化学 热门试卷

21.合成氨反应的化学方程式是      。

22.NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)   ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)=      。

24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是      。

25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是      。

16．元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为          。

17．单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为      。

18．元素W位于周期表的第          族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因          。

19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式          。

20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为          。

26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。

(a).溶液温度下降               

(b).溶液温度升高

(c).滴入酚酞后呈浅红色           

(d).滴入酚酞后呈红色

28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

(a).装置I的气球体积较大              

(b).装置II的气球体积较大

(c).生成气体的体积根据盐酸计算        

(d).生成气体的体积根据固体计算

29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

30.步骤I中发生反应的化学方程式为          、          。

31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因          。

32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为          。

33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。