• 化学 西城区2017年高三上学期期中考试
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单选题 本大题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列说法正确的是(  )

A16O和18O互为同位素

B漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C稀硫酸、氨水均为电解质

D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸

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3.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是(  )

A还原性:Se2->S2->Cl-

B热稳定性:HCl>H2Se>HBr

C原子半径:Se>Cl>S

D酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

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4.下列说法不正确的是(  )

A柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物

B向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量

C氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料

D石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能

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5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A1mol Na2O2固体中含有O22- 2 NA

B常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA

C标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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6.下列叙述不正确的是(  )

A用电子式表示HCl的形成过程:

B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C在空气中加热金属锂:

D铝热法炼铁:

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7.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )

AK+、Na+、HCO3- 、NO3-

BNa+、NH4+、NO3-、Cl-

C K+、Na+、NO3-、Br -

DK+、Cu2+、Cl-、SO42-

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8.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是(  )

A加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+

B加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-

C加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-

D加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+

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10.下列离子方程式书写正确的是(  )

ACu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ === H2O

B钠加入水中:Na  + 2H2O  === Na+ + 2OH- + H2

CFeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4

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11.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是(  )

A②④

B③④

C①④

D①②③

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13.已知下列实验事实:

① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2

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14.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是(  )

A分子式为C16H18O9

B能与Na2CO3反应

C能发生取代反应和消去反应

D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

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15.第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z,则下列判断不正确的是(  )

A最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH

B金属性X>Y>Z

C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱

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填空题 本大题共3小题,每小题3分,共9分。把答案填写在题中横线上。
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2.下列叙述不正确的是(  )

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9.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是(  )

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12.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是(  )

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简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

16.元素X的最高价氧化物的电子式为          ;元素Z的离子结构示意图为         

17.单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为      

18.元素W位于周期表的第          族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因         

19.R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式         

20.Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为         

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自然界中氮元素有多种存在形式。

21.合成氨反应的化学方程式是     

22.NH3在一定条件下可被氧化。

已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   ΔH=﹣1269 kJ/mol

ⅱ.

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ;

② H-O 键比H-N键(填“强”或“弱”)______。

23. 右图是某压强下, N2与H2按体积比1: 3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点,U(正)______ U(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

② 图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)=      

24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是     

25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去,其电极反应式是     

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某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

26.分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         

27.称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论         

② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是(填字母序号)。

(a).溶液温度下降               

(b).溶液温度升高

(c).滴入酚酞后呈浅红色           

(d).滴入酚酞后呈红色

28.如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体,          (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         

(a).装置I的气球体积较大              

(b).装置II的气球体积较大

(c).生成气体的体积根据盐酸计算        

(d).生成气体的体积根据固体计算

29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         

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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;

IV. ……

30.步骤I中发生反应的化学方程式为                   

31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因         

32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为         

33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。

② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

34.下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。

① MnO2和浓盐酸混合共热  ② KMnO4和浓盐酸混合  ③ 次氯酸钠和浓盐酸混合  ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合   ⑤ KClO3和浓盐酸混合

A① ② ⑤

B② ④ ⑤

C① ② ④

D全部可以

35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。

36.① 装置B的作用是__________,现象是____________________。

② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。

③ 装置F的作用是______________________________________________________。

④ 写出装置G中发生反应的离子方程式:________________________________。

37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放________________试剂。

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