化学 热门试卷

（14分）酸及盐在生活生产中应用广泛。

（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色______。

（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、______（填下列操作编号）。

a．冷却结晶          b．常温过滤          c．蒸馏              d．趁热过滤

（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：

①______。

②苯甲酸的______（列出算式，水的电离可忽略）。

（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。

①知识回顾  羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：

随着卤原子电负性______，羧基中的羟基______增大，酸性增强。

②提出假设  甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：

③验证假设  甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为______。

乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。

④实验小结  假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。

（5）该小组尝试测弱酸HClO的。

①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为______。

②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液（含少量NaCl）进行实验，以获得HClO的。简述该方案______（包括所用仪器及数据处理思路）。

③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。

（14分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______（写一条）。

（2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：

（3）“沉铝”时，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中，。

（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有______。

A.镍与N、O形成配位键

B.配位时被还原

C.配合物与水能形成分子间氢键

D.烷基链具有疏水性

（5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为______。

（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为______和______。

②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注______。

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是______（写一条）。

（14分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

（1）基态Ti原子的价层电子排布式为______。

（2）298K下，反应的、，则298K下该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。

（3）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。

①______kJ/mol。

②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为______。

③温度下，______，反应（c）的平衡常数______（列出算式，无须化简）。

（4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应：

（e）        （f）

为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料（含的物质的量为），进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应（e）消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。

①内，的转化率为______（用含的代数式表示）。

②内，催化剂的选择性为______（用含与的代数式表示，写出推导过程）。