• 化学 朝阳区2016年高三第一次模拟考试
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单选题 本大题共4小题,每小题6分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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6.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
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9.某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是

A打开反应釜,将Na 暴露在空气中与氧气反应

B向反应釜通入Cl2 , Na 在Cl2 中燃烧生成NaCl

C向反应釜加大量H2 O,通过化学反应“除掉”金属钠

D向反应釜滴加C2 H5 OH,并设置放气管,排出氢气和热量

分值: 6分 查看题目解析 >
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10.《常用危险化学用品贮存通则》规定:“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中,不合理的是

A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射:

B硝酸铵遇热爆炸:

C干燥的 AlCl3遇水产生气体:

D火灾现场存有电石,禁用水灭火:

分值: 6分 查看题目解析 >
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12.某同学做如下实验:

下列说法正确的是

A“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极

C铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等

D铁片Ⅳ的电极反应式为

分值: 6分 查看题目解析 >
填空题 本大题共2小题,每小题6分,共12分。把答案填写在题中横线上。
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8.下列检测方法不合理的是

分值: 6分 查看题目解析 >
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11.下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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备有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制

水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知:

13.D 的分子式为C7H6O3,D 中所含的官能团是  

14.D→Y的化学方程式是  

15. 反应Ⅰ的另一种产物是M ,其相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2

①M 是  

②B→D的化学方程式是  

16.下列说法正确的是  

a. B 、C 、D 中均含有酯基

b.乙二醇可通过的路线合成

c.C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀

17.红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是  

② E 的结构简式是  

18.若X的聚合度n=1,有机物A 只存在一种官能团,A 的结构简式是  

19.聚合物P 的结构简式是  

分值: 15分 查看题目解析 >
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氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

20.过程Ⅰ:

①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4  

②平衡常数K 随温度变化的关系是  

③在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 (Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

21.过程Ⅱ的化学方程式是  

22.其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下, H2 O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是      ,判断依据是  

23.科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O 2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

H2 O 在   侧反应(填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是  

分值: 12分 查看题目解析 >
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含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

24.红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2   性。

25.某水体中硫元素主要以S2 O32-  形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是  

26.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

①滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列离子方程式:

②反应①所得I2 的作用是  

③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32-的质量1g ,则该水样中SO 32- 的含量为   mg / L 。

27.微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:

① HS在硫氧化菌作用下转化为SO 42-- 的反应式是  

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是  

分值: 16分 查看题目解析 >
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

28.现象i 中的白雾是______________,形成白雾的原因是_____________。

29.分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有____________________。

30.除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

①实验b 检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是____________。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是___________。

31.为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。

方案 1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。

方案 2:将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液;检验 Fe 2+ .

现象如下:

方案 1 :B 中溶液变为蓝色

方案 2 :B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe 2+

①方案1 的C 中盛放的试剂是  

②方案2 中检验 Fe 2+的原因是  

③综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr 溶液的依据是  

32.将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是      

分值: 15分 查看题目解析 >
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