化学 热门试卷

仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入。

制备水杨酸乙酯时，95~100℃最合适的加热方法是水浴加热；

实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少乙醇的用量，从而提高反应的产率；

因为乙醇的沸点低，分离乙醇的操作是蒸馏；

实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥；乙醇过量，13.8g (0.1 mol)水杨酸应得到0.1mol水杨酸乙酯，即16.6g，产品的质量为12.40 g，故所得水杨酸乙酯的产率为12.40 g/16.6g=74.7％。

由图示可知：粗铜和氧气反应生成氧化铜、四氧化三铁，加入稀盐酸至固体完全溶解，为了防止氯化铜等物质发生水解，加入过量稀盐酸得溶液1，再加入过氧化氢溶液将部分可能存在的亚铁离子氧化成三价铁离子，再加入碱式碳酸铜调节溶液的酸碱度至pH在4，使三价铁离子生成氢氧化铁除去，过滤可得固体2氢氧化铁和溶液2氯化铜溶液，蒸发结晶得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

铁氰酸钾(铁氰化钾)，不和Fe3+、Cu2+反应，和Fe2+反应得到一种蓝色的沉淀，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，能检验溶液1中Fe2+的试剂是②K3[Fe(CN)6]，故选②；

为了更完全的沉淀，将铁离子和亚铁离子完全除去，应先将亚铁离子氧化成铁离子，同时又不带入杂质离子，试剂X为H2O2溶液；

将氧化铜、四氧化三铁溶解，应加入稀盐酸至固体完全溶解，试剂a是稀盐酸，加入需过量的原因是盐酸充分反应，且能抑制Cu2+水解。试剂Y用于调节pH以除去杂质铁离子，应该可以将酸碱度升高，而且不会带入杂质离子，Y可选用CuO 或Cu2(OH) 2CO3，故选cd；

因为pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，为了使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，可以调节pH至4；

利用过滤将固液混合物分离，得到固体2和溶液2；

在溶液2转化为CuCl2·xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)    CuCl42－(aq)+4H2O(l)

                蓝色                   黄色

上述反应的化学平衡常数表达式是，平衡常数只随着温度的改变而改变，若增大氯离子浓度，K值不变；

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是：

a．将Y稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液呈蓝色，正确；

b．在Y中加入CuCl2晶体，氯离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液变为绿色，正确；

c．在Y中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液变为绿色，正确；

d．取Y进行电解，氯离子失去电子，生成氯气，铜离子得到电子，生成金属铜，溶液颜色最终消失，与平衡移动无关，错误；

故选abc；

CuCl2•xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，故选D。

氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒：n（CuCl2•xH2O）=n（CuO）=mol，则mol×（135+18x）=mg，解得x=；

①  2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)                   △H＝－484.0 kJ/mol

②  CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）   △H＝ +49.0kJ/mol

③  H2O(g) ＝ H2O(l)                           △H＝－44.0 kJ/mol

根据盖斯定律：②＋3/2①＋2③可得甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH (g)+ 3/2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O (l)

△H＝－765kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为K=；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

①由② CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）   △H＝ +49.0kJ/mol可知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)是放热反应，△S<0，△G=△H-T△S，该反应自发进行的条件是△G<0，低温有利于反应的自发进行；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

混合气体的平均式量保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

b、CO2和H2的转化率不变，则反应达到平衡状态，CO2和H2的转化率相等，反应未达到平衡状态，错误；

c、CO2和H2的体积分数保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

d、反应是体积减小的反应，混合气体的密度保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂，反应向逆反应方向进行，反应未达到平衡状态，错误；

故选acd；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，CO2的浓度瞬间增大一倍，然后向正反应方向进行，逐渐减小；t3时达到平衡，因平衡常数不变，浓度恢复原来大小；t4时降低温度，反应向正方向进行，二氧化碳浓度减小；t5时达到平衡，t2～t6 CO2的浓度随时间的变化如下图：

改变条件，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表，根据计量关系可以填写下表：

达到平衡时，该反应逆反应平衡常数；平衡时H2的转化率是3/6=50%；

改变条件，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表，根据计量关系可以填写下表：

  在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，反应向逆反应方向进行，一定是升高温度，则T1＜T2。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，Qc=0.15=K，则平衡不移动；

CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，考虑电解质为硫酸，所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子，根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子，故电极反应为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O。