• 化学 海淀区2017年高三第一次模拟考试
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单选题 本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是(  )

AA

BB

CC

DD

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2. 下列说法不正确的是(  )

A碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌

B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物

C食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂

D船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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3. 已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是(  )

A8838Sr的中子数为38

B最高化合价为+2

C原子半径:Sr>Ca

D氢氧化物为强碱

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4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3

体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象

如下表所示。

下列说法正确的是(  )

A浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

Ba、b均表明SO2具有漂白性

Cc中只可能发生反应:SO2 + 2OH==== SO32— + H2O

Dc中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

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5.  下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是(  )

A混凝法,用明矾做混凝剂:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

B中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2 + 2OH====CO32—

C沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2+ + S2—====HgS↓

D氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+

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6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是(  )

A上述反应是酯的水解反应

B荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

C二苯基草酸酯与草酸(   )互为同系物    )互为同系物

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7. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:

下列说法正确的是(  )

A①中反应的离子方程式:2I + H2O2==== I2 + 2OH

B②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C③中得到的上层溶液中含有I

D操作Z的名称是加热

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8. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:

①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管A

②一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体

③停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色

④取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验,下列说法正确的是(  )

A①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好

B③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱,共有3组峰

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10. 某同学进行下列实验:

下列说法不合理的是(  )

A生铁片发生吸氧腐蚀

B中心区:Fe – 2e==== Fe2+

C边缘处:O2 + 2H2O +4e==== 4OH

D交界处:4Fe2+ + O2 + 10H2O====4Fe(OH)3 + 8H+

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9. 室温下,向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵

溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是(  )

Aa点,pH = 2

Bb点,c(CH3COO-)>c(NH4+)

Cc点,pH可能大于7

Dac段,溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

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11.密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:

i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)         ∆H1 = −90.1 kJ·mol−1

ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)  ∆H2 = −24.5 kJ·mol−1

当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X

变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B条件X为压强

CX增大,二甲醚的产率一定增大

DX增大,该反应的平衡常数一定减小

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12. 新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—(深蓝色)。某同学进行

下列实验:

下列说法不正确的是(  )

A①中出现蓝色沉淀

B③中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移动的结果

C④中现象证明葡萄糖具有还原性

D对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

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13. 工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4

获得PbCO3:PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)K = 2.2×105。经处理

得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是(  )

APbSO4的溶解度小于PbCO3

B处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的

PbSO4转化率较大

D整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

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14.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是(  )

A“吸入”CO2时,钠箔为正极

B“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动

C“吸入”CO2时的正极反应:4Na++ 3CO2+ 4e==== 2Na2CO3+ C

D标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:

15.烃A的相对分子质量是26,其结构简式是。

16.反应①的反应类型是        

17.C中含有的官能团是          

18.D为苯的同系物,反应③的化学方程式是         

19.G的结构简式是。

20.反应⑨的化学方程式是。

21.反应⑤和⑦的目的是。

22.以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用

结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。

23.配制50mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L−1

①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:         

②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是       (填字母序号)。

a. 加水稀释               b. 加入FeCl3固体

c. 滴加浓KSCN溶液       d. 加入NaHCO3固体

24.小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:

已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:。

②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:。

③分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引;

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4,理由是。

25.为进一步探究上述1.0 mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验

并观察到反应开始时现象如下:

小组同学得出结论:在1.0 mol·L−1FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。

分值: 14分 查看题目解析 >
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一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:

26.过程I,发生反应的离子方程式是          

27.过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量

随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是          

②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是                       

28.过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是。

② 简述阳极液生成的原理:。

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H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2所致。

29.H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2

的电离方程式:。

30.其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:

由上图可得到的结论是     ,结合平衡移动原理简述理由:         

31.实验发现:若pH >11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,

继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初

始浓度均为0.15mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:

查阅资料:HO2+ H2O2====H2O+O2 + OH

①  结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:         

②  从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:       

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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

32.甲认为电解过程中阳极产生的     是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反

应式:。

33.乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_[CuCl4]2_(黄色)  ΔH>0。

据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2_(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2_浓度增大的原因:。

34.丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依

据是      ,否定乙的依据是         

35.丙继续查阅资料:

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]_,[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀

据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混

合呈绿色。

丙进行如下实验:

a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是        

② 写出b中生成[CuCl2]_的离子方程式         :。

③ 补充c中必要的操作及现象             :。

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