• 化学 朝阳区2016年高三第二次模拟考试
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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

6. 中华文明源远流长,下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7. 某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量

上述实验过程对仪器选择不合理的是

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8. 以下事实不能用元素周期律解释的是

AF2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应

BH2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解

C氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键

D“NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深

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1

9. 已知:2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH,有关数据如下:

下列说法不正确的是

A根据平衡常数随温度的变化关系,判断出ΔH<0 

B保持其他条件不变,SO2的平衡转化率α(727℃)<α(927℃) 

C增大压强、降低温度能提高SO2的转化率

DSO3的稳定性随温度的升高而降低

分值: 6分 查看题目解析 >
1

11. 下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

AA

BB

CC

DD

分值: 6分 查看题目解析 >
1

10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后,中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人

工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示:

下列说法不正确的是

A香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应

B“甲→乙”发生了取代反应

C甲中不同化学环境的羟基化学性质不同

D香茅醛存在顺反异构现象

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1

12. 某同学做如下实验

下列说法不正确的是

A实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是:2NO + O2=2NO2

B根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果,说明都有NH3产生

C实验Ⅰ溶液中发生的反应是:Al + 6H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO2↑+ 3H2O

D在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

有机化合物甲、乙用于制备化妆品,二者合成路线如下(部分产物及条件略)。

已知:

(-R、-R’代表烃基或-H)

13.D的结构简式是          

14.化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。

①“E→F”的反应类型是        

②“F→有机化合物甲”的化学方程式是            

③ 化合物A的结构简式是           

16.化合物W的相对分子质量为106, 关于B与W的说法,正确的是    

a. 互为同系物

b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别

c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应,消耗H2物质的量不同

17.M、N中均只含一种官能团,N中含有四个甲基。

① X的结构简式是         

② 满足合成路线的N的同分异构体是         

分值: 17分 查看题目解析 >
1

18. LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。

(1)FePO4难溶于水,制备方法如下:

Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2

Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4

①Ⅰ中反应进行完全的现象是         

② 用离子方程式说明H2O2的作用是           

③ 已知:H2PO -4   HPO2-4  + H+ ;HPO2-4   PO3-4+ H+

产生FePO4的离子方程式是            

④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是        

(2)制备LiFePO4:将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4

化合物LiI中碘离子的作用是          

(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电

池反应为: FePO4(s) +Li(s)         LiFePO4(s) ,装置如下:

①该电池不能用电解质水溶液,原因是          

②充电时,b极的电极反应式是           

分值: 12分 查看题目解析 >
1

侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱

工艺。其纯碱制造原理如下图所示:

19.由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是         

20.过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是       

21.过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是       

22.充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率

往往很低,原因是          

23.采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是         。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是         

③ 在350℃~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是         

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是              (结合化学方

程式解释)。

分值: 14分 查看题目解析 >
1
false

24.将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂,再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸,操作如下所示:

① 实验ⅰ的现象说明,得电子的物质是        

② 碳粉的作用是       

③ 为了说明NaCl的作用,需要补充的对照实验是         

25.向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液,

闭合K,指针未发生偏转。加热烧杯a,指针向右偏转。

①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出现蓝色

沉淀,b中无变化,b中铁片作         极。

②加热后,指针发生偏转的原因可能是           

26.用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响,

向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液,实验记录如下表所示。

实验

a

b

指针偏转方向

27.根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是            

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