
易错点
本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算，为高考高频考点，题目难度不大，解题围绕物质的量的计算，注意气体摩尔体积的使用条件，注意相关基础知识的积累。
6．下列叙述不正确的是（ ）
A用电子式表示HCl的形成过程：
B
C在空气中加热金属锂：
D铝热法炼铁：
正确答案
解析
HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；
考查方向
解题思路
HCl为共价化合物，以共用电子对成键；根据质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数判断；锂和氧气反应生成氧化锂；铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁。
易错点
本题考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成，核素，碱金属的性质，铝的化学性质，为高考高频考点，题目难度不大，注意原子的构成。
7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
正确答案
解析
HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；碱性条件下，NH4+不能大量共存，故B错误；溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Cu2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误。故选C。
考查方向
解题思路
HCO3-与OH-反应而不能大量共存；碱性条件下，NH4+不能大量共存；溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存；Cu2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存。
易错点
溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，以此解答该题。
8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
正确答案
解析
加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误；加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸根，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
与氨水生成的白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子；该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸银离子；生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子。
易错点
本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子检验时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性。
1．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
16O和18O质子数相同，质子数不同，互为同位素，故A正确；漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故B错误；稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物，故C错误；硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐类，故D错误。故选A。
考查方向
解题思路
A．16O和18O质子数相同，质子数不同，互为同位素；
B．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物；
C．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物；
D．硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐类。
易错点
本题考查同位素、混合物、电解质、酸的概念，为高考高频考点，题目难度不大，解题注意把握对定义的理解，选项D容易错选，注意相关基础知识的积累。
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
难溶物写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故D错误。故选C。
考查方向
解题思路
难溶物写化学式；电荷不守恒；亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；该反应中生成偏铝酸盐。
易错点
Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成偏铝酸盐。
14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
由结构简式可知,分子式为C16H18O9，故A正确；含酚−OH、−COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；含醇−OH，且与−OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚−OH、醇−OH、−COOH，均可发生取代反应，故C正确；酚−OH、−COOH、−COOC−能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误。故选D。
考查方向
解题思路
该有机物中含酚-OH、C=C、醇-OH、-COOH、-COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答。
易错点
解答本题要掌握有机物的结构和性质, 有机物分子中的官能团及其结构，注意氢氧化钠与酚羟基反应，与醇羟基不反应。
15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半径X>Y>Z，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子序数X>Y>Z，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性相对强弱：XOH>YOH>ZOH，可知金属性X>Y>Z，与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱，阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由弱到强，最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH，故A正确；金属性X>Y>Z，故B正确；阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故C错误；与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D正确。故选C。
考查方向
解题思路
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子序数X>Y>Z，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性相对强弱：XOH>YOH>ZOH，可知金属性X>Y>Z，与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱，阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由弱到强，再结合元素周期律解答。
易错点
解答本题要掌握元素周期表与元素周期律的应用，第ⅠA族金属的还原性越强，其阳离子氧化性越弱。
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
正确答案
解析
①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确。故选A。
考查方向
解题思路
①氨气被催化氧化生成NO；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
易错点
本题考查化学与生产的有关知识，为高考高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁。
13．已知下列实验事实：
① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故D正确。
故选C。
考查方向
解题思路
① 中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；
② 中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；
③ 中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答。
易错点
本题考查了氧化还原反应的规律及应用，是高考必考内容，意在考查考生对氧化还原反应的理解与应用能力，注意相关基础知识的积累，根据化合价的升降进行分析。
自然界中氮元素有多种存在形式。
21.合成氨反应的化学方程式是 。
22.NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。
25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是 。
正确答案
解析
合成氨反应的化学方程式是
考查方向
解题思路
合成氨为可逆反应，注意使用可逆符号和反应条件。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
① 72.6 ② 强
解析
①反应的焓变ΔH=反应物的键能-生成物的键能，代入数据后为12E(N-H)+3×498-2×946-12E(O-H)=-1269，解得E(O-H)-E(N-H)=72.6 kJ；② E(O-H)-E(N-H)=72.6 kJ，说明H-O 键比H-N键强。
考查方向
解题思路
① 根据物质的键能变化计算，ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差；②根据键能的差值，判断键的强弱。
易错点
本题考查键能变化计算、根据键能的差值，判断键的强弱，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
① > ② 1∶4
解析
① 图中b点，氨气的体积分数逐渐增加，可知向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；② 图中a点，设反应的N2为x，则
氨气的体积分数为50%时，则
考查方向
解题思路
① 根据反应的方向，判断正逆反应速率的大小；② 设反应的N2为x，根据三段式结合氨气的体积分数计算n(N2):n(NH3)。
易错点
本题考查反应速率大小的判断，化学平衡的相关计算，是高考常见题型，题目难度不大，注意相关基础知识的积累与应用。
正确答案
解析
水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水，方程式为
考查方向
解题思路
水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2↑+8OH-
解析
电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-，电极反应式为2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2↑+8OH-。
考查方向
解题思路
电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-。
易错点
本题考查电极反应式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
16．元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
17．单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
18．元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
正确答案
解析
碳元素的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查常见化学用语，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O
解析
单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应的化学方程式为：8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
VA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱
解析
元素W为P，最外层电子数为5，位于周期表的第VA族；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，故P的非金属性比元素S弱。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+ （反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分）
解析
R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为二氧化硫，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，Y的气态氢化物的水溶液为氨水，故吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式为：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+ 。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
解析
N和Al组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件．工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备，其中氧化铝和碳的物质的量之比为1：3，说明还生成CO，则该反应的化学方程式为：
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。
② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
(a).溶液温度下降
(b).溶液温度升高
(c).滴入酚酞后呈浅红色
(d).滴入酚酞后呈红色
28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
① 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。
(a).装置I的气球体积较大
(b).装置II的气球体积较大
(c).生成气体的体积根据盐酸计算
(d).生成气体的体积根据固体计算
29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
正确答案
2NaHCO3
解析
碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2 NaHCO3 
考查方向
解题思路
碳酸钠温度，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②bd
解析
①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②a．碳酸钠溶解过程为放热过程，故a错误；b．碳酸钠溶解过程放热，温度升高，故b正确；c．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误；
d．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故d正确，故答案为：b、d。
考查方向
解题思路
①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；②碳酸钠溶解过程放热，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。
易错点
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
① I ② a、c
解析
① 将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，故答案为：Ⅰ；② a．Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确；b．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误；c．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，1g碳酸钠的物质的量为：1g÷106g/mol≈0.0094mol，1g碳酸氢钠的物质的量为：1g÷84g/mol≈0.012mol，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故c正确；d．通过以上计算可知盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误；
故答案为：a、c。
考查方向
解题思路
①同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应；②等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多。
易错点
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
Ca2+ + CO32- === CaCO3↓ Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
解析
实验1：碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，离子反应为：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓,故答案为：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓ ；实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，离子反应为：Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O，故答案为：Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
考查方向
解题思路
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；CaCl2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
正确答案
2Al + 2H2O + 2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
解析
利用Al和Al2O3的两性，用过量的NaOH溶液除去废金属屑中的Al和Al2O3发生反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑； Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O；
考查方向
解题思路
Al和Al2O3都有两性，加入过量的NaOH溶液，可溶解铝、氧化铝得到可溶性的偏铝酸钠溶液，通过过滤可除去。
易错点
本题考查化学方程式正确书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（或2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ == 3Fe2+ + 3 H2O等）
解析
氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁，同时混合物中的铁会还原硫酸铁生成硫酸亚铁，反应的离子方程式：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （或2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ === 3Fe2+ + 3 H2O等）；
考查方向
解题思路
步骤Ⅱ在用稀硫酸溶解氧化铁生成硫酸铁，同时混合物中的铁会还原硫酸铁生成硫酸亚铁。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
2Cu + O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 2H2O
解析
铜溶解在不断通氧气的热的稀硫酸中得到硫酸铜溶液，发生反应的离子方程式为：2Cu + O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 2H2O；
考查方向
解题思路
铜能溶解在不断通氧气的热的稀硫酸中得到硫酸铜溶液，反应中氧气作氧化剂，还原产物为水，发生的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，再改写成离子方程式。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
① 68 a ② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
解析
① 滤液中亚铁离子的物质的量是1000amol，生成氢氧化铁失去1000amol电子。双氧水在反应中氧元素的化合价从−1价降低到−2价，得到1个电子，因此1mol双氧水在反应中得到2mol电子。设需要双氧水溶液的质量是m，则根据电子得失守恒可知
② 铁元素的化合价从+3价升高到+6价失去3个电子，次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到−1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比=2:3；根据原子守恒可知，反应中还有水生成，依据原子守恒配平书写化学方程式，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O。
考查方向
解题思路
①溶液中亚铁离子被氧化为Fe3+，双氧水在反应中氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，因此发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由此可根据消耗的过氧化氢的质量，通过电子守恒进行计算；②铁元素的化合价从+3价升高到+6价失去3个电子，次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到-1 价，得到2个电子；因此根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比=2：3；根据原子守恒可知，反应中还有水生成，依据原子守恒配平书写化学方程式。
易错点
本题考查利用电子守恒进行计算和化学方程式的书写，题目有一定难度，注意相关基础知识的积累与应用。
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
34.下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
① MnO2和浓盐酸混合共热 ② KMnO4和浓盐酸混合 ③ 次氯酸钠和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合
35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。
② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。
③ 装置F的作用是______________________________________________________。
④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。
37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。
正确答案
解析
① MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，
② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，
③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，
④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，
故答案为：D；
考查方向
解题思路
利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。
易错点
本题考查实验室制取氯气的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
正确答案
浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
解析
浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，
故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气；
考查方向
解题思路
二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
易错点
本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。
正确答案
①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析
① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向
解题思路
①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
易错点
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
正确答案
F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，故答案为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
考查方向
解题思路
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。
易错点
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验。