• 2016年高考权威预测卷 化学
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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质。

B低级酯类化合物是具有芳香气味的液体,利用酯的化学性质分析各种水果有不同的香味是因为含有不同的酯;

C电子式分别为的两种化合物均为常见的氧化剂

D在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法

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1

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A在一定条件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应,生成SO3的分子数为0.2NA

B标准状况下2.24 L乙烷分子中含有0.6NA对共用电子;

C常温常压下,65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA

D1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,含有的阳离子数目为0.02NA

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1

3. 已知有机物A存在如下转化关系:B+CH3COOH  A(C6H12O2)+H2O (已配平),其某种同分异构分子内含3个甲基,且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有(不考虑立体异构)(  )

A2种

B3种

C4种

D5种

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1

4. 电化学半导体CO气体传感器可用于监测环境中CO的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(  )

AO2在对电极上发生还原反应

B溶液中H+向对电极移动

C反应消耗的CO与O2的物质的量之比为2∶1

D负极的电极反应式为CO-2e-+2OH-=CO2+H2O

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1

5.  研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是(  )

AFeI2溶液中通入氯气后铁和碘的存在形式:

BFe和稀HNO3反应后,铁的存在形式

CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

DNa0H溶液与S02反应时溶液中的

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1

7.  下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

AA

BB

CC

DD

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1

6.下列说法错误的是(  )

A等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

B0.1 mol·L-1的KHA溶液,其pH=10,c(K)>c(HA)>c(OH)>c(A2-)

C用0.1 mol·L-1醋酸滴定0.1 mol·L-1 NaOH溶液至中性时:c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na)

DAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

下图是实验室制备二氧化硫与探究二氧化硫部分化学性质实验的装置。

8.若检验该装置的气密性,应该进行的操作是_____________________________。

9.装置D中盛放NaOH溶液的作用是_____________________________。

10.检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是__________________________________________________。

11.能说明I还原性弱于SO2的操作及现象是____________________________;该反应的离子方程式是____________________________________。

12.为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验_________________________________。

13.Mg与SO2在隔绝空气条件下反应,为了验证剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种,按下图所示实验装置进行实验。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下:

B装置中发生的现象是________;如果进入气体XmL(标况),则根据元素守恒,产物中还应该有产物________ 。

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1

氯化亚铜(CuCl是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:

14.生产CuCl的化学方程式:___Cu2++___Cl-+___SO2+___= ___CuCl↓+___+SO42-

15.生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。;

16.反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是                           

17.实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:

析出CuCl晶体最佳pH为________,当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。

18.氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3 ===CuCl2 +FeCl2 、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

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1

化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。

19.目前工业上常用甲烷自热重整制氢,根据下图写出合理的热化学方程式______________________________。

20.在恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度为1.0mol/L,在一定条件下发生反应:CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:

则:①该反应的△H       0(填“<、= 或>”);

21.②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为                                     。压强为P4时,在b点:v(正)       v(逆)。(填“<、= 或>”)

22.对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),则该反应的平衡常数的表达式Kp                                  ;如果P4=0.36MPa,求a点的平衡常数Kp                            ;(保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。图为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线:v~c(CH4)和v~c(CO)。

则:ⅰ)与曲线v~c(CH4)相对应的是上图中曲线                 (填“甲”或“乙”)。

ⅱ)当降低到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的平衡点分别为           (填字母)。

23.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质,其反应原理如下图所示:

Na2Sx2Na+xS (3<x<5)

①判断该电池工作的适宜温度应为________。

A100 ℃以下

B100 ℃~300 ℃

C300 ℃~350 ℃

D350 ℃~2050 ℃

24.关于钠硫电池,下列说法正确的是________。

A放电时,电极A为负极

B放电时,Na的移动方向为从B到A

C充电时,电极A应连接电源的正极

D充电时,电极B的电极反应式为S-2e===xS

25.25 ℃时,若用钠硫电池作为电源电解500 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,当溶液的pH变为13时,电路中通过的电子的物质的量为________ mol,两极的反应物的质量差为________ g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

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1

【化学——选修2:化学与技术】请回答26-30题

亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 0C时析出的晶体是NaCl02- 3H20,高于38 ℃时析出晶体是NaCl02,高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl。纯Cl02易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

【化学——选修物质结构与性质】 请回答31-35题。

第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。

【化学——选修有机化学基础】请回答36-41题。

有机物G(分子式为C12H16O2)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。

已知:

—CH2CH2OH;

②E能够使新制氢氧化铜溶液产生砖红色沉淀;

③有机物D的摩尔质量为76 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰;

④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个侧链。

26. Cl02发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-,实际工业生产中,可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为                                                                 (用化学方程式表示)。

27.反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的     ;吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为     ,其中反应温度不能高于15℃的可能原因:     

28.从“母液”中可回收的主要物质是                     

29.电解法是另一种工业生产ClO2的方法.

①食盐水需加入过量的Na2CO3和NaOH除去除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质后,滤液中仍含有SO42-,其原因是                     

30.该法工艺原理如图.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2.工艺中可以利用的单质有            (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为             .

31.铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为__________,该能层上具有的原子轨道数为________,电子数为________。

32.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律? ____(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________(如果前一问填“是”,此问可以不答)。

33.镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如右图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,每个Ga原子与________个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________形。

34.与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________;一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________,理由是___________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________。

35.铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为________ g·cm-3(用含aNA的式子表示)。

36.用系统命名法命名有机物A:________________。

37.F的结构简式为_________________________________________________________。

38.E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________

__________________________________________________________________________

________________________________。

39.有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为______________________

___________________________________________________________________________

_______________________________________________。

40.已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。

41.以丙烯等为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为____________,步骤Ⅱ的反应条件为________________,步骤Ⅳ的反应类型为________________________________________________________________________。

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