5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl(g) + O2(g)
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
10．苯丙炔酸（
A分子式为C9H7O2
B与丙炔酸（
C是高分子化合物 
D1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应
13．2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，发生如下化学反应：
A2H8N2(l)＋2N2O4(l)= 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)H＜0。关于该反应的说法不正确的是（ ）
B
CC2H8N2中有两种元素被氧化
14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A曲线I代表盐酸的稀释过程
Ba溶液的导电性比c溶液的导电性强
C
D将a、b两溶液加热至30℃，变小
不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3－、Cr2O72－、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：
24.在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：
①铁粉去除NO3－时，主要反应的离子方程式是 。
②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是 。
25.其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3－去除效果如下：
①0-20min之间铁粉的投入量不同，NO3－去除率不同的原因是 。
②已知：
Ⅰ．在铁粉去除NO3－的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3－的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3－的反应。
Ⅱ．2FeOOH＋Fe2+ = Fe3O4＋2H+
在铁粉去除NO3－的过程中，下列措施能提高NO3－去除率的是 。（填字母）
a．通入氧气 b．加入盐酸
c．加入氯化亚铁溶液 d．加入氢氧化钠溶液
26.相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3－去除率的影响如下图：
27.向零价铁去除NO3－之后的溶液中投加 （填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
28.铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的 （填“氧化性”或“还原性”）。
29.溶液1中的阴离子有CrO42－、 。
30.过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是 。
31.通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是 。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是 。
③已知：2CrO42－＋2H+
滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是 mol/L。
32.过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
过滤得到K2Cr2O7粗品。
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其
与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
33.①中反应的离子方程式是 。
34.②中逸出的无色气体是 。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是 （写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是 （写一条）。
35.对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是 。
36.受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ．⑤的实验目的是________ 。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。 用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因： 。
37.根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与 , 有关。
医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：
已知：I．M代表E分子结构中的一部分
II．
请回答下列问题：
15.A属于芳香烃，其结构简式是 。
16.E中所含官能团的名称是 。
17.C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是 。
18.反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是 (填序号)。
a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
19.H的结构简式是 。
20.J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式： 。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
21.以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(
CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4 (g)＋3CO2 (g)
22.下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2＝ 。
②判断T1与T2的大小关系，并说明理由： 。
23.CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：
①过程I，生成1 molH2时吸收123.5 kJ热量，其热化学方程式是 。
②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程是 。
③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。（(填序号)
a．过程I和过程II中均发生了氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c．若过程I投料＝1，可导致过程II中催化剂失效
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