• 化学 朝阳区2017年高三第二次统一考试
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单选题 本大题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是(  )

A

B

C

D

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1

3.下列说法中,正确的是(  )

A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

Dα-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽

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1

4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示(电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(  )

AM为电子流出的一极

B通电使氯化钠发生电离

C电解一段时间后,阴极区pH降低

D电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出

分值: 3分 查看题目解析 >
1

7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:

下列说法不正确的是(  )

A步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B步骤②反应的离子方程式为:2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O

C步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素

D若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化

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1

6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(  )

A

B

C

D

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1

5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:

ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤;

ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;

ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;

ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是(  )

A过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

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1

8.下列解释事实的反应方程式不正确的是(  )

A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体:

Bu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:

2HCO3+Ca2+ + 2OH=== CaCO3↓ + CO32- +2H2O

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9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是(  )

A葡萄糖是还原剂

B外电路中电子由A极移向B极

C溶液中H+ 由B极区移向A极区

DB极电极反应式为:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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1

10.将气体X通入溶液A(如下图,尾气吸收装置略)中,实验现象能够支持结论的是(  )

A

B

C

D

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1

12.在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下:

下列说法不正确的是(  )

A该反应属于取代反应

B反应放出的氯化氢可以用水吸收

C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D从上述两种二氯苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

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11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(),糠醛是重要的化工原料,用途广泛。关于糠醛的说法,不正确的是(  )

A其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰

B1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应

C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀

D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为  的产物

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13.将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:

下列分析不正确的是(  )

A①的现象说明上层清液中不含Ag+

B②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C③中生成Ag(NH3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀

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1

14.向两份20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的,溶液的导电性随  (混合前)的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是(  )

A① 代表加入的变化曲线

Ba点溶液的pH值约为7

Cb点溶液中大量存在的阳离子有

Dc、d两点溶液中均已完全反应

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

高分子P的合成路线如下:

已知:

15.A为乙烯,反应①的反应类型为                 

16.C的分子式是C2H6O2,是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是

17.D的分子式是C6H6O4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰。D中含有的官能团是                             

18.F的结构简式是                                     

19.反应⑥的化学方程式是                                 

20.反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式                                          

21.G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G’的结构简式为      

22.以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

分值: 17分 查看题目解析 >
1

煤燃烧产生的烟气含有的SO2,是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染,应从多方面采取措施。

23.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的含量,最后生成CaSO4,该反应的化学方程式为                           

②煤炭中以FeS2(铁元素为+2价)形式存在的硫,可以采用微生物脱硫技术脱去,其原理如图所示:

1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时,FeS2与O2物质的量之比为                      

24.燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下:

① 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因:

② 研究表明,进入吸收塔的海水温度越低,SO2的脱除效果越好,主要原因是

③ 从吸收塔排出的海水呈酸性,并含有较多的HSO3,排入曝气池进行处理时,需要鼓入大量空气。空气的作用是                                 

分值: 7分 查看题目解析 >
1

游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。

25.NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是                             

26.2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min内,v(O2) =       mol/(L·min)

② 800℃时,该反应的化学平衡常数数值为      

③ 已知:ⅰ.

ⅱ.  

结合热化学方程式,说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响:               

27.电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示

(均为石墨电极)。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式:    

分值: 8分 查看题目解析 >
1

含有的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:

已知:CaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

28.用离子方程式表示溶液中同时存在的原因(将离子方程式补充完整):

1

29.向滤液1中加入的目的,是使从溶液中沉淀出来。

① 结合上述流程说明熟石灰的作用:____________________________________。

② 结合表中数据,说明选用而不选用处理废水的理由:

______________________________________________________。

③ 研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率

如下图所示。

已知:

的沉淀效率随温度变化的原因是

____________________________________。

30.向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。

① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450 mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因:   

② 回收重铬酸的原理如上图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_________________________________。

31.综上所述,沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。

分值: 12分 查看题目解析 >
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某实验小组同学设计实验,完成了溶液的反应,在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究。

已知:i.

ii.的性质与卤素单质相似,且氧化性:

32.溶液反应的离子方程式_______________________。

33.现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是:生成(SCN)2,进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证:

① 认为原因被证实的现象iii是________________________________。

② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是___________________________。

34.有的同学认为实验II并不严谨,不能证实(2)中猜想,改进的实验III如下:

① 对比实验II,说明实验III更加严谨的原因:__________________。

② 改进后的实验才能证实(2)中猜想,依据的上述现象是___________________。

35.改变实验I的试剂添加顺序及用量,设计实验IV:

① 实验IV中溶液红色褪去,不能说明反应完全。结合实验II或III,说明理由:__________________________________________________________。

②实验小组同学进行讨论,设计了下列实验方案,能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______(填序号)。

a.排除溶液中的后,再加入足量溶液进行检测

b.排除溶液中的后,再加入足量溶液进行检测

c.选择一种只与反应的试剂,观察是否出现特征现象

d.加入足量铁粉,再向滤液中加入(铁氰化钾)溶液进行检测

分值: 14分 查看题目解析 >
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