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1．下列说法错误的是( )
正确答案
解析
A.蔗糖有甜味，可作调味剂，故A正确；B.铁粉可与氧气反应，吸收氧气，可作食品抗氧剂，故B正确；C.．双氧水有强氧化性，使得蛋白质变性，可作消毒剂，故C正确； D.氢氧化钙和水不反应，不能做干燥剂，故D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
A.蔗糖有甜味 B.铁粉可与氧气反应，吸收氧气C.．双氧水有强氧化性，使得蛋白质变
性D.氢氧化钙和水不反应
易错点
本题主要考查常见元素化合物知识，题目难度小，易错点是把氧化钙和氢氧化钙混淆。
3．下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
正确答案
解析
A.每个18O中有10个中子，其中子总数为30，故A错误； B.每个2H中有1个中子，每个17O中有9个中子，其中子总数为20，故B错误；C.．每个14N中有7个中子，每个16O中有8个中子，其中子总数为23，故C错误；D.每个14C中有8个中子，每个16O中有8个中子，其中子总数为24，故D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
A.每个18O中有10个中子B.每个2H中有1个中子，每个17O中有9个中子 C.．每个14N中有7个中子，每个16O中有8个中子 D.每个14C中有8个中子，每个16O中有8个中子
易错点
本题考查原子的组成，质量数=质子数+中子数，题目难度小。
4．在酸性条件下，可发生如下反应：
正确答案
解析
根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价 A.M的化合价为+6价，故A错误； B.M的化合价为+6价，故B错误； C.．M的化合价为+6价，故C正确； D.M的化合价为+6价，故D错误。
故选C
考查方向
解题思路
根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价
易错点
本题考查离子反应中的电荷守恒，方程式等号两边的电荷代数和相等，题目难度一般。
9．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B.甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C.．乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D.1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。
考查方向
解题思路
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个l乙烯中含有碳氢键为4 B.甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价或者利用电子守恒计算氧气得电子也可以C.．乙酸是弱酸，部分电离 D.1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol
易错点
本题考查阿伏伽德罗常数，1mol物质含有NA个微粒，题目借助阿伏伽德罗常数进一步考查物质的构成和反应，是高考频考点，难度一般。
10．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
本装置是电解池，目标是N2+3H2=2 NH3，依据电解池工作原理分析。 A.Pb电极b通入氢气，反应过程氢气失电子被氧化，因此反应是阳极反应，故A错误；B.阴极发生还原反应，根据N2+3H2=2 NH3分析，氮气得电子被还原，因为氢离子导电，故阴极反应为N2+6H++6e−=2NH3，故B正确；C.．电解池中阳离子向阴极移动，故C正确； D.陶瓷只允许氢离子通过，可以隔离N2和H2，故D正确。
故选A。
考查方向
解题思路
A.Pb电极b通入氢气，反应过程氢气失电子被氧化 B.阴极发生还原反应，根据N2+3H2=2 NH3分析 C.．电解池中阳离子向阴极移动 D.陶瓷只允许氢离子通过
易错点
本题考查电解池工作原理，是高考频考点，关键是理清电极反应类型、离子移动方向，难度中等，准确进行氧化还原分析是前提。
2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）
正确答案
解析
A.CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B.SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C.．利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D.CO2 +H2O +S2- = HS- +HCO3- 不产生沉淀，故D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
A.CO不与Na2S发生反应 B.SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应 C.．酸性强的制取酸性弱的酸，生成弱电解质D.生成更弱的酸，即更难电离的弱电解质
易错点
本题考查物质之间的化学反应，硫离子的性质主要包括两方面一是还原性，二是弱酸根，难点在于难易判断物质间反应的原因。
5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
A.为腐蚀品标志，故A正确；B.为易燃固体标志，故B错误；C.．为辐射标志，故C错误；D.为易燃液体或依然固体标志，故D错误。
故选A。
考查方向
解题思路
A.为腐蚀品标志 B.为易燃固体标志 C.．为辐射标志 D.为易燃液体或依然固体标志
易错点
本题考查几种常见的与化学有关的图标，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3
D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=
正确答案
解析
A.醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.．发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D.NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
A.醋酸是弱酸不能拆写成离子 B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋ C.．发生双水解反应 D.NO2与OH－发生歧化反应电子得失相等
易错点
本题考查离子方程式的书写，关键在于三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒，同时注意反应物之间量的关系，反应是否符合事实。
7．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A.铜的金属活动顺序排在氢后，故稀硫酸和铜粉不反应，故A错误；B.浓硫酸有强氧化性，能氧化负一价的碘离子，故B错误； C.．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，故C正确；D.铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，故D正确。
故选CD。
考查方向
解题思路
A.铜的金属活动顺序排在氢后 B.浓硫酸有强氧化性 C.．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠 D.铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝
易错点
本题考查常见的物质的性质，包括金属活动顺序、氧化性等，难度一般，关键在于平时知识积累。
8．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A.乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，即CH3CH2OH＋CH3COOH
故选AD。
考查方向
解题思路
A.乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应 B.乙烷和丙烷没有同分异构体，丁烷存在同分异构体 C.．聚乙烯中不含碳碳双键 D.甲烷与足量氯气在光照下反应产物是氯化氢和CCl4
易错点
本题考查常见的有机物的性质，题目难度一般，主要是知识积累。
12．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
下列实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
A.锥形瓶不能用待测液润洗，否则多消耗标准液，故A错误；B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C.．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水，故C错误；D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出，故D正确。
故选BD。
考查方向
解题思路
A.锥形瓶不能用待测液润洗 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C.．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水 D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
易错点
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键
11．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
已知反应CO(g)+H2O(g)
正确答案
解析
A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，故A正确；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B错误；C.．催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C错误；D.恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D正确。
故选AD。
考查方向
解题思路
A.化学平衡常数只受温度的影响；此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行 B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动 C.．催化剂对化学平衡移动无影响 D.化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动
易错点
本题考查化学平衡常数、化学平衡的移动方向，其中B和D项易错，注意本题是前后气体物质的量不变的反应。
13．（8分）
X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
正确答案
（1）
（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
（3）第二周期IIIA族, H3BO3；
（4）－3。
解析
X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3，其电子式为
（2）形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
（3）Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3；
（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
考查方向
元素周期表和元素周期律的综合应用
解题思路
X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3
（2）形成的化合物是CaH2，其中钙元素化合价+2，氢元素-1价
（3）Y为B，属于第二周期IIIA族元素
（4）形成的化合物是Ca3P2
易错点
本题主要考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高考频考点，难度一般，易错点是离子方程式书写，CaH2属于离子化合物及其化合价判断易错。
17．（10分）
以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
正确答案
（1）H2SO4，SiO2；
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋；调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去；
（3）取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；
（4）防止MgSO4·7H2O结晶析出。
解析
（1）制取MgSO4·7H2O，溶液中引入的是硫酸根，故“酸解”时应该加入的酸是硫酸；加入硫酸后二氧化硅不溶，故滤渣1主要是二氧化硅，故答案为：H2SO4，SiO2；
（2）通过调节溶液pH，沉淀阳离子时铁离子比亚铁离子更易除去，因此需要把亚铁离子氧化为铁离子，故加入次氯酸钙的作用是将亚铁离子氧化为铁离子；加入氧化镁的目的是调节溶液pH，Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去，故答案为：将Fe2＋氧化为Fe3＋；调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去；
（3）因为除杂的目的是除去Fe3＋、Al3＋，因此可以通过检验铁离子是否有剩余来确定杂质是否除净，故答案为：取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；
（4）MgSO4的溶解度受温度影响较大，若温度降低会析出MgSO4·7H2O，故答案为：防止MgSO4·7H2O结晶析出。
考查方向
解题思路
（1）制取MgSO4·7H2O，溶液中引入的是硫酸根；加入硫酸后二氧化硅不溶
（2）通过调节溶液pH，沉淀阳离子时铁离子比亚铁离子更易除去，因此需要把亚铁离子氧化为铁离子，故加入次氯酸钙的作用是将亚铁离子氧化为铁离子；加入氧化镁的目的是调节溶液pH，Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去
（3）因为除杂的目的是除去Fe3＋、Al3＋，因此可以通过检验铁离子是否有剩余来确定杂质是否除净
（4）MgSO4的溶解度受温度影响较大，若温度降低会析出MgSO4·7H2O
易错点
本题考查化学与技术，涉及离子的检验方法、仪器的选取、物质的分离等知识点，注意阅读题给信息并充分利用信息进行解答，难度较大
14．（8分）
碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)
②NaOH(s)+CO2(g)
反应2NaHCO3(s)
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
正确答案
（1）纯碱或苏打；CO32－＋H2O
（2）135.6，c(H2O)×c(CO)；
（3）24。
解析
（1）碳酸钠俗称纯碱或者苏打，可作为碱使用的原因是碳酸根水解，故答案为：纯碱或苏打；CO32－＋H2O
（2）①2NaOH(s)+CO2(g)
②NaOH(s)+CO2(g)
反应2NaHCO3(s)
利用盖斯定律，③ =①-2×②，ΔH3=ΔH1-2ΔH2=135.6 kJ·mol−1
关于2NaHCO3(s)
K= c(H2O)×c(CO)，故答案为：（2）135.6，c(H2O)×c(CO)；
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，关于硫酸钡和碳酸钡都存在沉淀溶液平衡，Ksp(BaCO3)=c（Ba2+）×c（CO32-）=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)= c（Ba2+）×c（SO42-）=1.1×10−10。
因为是在同一溶液中，故钡离子浓度相同，故
考查方向
解题思路
（1）碳酸钠俗称纯碱或者苏打，可作为碱使用的原因是碳酸根水解
（2）利用盖斯定律，③ =①-2×②，ΔH3=ΔH1-2ΔH2
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，关于硫酸钡和碳酸钡都存在沉淀溶液平衡，因为是在同一溶液中，故钡离子浓度相同。
易错点
本题考查盖斯定律、化学平衡常数表达式、沉淀溶解平衡，难度一般，易错点是第三问，较难理解的是同一溶液中钙离子浓度相同，同时适合于两个常数。
16．（10分）
锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。
正确答案
（1）盐酸，Li＋＋e－=Li；
（2）金属锂在CO2仍可燃烧；
（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiF。
解析
（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－=Li；
（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火；
（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
（4）LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种产物是LiF。
考查方向
解题思路
（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似；根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子；
（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似
（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别
（4）LiPF6分解不属于氧化还原反应
易错点
本题考查元素周期表的应用，焰色反应，元素化合价分析，题目难度一般，易错点是第四问，其中元素化合计均为变化是关键。
15．（8分）
已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。
（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。
正确答案
（1）加成，环己烷；
（2）
（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。
解析
（1）反应①是苯和氢气生成环己烷，反应类型为加成反应，故答案为：加成，环己烷；
（2）A是环己烷，根据反应条件，判断反应是烷烃的取代反应，从产物的化学式也证明反应是取代反应，化合物B的结构简式为：
（3）水和苯和溴苯都不反应，鉴别的关键是利用物质的性质差异，根据二者的物理性质密度差异可得出结论，在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯，故答案为：在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。
考查方向
解题思路
（1）根据反应条件和化学式判断
（2）根据反应条件和化学式判断
（3）鉴别的关键是利用物质的性质差异，根据二者的物理性质密度差异可得出结论
易错点
本题考查反应类型的判断、物质的鉴别，其中反应类型的判断主要从反应条件和物质的组成两个角度分析，题目整体难度一般。
18．请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
[选修5：有机化学基础]（20分）
Ⅰ（6分） 香茅醛（
A．分子式为C10H18O
B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1—OH+ R2—OH 
一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。
正确答案
I.AC；
II.（1）
（2）
（3）规范使用金属钠，防止氢气爆炸；
（4）取代反应；
（5）路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低；
（6）4；
（7）
解析
ⅠA.香茅醛（
故选 AC。
Ⅱ（1）根据题目信息提示，R1—OH+ R2—OH 
路线Ⅰ的产物，除了
（2）用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，反应物是卤代烃和醇钠，发生取代反应，反应①
（3）反应②
制备过程中应注意的安全事项是规范使用金属钠，防止氢气爆炸，故答案为：规范使用金属钠，防止氢气爆炸；
（4）从反应物和产物分析，A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（5）比较两条合成路线的优缺点，路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低，故答案为：路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低；
（6）醇和醚互为同分异构体，因此有
（7）根据Williamson的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因此让甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应，然后与乙醇钠发生取代反应，路线：
故答案为：
考查方向
解题思路
Ⅰ有机物结构与性质的关系，抓住结构中的官能团。
Ⅱ（1）根据题目信息提示，R1—OH+ R2—OH 
（2）用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，反应物是卤代烃和醇钠，发生取代反应
（3）反应②
制备过程中应注意的安全事项是规范使用金属钠
（4）从反应物和产物分析，A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应
（5）比较两条合成路线的优缺点，路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低
（6）同分异构体书写包括官能团异构和位置异构以及碳链异构。
（7）根据Williamson的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因此让甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应，然后与乙醇钠发生取代反应
易错点
本题考查有机合成路线设计，同分异构体书写，物质结构与性质，题目难度较大，关键是分析变化包括官能团变化碳链变化，利用好题目给的信息。
19．请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
[选修3：物质结构与性质]（20分）
Ⅰ（6分）下列叙述正确的有（ ）
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。
正确答案
I.AD；
II.（1）混合型晶体，σ键、π键；sp2；
（2）4，正四面体，非极性；
（3）①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②减弱，增强；
（4）K3C60，2.0。
解析
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，若电子层数为2，则有2+x=5x，不合理；若电子层数为3，则有2+8+x=5x，不合理；若电子层数为4，则有2+8+18+x=5x，x=7，合理，则其最高正价为+7，故A正确；B．钠元素的第一电离能小于镁元素的第一电离能，而钠元素的第二电离能失去的是稳定状态的2d6电子，镁元素第二电离能失去的是3s1电子，故钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能，故B错误；C．高氯酸的酸性大于次氯酸的酸性，高氯酸的氧化性小于次氯酸的氧化性，故C错误； D．邻羟基苯甲醛主要是分子内氢键，对羟基苯甲醛主要是分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，故D正确。
故选AD。
Ⅱ（1）图（a）所示单质的晶体是石墨，每一层碳原子之间是以共价键结合，而层与层之间是范德华力，故晶体类型是混合型晶体；层内碳原子之间形成σ键，层间的碳原子间形成的是π键；石墨中碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp2，故答案为：混合型晶体，σ键、π键；sp2；
（2）SiCl4中心原子是Si，有4个σ键，孤电子对数为(4－4×1)/2=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；因为是正四面体构型，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：4，正四面体，非极性；
（3）①SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对质量的增大而增大，即熔沸点增高；
②同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此PbX2中化学键的离子型减弱，共价型增强，故答案为：①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②减弱，增强；
（4）根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，K为与棱上和内部，个数为12×1/4＋9=12，因此化学式为K3C60，晶胞的质量为
考查方向
解题思路
A．元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，讨论合理的可能性B．钠元素的第二电离能失去的是稳定状态的2d6电子，镁元素第二电离能失去的是3s1电子C．高氯酸的酸性大于次氯酸的酸性，高氯酸的氧化性小于次氯酸的氧化性 D．邻羟基苯甲醛主要是分子内氢键，对羟基苯甲醛主要是分子间氢键
Ⅱ（1）图（a）所示单质的晶体是石墨，层内碳原子之间形成σ键，层间的碳原子间形成的是π键；石墨中碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp2
（2）SiCl4中心原子是Si，有4个σ键，孤电子对数为(4－4×1)/2=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；因为是正四面体构型，正负电荷重心重合，属于非极性分子
（3）①SiX4属于分子晶体，范德华力随着相对质量的增大而增大，即熔沸点增高；
②同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此PbX2中化学键的离子型减弱，共价型增强
（4）根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心；晶胞的质量为
易错点
本题主要考查元素电离能、分子构型、轨道杂化、晶胞等，题目难度较大，关于石墨晶体的知识尽管难度不大，但规范的描述对学生来说仍是个难点。