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6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是
A
B
C
D
正确答案
解析
A、KNO3 加热后才分解，不能自燃；
B、鉴别KNO3 和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应；
C、提纯的方法是利用溶解后，高温浓缩降温蒸发结晶；
D、火药发生化学反应的时候，KNO3 中氮元素的化合价降低，体现氧化性。
考查方向
本题主要考查了元素及其化合物的化学性质、氧化剂、焰色反应。
解题思路
A、KNO3不能自燃；
B、KNO3 和Na2SO4的焰色反应颜色不同K紫色Na黄色；
C、利用溶解后高温浓缩降温蒸发结晶；
D、KNO3 氧化剂中氮元素的化合价降低。
易错点
焰色反应、氧化性的判断。
知识点
9．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是
正确答案
解析
A、打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应，钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热；
B、向反应釜通入Cl2 ，钠在氯气中燃烧会放出大量的热；
C、向反应釜加大量H2 O，钠与水反应放出大量的热；
D、向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量，反应速度相对缓慢，更安全、更合理。
考查方向
本题主要考查了实验室安全及钠的相关化学知识。
解题思路
A、钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应；
B、钠在氯气中燃烧；
C、钠与水反应属于放热反应；
D、C2 H5 OH中C-O-H中0-H可断键。
易错点
向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠，钠与水反应属于放热反应；C2 H5 OH中C-O-H中0-H可断键。
知识点
10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是
A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：
B硝酸铵遇热爆炸：
C干燥的 AlCl3遇水产生气体：
D火灾现场存有电石，禁用水灭火：
正确答案
解析
A、氮气和氧气反应的条件是光照或高温；
B、硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气；
C、干燥的氯化铝遇水发生水解，当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全；
D、电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热，会发生爆炸。
考查方向
本题主要考查了元素及其化合物的化学性质。
解题思路
A、条件是光照或高温；
B、硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气；
C、干燥的氯化铝遇水发生水解；
D、电石的主要成分碳化钙。
易错点
氮气和氧气反应的条件是光照或高温、干燥的氯化铝遇水发生水解。
知识点
12．某同学做如下实验：
下列说法正确的是
A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B用
C铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D铁片Ⅳ的电极反应式为
正确答案
解析
对比两个盐桥的双液装置，图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是 
考查方向
本题主要考查了原电池
解题思路
对比两个盐桥的双液装置，图1 中发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。图2 中发生的是电化学腐蚀可以用
易错点
知识点
8．下列检测方法不合理的是
正确答案
C
解析
A、制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法；
B、利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色；
C、滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3 和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀；
D、经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。
考查方向
解题思路
A、胶体的鉴别方法：丁达尔现象；
B、利用生成物离子的颜色差异，硫酸铜在水溶液中呈现蓝色；
C、BaCl2分别和AgNO3 和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀；
D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
易错点
氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
知识点
11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
正确答案
B
解析
A、饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响；
B、酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响；
C、己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；
D、碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
考查方向
解题思路
A、验证了羟基对苯环活性的影响；
B、验证苯环对甲基活性的影响；
C、证明苯中无碳碳双键；
D、证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
易错点
己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色。
知识点
备有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制
水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：
13.D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是 。
14.D→Y的化学方程式是 。
15. 反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
①M 是 。
②B→D的化学方程式是 。
16.下列说法正确的是 。
a． B 、C 、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通过
c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
17.红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。
①X→E的反应类型是 。
② E 的结构简式是 。
18.若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是 。
19.聚合物P 的结构简式是 。
正确答案
羟基、羧基
解析
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。
考查方向
解题思路
1.由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。2.由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。3.A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
易错点
D→Y 的反应过程，推导聚合物P 的结构简式。
正确答案
解析
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。
考查方向
解题思路
1.由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
2.由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
3.A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
易错点
D→Y 的反应过程，推导聚合物P 的结构简式。
正确答案
解析
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。
考查方向
解题思路
1.由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
2.由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
3.A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
易错点
D→Y 的反应过程，推导聚合物P 的结构简式。
正确答案
b
解析
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。
考查方向
本题主要考查了有机物的结构、性质的推断，同分异构体的判断。
解题思路
1.由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
2.由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
3.A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
易错点
D→Y 的反应过程，推导聚合物P 的结构简式。
正确答案
①酯化反应（答“取代反应”也可）
解析
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。
考查方向
本题主要考查了有机物的结构、性质的推断，同分异构体的判断。
解题思路
1.由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
2.由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
3.A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
易错点
D→Y 的反应过程，推导聚合物P 的结构简式。
正确答案
解析
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。
考查方向
解题思路
1.由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
2.由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
3.A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
易错点
D→Y 的反应过程，推导聚合物P 的结构简式。
正确答案
解析
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。
考查方向
本题主要考查了有机物的结构、性质的推断，同分异构体的判断。
解题思路
1.由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。
2.由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。
3.A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
易错点
D→Y 的反应过程，推导聚合物P 的结构简式。
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
20.过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
21.过程Ⅱ的化学方程式是 。
22.其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2 O的转化率随时间的变化
23.科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2 O 在 侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是 。
正确答案
①转化率。
②随着温度升高，平衡常数K 变大。
③
解析
①过程I 的反应中，分理出O2 可以使反应正向移动，提高Fe3O4 的转化率。
②本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动。
③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低。
考查方向
本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。
解题思路
①O2 可以使反应正向移动。
②本反应为吸热反应。
③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
正确答案
解析
反应物为FeO 和H2O，生成物为Fe3O4 和H2。根据原子守恒，完成配平。
考查方向
解题思路
根据原子守恒，完成配平。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
正确答案
T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3。
解析
可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1＞T2＞T3 。
考查方向
本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。
解题思路
温度与速率呈现正相关。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
正确答案
a；
解析
本实验利用水制取氢气，H2O 得电子生成H2 和O2-，O2-通过OTM 进入b 侧，所以H2O在a 侧，反应方程为
考查方向
本题主要考查了化学平衡的移动、电化学。
解题思路
H2O 得电子生成H2 和O2-，O2-通过OTM 进入b 侧。
易错点
根据原子守恒，完成配平；外界条件对平衡移动的影响。
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
24.红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
25.某水体中硫元素主要以S2 O32－ 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 。
26.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32－的质量1g ，则该水样中SO 32－ 的含量为 mg / L 。
27.微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
① HS－ 在硫氧化菌作用下转化为SO 42－- 的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。
正确答案
还原性；
解析
SO2 抗氧化，体现还原性。
考查方向
解题思路
SO2还原性。
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
在酸性条件下，溶液中的
解析
没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能
考查方向
解题思路
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
①
②氧化
③104 x
解析
①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2 的氧化性，滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
考查方向
解题思路
①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验反应生成的和淀粉的显色反应明显，利用I2 的氧化性，滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
解析
①酸性环境中反应物为HS－ 产物为
②从质量守恒角度来说，
考查方向
本题主要考查了氧化还原的配平、中和滴定。
解题思路
①酸性环境中反应物为HS－ 产物为
②从质量守恒角度来说，
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
28.现象i 中的白雾是______________，形成白雾的原因是_____________。
29.分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有____________________。
30.除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是____________。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
31.为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。
方案 2：将B 中KI－淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ .
现象如下：
方案 1 ：B 中溶液变为蓝色
方案 2 ：B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是 。
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是 。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是 。
32.将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是 。
正确答案
HCl 小液滴FeCl3·6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴
解析
考查盐类水解的应用，注意说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 的来源即可。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
说明盐酸小液滴中HCl 和H2O 。
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
FeCl3
解析
Fe3+可以使KSCN 溶液变红，注意书写的是黄色气体，写FeCl3，不要写Fe3+。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
Fe3+可以使KSCN 溶液变红。
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。
观察一段时间后溶液是否变蓝。
解析
①检验出来的气体中含有FeCl3，书写Fe3+和I-的方程式即可。
②直接在装置上进行修改，需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，无法进行操作。所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。因为原题中存在HCl 气体，所以酸化最好选用盐酸。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
①检验出来的气体中含有FeCl3。
②直需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
①饱和NaCl 溶液
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性。
③Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。
解析
①方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。所以C 中盛放的试剂是用来除去FeCl3 和O2(H+)而不除Cl2 的。使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素。
②方案2 思路：若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br－，而不是Fe3+。另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2(H+)的影响问题。
③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰，而Fe3+不会氧化Br-，不会产生干扰。另外，最好请熟记氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，在大量离子反应和实验探究题目中会有涉及。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
①方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。
②方案2 思路：若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br－，而不是Fe3+。
③Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。
正确答案
3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
解析
陌生方程式的书写，注意各物质的配平系数。3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。
考查方向
本题主要考查了氯气的实验室制法及其综合运用、盐类水解的应用、陌生方程式的书写。
解题思路
各物质的配平系数。
易错点
Br-不会被Fe3+氧化为Br2、陌生方程式的书写。