• 2021年高考真题 化学 (湖南卷)
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单选题 本大题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及到化学变化的是

A定期清淤,疏通河道

B化工企业“三废”处理后,达标排放

C利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理

分值: 3分 查看题目解析 >
1

2. 下列说法正确的是

A糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B粉末在空气中受热,迅速被氧化成

C可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒

D镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀

分值: 3分 查看题目解析 >
1

3. 下列实验设计不能达到实验目的的是

AA

BB

CC

D D

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1

4. 已二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:

下列说法正确的是

A苯与溴水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈橙红色

B环己醇与乙醇互为同系物

C已二酸与溶液反应有生成

D环己烷分子中所有碳原子共平面

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1

5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A含有的中子数为

B溶液中含有的数为

C在密闭容器中充分反应后的分子数为

D(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

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1

6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

下列说法错误的是

A物质X常选用生石灰

B工业上常用电解熔融制备金属镁

C“氯化”过程中发生的反应为

D“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水

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1

7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2:1的分子。下列说法正确的是

A简单离子半径:

BW与Y能形成含有非极性键的化合物

CX和Y的最简单氢化物的沸点:

D由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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1

8. 常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A产生22.4L(标准状况)时,反应中转移

B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6

C可用石灰乳吸收反应产生制备漂白粉

D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

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1

9. 常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A溶液中:

B三种一元弱酸的电离常数:

C时,三种溶液中:

D分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:

分值: 3分 查看题目解析 >
1

10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所:

下列说法错误的是

A放电时,N极为正极

B放电时,左侧贮液器中的浓度不断减小

C充电时,M极的电极反应式为

D隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过

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1

12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

AA

BB

CC

DD

分值: 4分 查看题目解析 >
1

14. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:

下列说法错误的是

A该过程的总反应为

B浓度过大或者过小,均导致反应速率降低

C该催化循环中元素的化合价发生了变化

D该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

分值: 4分 查看题目解析 >
多选题 本大题共2小题,每小题4分,共8分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

11. 已知:,向一恒温恒容的密闭容器中充入发生反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A容器内压强不变,表明反应达到平衡

B时改变的条件:向容器中加入C

C平衡时A的体积分数

D平衡常数K:

分值: 4分 查看题目解析 >
1

13. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:

已知:

下列说法正确的是

A装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发,提高产率

B装置Ⅱ中a为进水口,b为出水口

C用装置Ⅲ萃取分液时,将分层的液体依次从下放出

D经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后,使用装置Ⅱ再次蒸馏,可得到更纯的产品

分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共69分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

15. 碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:

步骤I.的制备

步骤Ⅱ.产品中含量测定

①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸

④平行测定三次,平均值为22.45,平均值为23.51。

已知:(i)当温度超过35℃时,开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表

回答下列问题:

(1)步骤I中晶体A的化学式为_______,晶体A能够析出的原因是_______;

(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号);

分值: 13分 查看题目解析 >
1

16. 氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I:氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

一定温度下,利用催化剂将分解为。回答下列问题:

(1)反应_______

(2)已知该反应的,在下列哪些温度下反应能自发进行?_______(填标号)

分值: 13分 查看题目解析 >
1

17. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以形式存在,还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为_______;

(2)为提高“水浸”效率,可采取的措施有_______(至少写两条);

(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式);

(4)加入絮凝剂的目的是_______;

(5)“沉铈”过程中,生成的离子方程式为_______,常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知:);

(6)滤渣Ⅱ的主要成分为,在高温条件下,、葡萄糖()和可制备电极材料,同时生成,该反应的化学方程式为_______

分值: 13分 查看题目解析 >
1

18. [选修3:物质结构与性质]硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:

(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______,晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式);

(2)硅和卤素单质反应可以得到的熔沸点如下表:①0℃时,呈液态的是____(填化学式),沸点依次升高的原因是_____,气态分子的空间构型是_______;

与N-甲基咪唑反应可以得到,其结构如图所示:

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______,H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______,1个中含有_______个键;

(3)下图是三种元素形成某化合物的晶胞示意图。

①己知化合物中的原子个数比为1:4,图中Z表示_______原子(填元素符号),该化合物的化学式为_______;

②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,,则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为,用含a、b、c、的代数式表示)。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

19. [选修5:有机化学基础]叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下:

回答下列问题:

已知:①

(1)A的结构简式为_______;

(2)的反应类型分别是_______,_______;

(3)M中虚线框内官能团的名称为a_______,b_______;

(4)B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应

其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______;

(5)结合上述信息,写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______;

(6)参照上述合成路线,以乙烯和为原料,设计合成的路线_______(其他试剂任选)。

分值: 15分 查看题目解析 >
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