化学 热门试卷

14．生产CuCl的化学方程式：___Cu2+＋___Cl-＋___SO2＋___= ___CuCl↓＋___＋SO42-

15．生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。；

16．反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是                           。

17．实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。

18．氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3 ===CuCl2 ＋FeCl2 、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

8．若检验该装置的气密性，应该进行的操作是_____________________________。

9．装置D中盛放NaOH溶液的作用是_____________________________。

10．检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是__________________________________________________。

11．能说明I－还原性弱于SO2的操作及现象是____________________________；该反应的离子方程式是____________________________________。

12．为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验_________________________________。

13．Mg与SO2在隔绝空气条件下反应，为了验证剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种，按下图所示实验装置进行实验。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

B装置中发生的现象是________；如果进入气体XmL(标况)，则根据元素守恒，产物中还应该有产物________ 。

19．目前工业上常用甲烷自热重整制氢，根据下图写出合理的热化学方程式______________________________。

20．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：①该反应的△H       0（填“＜、＝ 或＞”）；

21．②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为                                     。压强为P4时，在b点：v(正)       v(逆)。（填“＜、＝ 或＞”）

22．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝                                  ；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝                            ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。图为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

则：ⅰ）与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线                 （填“甲”或“乙”）。

ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为           （填字母）。

23．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：

Na2Sx2Na＋xS (3<x<5)

①判断该电池工作的适宜温度应为________。

24．关于钠硫电池，下列说法正确的是________。

25．25 ℃时，若用钠硫电池作为电源电解500 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为________ mol，两极的反应物的质量差为________ g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)