化学 西城区2017年高三上学期期中考试
精品
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填空题 本大题共3小题,每小题3分,共9分。把答案填写在题中横线上。
1
题型:填空题
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分值: 3分

2.下列叙述不正确的是(  )

正确答案

C

解析

闪电时会发生反应:,故A正确;丁达尔效应是胶体的特性,故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体,故B正确;蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有脱水性,不是吸水性,故C错误;Al的熔点比较低,加热时易熔化,加热时熔化的铝不滴落,原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3,故D正确。故选C。

考查方向

本题考查化学反应方程式、化学实验及解释。

解题思路

闪电时会发生反应:;丁达尔效应是胶体的特性,故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体;.蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有脱水性,不是吸水性;Al的熔点比较低,加热时易熔化,加热时熔化的铝不滴落,原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3

易错点

本题考查常见化学反应方程式、化学实验及解释,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

1
题型:填空题
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分值: 3分

9.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是(  )

正确答案

A

解析

将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,不溶于硝酸,故A错误;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,故B正确;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性,紫色石蕊试液遇酸变红色,故C正确;二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化,酸性高锰酸钾被还原,所以酸性高锰酸钾溶液褪色,则二氧化硫体现还原性,故D正确。故选A。

考查方向

本题考查化学实验方案的评价。

解题思路

二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡;品红溶液具有漂白性;酸能使紫色石蕊试液变红色;二氧化硫被强氧化性物质氧化。

易错点

本题考查二氧化硫的相关性质,是高考常见考点,准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键;加热条件下,Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2具有还原性,能被强氧化剂氧化;二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,但不能漂白酸碱指示剂,据此分析解答。

1
题型:填空题
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分值: 3分

12.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是(  )

正确答案

B

解析

温度和催化剂都可影响反应速率,比较催化剂的影响,应在温度相同的条件下进行对比实验,故A错误;将NO2球浸泡在冰水和热水中,根据颜色的变化可知平衡移动的方向,以此可确定温度对平衡移动的影响,故B正确;CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠除杂,故C错误;盐酸易挥发,不能排除盐酸的干扰,应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故D错误。故选B。

考查方向

考点:本题考查实验方案的评价。

解题思路

应在温度相同的条件下进行对比实验;根据颜色的变化可知平衡移动的方向;CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应;盐酸易挥发,不能排除盐酸的干扰。

易错点

本题考查化学实验的有关知识,为高考高频考点,题目难度不大,注意相关基础知识的积累,选项D盐酸易挥发,不能排除盐酸的干扰。

单选题 本大题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 3分

3.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是(  )

A还原性:Se2->S2->Cl-

B热稳定性:HCl>H2Se>HBr

C原子半径:Se>Cl>S

D酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

正确答案

A

解析

非金属性大小为:Cl>S>Se,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故阴离子还原性大小关系为:Se2->S2->Cl-,故A正确;同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性大小关系为:Cl>S>Se,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性大小为:HCl>H2S>H2Se,故B错误;同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小关系为:Se>S>Cl,故C错误;非金属性大小为:Cl>Br>S,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为:HClO4>HBrO4>H2SO4,故D错误。故选A。

考查方向

本题考查元素周期表与元素周期律的应用。
1
题型: 单选题
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分值: 3分

4.下列说法不正确的是(  )

A柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物

B向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量

C氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料

D石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能

正确答案

D

解析

柠檬属于水果,在人体内代谢后生成碱性物质,属于碱性食物,故A正确;石灰石高温分解为氧化钙,氧化钙能与二氧化硫气体反应,从而减少了二氧化硫的排放,故B正确;电解熔融态氧化铝可冶炼金属铝,氧化铝熔点3200℃,结构质密、性质稳定、轻便,是首选耐火材料,故C正确;石英主要成分为二氧化硅,晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能,故D错误。故选D。

考查方向

本题考查人体新陈代谢过程中的生化反应;二氧化硫的污染及治理;硅和二氧化硅;铝的重要化合物。

解题思路

蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,这类食物习惯上称为碱性食物;石灰石高温分解为氧化钙,氧化钙能与二氧化硫气体反应;电解熔融态氧化铝可冶炼金属铝,氧化铝熔点3200℃,结构质密、性质稳定、轻便;石英主要成分为二氧化硅。

易错点

本题考查知识点较多,为高考高频考点,涉及食物的酸碱性、二氧化硫的治理、氧化铝以及晶体硅的性质和用途,题目难度一般,注意区分二氧化硅和晶体硅的用途,注意相关基础知识的积累。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A1mol Na2O2固体中含有O22- 2 NA

B常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA

C标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

正确答案

D

解析

Na2O2中含有O22-,则1mol Na2O2固体中含有O22-NA,故A错误;1个甲烷分子中含有10个电子,3.2g甲烷的物质的量=3.2g÷16g/mol=0.2mol,则3.2 g CH4中含有分子数0.2NA、电子数2 NA,故B正确;标况下,乙醇是液体,气体摩尔体积对其不适用,无法计算乙醇的分子数,故C错误;醋酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol,醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,导致100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA,故D错误。故选B。

考查方向

考点:本题考查阿伏伽德罗常数及相关知识。

解题思路

Na2O2中含有O22-,则1mol Na2O2固体中含有O22-NA;1个甲烷分子中含有10个电子,3.2g甲烷的物质的量=3.2g÷16g/mol=0.2mol,则3.2 g CH4中含有分子数0.2NA、电子数2 NA;标况下,乙醇是液体,气体摩尔体积对其不适用,无法计算乙醇的分子数;

醋酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol,醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,导致100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA

易错点

本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算,为高考高频考点,题目难度不大,解题围绕物质的量的计算,注意气体摩尔体积的使用条件,注意相关基础知识的积累。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

6.下列叙述不正确的是(  )

A用电子式表示HCl的形成过程:

B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C在空气中加热金属锂:

D铝热法炼铁:

正确答案

B

解析

HCl为共价化合物,以共用电子对成键,用电子式表示HCl的形成过程为,故A正确;中的原子核内质量数为166,质子数为67,中子数为166-67=99,则中子数与核外电子数之差是99-67=32,故B错误;锂和氧气反应生成氧化锂,方程式为,故C正确;铝比铁活泼,可用铝热法冶炼铁,方程式为,故D正确。故选B。

考查方向

考点:本题考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,核素,碱金属的性质,铝的化学性质。

解题思路

HCl为共价化合物,以共用电子对成键;根据质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数判断;锂和氧气反应生成氧化锂;铝比铁活泼,可用铝热法冶炼铁。

易错点

本题考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,核素,碱金属的性质,铝的化学性质,为高考高频考点,题目难度不大,注意原子的构成。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

7.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )

AK+、Na+、HCO3- 、NO3-

BNa+、NH4+、NO3-、Cl-

C K+、Na+、NO3-、Br -

DK+、Cu2+、Cl-、SO42-

正确答案

C

解析

HCO3-与OH-反应而不能大量共存,故A错误;碱性条件下,NH4+不能大量共存,故B错误;溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;Cu2+有颜色,不符合题目要求,且在碱性条件下不能大量共存,故D错误。故选C。

考查方向

本题考查离子共存问题。

解题思路

HCO3-与OH-反应而不能大量共存;碱性条件下,NH4+不能大量共存;溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存;Cu2+有颜色,不符合题目要求,且在碱性条件下不能大量共存。

易错点

溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,pH=13,说明溶液呈碱性,如离子之间不反应,且与OH-不反应,可大量共存,以此解答该题。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

8.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是(  )

A加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+

B加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-

C加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-

D加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+

正确答案

D

解析

加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸根,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO42-,故C错误;加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,证明原溶液中一定存在NH4+,故D正确。

故选D。

考查方向

本题考查常见离子的检验方法。

解题思路

与氨水生成的白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子;该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸银离子;生成的白色沉淀可能为氯化银,原溶液中不一定含有硫酸根离子;使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,原溶液中一定存在铵根离子。

易错点

本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,注意掌握常见离子的性质及检验方法,明确离子检验时,必须排除干扰离子,确保检验方案的严密性。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

1.下列说法正确的是(  )

A16O和18O互为同位素

B漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C稀硫酸、氨水均为电解质

D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸

正确答案

A

解析

16O和18O质子数相同,质子数不同,互为同位素,故A正确;漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙,是混合物;液氯是单质,是纯净物;干冰是二氧化碳,是纯净物,故B错误;稀硫酸和氨水都是溶液,是混合物,故C错误;硫酸氢钠能电离出氢离子,但硫酸氢钠属于盐类,故D错误。故选A。

考查方向

本题考查同位素、混合物、电解质、酸的概念。

解题思路

A.16O和18O质子数相同,质子数不同,互为同位素;
B.漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙,是混合物;液氯是单质,是纯净物;干冰是二氧化碳,是纯净物;
C.稀硫酸和氨水都是溶液,是混合物;
D.硫酸氢钠能电离出氢离子,但硫酸氢钠属于盐类。

易错点

本题考查同位素、混合物、电解质、酸的概念,为高考高频考点,题目难度不大,解题注意把握对定义的理解,选项D容易错选,注意相关基础知识的积累。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

10.下列离子方程式书写正确的是(  )

ACu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ === H2O

B钠加入水中:Na  + 2H2O  === Na+ + 2OH- + H2

CFeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4

正确答案

C

解析

难溶物写化学式,离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故A错误;电荷不守恒,离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子,离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑,故C正确;该反应中生成偏铝酸盐,离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓,故D错误。故选C。

考查方向

本题考查离子方程式的书写。

解题思路

难溶物写化学式;电荷不守恒;亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子;该反应中生成偏铝酸盐。

易错点

Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成偏铝酸盐。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

14.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是(  )

A分子式为C16H18O9

B能与Na2CO3反应

C能发生取代反应和消去反应

D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

正确答案

D

解析

由结构简式可知,分子式为C16H18O9,故A正确;含酚−OH、−COOH,均能与Na2CO3反应,故B正确;含醇−OH,且与−OH相连的邻位碳上含H,则能发生消去反应,酚−OH、醇−OH、−COOH,均可发生取代反应,故C正确;酚−OH、−COOH、−COOC−能与NaOH溶液反应,则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应,故D错误。故选D。

考查方向

本题考查有机物的结构和性质, 有机物分子中的官能团及其结构。

解题思路

该有机物中含酚-OH、C=C、醇-OH、-COOH、-COOC及苯环等,结合醇、羧酸、酚的性质来解答。

易错点

解答本题要掌握有机物的结构和性质, 有机物分子中的官能团及其结构,注意氢氧化钠与酚羟基反应,与醇羟基不反应。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

15.第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z,则下列判断不正确的是(  )

A最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH

B金属性X>Y>Z

C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱

正确答案

C

解析

第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半径X>Y>Z,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子序数X>Y>Z,元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,碱性相对强弱:XOH>YOH>ZOH,可知金属性X>Y>Z,与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱,阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由弱到强,最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH,故A正确;金属性X>Y>Z,故B正确;阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱,故C错误;与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱,故D正确。故选C。

考查方向

本题考查元素周期表与元素周期律的应用。

解题思路

同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子序数X>Y>Z,元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,碱性相对强弱:XOH>YOH>ZOH,可知金属性X>Y>Z,与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱,阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由弱到强,再结合元素周期律解答。

易错点

解答本题要掌握元素周期表与元素周期律的应用,第ⅠA族金属的还原性越强,其阳离子氧化性越弱。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

11.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是(  )

A②④

B③④

C①④

D①②③

正确答案

A

解析

①氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠,转化能由一步反应实现,故②正确;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁,不能得到镁,故③错误;④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故④正确。故选A。

考查方向

考点:本题考查物质性质以及转化的有关判断。

解题思路

①氨气被催化氧化生成NO;②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁;④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

易错点

本题考查化学与生产的有关知识,为高考高频考点,题目难度不大,注意相关基础知识的积累,电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁,不能得到镁。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

13.已知下列实验事实:

① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2

正确答案

C

解析

化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,故A正确;由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故C错误;由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O72->I2,故D正确。

故选C。

考查方向

考点:本题考查氧化还原反应。

解题思路

① 中,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物;

② 中,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低;

③ 中,溶液变蓝,生成碘单质,则发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,以此来解答。

易错点

本题考查了氧化还原反应的规律及应用,是高考必考内容,意在考查考生对氧化还原反应的理解与应用能力,注意相关基础知识的积累,根据化合价的升降进行分析。

简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 10分

自然界中氮元素有多种存在形式。

21.合成氨反应的化学方程式是     

22.NH3在一定条件下可被氧化。

已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   ΔH=﹣1269 kJ/mol

ⅱ.

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ;

② H-O 键比H-N键(填“强”或“弱”)______。

23. 右图是某压强下, N2与H2按体积比1: 3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点,U(正)______ U(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

② 图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)=      

24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是     

25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去,其电极反应式是     

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

合成氨反应的化学方程式是

考查方向

本题考查化学方程式的书写。

解题思路

合成氨为可逆反应,注意使用可逆符号和反应条件。

易错点

本题考查化学方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

① 72.6  ② 强

解析

①反应的焓变ΔH=反应物的键能-生成物的键能,代入数据后为12E(N-H)+3×498-2×946-12E(O-H)=-1269,解得E(O-H)-E(N-H)=72.6 kJ;② E(O-H)-E(N-H)=72.6 kJ,说明H-O 键比H-N键强。

考查方向

本题考查键能变化计算、根据键能的差值,判断键的强弱。

解题思路

① 根据物质的键能变化计算,ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差;②根据键能的差值,判断键的强弱。

易错点

本题考查键能变化计算、根据键能的差值,判断键的强弱,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

① >      ② 1∶4

解析

① 图中b点,氨气的体积分数逐渐增加,可知向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率;② 图中a点,设反应的N2为x,则

氨气的体积分数为50%时,则,解得,则

考查方向

本题考查反应速率大小的判断,化学平衡的相关计算。

解题思路

① 根据反应的方向,判断正逆反应速率的大小;② 设反应的N2为x,根据三段式结合氨气的体积分数计算n(N2):n(NH3)。

易错点

本题考查反应速率大小的判断,化学平衡的相关计算,是高考常见题型,题目难度不大,注意相关基础知识的积累与应用。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水,方程式为

考查方向

本题考查化学方程式的书写。

解题思路

水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水。

易错点

本题考查化学方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2↑+8OH-

解析

电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-,电极反应式为2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2↑+8OH-

考查方向

本题考查原电池原理及电极反应式的书写。

解题思路

电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-

易错点

本题考查电极反应式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

1
题型:简答题
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分值: 11分

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

16.元素X的最高价氧化物的电子式为          ;元素Z的离子结构示意图为         

17.单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为      

18.元素W位于周期表的第          族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因         

19.R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式         

20.Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为         

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

碳元素的最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为,元素Z为Al,铝离子核外有10个电子,有个电子层,各层电子数为2、8,离子结构示意图为

考查方向

本题考查化学用语。

解题思路

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素,则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2,X有2个电子层,可能为Li或C,结合问题(5),可知X为C元素,据此解答。

易错点

本题考查常见化学用语,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O

解析

单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应的化学方程式为:8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O。

考查方向

本题考查化学方程式的书写。

解题思路

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素,则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2,X有2个电子层,可能为Li或C,结合问题(5),可知X为C元素,据此解答。

易错点

本题考查化学方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

VA   P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱

解析

元素W为P,最外层电子数为5,位于周期表的第VA族;P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱,故P的非金属性比元素S弱。

考查方向

本题考查元素周期表与元素周期律的应用。

解题思路

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素,则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2,X有2个电子层,可能为Li或C,结合问题(5),可知X为C元素,据此解答。

易错点

本题考查元素周期表与元素周期律的应用,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+ (反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分)

解析

R的一种氧化物能使品红溶液褪色,该氧化物为二氧化硫,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,Y的气态氢化物的水溶液为氨水,故吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式为:SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+

考查方向

本题考查离子方程式的书写。

解题思路

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素,则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2,X有2个电子层,可能为Li或C,结合问题(5),可知X为C元素,据此解答。

易错点

本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

N和Al组成的化合物AlN,被大量用于制造电子元件.工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备,其中氧化铝和碳的物质的量之比为1:3,说明还生成CO,则该反应的化学方程式为:

考查方向

本题考查化学方程式的书写。

解题思路

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素,则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2,X有2个电子层,可能为Li或C,结合问题(5),可知X为C元素,据此解答。

易错点

本题考查化学方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

1
题型:简答题
|
分值: 12分

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

26.分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         

27.称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论         

② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是(填字母序号)。

(a).溶液温度下降               

(b).溶液温度升高

(c).滴入酚酞后呈浅红色           

(d).滴入酚酞后呈红色

28.如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体,          (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         

(a).装置I的气球体积较大              

(b).装置II的气球体积较大

(c).生成气体的体积根据盐酸计算        

(d).生成气体的体积根据固体计算

29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O

解析

碳酸钠稳定,受热难分解,碳酸钠热稳定性差,受热易分解,生成二氧化碳气体,故A为碳酸氢钠,反应方程式为:2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O,生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊。

考查方向

本题考查化学方程式的书写。

解题思路

碳酸钠温度,受热难分解,碳酸钠热稳定性差,受热易分解,生成二氧化碳气体,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

易错点

本题考查化学方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水  ②bd

解析

①称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,说明在同样的温度下,同质量的两种固体在同体积的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;②a.碳酸钠溶解过程为放热过程,故a错误;b.碳酸钠溶解过程放热,温度升高,故b正确;c.碳酸钠为强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,滴入酚酞后呈红色,故c错误;
d.碳酸钠为强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,碳酸钠俗称纯碱,滴入酚酞后呈红色,故d正确,故答案为:b、d。

考查方向

本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。

解题思路

①常温下,同质量、同体积的溶剂,Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,说明Na2CO3较NaHCO3易溶;②碳酸钠溶解过程放热,碳酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性。

易错点

本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①  I           ② a、c

解析

① 将气球内的固体同时倒入试管发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应,所以I的反应程度更为剧烈,故答案为:Ⅰ;② a.Na2CO3的摩尔质量为:106g/mol;NaHCO3的摩尔质量为:84g/mol,等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物质的量较多,生成二氧化碳多,所以装置I的气球体积较大,故a正确;b.等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物质的量较多,生成二氧化碳多,故b错误;c.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,1g碳酸钠的物质的量为:1g÷106g/mol≈0.0094mol,1g碳酸氢钠的物质的量为:1g÷84g/mol≈0.012mol,盐酸的物质的量为:0.003mol,盐酸不足,生成气体的体积可根据盐酸计算,故c正确;d.通过以上计算可知盐酸不足,生成气体的体积可根据盐酸计算,故d错误;
故答案为:a、c。

考查方向

本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。

解题思路

①同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应;②等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物质的量较多,生成二氧化碳多。

易错点

本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

Ca2+ + CO32- === CaCO3↓      Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O

解析

实验1:碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,离子反应为:Ca2+ + CO32- === CaCO3↓,故答案为:Ca2+ + CO32- === CaCO3↓ ;实验2:CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应:CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,离子反应为:Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O,故答案为:Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。

考查方向

本题考查离子方程式的书写。

解题思路

碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;CaCl2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体。

易错点

本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

1
题型:简答题
|
分值: 12分

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;

IV. ……

30.步骤I中发生反应的化学方程式为                   

31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因         

32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为         

33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。

② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Al + 2H2O + 2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

解析

利用Al和Al2O3的两性,用过量的NaOH溶液除去废金属屑中的Al和Al2O3发生反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑;  Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O;

考查方向

本题考查化学方程式的书写。

解题思路

Al和Al2O3都有两性,加入过量的NaOH溶液,可溶解铝、氧化铝得到可溶性的偏铝酸钠溶液,通过过滤可除去。

易错点

本题考查化学方程式正确书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe3+ + Fe == 3Fe2+(或2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ == 3Fe2+ + 3 H2O等)

解析

氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁,同时混合物中的铁会还原硫酸铁生成硫酸亚铁,反应的离子方程式:2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ (或2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ === 3Fe2+ + 3 H2O等);

考查方向

本题考查离子方程式的书写。

解题思路

步骤Ⅱ在用稀硫酸溶解氧化铁生成硫酸铁,同时混合物中的铁会还原硫酸铁生成硫酸亚铁。

易错点

本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Cu + O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 2H2O

解析

铜溶解在不断通氧气的热的稀硫酸中得到硫酸铜溶液,发生反应的离子方程式为:2Cu + O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 2H2O;

考查方向

本题考查离子方程式的书写。

解题思路

铜能溶解在不断通氧气的热的稀硫酸中得到硫酸铜溶液,反应中氧气作氧化剂,还原产物为水,发生的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,再改写成离子方程式。

易错点

本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

① 68 a  ② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

解析

① 滤液中亚铁离子的物质的量是1000amol,生成氢氧化铁失去1000amol电子。双氧水在反应中氧元素的化合价从−1价降低到−2价,得到1个电子,因此1mol双氧水在反应中得到2mol电子。设需要双氧水溶液的质量是m,则根据电子得失守恒可知,解得m=68000ag=68akg,故答案为:68a;

② 铁元素的化合价从+3价升高到+6价失去3个电子,次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到−1价,得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比=2:3;根据原子守恒可知,反应中还有水生成,依据原子守恒配平书写化学方程式,反应的化学方程式为:2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O。

考查方向

本题考查利用电子守恒进行计算和化学方程式的书写。

解题思路

①溶液中亚铁离子被氧化为Fe3+,双氧水在反应中氧元素的化合价从-1价降低到-2价,得到1个电子,因此发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,由此可根据消耗的过氧化氢的质量,通过电子守恒进行计算;②铁元素的化合价从+3价升高到+6价失去3个电子,次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到-1 价,得到2个电子;因此根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比=2:3;根据原子守恒可知,反应中还有水生成,依据原子守恒配平书写化学方程式。

易错点

本题考查利用电子守恒进行计算和化学方程式的书写,题目有一定难度,注意相关基础知识的积累与应用。

1
题型:简答题
|
分值: 10分

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

34.下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。

① MnO2和浓盐酸混合共热  ② KMnO4和浓盐酸混合  ③ 次氯酸钠和浓盐酸混合  ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合   ⑤ KClO3和浓盐酸混合

A① ② ⑤

B② ④ ⑤

C① ② ④

D全部可以

35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。

36.① 装置B的作用是__________,现象是____________________。

② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。

③ 装置F的作用是______________________________________________________。

④ 写出装置G中发生反应的离子方程式:________________________________。

37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放________________试剂。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

D

解析

① MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水,

② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,

③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气,

④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水,

故答案为:D;

考查方向

本题考查实验室制取氯气的方法。

解题思路

利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。

易错点

本题考查实验室制取氯气的方法,题目难度不大,注意相关实验基础知识的积累。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,反应不再产生氯气

解析

浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,氯化氢易挥发,反应消化氯化氢,随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应,

故答案为:浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,反应不再产生氯气;

考查方向

本题考查化学反应的条件和限度。

解题思路

二氧化锰与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应;

易错点

本题考查化学反应的条件和限度,题目难度不大,浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性

③吸收氯气 ④ Ag+Cl===AgCl↓

解析

① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体,检验含有水蒸气,故答案为:证明有水蒸气产生;白色固体变蓝色;② 干燥的有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸不具有漂白性,所以使有色布条褪色的物质是次氯酸,故次氯酸漂白性,装置D和E出现的不同现象说明的问题是:干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性,故答案为:氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;③ 用四氯化碳吸收氯气,防止干扰F中氯化氢的检验,故答案为:吸收氯气;④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,反应离子方程式为Ag+Cl===AgCl↓,故答案为:Ag+Cl===AgCl↓;

考查方向

本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。

解题思路

①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体,检验是否含有水蒸气;②干燥的氯气不能使有色物质褪色,氯气不具有漂白性;③氯气易溶于有机溶剂,四氯化碳吸收氯气,防止干扰F中氯化氢的检验;④加入G中的气体为氯化氢,与硝酸银反应;

易错点

本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写,题目难度不大,注意相关实验基础知识的积累。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

解析

氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验,故在G、F之间加一装置,用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收,故答案为:G;F;湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。

考查方向

本题考查化学实验。

解题思路

氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验,故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。

易错点

氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验。

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