• 2021年高考真题 化学 (天津卷)
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单选题 本大题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是(    )

A北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟,铷()是金属元素

B奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金,钛合金属于无机非金属材料

C长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空,火箭动力源于氧化还原反应

D天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分子材料

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1

2.下列各组物质的晶体类型相同的是(    )

A

B

C

D

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1

3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘是核聚变反应的主要原料,下列有关叙述正确的是(    )

A的中子数为2

B的核电荷数为1

C是自然界中最轻的原子

D是氢元素的一种同素异形体

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1

4.关于反应所涉及的物质,下列说法错误的是(    )

A在该反应中为氧化剂

B容易被空气中的氧化变质

C是含有共价键的离子化合物

D是导致酸雨的主要有害污染物

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1

5.下列化学用语表达正确的是(    )

A的离子结构示意图:

B基态碳原子的轨道表示式:

C丙炔的键线式:

D分子的球棍模型:

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1

6.进行下列实验操作时,选用仪器正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

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1

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A溶液中,分子的数目为NA

B氢气中,分子的数目为NA

C葡萄糖中,C原子的数目为6NA

D中,键的数目为3NA

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1

8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是(    )

A用电石与水制备乙炔的反应

B用溴乙烷与的乙醇溶液共热制备乙烯的反应

C用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2,4,三溴苯酚的反应

D用乙烯与氧气在催化下制备环氧乙烷()的反应

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1

9.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(    )

A的溶液:

B的溶液:

C的溶液:

D的溶液:

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1

10.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(    )

A溶液中

B溶液中

C溶液中

D氨水和溶液混合,形成的溶液中

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1

11.如下所示电解装置中,通电后石墨电极Ⅱ上有生成,逐渐溶解,下列判断错误的是(    )

Aa是电源的负极

B通电一段时间后,向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出现红色

C随着电解的进行,溶液浓度变大

D完全溶解时,至少产生气体(折合成标准状况下)

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1

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是(    )

AX的电负性比Q的大

BQ的简单离子半径比R的大

CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

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简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

13.(14分)铁单质及其化合物的应用非常广泛。

(1)基态原子的价层电子排布式为________。

(2)用X射线衍射测定,得到的两种晶胞A、B,其结构如右图所示。晶胞A中每个原子紧邻的原子数为________。每个晶胞B中含原子数为________.

(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。右图为有、无铁触媒时,反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_________。从能量角度分析,铁触媒的作用是________________________。

(4)可与等配体形成配位数为6的配离子,如.某同学按如下步骤完成实验:

为浅紫色,但溶液Ⅰ却呈黄色,其原因是___________________,为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色,可采取的方法是__________。

②已知的反应在溶液中存在以下平衡:

     

向溶液Ⅱ中加入后,溶液颜色由红色转变为无色.若该反应是可逆反应,其离子方程式为_____________,平衡常数为_____________(用表示).

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1

14.(18分)普瑞巴林能用于治疗多种疾病,结构简式为,其合成路线如下:

(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为_________。

(2)化合物A的命名为_________。

(3)的有机反应类型为________。

(4)写出的化学反应方程式___________________。

(5)中,含手性碳原子的化合物有__________(填字母)。

(6)反应所用的化合物X的分子式为,该化合物能发生银镜反应,写出其结构简式___________,化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为_________,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为____________________________(写结构简式)。

(7)参考以上合成路线及反应条件,以和必要的无机试剂为原料,合成,在方框中写出路线流程图。

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1

15.(18分)某化学小组同学利用一定浓度的溶液制备,再用氧化,并检验氧化产物。

Ⅰ.制备

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为________。

(2)乙装置中,用粘合剂将制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞,经长颈漏斗向试管中缓慢加入溶液至_________。欲使反应停止,关闭活塞即可,此时装置中的现象是__________________。

(3)丙装置可用于制备较多,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是_________,此时可以将铂丝抽离溶液,还可以采取的安全措施是_________。

(4)丙装置的特点是____________(填序号)。

a.可以控制制备反应的开始和结束

b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c.与乙装置相比,产物中的含量高、杂质种类少

Ⅱ.氧化

该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。

Ⅲ.检验产物

(6)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论.

实验①~③中的结论不合理的是____________(填序号),原因是_______________。

分值: 18分 查看题目解析 >
1

16.(14分)是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备受热分解成气态,发生反应,回答下列问题:

(1)的电子式为________,分子的立体构型为_______。

(2)某温度下,若完全分解成气态。在恒温密闭容器中,物质的量比为2∶1时开始反应。

①当的体积分数为10%时,的转化率为________。

②当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是________(填序号)。

a.气体密度      b.气体总压      c.体积比      d.的体积分数

(3)一定条件下,反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如下图所示。据图分析,生成的反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应,不采用低于的原因是_________________________________。

(4)用燃煤废气(含等)使尾气中的转化为单后硫S),可实现废物利用,保护环境,写出其中一个反应的化学方程式__________________________。

分值: 14分 查看题目解析 >
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