2016年高考权威预测卷 化学
精品
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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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题型:简答题
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分值: 14分

水杨酸乙酯为无色油状液体,呈淡的冬青油香气。沸点234℃,熔点1.3℃。溶于乙醇、乙醚、醋酸和大多数非挥发性油,微溶于水和甘油。用于有机合成或配制香料,也用作溶剂。某化学小组用水杨酸()和乙醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸乙酯并计算其产率。

实验步骤:

Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和34.5 g(44 mL,0.75 mol)乙醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在95~100℃下恒温加热反应5小时:

Ⅱ.待装置冷却后,分离出乙醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;

Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集233℃的馏分,得水杨酸乙酯12.40g。

常用物理常数:

请根据以上信息回答下列问题:

8.仪器A的名称是          ,加入沸石的作用是                 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是         

9.制备水杨酸乙酯时,最合适的加热方法是         

10.实验中加入甲苯对合成水杨酸乙酯的作用是         

11.反应结束后,分离出乙醇采用的方法是         

12.实验中加入无水硫酸镁的作用是          。本实验的产率为          (保留三位有效数字)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

球形冷凝管    防止暴沸   停止加热,待冷却后加入

解析

仪器A的名称是球形冷凝管,加入沸石的作用是防止暴沸。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是停止加热,待冷却后加入。

解题思路

若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是停止加热,待冷却后加入;

易错点

本题侧重于有机物的分离提纯,题目难度不大,注意二者官能团的结构以及性质的异同。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

水浴加热

解析

制备水杨酸乙酯时,95~100℃最合适的加热方法是水浴加热;

考查方向

性质实验方案的设计

解题思路

制备水杨酸乙酯时,95~100℃最合适的加热方法是水浴加热;

易错点

本题侧重于有机物的分离提纯,题目难度不大,注意二者官能团的结构以及性质的异同。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

加入甲苯易将水蒸出,使平衡向右移动,从而提高反应的产率

解析

实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来,使得平衡向右移动,同时可以减少乙醇的用量,从而提高反应的产率;

考查方向

有机物分子中的官能团及其结构

解题思路

实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来,使得平衡向右移动,同时可以减少乙醇的用量,从而提高反应的产率;

易错点

本题考查侧重于有机物的分离提纯,题目难度不大,注意二者官能团的结构以及性质的异同。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

蒸馏或水洗分液

解析

因为乙醇的沸点低,分离乙醇的操作是蒸馏;

考查方向

性质实验方案的设计

解题思路

因为乙醇的沸点低,分离乙醇的操作是蒸馏;

易错点

本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物的分离提纯,题目难度不大,注意二者官能团的结构以及性质的异同。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

除水或干燥  74.7%

解析

实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥;乙醇过量,13.8g (0.1 mol)水杨酸应得到0.1mol水杨酸乙酯,即16.6g,产品的质量为12.40 g,故所得水杨酸乙酯的产率为12.40 g/16.6g=74.7%。

考查方向

有机物的结构和性质、纯度计算。

解题思路

实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥;13.8g (0.1 mol)水杨酸应得到0.1mol水杨酸乙酯,即16.6g,产品的质量为12.40 g,故所得水杨酸乙酯的产率为74.7%。

易错点

本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物的分离提纯,题目难度不大,注意二者官能团的结构以及性质的异同。

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题型:简答题
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分值: 14分

氯化铜用作陶瓷着色剂、玻璃、电镀添加剂、催化剂、照相制版及饲料添加剂等。某学习小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

已知氯化铜易溶于水,难溶于乙醇。

13.溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液1中Fe2+的试剂            (填编号)

①KMnO4

②K3[Fe(CN)6]

③NaOH

④KSCN

为了更完全的沉淀,试剂X为                          

14.试剂a是      ,加入需过量的原因是       。试剂Y用于调节pH以除去杂质,Y可选用下列试剂中的        (填序号)。

a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.Cu2(OH) 2CO3

e.CuSO4

调节pH至4的原因是                                  

得到固体2的操作是                                      

15.在溶液2转化为CuCl2·xH2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl(aq)   

                         蓝色                   黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=          。若增大氯离子浓度,K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)

16.②  取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是                                             (填序号)。

a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色

d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

17.得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是                            

A空气中加热蒸干

B空气中低温蒸干

CHCl气流中加热烘干

DHCl气流中低温烘干

18.为测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·H2O)中的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得                (用含m、n的代数式表示)

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

②       H2O2溶液

解析

由图示可知:粗铜和氧气反应生成氧化铜、四氧化三铁,加入稀盐酸至固体完全溶解,为了防止氯化铜等物质发生水解,加入过量稀盐酸得溶液1,再加入过氧化氢溶液将部分可能存在的亚铁离子氧化成三价铁离子,再加入碱式碳酸铜调节溶液的酸碱度至pH在4,使三价铁离子生成氢氧化铁除去,过滤可得固体2氢氧化铁和溶液2氯化铜溶液,蒸发结晶得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

铁氰酸钾(铁氰化钾),不和Fe3+、Cu2+反应,和Fe2+反应得到一种蓝色的沉淀,溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+,能检验溶液1中Fe2+的试剂是②K3[Fe(CN)6],故选②;

为了更完全的沉淀,将铁离子和亚铁离子完全除去,应先将亚铁离子氧化成铁离子,同时又不带入杂质离子,试剂X为H2O2溶液;

考查方向

制备实验方案的设计;铜金属及其重要化合物的主要性质。

解题思路

由图示可知:粗铜和氧气反应生成氧化铜、四氧化三铁,加入稀盐酸至固体完全溶解,为了防止氯化铜等物质发生水解,加入过量稀盐酸得溶液1,再加入过氧化氢溶液将部分可能存在的亚铁离子氧化成三价铁离子,再加入碱式碳酸铜调节溶液的酸碱度至pH在4,使三价铁离子生成氢氧化铁除去,过滤可得固体2氢氧化铁和溶液2氯化铜溶液,蒸发结晶得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

易错点

本题是一道制备实验方案的设计题,考查学生金属铜以及化合物的性质知识,综合性强,难度大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

稀盐酸    盐酸充分反应,且能抑制Cu2+水解      cd;

为了使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,可以调节pH至4     过滤

解析

将氧化铜、四氧化三铁溶解,应加入稀盐酸至固体完全溶解,试剂a是稀盐酸,加入需过量的原因是盐酸充分反应,且能抑制Cu2+水解。试剂Y用于调节pH以除去杂质铁离子,应该可以将酸碱度升高,而且不会带入杂质离子,Y可选用CuO 或Cu2(OH) 2CO3,故选cd;

因为pH=3时,Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,为了使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,可以调节pH至4;

利用过滤将固液混合物分离,得到固体2和溶液2;

考查方向

制备实验方案的设计;铜金属及其重要化合物的主要性质。

解题思路

(2) 将氧化铜、四氧化三铁溶解,应加入稀盐酸至固体完全溶解,加入需过量的原因是盐酸充分反应,且能抑制Cu2+水解。调节pH以除去杂质铁离子,应该可以将酸碱度升高,而且不会带入杂质离子,可选用CuO 或Cu2(OH) 2CO3;pH=3时,Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀;

易错点

本题是一道制备实验方案的设计题,考查学生金属铜以及化合物的性质知识,综合性强,难度大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

   不变

解析

在溶液2转化为CuCl2·xH2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。在氯化铜溶液中有如下转化关系:

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl(aq)    CuCl42-(aq)+4H2O(l)

                蓝色                   黄色

上述反应的化学平衡常数表达式是,平衡常数只随着温度的改变而改变,若增大氯离子浓度,K值不变;

考查方向

制备实验方案的设计

解题思路

化学平衡常数表达式是,平衡常数只随着温度的改变而改变,若增大氯离子浓度,K值不变;

易错点

本题是一道制备实验方案的设计题,考查学生金属铜以及化合物的性质知识,综合性强,难度大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

abc

解析

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是:

a.将Y稀释,平衡向逆反应方向移动,溶液呈蓝色,正确;

b.在Y中加入CuCl2晶体,氯离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,溶液变为绿色,正确;

c.在Y中加入NaCl固体,氯离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,溶液变为绿色,正确;

d.取Y进行电解,氯离子失去电子,生成氯气,铜离子得到电子,生成金属铜,溶液颜色最终消失,与平衡移动无关,错误;

故选abc;

考查方向

铜金属及其重要化合物的主要性质。

解题思路

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是:

a.将Y稀释,平衡向逆反应方向移动,溶液呈蓝色;

b.在Y中加入CuCl2晶体,氯离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,溶液变为绿色;

c.在Y中加入NaCl固体,氯离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,溶液变为绿色;

d.取Y进行电解,氯离子失去电子,生成氯气,铜离子得到电子,生成金属铜,溶液颜色最终消失,与平衡移动无关;

易错点

本题是一道制备实验方案的设计题,考查学生金属铜以及化合物的性质知识,综合性强,难度大。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

D

解析

CuCl2•xH2O晶体加热容易分解,且氯化铜易水解,应在HCl气流中低温烘干,故选D。

考查方向

制备实验方案的设计;铜金属及其重要化合物的主要性质。

解题思路

CuCl2•xH2O晶体加热容易分解,且氯化铜易水解,应在HCl气流中低温烘干。

易错点

本题是一道制备实验方案的设计题,考查学生金属铜以及化合物的性质知识,综合性强,难度大。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO,根据Cu元素守恒:n(CuCl2•xH2O)=n(CuO)=mol,则mol×(135+18x)=mg,解得x=

考查方向

制备实验方案的设计;铜金属及其重要化合物的主要性质。

解题思路

氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO,根据Cu元素守恒计算;

易错点

本题是一道制备实验方案的设计题,考查学生金属铜以及化合物的性质知识,综合性强,难度大。

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题型:简答题
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分值: 15分

京津冀环境污染控制国际论坛于2016年4月24日在天津工业大学隆重举行,倡导低碳社会也是一个重要的方面,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义,二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。

19.已知:  ①  2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)                   △H=-484.0 kJ/mol

②  CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H= +49.0kJ/mol

③  H2O(g) = H2O(l)                          △H=-44.0 kJ/mol

请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式,                           该反应的平衡常数表达式为K=                   

20.向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是       (填“低温”、“高温”或“任意温度”)

21.②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的转化率相等

c、CO2和H2的体积分数保持不变

d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂

22.③ CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2的浓度随时间的变化。

23.改变条件,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表:

① 达到平衡时,该反应逆反应平衡常数K=            平衡时H2的 转化率是

24.②在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1      T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡       移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

25.用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极的反应式为________

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH3OH (g)+ 3/2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O (l)  △H=-765kJ/mol   K=

解析

①  2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)                   △H=-484.0 kJ/mol

②  CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H= +49.0kJ/mol

③  H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44.0 kJ/mol

根据盖斯定律:②+3/2①+2③可得甲醇的燃烧热的热化学方程式,CH3OH (g)+ 3/2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O (l)

△H=-765kJ/mol,该反应的平衡常数表达式为K=

考查方向

化学平衡的计算;热化学方程式。

解题思路

根据盖斯定律:②+3/2①+2③可得甲醇的燃烧热的热化学方程式;

易错点

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度中等.分析图象时,要考虑先拐先平衡的原则,则反应条件为温度高或压强大,写电极反应式一定要考虑介质的参与。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

低温

解析

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

①由② CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H= +49.0kJ/mol可知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)是放热反应,△S<0,△G=△H-T△S,该反应自发进行的条件是△G<0,低温有利于反应的自发进行;

考查方向

化学平衡常数的含义

解题思路

①△G=△H-T△S,该反应自发进行的条件是△G<0,低温有利于反应的自发进行;

后向正反应方向进行,逐渐减小;t3时达到平衡,因平衡常数不变,浓度恢复原来大小;t4时降低温度,反应向正方向进行,二氧化碳浓度减小;t5时达到平衡:

易错点

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度中等.分析图象时,要考虑先拐先平衡的原则,则反应条件为温度高或压强大,写电极反应式一定要考虑介质的参与。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

acd;

解析

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

混合气体的平均式量保持不变,各种气体浓度不变,反应达到平衡状态,正确;

b、CO2和H2的转化率不变,则反应达到平衡状态,CO2和H2的转化率相等,反应未达到平衡状态,错误;

c、CO2和H2的体积分数保持不变,各种气体浓度不变,反应达到平衡状态,正确;

d、反应是体积减小的反应,混合气体的密度保持不变,各种气体浓度不变,反应达到平衡状态,正确;

e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂,反应向逆反应方向进行,反应未达到平衡状态,错误;

故选acd;

考查方向

化学平衡移动原理。

解题思路

根据化学平衡原理解释;

易错点

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度中等.分析图象时,要考虑先拐先平衡的原则,则反应条件为温度高或压强大,写电极反应式一定要考虑介质的参与。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,CO2的浓度瞬间增大一倍,然后向正反应方向进行,逐渐减小;t3时达到平衡,因平衡常数不变,浓度恢复原来大小;t4时降低温度,反应向正方向进行,二氧化碳浓度减小;t5时达到平衡,t2~t6 CO2的浓度随时间的变化如下图:

考查方向

化学平衡移动原理。

解题思路

③ CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,CO2的浓度瞬间增大一倍,然后向正反应方向进行,逐渐减小;t3时达到平衡,因平衡常数不变,浓度恢复原来大小;t4时降低温度,反应向正方向进行,二氧化碳浓度减小;t5时达到平衡:

易错点

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度中等.分析图象时,要考虑先拐先平衡的原则,则反应条件为温度高或压强大,写电极反应式一定要考虑介质的参与。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

① 0.15   50%

解析

改变条件,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表,根据计量关系可以填写下表:

达到平衡时,该反应逆反应平衡常数;平衡时H2的转化率是3/6=50%;

考查方向

化学平衡的计算

解题思路

达到平衡时,该反应逆反应平衡常数;平衡时H2的转化率是3/6=50%;

易错点

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度中等.分析图象时,要考虑先拐先平衡的原则,则反应条件为温度高或压强大,写电极反应式一定要考虑介质的参与。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

②  <    不

解析

改变条件,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表,根据计量关系可以填写下表:

  在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,反应向逆反应方向进行,一定是升高温度,则T1<T2。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),Qc=0.15=K,则平衡不移动;

考查方向

热化学方程式。

解题思路

反应向逆反应方向进行,一定是升高温度,则T1<T2。Qc=0.15=K,则平衡不移动;

易错点

本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度中等.分析图象时,要考虑先拐先平衡的原则,则反应条件为温度高或压强大,写电极反应式一定要考虑介质的参与。

第(7)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO2+8e+8H+=CH4+2H2O。

解析

CO2在正极发生还原反应转化为甲烷,考虑电解质为硫酸,所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子,根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子,故电极反应为:CO2+8e+8H+=CH4+2H2O。

考查方向

电极反应和电池反应方程式

解题思路

CO2在正极发生还原反应转化为甲烷,考虑电解质为硫酸,所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子,根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子,故电极反应为:CO2+8e+8H+=CH4+2H2O。

易错点

本题考查了原电池原理的分析应用等,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度中等.分析图象时,要考虑先拐先平衡的原则,则反应条件为温度高或压强大,写电极反应式一定要考虑介质的参与。

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题型:简答题
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分值: 15分

请从以下3题中任选一题作答。

【化学——选修2:化学与技术】请回答26-30题。

硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门,世界硫酸产量仍在逐年增长,工业制取硫酸流程如下:

【化学—选修:物质结构与性质】请回答31-35题。

碳、氮、氧、氟、硫、钛等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

【化学——选修5:有机化学基础】请回答35-40题。

药物盐酸沙格雷酯片,改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状。化合物H是合成盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:

已知:①

②C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl;

26.工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2,写出沸腾炉内发生反应的化学方程式        

27.硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有K2SO4、(NH4)2SO4等,为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

28.硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有         (填写序号)。

A将矿石粉碎后加入沸腾炉

B使用V2O5作催化剂

C转化器中使用适宜的温度

D净化后的炉气中要有过量的空气

E催化氧化在常压下进行

F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

29.在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为             

30.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示,下列说法错误的是             

A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

31.氧气分子中σ键和π键的比值为       ;基态Ti原子的电子排布式为          

32.N、O、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为         ;三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱顺序是           (填化学式)。

33.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等,SO2分子的空间构型为             ; 在SO2中,S原子的杂化轨道类型为          

34.氮化碳是一种硬度可以和金刚石相媲美而在自然界中尚未发现的新的共价化合物,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

AC3N4晶体是分子晶体

BC3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子

DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合

35.钙钛矿型复合氧化物是一种具有独特物理性质和化学性质的新型无机非金属材料,晶胞结构如图所示,钙钛矿型复合氧化物晶体类型为           ,每个Ti原子周围最近的O原子数目为       , 若晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,则钙钛矿型复合氧化物的密度为        g·cm-3(不需要化简)。

36.F的分子式为                      

37.A在核磁共振氢谱上有___________种特征峰,B→C的反应类型是_________,C→D的反应类型是_________。

38.A的同分异构体种类很多,符合以下条件的A的同分异构体共有________种,结构简式为___________ 、___________       。 

①属于苯的衍生物; 

②在核磁共振氢谱上有4种特征峰;

39.写出C与足量的SOCl2溶液共热充分反应的化学方程式:____________________。

40.化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体,请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

解析

沸腾炉内FeS2与O2在高温条件下生成Fe2O3和SO2,故答案为:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

考查方向

本题考查工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等。

解题思路

沸腾炉内FeS2与O2在高温条件下生成Fe2O3和SO2

易错点

本题考查的知识点多,如:工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等,只有掌握相关的基础知识,解题并不困难,难度中等。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①氯化钡 ②过滤、洗涤、干燥

解析

为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,应该根据下列步骤进行相关实验:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀;②再过滤、洗涤、干燥;③冷却、称重,④计算。

考查方向

本题考查工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等。

解题思路

为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,应该根据下列步骤进行相关实验:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀;②再过滤、洗涤、干燥;③冷却、称重,④计算。

易错点

本题考查的知识点多,如:工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等,只有掌握相关的基础知识,解题并不困难,难度中等。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

D

解析

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎,目的是为了增大黄铁矿与空气的接触面,加快4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 反应速率,而不是从2SO2+O22SO3 反应中化学平衡角度考虑,故A不正确;

B.使用V2O5作催化剂,催化2SO2+O22SO3 反应,只能加快该反应的速率,不能使平衡移动,故B不正确;

C.接触室中催化转化器使用适宜的温度,目的是使催化剂活性最强,使反应速率最快,而实际上升高温度,会促使2SO2+O22SO3 平衡向吸热方向移动,即逆向移动,不利于提高SO2的转化率,故C不正确;

D.从沸腾炉中出来的气体成分为SO2、O2、N2,经过净化后,进入接触室,炉气中要有过量的空气,即增大O2浓度,会促使2SO2+O22SO3 平衡正向移动,有利于提高SO2的转化率,故D正确;

E.接触室中:2SO2+O22SO3,增大压强促使平衡正向移动(即气体总体积减小的方向),减小压强促使平衡逆向移动(即气体总体积增大的方向).在常压下,不利于平衡正向移动,不利于提高SO2的转化率.对于该化学平衡,压强的增大,促使平衡正向移动,效果并不明显,所以工业上直接采用常压条件,而不采用高压条件,故E不正确;

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,主要目的是防止产生酸雾,阻碍SO3的吸收,与化学平衡移动原理无关,故F不正确;

故选D;

考查方向

本题考查工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等。

解题思路

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎,目的是为了增大黄铁矿与空气的接触面,加快4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 反应速率,而不是从2SO2+O22SO3 反应中化学平衡角度考虑;

B.使用V2O5作催化剂,催化2SO2+O22SO3 反应,只能加快该反应的速率,不能使平衡移动;

C.接触室中催化转化器使用适宜的温度,目的是使催化剂活性最强,使反应速率最快,而实际上升高温度,会促使2SO2+O22SO3 平衡向吸热方向移动,即逆向移动,不利于提高SO2的转化率;

D.从沸腾炉中出来的气体成分为SO2、O2、N2,经过净化后,进入接触室,炉气中要有过量的空气,即增大O2浓度,会促使2SO2+O22SO3 平衡正向移动,有利于提高SO2的转化率;

E.接触室中:2SO2+O22SO3,增大压强促使平衡正向移动(即气体总体积减小的方向),减小压强促使平衡逆向移动(即气体总体积增大的方向).在常压下,不利于平衡正向移动,不利于提高SO2的转化率.对于该化学平衡,压强的增大,促使平衡正向移动,效果并不明显,所以工业上直接采用常压条件,而不采用高压条件;

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,主要目的是防止产生酸雾,阻碍SO3的吸收,与化学平衡移动原理无关;

易错点

本题考查的知识点多,如:工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等,只有掌握相关的基础知识,解题并不困难,难度中等。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

99.75%;

解析

设二氧化硫的初始浓度为a,则第一次转化掉的二氧化硫浓度为a×95%,剩余的二氧化硫浓度为a×(1-95%),进入第二次转化,则第二次转化掉的二氧化硫浓度为a×(1-95%)×95%,根据公式:转化率═转化浓度/初始浓度×100%,最终SO2的转化率═[a×95%+a×(1-95%)×95%]/a×100%═99.75%;

考查方向

本题考查工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等。

解题思路

设二氧化硫的初始浓度为a,则第一次转化掉的二氧化硫浓度为a×95%,剩余的二氧化硫浓度为a×(1-95%),进入第二次转化,则第二次转化掉的二氧化硫浓度为a×(1-95%)×95%,根据公式:转化率═转化浓度/初始浓度×100%计算;

易错点

本题考查的知识点多,如:工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等,只有掌握相关的基础知识,解题并不困难,难度中等。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

D

解析

分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,溶液X为含有Fe3+离子的溶液,调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y,蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体

A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O,故A正确;

B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,固体W灼烧得到气体为二氧化硫,故B正确;

C、溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤析出得到绿矾,符合晶体析出步骤,故C正确;

D、用pH试纸测定方法为:将试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在试纸的中央,然后与标准比色卡对比.氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高,若溶液Z的PH偏小,则聚铁中生成的氢氧根的含量减少,使铁的含量减少,故D错误;

故选D。

考查方向

本题考查工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等。

解题思路

分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,溶液X为含有Fe3+离子的溶液,调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y,蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体,据此答题。

易错点

本题考查的知识点多,如:工业接触法制硫酸的原理、反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等,只有掌握相关的基础知识,解题并不困难,难度中等。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

1:1    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

解析

氧气分子是2个氧原子通过形成2个共用电子对形成的非极性分子,分子中含1个σ键和1个π键,σ键和π键的比值为1:1;基态Ti原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2。

解题思路

氧气分子是2个氧原子通过形成2个共用电子对形成的非极性分子;基态Ti原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2。

易错点

本题考查较为综合,涉及电子排布式、键能、同分异构体等问题,题目难度不大,注意基础知识的积累。

第(7)小题正确答案及相关解析

正确答案

F>N>O    HF>H2O>NH3

解析

同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能F>O。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻元素,所以三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为F>N>O;元素的非金属性越强,对应最简单氢化物得稳定性越强,三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱顺序是HF>H2O>NH3

解题思路

氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低;元素的非金属性越强,对应最简单氢化物得稳定性越强。

易错点

本题考查较为综合,涉及电子排布式、键能、同分异构体等问题,题目难度不大,注意基础知识的积累。

第(8)小题正确答案及相关解析

正确答案

V形    sp2

解析

SO2分子中心原子价电子对数=6/2=3,S原子的杂化轨道类型为sp2杂化,由于孤电子对的原因,空间构型为V形;

解题思路

SO2分子中心原子价电子对数=6/2=3,S原子的杂化轨道类型为sp2杂化;

易错点

本题考查较为综合,涉及电子排布式、键能、同分异构体等问题,题目难度不大,注意基础知识的积累。

第(9)小题正确答案及相关解析

正确答案

C

解析

氮化碳是一种硬度可以和金刚石相媲美而在自然界中尚未发现的新的共价化合物,且原子间均以单键结合。

A.氮化碳是一种硬度可以和金刚石相媲美而在自然界中尚未发现的新的共价化合物,C3N4晶体是原子晶体,A错误;

B.C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短,因为氮原子的电负性比碳大,使C-N键的极性比C-C键大,B错误;

C.C3N4晶体中每个C原子可以形成4个共价单键,连接4个N原子,而每个N原子可以形成3个共价单键,连接3个C原子,C正确;

D.C3N4晶体是原子晶体,晶体中微粒间通过共价键结合,D错误。

故选C。

考查方向

键能、键长、键角及其应用、结构简式、原子核外电子排布。

解题思路

氮化碳是一种硬度可以和金刚石相媲美而在自然界中尚未发现的新的共价化合物,且原子间均以单键结合。

易错点

本题考查较为综合,涉及电子排布式、键能、同分异构体等问题,题目难度不大,注意基础知识的积累。

第(10)小题正确答案及相关解析

正确答案

离子晶体   6    

解析

钙钛矿型复合氧化物晶胞结构如图所示,每个晶胞中钙离子个数=8×1/8=1,钛离子个数=1,氧离子个数=6×1/2=3,因此钙钛矿型复合氧化物化学式为:CaTiO3,钙钛矿型复合氧化物由金属离子和酸根离子构成的化合物,晶体类型为离子晶体,每个Ti原子周围最近的O原子数目为6个,若晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,每个晶胞质量为(136/NA )g,晶胞体积为a3 cm3,则钙钛矿型复合氧化物的密度为g·cm-3

考查方向

键能、键长、键角及其应用、结构简式、原子核外电子排布。

解题思路

每个晶胞中钙离子个数=8×1/8=1,钛离子个数=1,氧离子个数=6×1/2=3,因此钙钛矿型复合氧化物化学式为:CaTiO3,钙钛矿型复合氧化物由金属离子和酸根离子构成的化合物,晶体类型为离子晶体,每个Ti原子周围最近的O原子数目为6个,若晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,每个晶胞质量为(136/NA )g,晶胞体积为a3 cm3,则钙钛矿型复合氧化物的密度为g·cm-3

易错点

本题考查较为综合,涉及电子排布式、键能、同分异构体等问题,题目难度不大,注意基础知识的积累。

第(11)小题正确答案及相关解析

正确答案

C15H16O2

解析

由F的结构式可以看出,F的分子式为C15H16O2

解题思路

由F的结构式可以看出;

易错点

本题考查有机物的合成,明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答,题目难度中等,

第(12)小题正确答案及相关解析

正确答案

6   加成反应   取代反应

解析

A的等效氢原子有6种,在核磁共振氢谱上有6种特征峰,B→C是醛基加氢变成羟基,反应类型是加成反应,由②C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl,可知C→D的反应类型是取代反应;

解题思路

A的等效氢原子有6种,在核磁共振氢谱上有6种特征峰,B→C是醛基加氢变成羟基,反应类型是加成反应,由②C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl,可知C→D的反应类型是取代反应;

易错点

本题考查有机物的合成,明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答,题目难度中等,

第(13)小题正确答案及相关解析

正确答案

2    

解析

的同分异构体种类很多,符合①属于苯的衍生物、②在核磁共振氢谱上有4种特征峰条件的同分异构体共有2种,结构简式为

考查方向

有机物的合成;有机物分子中的官能团及其结构。

解题思路

的同分异构体种类很多,符合①属于苯的衍生物、②在核磁共振氢谱上有4种特征峰条件的同分异构体共有2种。

易错点

本题考查有机物的合成,明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答,题目难度中等,(5)为解答的难点,注意结合信息来分析解答。

第(14)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

由②可知;与足量的SOCl2溶液共热充分反应的化学方程式:

考查方向

有机物的合成

解题思路

由②可知;

易错点

本题考查有机物的合成,明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答,题目难度中等,(5)为解答的难点,注意结合信息来分析解答。

第(15)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

苯硝化生成硝基苯,硝基苯加成生成苯胺,苯胺和环氧乙烷反应,再和二氯亚砜发生取代反应,即可得到化合物为原料制备该化合物的合成路线流程图如下:

考查方向

有机物的合成;有机物分子中的官能团及其结构。

解题思路

苯硝化生成硝基苯,硝基苯加成生成苯胺,苯胺和环氧乙烷反应,再和二氯亚砜发生取代反应,即可得到化合物

易错点

本题考查有机物的合成,明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答,题目难度中等,此题为解答的难点,注意结合信息来分析解答。

单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
|
分值: 6分

6.钨酸盐多用作功能材料,也可用作陶瓷材料、催化剂、颜料、防腐剂和防火剂等。在新材料制造中有重要应用,GeWO4的制备方法如下:2GeO (g) +W2O6 (g)  2 GeWO4 (g)    △H<0,下列说法中正确的是(  )

A升高温度,有利于反应的自发进行

B增加GeO有利于提高GeO的转化率

C实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度

D当GeO (g)的消耗速率与 GeWO4 (g)的消耗速率相等时,反应到达平衡

正确答案

D

解析

A.△G=△H-T△S,△S<0,温度越高,△G越大,不利于反应的自发进行,A错误;

B.增加GeO的量,其转化率降低,B错误;

C.实际生产中为提高经济效益要尽可能地升高反应温度,加快化学反应速率,C错误;

D.当GeO (g)的消耗速率与 GeWO4 (g)的消耗速率相等时,正逆化学反应速率相等,反应到达平衡,D正确。

故选D。

考查方向

化学平衡的影响因素,化学平衡的调控作用。

解题思路

A.△G=△H-T△S,△S<0,温度越高,△G越大;

B.增加GeO的量,其转化率降低;

C.实际生产中为提高经济效益要尽可能地升高反应温度,加快化学反应速率;

D.正逆化学反应速率相等,反应到达平衡。

易错点

本题考查了影响平衡移动的因素,注意利用勒夏特列原理分析,题目难度不大。

知识点

铝的化学性质
1
题型: 单选题
|
分值: 6分

7.下列说法正确的是

ApH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +c( C2O42-)

B向盛有5ml 0.1mol/LNa2S溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L的ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入几滴0.1mol/L的CuSO4溶液有黑色沉淀生成,则Ksp(ZnS)

C在Na2HPO4水溶液中存在关系式:c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=c(Na+);

D已知某温度下,Kw=l×10-13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,保持温度不变,欲使混合 溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11︰9

正确答案

D

解析

A.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,根据电荷守恒可知:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +2c( C2O42-),A错误;

B.Na2S和ZnSO4反应有白色沉淀ZnS生成,Na2S和CuSO4反应有黑色沉淀CuS生成,5ml 0.1mol/LNa2S溶液明显过量,无法证明沉淀转化,则无法证明Ksp(ZnS)

C.在Na2HPO4水溶液中,根据物料守恒可知:存在关系式:2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(Na+),C错误;

D.一定温度下,Kw=l×10-13,pH=8的NaOH溶液c(OH-)=10-5,pH=5的H2SO4溶液c(H+)=10-5,保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,设NaOH溶液的体积为V1,H2SO4溶液的体积为V2,(10-5V1-10-5V2)/(V1+V2)=10-6,V1:V2=11︰9,D正确。

故选D。

考查方向

离子浓度大小的比较;酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。

解题思路

A.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,根据电荷守恒可知;

B.5ml 0.1mol/LNa2S溶液明显过量,无法证明沉淀转化;

C.在Na2HPO4水溶液中,根据物料守恒可知;

D.注意水的浓度积常数的应用及pH计算。

易错点

本题考查较为综合,涉及离子浓度大小比较、盐类的水解、弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡等问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度中等。

知识点

海水资源及其综合利用
1
题型: 单选题
|
分值: 6分

2.下列实验操作、现象和结论均正确的是(      )

AA

BB

CC

DD

正确答案

C

解析

A.氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,A错误;

B.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行,应先调节溶液至碱性,B错误;

C.向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液,产生难溶于硝酸的白色沉淀,因此氯水中含有氯离子,C正确;

D.用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH,滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失,导致盐酸溶液体积读数偏大,所得氢氧化钠的浓度偏高,D错误。

故选C。

考查方向

化学实验方案的评价。

解题思路

A.氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀;

B.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行;

C.氯水中含有氯离子;

D.滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失,导致盐酸溶液体积读数偏大。

易错点

本题考查化学实验方案的评价,侧重于基本实验的操作的考查,涉及物质的检验和平衡移动的问题,题目难度不大,注意把握相关基础知识。

知识点

卤素原子结构及其性质的比较
1
题型: 单选题
|
分值: 6分

3.已知A、B、C、D、E是5种短周期元素,C、D、E是原子半径依次递减的同周期元素,A的L层电子数是其K层电子数的3倍,B是组成有机物的必要元素,元素C是海水中含量最高的金属元素,元素D与B的原子最外层电子数相同,E原子处于能量最低状态时只有1个未成对电子,下列说法正确的是

A原子半径:D>E>A>B>C

BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

CC与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同

DB、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

正确答案

B

解析

A.电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,因此原子半径大小顺序是:C>D>E>B>A,A错误;

B.电解饱和NaCl溶液,阴极可以得到氢气,阳极可以得到氯气,B正确;

C.Na与O形成的两种化合物Na2O2和Na2O,Na2O2中含有非极性共价键和离子键,Na2O中含有离子键,C错误;

D.非金属性由强到弱:Cl>C>Si,最高价氧化物对应水化物是H2CO3、H2SiO3、HClO4,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性由强到弱:HClO4>H2CO3>H2SiO3,D错误。

故选B。

考查方向

考查了位置、结构与性质关系的应用

解题思路

A、B、C、D、E五种短周期元素,A的L层电子数是其K层电子数的3倍,即A为O;B是组成有机物的必要元素,即B为C;元素C是海水中含量最高的金属元素,即C为Na;元素D与B的原子最外层电子数相同,即D为Si;C、D、E是原子半径依次递减的同周期元素,则C、D、E是原子序数递增的同周期元素,E原子处于能量最低状态时只有1个未成对电子,即E为Cl;即A-O、B-C、C-Na、D-Si、E-Cl,据此分析:

A.电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小;

B.电解饱和NaCl溶液,阴极可以得到氢气,阳极可以得到氯气;

C.Na2O2中含有非极性共价键和离子键,Na2O中含有离子键;

D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

易错点

本题考查了位置、结构与性质关系的应用,题目难度中等,正确推断各元素名称为解答关键,注意明确常见元素的原子结构、元素周期表结构与元素周期律内容,熟练掌握常见化学用语的表示方法

知识点

元素周期律的实质
1
题型: 单选题
|
分值: 6分

4.天然品秘鲁香脂、吐鲁香脂、安息香膏、苏合香膏等含有肉桂酸苄酯。其结构简式如下图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C16H14O2

②能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应,但不能发生取代反应

④肉桂酸苄酯存在顺反异构现象

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为8mol

A①②③

B①②⑤

C①②④⑤

D①②④⑤⑥

正确答案

C

解析

①由肉桂酸苄酯的结构式可以看出分子式为C16H14O2,正确;

②肉桂酸苄酯含有碳碳双键,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,正确;

③肉桂酸苄酯含有碳碳双键,能发生加成反应,肉桂酸苄酯含有酯基,能发生取代反应,错误;

④肉桂酸苄酯碳碳双键所连接的原子或原子团不同,存在顺反异构现象,正确;

⑤肉桂酸苄酯含有一个酯基,1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH,正确;

⑥肉桂酸苄酯含有碳碳双键,消耗1molH2,两个苯环消耗6molH2,该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为7mol,错误。

故选C。

考查方向

碳碳双键和酯基的性质。

解题思路

由肉桂酸苄酯的结构式可以看出分子式为C16H14O2;肉桂酸苄酯含有碳碳双键,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应,肉桂酸苄酯含有酯基,能发生取代反应,肉桂酸苄酯碳碳双键所连接的原子或原子团不同,存在顺反异构现象,肉桂酸苄酯含有一个酯基,1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH,肉桂酸苄酯含有碳碳双键,消耗1molH2,两个苯环消耗6molH2,该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为7mol,据此作答:

易错点

本题考查不饱和烃和酯基的性质,难度不大.要注意基础知识的积累。

知识点

常见有机化合物的结构
1
题型: 单选题
|
分值: 6分

5.如图所示为全钒液流电池的结构图。全钒液流电池体系包括两个分别装着同种金属不同价态的离子组成的氧化还原对的电解液槽、两个离心泵和一个钒电池组成。钒电池把能量储存在V(II)/V(III)硫酸溶液和V(IV)/V(V)硫酸溶液中。在离心泵机械传动下,储液罐中的电解液被压入电池堆体内,同时发生电化学反应,接着电解液又再次回到储液槽中,按照此种方式进行循环流动以完成化学能与电能的相互转换,下列说法不正确的是(      )

A钒是一种过渡元素,原子序数为23,位于元素周期表中p区,第四周期第V副族;

B该电池放电时H+向正极室迁移,起到了正极室与负极室的导电的作用;

C放电过程:V5+在正极表面得到电子变成V4+ ,V2+在负极表面失去电子变成V3+

D放电过程中消耗的V2+和V5+的物质的量之比为1∶1;

正确答案

A

解析

A.钒是一种过渡元素,原子序数为23,位于元素周期表中d区,第四周期第VB族,A错误;

B.原电池放电时阳离子向正极迁移,H+向正极室迁移,起到了正极室与负极室的导电的作用,B正确;

C.原电池工作时,在正极表面V5+得到电子变成V4+ ,在负极表面V2+失去电子变成V3+,C正确;

D.原电池工作时,V2+失去一个电子变成V3+,V5+得到一个电子变成V4+,消耗的V2+和V5+的物质的量之比为1∶1,D正确;

故选A。

考查方向

化学电源新型电池。

解题思路

A.钒位于元素周期表中d区,第四周期第VB族;

B.原电池放电时阳离子向正极迁移;

C.原电池工作时,在正极表面V5+得到电子变成V4+ ,在负极表面V2+失去电子变成V3+

D.原电池工作时,V2+失去一个电子变成V3+,V5+得到一个电子变成V4+

易错点

本题从两个角度考查①原电池反应(反应原理、电极方程式、离子的移动方向);②有关化学方程式的计算。

知识点

水的电离
1
题型: 单选题
|
分值: 6分

1.化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法正确的是 (      )

A席卷北方大部分地区的“雾霾”天气,逐渐蔓延到中国东南部大部分地区,进一步助推了中国第四次移民潮的到来,雾霾中PM2.5属于胶体

B天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒,是利用了双氧水的还原性

C烹饪“高价鱼”所用得植物油能使KMnO4溶液褪色,其属于高分子化合物

D通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸

正确答案

D

解析

A.雾霾中PM2.5,半径是2.5×10-6m,胶体半径是10-9m~10-7m,PM2.5不属于胶体,A错误;

B.氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒是把氰化钠氧化为无毒的碳酸盐,是利用了双氧水的氧化性,B错误;

C.植物油中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不属于高分子化合物,C错误;

D.可以通过C=O键的特征峰值来区分,乙酸中有C=O键在1600-1800cm-1范围内有吸收峰,而乙醇没有,D正确。

故选D。

考查方向

本题考查化学与生活

解题思路

A.胶体半径是10-9m~10-7m;

B.氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒是把氰化钠氧化为无毒的碳酸盐;

C.植物油不属于高分子化合物;

D.可以通过C=O键的特征峰值来区分。

易错点

本题考查了资源利用、环境保护等社会热点问题,把化学与生活联系起来

知识点

绿色化学

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