化学 热门试卷

某含锶废渣主要含有等,一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.

回答下列问题：

(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为      .

(2)“浸出液”中主要的金属离子有 、        (填离子符号).

(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为                 ；

时,溶液,充分反应后,理论上溶液中=         (忽略溶液体积的变化).

(4)其他条件相同时,盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是       .

(5)“漫出渣2”中主要含有 、     (填化学式).

(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加人“浸出液”中,能提取其中的,原因是         .

(7)由制备无水的最优方法是       (填标号).

a．加热脱水

b．在 HCl气流中加热

c．常温加压

d．加热加压

侯氏制碱法以为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下,将一定量研细的加人饱和食盐水中,搅拌,使溶解,静置,析出晶体；

③将晶体减压过滤、煅烧,得到固体.回答下列问题：

(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有        (填名称).

(2)步骤②中需研细后加入,目的是      .

(3)在实验室使用代替制备纯碱,优点是      .

(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示

i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸.,所得产品的成分为(填标号).

a.

b.

d.

c.

ii.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的(填“>”“<”或“=”).

(5)已知常温下的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和溶液中持续通人气体会产生晶体.实验小组进行相应探究：

i.实验a无明显现象的原因是          .

ii.析出的白色晶体可能同时含有.称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水溶液,溶液增重0.088g,则白色晶体中 的质量分数为          .

I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：

(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通人一定量的,发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是       (填标号).

a.气体密度不变

b.气体感压强不变

c.的浓度不变

d.的物质的量相等

(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是       ；升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是         .

Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气的重要方法,主要反应有：

(4)恒温恒容条件下,可提高转化率的指施有    (填标号).

a.增加原料中的量

b.增加原料中 的量

c.通人气

(5)恒温恒压密闭容器中,投人不同物质的量之比的混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图.

i.投料组成中含量下降,平衡体系中的值将        (填“增大 ”“减小”或“不变”).

ii.若平衡时的分压为,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数).